化學(xué)單元測(cè)試題-鈉、鎂及其化合物-焰色反應(yīng)-A卷-附答案

1、此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 單元訓(xùn)練·高三·化學(xué)卷（A） 第四單元 鈉、鎂及其化合物 焰色反應(yīng)注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-2

2、3 Al-27 K-39一、選擇題（每小題3分，共48分）1某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是 A打開(kāi)反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC向反應(yīng)釜加大量H2O，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”NaD向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置排氣管，排出氫氣和熱量2焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是 A每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇

3、本身顏色較深的火焰D沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3（2018全國(guó)名校第二次大聯(lián)考）鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是 A高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物4金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是 ABaCl2溶液 BK2SO4溶液CCa(HCO3)2溶液 DNH4NO3溶液5下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是 ANa2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅CNa2O2與水反應(yīng)，

4、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物6一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了n g，且n>m，符合此要求的物質(zhì)是 H2COCO和H2的混合物HCOOCH3CH3CHOA B C D7下列說(shuō)法正確的是 ANa2O、Na2O2的組成元素相同，二者分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)，一部分

5、氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原8為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是 ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾9某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于

6、鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是 A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的D鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)10（2018·冀州中學(xué)月考）過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ANa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝C過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉11下列敘述中不正確的是 A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向

7、Na2CO3溶液中逐滴加入溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者大D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出12（2018·鄲城一中月考）一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2為78 gD41.8 g固體物

8、質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物13將0.05 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL鹽酸、100 mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些CZ燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D三個(gè)燒杯中置換反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定相同14堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是 A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃

9、燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸15（2018·長(zhǎng)沙模擬）向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L1鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是 A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1B當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OHH=H2OC乙溶液中含有的溶質(zhì)是N

10、a2CO3、NaHCO3D乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)16（2018甘肅平?jīng)鲆荒＃┏叵?，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol·L-1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 A原合金質(zhì)量為0.92 gB產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C圖中m的值為1.56D圖中V2的值為60二、非選擇題（5小題，共52分）17A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B和E的化學(xué)式：B_，E_。（2）A與C反應(yīng)的離子方程式為

11、_。（3）下列關(guān)于A的敘述正確的是_(填序號(hào))。A有很強(qiáng)的還原性 A的焰色反應(yīng)呈紫色少量A可以保存在冷水里 A著火時(shí)應(yīng)選用泡沫滅火器（4）將A、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是_(填序號(hào))。123 632 311 11118（2018屆寧夏銀川一中月考）某班化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答相關(guān)問(wèn)題。甲組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2)，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）裝置中盛放的藥品是_，若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有_，其反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）若規(guī)定氣體的氣流方向

12、從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b)順序：空氣進(jìn)入_，_接_，_接_，_接_。（3）裝置的作用是_。乙組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已省略)。 A B C D（4）為驗(yàn)證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按ACBD連接成實(shí)驗(yàn)裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是_，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；C中試劑是_，D的作用是_。19某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鉀的探究實(shí)驗(yàn)。（1）鉀與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中鉀常會(huì)著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是_(任寫(xiě)一個(gè))，該反應(yīng)的離子方程式是_。（2）鉀與氯氣反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)中可選用如下

13、方案制備氯氣，其中最合理的是_(填字母)。選項(xiàng)所用試劑凈化劑干燥劑AMnO2、稀鹽酸飽和食鹽水濃硫酸BCa(ClO)2、濃鹽酸飽和食鹽水無(wú)水硫酸銅C氯酸鉀、濃鹽酸飽和Na2CO3溶液濃硫酸DKMnO4、濃鹽酸水堿石灰你所選取的最合理的方案中一定會(huì)用到的儀器是_(填字母)。A長(zhǎng)頸漏斗 B圓底燒瓶 C酒精燈 D洗氣瓶（3）鉀與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反應(yīng)可能生成K2O、K2O2、KO2。a取一定量的鉀在空氣中點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)；b將生成物研成細(xì)粉備用；c常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物的成分及其含量。據(jù)此回答下列問(wèn)題：使細(xì)粉末與水反應(yīng)的操作是_。測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是_。若鉀與

14、氧氣燃燒的產(chǎn)物為K2O2、KO2，取燃燒產(chǎn)物3.94 g 進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體的體積為868.0 mL，則KO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)(已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8 L·mol1)。20（2018·岳陽(yáng)模擬）分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：（1）在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)

15、。（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。21硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成中被稱為“萬(wàn)能還原劑”，它的特點(diǎn)是性能穩(wěn)定，還原時(shí)有選擇性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2為原料制備N(xiāo)aBH4的流程如圖所示。已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)：33 )。（1）NaBH4中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。（2）鈉通常保存在_中；鈉與氧氣反應(yīng)生成的兩種氧化物分別為_(kāi)、_。（3）制取NaBH4的化學(xué)方程式為_(kāi)；在該反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)容器加熱至100 以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是_。（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)；以上流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_。9單元訓(xùn)練·高三·化

16、學(xué)卷（A） 第四單元 鈉、鎂及其化合物 焰色反應(yīng)答 案一、選擇題（每小題3分，共48分）1【答案】D 【解析】鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，這種方法耗時(shí)長(zhǎng)，且不易將鈉處理干凈，因此該處理方法不當(dāng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱，可能引起事故，因此該處理方法不當(dāng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，可能引起事故，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速度相對(duì)緩慢，設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量，能夠避免事故，D項(xiàng)正確。2【答案】C【解析】如果不這樣做，會(huì)給樣品火焰顏色帶來(lái)干擾，A正確；觀察鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，B正確；焰色反應(yīng)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，C錯(cuò)誤；鐵絲與鉑絲灼

17、燒時(shí)都沒(méi)有焰色，可以進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，D正確。3【答案】C【解析】在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕性，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)C正確；鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱反應(yīng)中，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)引發(fā)反應(yīng)，中間插一根鎂條，為反應(yīng)提供高溫條件，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4【答案】C【解析】因?yàn)槭侨芤褐械姆磻?yīng)，所以都有H2產(chǎn)生，NH4NO3

18、溶液還產(chǎn)生NH3，Ca(HCO3)2溶液還產(chǎn)生CaCO3沉淀。5【答案】C【解析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，A錯(cuò)誤；Na2O2與H2O反應(yīng)生成了NaOH，溶液變紅，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使紅色溶液褪色，B錯(cuò)誤；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，C正確；堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，此反應(yīng)中除了鹽和水，還有氧氣生成，D錯(cuò)誤。6【答案】A【解析】這些物質(zhì)完全燃燒后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)化

19、學(xué)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)充分燃燒后，產(chǎn)物與足量Na2O2反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量均為可燃物燃燒前的質(zhì)量。符合(CO)m·(H2)n的形式，最終增加的質(zhì)量為m g；可寫(xiě)成CO·(H2)2·C形式，燃燒后的產(chǎn)物與Na2O2充分反應(yīng)，增加的質(zhì)量大于m g，A項(xiàng)正確。7【答案】D【解析】Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2既是氧化劑又是還

20、原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C所給離子方程式中的氧元素質(zhì)量不守恒，得失電子不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8【答案】D【解析】Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜要求。9【答案】D【解析】由知鎂粉與冷水并不反應(yīng)；由知鎂粉放入溴水中，開(kāi)始放出少量的氣泡，說(shuō)明鎂和溴水中的酸能反應(yīng)產(chǎn)生H2，但溴水很快褪色，說(shuō)明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應(yīng)；由知鎂粉與液溴并不反應(yīng)；由知水應(yīng)該是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑。10【答案】A【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過(guò)氧化鈉時(shí)

21、不可使用石英坩堝，B項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項(xiàng)均正確。11【答案】B【解析】向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成，A正確；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以Na2CO3和HCl的物質(zhì)的量相等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生CO2，B錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳?xì)怏w，等物

22、質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量相等，NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量相等時(shí)，NaHCO3的物質(zhì)的量大，所以同溫同壓下，生成的CO2體積大，C正確；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且反應(yīng)消耗水，所以有NaHCO3晶體析出，D正確。12【答案】B【解析】如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x

23、mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 g·mol1×x mol78 g·mol1×y mol41.8 g，2(xy)mol1 mol·L1×1 L1 mol，解得x0.1，y0.4，B項(xiàng)正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)n(NaCl)n(HCl)0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13【答案】A【解析】鈉投入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與酸和水電離產(chǎn)生的H反應(yīng)，鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Na2H=2NaH2，A錯(cuò)誤；X、Y、Z三個(gè)燒

24、杯中c(H)由大到小的順序?yàn)閅、Z、X，c(H)越大，反應(yīng)越劇烈，水中c(H)最小，所以反應(yīng)最平緩，B正確；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，C正確；Na不足，根據(jù)Na的物質(zhì)的量求生成氫氣的量，依據(jù)得失電子守恒，可知相同物質(zhì)的量的鈉失去的電子數(shù)相同，生成氫氣的物質(zhì)的量相同，D正確。14【答案】B【解析】根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過(guò)氧化物

25、、超氧化物甚至臭氧化物等。15【答案】A【解析】加入50 mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)物料守恒可知，n(HCl)n(NaOH)，所以c(NaOH)0.05 L×0.1 mol·L1÷0.01 L0.5 mol·L1，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，甲溶液中含有的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COH=HCO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，乙溶液中含有的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)40 mL<V(HCl)50 mL時(shí)，乙溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O，V

26、(CO2)0.01 L×0.1 mol·L1×22.4 L·mol10.022 4 L22.4 mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16【答案】C 【解析】由圖像可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，后發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3，最后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 L×1 mol·L-1=0.02 mol，則V1為0.02 mol÷1 mol·L-1=0.02 L=20 mL，生成沉淀時(shí)消

27、耗的鹽酸為40 mL-20 mL=20 mL，其物質(zhì)的量為0.02 L×1 mol·L-1=0.02 mol，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol，合金中鈉的物質(zhì)的量為0.04 mol，鋁的物質(zhì)的量為0.02 mol。由原子守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04 mol×23 g·mol-1+0.02 mol×27 g·mol-1=1.46 g，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06 mol HCl，其對(duì)應(yīng)鹽酸的體積為60 mL，則V2為(40+60)mL=100 mL，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述計(jì)算可

28、知，生成沉淀0.02 mol，其質(zhì)量為0.02 mol×78 g·mol-1=1.56 g，C項(xiàng)正確；由2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02 mol+0.03 mol=0.05 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L，B項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（5小題，共52分）17【答案】（1）Na2O2NaOH（2）2Na2H2O=2Na2OHH2（3） （4）【解析】C為液體，且由D與F兩種單質(zhì)反應(yīng)生成，C為水，單質(zhì)D與F分別為氫氣和氧氣

29、中的一種。單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，可以確定D為氫氣；由此可確定A為金屬Na，則B為Na2O2、E為NaOH。鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉過(guò)量時(shí)，與酸反應(yīng)結(jié)束后還會(huì)與水繼續(xù)反應(yīng)，而鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)量的金屬不能與水反應(yīng)。18【答案】（1）NaOH溶液Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2）hgfeabc（3）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置（4）濃鹽酸2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O濃硫酸吸收氯氣以免污染環(huán)境【解析】（1）裝置是利用NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳，若沒(méi)有該裝置，空氣的CO2會(huì)和Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉。（2）依據(jù)上述分析確定連接順序

30、，組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的正確連接順序?yàn)椤?，根?jù)氣流方向各接口的連接順序?yàn)閔、g、f、e、a、b、c。（3）利用裝置中的堿石灰防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進(jìn)入裝置。（4）高錳酸鉀和濃鹽酸混合可制備氯氣，因此分液漏斗中為濃鹽酸；氯氣能和水反應(yīng)生成HClO，HClO能使紅布條褪色，因此需要用濃硫酸干燥氯氣；氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，所以裝置D是用于吸收氯氣，以免污染環(huán)境。19【答案】（1）鉀與水反應(yīng)放熱(其他合理答案也可) 2K2H2O=2K2OHH2（2）BD（3）將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸將氣體冷卻至室溫；移動(dòng)量筒使量筒內(nèi)外液面相平，使量筒內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等；平視讀數(shù)72.08