初三化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)公開(kāi)課PPT課件

1、能力有限能力有限 努力無(wú)限努力無(wú)限Fighting!NaNa2 2COCO3 3FeFeHNOHNO3 3CaCOCaCO3 3COCO2 2CuSOCuSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2BaClBaCl2 2AgNOAgNO3 3CuOCuOHClHClH H2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2MgMgCuCuNaNa2 2SOSO4 4NaOHNaOHFeFe2 2O O3 3一、酸堿鹽的概念一、酸堿鹽的概念判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？哪些屬于堿？哪些是鹽？第1頁(yè)/共63頁(yè)能力有限能力有限 努力無(wú)限努力無(wú)限Fighting!酸酸

2、HClHClH H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3堿堿NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2Ba(OH)Ba(OH)2 2鹽鹽NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3BaClBaCl2 2AgNOAgNO3 3CuSOCuSO4 4NaNa2 2SOSO4 4金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)FeFeMgMgCuCu氧化物氧化物CuOCuOCOCO2 2FeFe2 2O O3 3一、酸堿鹽的概念一、酸堿鹽的概念第2頁(yè)/共63頁(yè)二、物理性質(zhì)酸 濃硫酸（ H2SO4 ） 濃鹽酸（ HCl ）1、無(wú)色粘稠油狀液體、無(wú)色粘稠油狀液體2、溶于水時(shí)放出大量的熱、溶于水時(shí)放出大量的熱3、吸水性、吸水性

3、1、無(wú)色液體、無(wú)色液體2、刺激性氣味、刺激性氣味3、揮發(fā)性、揮發(fā)性第3頁(yè)/共63頁(yè)物理性質(zhì)堿 NaOH（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉”） Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰”）1、白色固體、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解、易潮解1、白色固體、白色固體2、微溶于水、溶解度隨溫度的升高而減小、微溶于水、溶解度隨溫度的升高而減小第4頁(yè)/共63頁(yè)聯(lián)系實(shí)際 濃鹽酸、濃硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保存時(shí)需要注意什么？第5頁(yè)/共63頁(yè)物理性質(zhì)鹽 NaCl（俗稱“食鹽”） Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”） NaHCO3 （俗稱“小蘇打”） CaCO3

4、（大理石、石灰石的主要成分）粗鹽因含粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解等雜質(zhì)，易潮解1、白色固體、白色固體2、易溶于水、易溶于水1、白色固體白色固體2、難溶于水、難溶于水第6頁(yè)/共63頁(yè)練習(xí)物理性質(zhì) 下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）A、純凈的食鹽和生石灰B、純凈的食鹽和石灰石C、濃鹽酸和濃硫酸 D、碳酸鈉晶體和生石灰 日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）A、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀C、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖BD第7頁(yè)/共63頁(yè) 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明同學(xué)不慎將兩瓶在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明同學(xué)不慎將兩瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽弄掉了，在整理儀器時(shí)他回想起應(yīng)無(wú)色溶

5、液的標(biāo)簽弄掉了，在整理儀器時(shí)他回想起應(yīng)該是稀鹽酸和石灰水，小明想貼上標(biāo)簽，你能用什該是稀鹽酸和石灰水，小明想貼上標(biāo)簽，你能用什么試劑幫他把兩瓶溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)？么試劑幫他把兩瓶溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)？三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)第8頁(yè)/共63頁(yè)方法一：方法一： 分別取少量于試管中，滴加無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞，變紅紅的是石灰水，無(wú)變化的是稀鹽酸；方法二：方法二： 分別取少量于試管中，滴加紫色石蕊紫色石蕊，變紅紅的是稀鹽酸；變藍(lán)藍(lán)的是石灰水；方法三：方法三： 分別取少量加入盛有少量鋅粒的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無(wú)變化的是石灰水；方法四：方法四： 分別取少量加入盛有少量碳酸鈣的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀

6、鹽酸；無(wú)變化的是石灰水；方法五：方法五： 分別取少量于試管中，向其中吹氣，變渾濁的是石灰水，無(wú)變化的是稀鹽酸；方法六：方法六： 分別取少量于試管中，滴加硫酸銅溶液硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀生成的是石灰水，無(wú)沉淀的是稀鹽酸。提問(wèn)：在鑒別稀鹽酸和石灰水時(shí)用到了酸堿的化學(xué)性質(zhì)了嗎？第9頁(yè)/共63頁(yè)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì) 酸與酸堿指示劑紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液 紅色紅色 不變色不變色 酸氫前金屬 H2 鹽2HCl + Fe = H2 + FeCl2H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4注意注意 鐵參加置換反應(yīng)只生成鐵參加置換反應(yīng)只生成+2+2的亞鐵化合物。的亞鐵

7、化合物。 K、Ca、Na不參加置換反應(yīng)不參加置換反應(yīng) FeSO4、FeCl2等等2鐵溶液均為淺綠色鐵溶液均為淺綠色（置換反應(yīng)置換反應(yīng)）第10頁(yè)/共63頁(yè) 酸金屬氧化物 鹽鹽+ H+ H2 2O O （復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)）H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O注意注意 復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則是：復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則是： “ “首尾相接是產(chǎn)物，反應(yīng)前后價(jià)不變首尾相接是產(chǎn)物，反應(yīng)前后價(jià)不變” 鹽酸應(yīng)用：除銹鹽酸應(yīng)用：除銹 CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2等等2 2銅溶液均為藍(lán)色銅溶液均為藍(lán)色 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeClFeCl3 3等等3 3鐵溶

8、液均為黃色鐵溶液均為黃色6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O第11頁(yè)/共63頁(yè) 酸堿 鹽鹽+ + H2O （復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)）HCl + NaOH = NaCl + H2O注意：注意：若酸和堿恰好完全反應(yīng)，剩余溶液若酸和堿恰好完全反應(yīng)，剩余溶液PHPH7 7H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 酸鹽酸鹽 （復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)）新鹽+ 新酸 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3注意：注意：白色沉淀白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸的特性：不溶于酸第12頁(yè)/共

9、63頁(yè)能力有限能力有限 努力無(wú)限努力無(wú)限Fighting!三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）1 1、酸、酸能能與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用2 2、酸、酸+金屬金屬鹽鹽+氫氣氫氣 3 3、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水 4 4、酸、酸+堿堿鹽鹽 + 水水 5 5、酸酸+鹽鹽 新酸新酸+新鹽新鹽酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)注意：這里的酸一般指鹽酸、稀硫酸注意：這里的酸一般指鹽酸、稀硫酸第13頁(yè)/共63頁(yè) 堿與酸堿指示劑堿與酸堿指示劑 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅 有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于有些堿不能溶于水，如

10、氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色。水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色。堿非金屬氧化物堿非金屬氧化物 鹽鹽+ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O檢驗(yàn)檢驗(yàn)COCO2 2除去除去SO2SO2、COCO2 2堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)第14頁(yè)/共63頁(yè)堿堿 酸酸 （復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)） 堿堿 鹽鹽 （復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)） 鹽鹽+ H+ H2 2O O 新堿新堿+ + 新鹽新鹽 2NaOH +

11、 CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl第15頁(yè)/共63頁(yè)能力有限能力有限 努力無(wú)限努力無(wú)限Fighting!1 1、堿堿能能與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用 2 2、堿、堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水水3 3、堿、堿+酸酸鹽鹽+水水4 4、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）第16頁(yè)/共63頁(yè) 為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分液已經(jīng)部分變質(zhì)變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類不同

12、物質(zhì)類別別的試劑的試劑.實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液第17頁(yè)/共63頁(yè)鹽的化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 與酸反應(yīng)例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 與可溶性堿反應(yīng)例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4

13、 與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2第18頁(yè)/共63頁(yè)能力有限能力有限 努力無(wú)限努力無(wú)限Fighting!三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）1 1、鹽、鹽+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬 2 2、鹽、鹽 +酸酸新鹽新鹽+新酸新酸3 3、鹽、鹽+堿堿新堿新堿+新鹽新鹽4 4、鹽、鹽+鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)第19頁(yè)/共63頁(yè)八大沉淀八大沉淀. .八大反應(yīng)八大反應(yīng)1、 AgCl BaSO4 ; BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3

14、; Cu(OH)2 Fe(OH)3 ; 2 2、酸、酸+ +金屬金屬 鹽鹽+ +金屬金屬 4、堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物 3、 酸酸+ +堿堿 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 酸酸+ +鹽鹽 堿堿+ +鹽鹽 鹽鹽+ +鹽鹽第20頁(yè)/共63頁(yè)歸歸 納納 提提 高高 1 1、八大沉淀中八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的不與稀酸反應(yīng)的為為 、 ； 與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為為 、 ； 與稀酸反應(yīng)的難溶性的與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿堿 、 、 、 。2 2、不與任何物質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的的 、 、 、 。第21頁(yè)/共63頁(yè)3、生成鹽和水生成鹽和水反應(yīng)類型反應(yīng)類型（共（

15、共3種）：種）： 、 、 。 4、過(guò)量過(guò)量Fe投入投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體溶液中，得到固體 ；Fe、Cu投入投入大量大量AgNO3溶液中，得到固體溶液中，得到固體為為 ， 若若Fe有有剩余剩余，濾液，濾液中溶質(zhì)為中溶質(zhì)為_(kāi)。第22頁(yè)/共63頁(yè)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：鐵和稀硫酸鐵和稀硫酸 銀和稀鹽酸銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯化鐵

16、溶液氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液第23頁(yè)/共63頁(yè)用途硫酸硫酸鹽酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣氯化氯化鈉鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫碳酸氫鈉鈉碳酸鈣碳酸鈣金屬除金屬除銹銹制氫氣制氫氣濃硫酸濃硫酸可做干可做干燥劑燥劑金屬金屬除銹除銹胃液胃液有鹽有鹽酸酸去油污去油污其固體可其固體可做某些氣做某些氣體的干燥體的干燥劑劑造紙?jiān)旒埣徔椉徔椫泻屯林泻屯寥浪嵝匀浪嵝越ㄖㄖ追燮追坜r(nóng)藥農(nóng)藥食用食用防腐防腐化工化工原料原料玻玻璃璃肥肥皂皂紙紙張張發(fā)酵發(fā)

17、酵粉粉治療治療胃酸胃酸過(guò)多過(guò)多建建筑筑材材料料補(bǔ)補(bǔ)鈣鈣劑劑第24頁(yè)/共63頁(yè)能力有限能力有限 努力無(wú)限努力無(wú)限Fighting!氣體的干燥：氣體的干燥：NOTICE：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體； 堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。干燥劑干燥劑氣體氣體 酸性：濃硫酸酸性：濃硫酸酸性：酸性：CO2、SO2、HCl堿性：堿性：CaO、NaOH固體固體 堿性：堿性：NH3 中性：中性：H2、O2、CH4、CO、N2第25頁(yè)/共63頁(yè)練習(xí)用途 按下列要求，從燒堿鹽酸熟石灰固體二氧化碳硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：

18、（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是；（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是；（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；（4）可用作致冷劑的是。第26頁(yè)/共63頁(yè) 現(xiàn)象現(xiàn)象 方法方法被鑒別物質(zhì)被鑒別物質(zhì) 試液變紅試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體產(chǎn)生可燃性氣體 滴加石蕊試液滴加石蕊試液 加加Zn,、Fe等金屬等金屬 酸酸 試液變紅試液變紅 滴加酚酞試液滴加酚酞試液堿堿 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸銀溶液滴加硝酸銀溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物質(zhì)物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物質(zhì)的物質(zhì) 白色沉淀白色沉

19、淀 滴加鹽酸滴加鹽酸(硝酸硝酸)，產(chǎn)生氣體通入，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物質(zhì)質(zhì) 紅褐色不溶物紅褐色不溶物 觀察顏色觀察顏色Fe(OH)3 藍(lán)色不溶物藍(lán)色不溶物 觀察顏色觀察顏色Cu(OH)2 黃色溶液黃色溶液 觀察顏色觀察顏色FeCl3溶液溶液 藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液 觀察顏色觀察顏色CuSO4溶液溶液專題專題1 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法“我會(huì)歸納我會(huì)歸納”第27頁(yè)/共63頁(yè)能力有限能力有限 努力無(wú)限努力無(wú)限Fighting!銨根離子銨根離子滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試

20、紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象： 試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)第28頁(yè)/共63頁(yè)鑒別的要求：鑒別的要求：鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn)證實(shí)方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn)證實(shí)如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶液，如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶液，則對(duì)陰陽(yáng)離子都要加以鑒別則對(duì)陰陽(yáng)離子都要加以鑒別第29頁(yè)/共63頁(yè)只給你酚酞請(qǐng)鑒別出只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無(wú)色溶液？三種無(wú)色溶液？第30頁(yè)/共63頁(yè)無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是NaOHAB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4第3

21、1頁(yè)/共63頁(yè)專題物質(zhì)的相互反應(yīng)專題物質(zhì)的相互反應(yīng)物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，不能憑感覺(jué)，按一定的規(guī)律兩兩規(guī)律，不能憑感覺(jué)，按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng)既不能遺漏，也不能重復(fù)反應(yīng)既不能遺漏，也不能重復(fù)第32頁(yè)/共63頁(yè)實(shí)驗(yàn)室要用實(shí)驗(yàn)室要用Fe、CuO、H2SO4為原料制取為原料制取Cu,你能想出兩種辦法嗎？你能想出兩種辦法嗎？Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2 + CuO = Cu + H2O方法二方法二：方法一：方法一：Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O專題物質(zhì)的制法專題物質(zhì)的制法

22、第33頁(yè)/共63頁(yè)物質(zhì)的制法的要求物質(zhì)的制法的要求物質(zhì)的制法中，首先要考慮化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的制法中，首先要考慮化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，又要考慮成本環(huán)保安全的規(guī)律，又要考慮成本環(huán)保安全等因素等因素第34頁(yè)/共63頁(yè)專題除雜質(zhì)的要求專題除雜質(zhì)的要求要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過(guò)量要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過(guò)量不增，即不增加新的雜質(zhì)不增，即不增加新的雜質(zhì)不變，不改變?cè)镔|(zhì)不變，不改變?cè)镔|(zhì)易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水竅門(mén)所加試劑要與原物質(zhì)竅門(mén)所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故沾親帶故”第35頁(yè)/共63頁(yè)專題推斷題專題推斷題推斷題關(guān)鍵：推斷題關(guān)鍵：1、抓住、抓住“題眼題眼”

23、，找突破口，（即有關(guān)，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論第36頁(yè)/共63頁(yè) Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體：固體： CuSO4溶液：溶液： Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液： 紅色紅色黑色黑色銀白色銀白色紅棕色紅棕色藍(lán)色藍(lán)色紅褐色紅褐色白色白色藍(lán)色藍(lán)色淺綠色淺綠色黃色黃色學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì)

24、 比比 較較 1 1物質(zhì)顏色：物質(zhì)顏色：第37頁(yè)/共63頁(yè)學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 比比 較較 2 21. CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24. Fe(OH)3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 燒堿、火堿燒堿、火堿 純堿純堿氯化鐵氯化鐵 氯化亞鐵氯化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 氧化亞鐵氧化亞鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵 氨氣氨氣 銨根離子銨根離子 物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱第38頁(yè)/共63頁(yè)專題專題6 共存問(wèn)題共存問(wèn)題解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，

25、一般指不 生成沉淀、氣體和水生成沉淀、氣體和水第39頁(yè)/共63頁(yè) (1)生成沉淀：生成沉淀： Ba2+與與SO42 /CO32- Ag+與與Cl /CO32- CO32與與Ca2+ /Ba2+ OH與與Cu2+/ Fe3/ Al3+ / Mg2+ (2)生成氣體：生成氣體： H+與與CO32/HCO3 NH4與與 OH (3)生成水：生成水： H+OH=H2O離子共存離子共存第40頁(yè)/共63頁(yè)1 .金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 兩兩 個(gè)個(gè) “表表”2 . 酸堿鹽溶解性表酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽不溶為

26、鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽不溶為AgCl 硫酸鹽不溶為硫酸鹽不溶為BaSO4，碳酸鹽大多為不溶，碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶堿中只溶K Na Ba Ca 和和NH4一一 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫三三 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)第41頁(yè)/共63頁(yè)第42頁(yè)/共63頁(yè)拓展練習(xí)拓展練習(xí)第43頁(yè)/共63頁(yè)思路：一般從雜質(zhì)的性質(zhì)入手，即看它具有哪些與主要成分不同的性質(zhì)，思路：一般從雜質(zhì)的性質(zhì)入手，

27、即看它具有哪些與主要成分不同的性質(zhì)，然后通過(guò)物理或化學(xué)的方法將其除去。把雜質(zhì)變?yōu)榕c主物質(zhì)不同狀態(tài)的然后通過(guò)物理或化學(xué)的方法將其除去。把雜質(zhì)變?yōu)榕c主物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)（水物質(zhì)（水），便于分離），便于分離原則：優(yōu)先選用易于操作的方法原則：優(yōu)先選用易于操作的方法 不能引入新的雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì) 不能大量消耗主要成分不能大量消耗主要成分物質(zhì)提純的思路和原則物質(zhì)提純的思路和原則六、混合物的分離和物質(zhì)的提純六、混合物的分離和物質(zhì)的提純第44頁(yè)/共63頁(yè)六、混合物的分離和物質(zhì)的提純六、混合物的分離和物質(zhì)的提純1.堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體，堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體，

28、如：如：O2中混有中混有HCl、CO2。2.干燥法：一般是用干燥劑（濃硫酸、氫氧化鈉固體）干燥法：一般是用干燥劑（濃硫酸、氫氧化鈉固體） 如：吸收水蒸氣如：吸收水蒸氣3.氧化法：如用灼熱的氧化法：如用灼熱的CuO， 4.其他：如用紅熱的銅網(wǎng)除去其他：如用紅熱的銅網(wǎng)除去O2等。等。氣體的提純（除雜）方法氣體的提純（除雜）方法除去除去CO、H2第45頁(yè)/共63頁(yè)1.過(guò)濾法：用于分離可溶物與不溶物的混合物。過(guò)濾法：用于分離可溶物與不溶物的混合物。 Na2CO3中混有中混有CaCO32.沉淀法：即將雜質(zhì)變?yōu)槌恋矶?。沉淀法：即將雜質(zhì)變?yōu)槌恋矶ァ?KCl中混有中混有K2SO43.氣化法：即將雜質(zhì)變

29、為氣體而除去。氣化法：即將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w而除去。 NaCl 混有混有Na2CO34.置換法：置換法：5.分解法：分解法：6.蒸發(fā)法：蒸發(fā)法：7.結(jié)晶法：結(jié)晶法：固體的除雜方法固體的除雜方法六、混合物的分離和物質(zhì)的提純六、混合物的分離和物質(zhì)的提純?nèi)缛鏔eSO4混有混有CuSO4如如CaO混有混有CaCO3 分離分離NaCl晶體中混有的少量硝酸鉀晶體中混有的少量硝酸鉀分離硝酸鉀晶體中混有的少量分離硝酸鉀晶體中混有的少量NaCl第46頁(yè)/共63頁(yè)（2010天津天津15） 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A.除去除去N2中的少量中的少量O2：通過(guò)灼熱的：通過(guò)灼熱的CuO粉粉末，收集

30、氣體末，收集氣體 B.除去除去CaO中的少量中的少量CaCO3：加入足量稀鹽：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)酸，充分反應(yīng) C.除去除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2：加入適量：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾溶液，過(guò)濾 D.除去除去Cu(NO3)2溶液中的少量溶液中的少量AgNO3：加：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾D第47頁(yè)/共63頁(yè)（2010蘭州蘭州24） 物物 質(zhì)質(zhì)所含雜質(zhì)所含雜質(zhì)除除 去去 雜雜 質(zhì)質(zhì) 的的 方方 法法AKOH溶液溶液 （K2CO3）適量適量Ca(OH)2溶液、過(guò)濾溶液、過(guò)濾BN2氣體氣體（O2）將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)CC

31、uO（Cu）稀硫酸溶液、過(guò)濾稀硫酸溶液、過(guò)濾DKNO3（NaCl）熱水、降溫結(jié)晶、過(guò)濾熱水、降溫結(jié)晶、過(guò)濾 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法不正確的一組是劑及操作方法不正確的一組是C第48頁(yè)/共63頁(yè)（2010 河南河南8）下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是 （ ） A用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣 B用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋C用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅(含鋅含鋅) D用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸D第49頁(yè)/共63頁(yè)(2010玉溪

32、玉溪19)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)( (少量少量) )加入試劑及用量加入試劑及用量除雜操作方法除雜操作方法A AKCl KCl 溶液溶液CaClCaCl2 2適量適量NaNa2 2C0C03 3溶液溶液過(guò)濾，除去濾渣過(guò)濾，除去濾渣B BCuCuFeFe足量的稀硫酸足量的稀硫酸溶解、過(guò)濾、溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥洗滌、干燥C CNaOHNaOH溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2活性炭活性炭吸附、過(guò)濾吸附、過(guò)濾D DCOCOCOCO2 2足量的氧化銅足量的氧化銅加熱加熱除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是( )B第50頁(yè)/共63頁(yè)（2010肇慶肇慶10） 下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反

33、應(yīng)能發(fā)生的下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的 ACu+H2SO4 = CuSO4+H2 BFe+ Zn( NO3)2 = Fe(NO3)2+Zn CCuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl DNa2CO3 +2KNO3= K2CO3+ 2NaNO3 C第51頁(yè)/共63頁(yè)（2010蘭州蘭州23） 下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是 CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCu A B C DA第52頁(yè)/共63頁(yè)（2010廣州廣州20）待鑒別溶液待鑒別溶液試劑（均為溶液）試劑（均為溶液）AHNO3和和KNO3酚酞酚酞BHCl和和NaC

34、lAgNO3CAgNO3和和 Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和和NaOHNa2CO3用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的是用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的是D第53頁(yè)/共63頁(yè)（2010鄂州鄂州10）物質(zhì)物質(zhì)方法一方法一方法二方法二ACO和和CO2聞氣味聞氣味通過(guò)石灰水通過(guò)石灰水B硝酸銨和磷礦粉硝酸銨和磷礦粉看顏色看顏色加水溶解加水溶解C食鹽水和醫(yī)用酒精食鹽水和醫(yī)用酒精聞氣味聞氣味蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶D銅粉和氧化鐵粉銅粉和氧化鐵粉用磁鐵吸用磁鐵吸加稀硫酸加稀硫酸下列各組物質(zhì)的兩種鑒別方法，都正確的是下列各組物質(zhì)的兩種鑒別方法，都正確的是BC第54頁(yè)/共63頁(yè)（2010 2010 赤峰赤峰1616）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象+有白色沉淀生成有白色沉淀生成+有白色沉淀生成有白色沉淀生成+有氣泡冒出有氣泡冒出某化學(xué)興趣活動(dòng)小組在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)配制了某化學(xué)興趣活動(dòng)小組在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸、稀鹽酸四種溶液，但沒(méi)有及時(shí)貼標(biāo)簽。乙同四種溶液，但沒(méi)有及時(shí)貼標(biāo)簽。乙同學(xué)在使用時(shí)為區(qū)分四種無(wú)色溶液，將溶液分別編號(hào)為、學(xué)在使用時(shí)為區(qū)分四種無(wú)色溶液，將溶液分別編號(hào)為、并進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，由此推斷、依次是（并進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)