2013高中化學復習知識點深度剖析 專題五 物質結構 元素周期律

1、2013化學復習知識點深度剖析 專題五 物質結構 元素周期律化學應用氟的發(fā)現(xiàn)  在化學元素發(fā)現(xiàn)史上，持續(xù)時間最長、參加人數(shù)最多、危險最大、工作最難的研究課題，莫過于氟單質的制取了。為了制取氟氣，進而研究氟的性質，許多化學家前仆后繼，為后人留下了一段極其悲壯的歷史。他們不惜損害自己的身體健康，甚至被氟氣或氟化物奪去了寶貴的生命。 這么多化學家的努力，雖然都沒有制得單質氟，但是他們的心血沒有白費。他們從失敗中獲得了許多寶貴的經驗和教訓，為后來莫瓦桑制得氟氣摸索了道路。莫瓦桑先花費了大量的時間查閱科學文獻，研究了幾乎全部有關氟的著作。他認為已知的方法都不能把氟單獨分離出來，只有戴維設想的電

2、解氟化物的方法還沒有試驗過。莫瓦桑嘗試了許多電解氟化物的方案，遭到失敗后，他又嘗試著電解氟化氫。他經過多次失敗后，最終用電解熔融的氟氫化鉀和無水氟化氫的混合物中制得氟氣。多少年來化學家夢寐以求的理想終于實現(xiàn)了！1886年6月26日，莫瓦桑第一次制得了單質的氟氣！自1810年安培指出氫氟酸中含有一種新元素氟，到1886年法國化學家莫瓦桑制得單質氟，這其間歷時76年之久。硅遇到這種氣體立即著火，遇到水即生成氧氣和臭氧，與熔融態(tài)的氯化鉀反應置換出氯氣。通過幾次化學反應，莫瓦桑發(fā)現(xiàn)氟氣確實具有驚人的活潑性。莫瓦桑因此獲得1906年諾貝爾化學獎，他是由于在化學元素發(fā)現(xiàn)中作出貢獻而獲諾貝爾化學獎的第二人。

3、  諾貝爾獎令世人仰慕，卻不能給莫瓦桑的生命以更多的時間。1907年2月6日，莫瓦桑的心臟病加劇了，他終于認識到多年以來一直沒有關心自己的身體健康。莫瓦桑不得不承認：“氟奪走了我十年的生命”。2月30日，這位在化學實驗科學上閃爍著光芒的化學家永遠地隕落了。這時，莫瓦桑還不到55歲。照耀我們的真理之光是如此明澈，這時人們卻很難聯(lián)想到盜火者普羅米修斯所經歷的苦難。 如今氟化學已經得到了飛速的發(fā)展，由氟化學產生的工程塑料、高能燃料和各種含氟制劑已經廣泛應應用于國民經濟和尖端科技的各個領域。氟不但被人類馴服，而且正在為人類造福呢！練一練：1.寫出硅與氟氣、氫氟酸反應的化學方程式_、_。2.下

4、列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）A.SiH4 B.PH3 C.H2S D.HF3.按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A.原子半徑逐漸增大B.得電子的能力逐漸減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.單質的氧化性逐漸減弱參考答案：1.Si + 2F2SiF4 Si + 4HFSiF4+ 2H22.D解析：Si、P、S、Cl為第三周期非金屬元素，原子得電子能力：硅<磷<硫<氟，所以HF最穩(wěn)定。3.C解析：C、N、O、F屬同周期中的元素，同周期中由左到右原子半徑依次減小，得電子能力依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，單質的氧化性逐漸增強。核心考點1. （2012北京）已知

5、33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（ ）A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42.（2012浙江）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13（25）。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子D1

6、.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol3.（2012大綱）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質。而Z不能形成雙原于分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是（ ） A上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合

7、物的沸點3.C解析：此題中檔題，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA選項應該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢，B答案總和應該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來說這次選擇題還是比較簡單的，學生失分都不會很大。4. （2012福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>

8、;Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性4.答案：D解析：依題意可知；T是鋁，Q是硅，R是氮，W是硫；A項：N的非金屬性強于P，P非金屬性強于Si，正確；B項：S的非金屬性強于Si，正確； C項：同一周期，從左到右。原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項：比如：偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性。錯誤。綜合提高一、考題預測1.（2012濰坊）下列說法正確的是（ ） A同周期的IIA族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1 B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 C. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強 D鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素1D【解析】A項同周期的I

9、IA族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1、11或25；B項應限制最高價氧化物水化物呈酸性；C項非金屬性與氫化物的酸性無必然聯(lián)系。2.（2012山東萊蕪）元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置，下列有關結構和性質的說法中，正確的是（ ） A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強 C.最易失去的電子能量最高 D.目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素3.(2012鄭州)依據元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是（ ）A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H20C.堿性:CsOHCa(

10、OH)2 D.若離子半徑：R2>M+，則原子序數(shù):RM3C【解析】碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強，故酸性H2CO3 >H2SiO3，A項錯誤；非金屬性O>S>Se，故氫化物的穩(wěn)定性H20>H2S>H2Se，B項錯誤；若離子半徑：R2>M+，則原子序數(shù): M>R,D項錯誤。 4.(2012九江)下列有關物質性質的比較正確的是 （ ） 同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高 所有元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù) 同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子 元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強 酸性：HClO4&g

11、t; H2SO4> H3PO4> H2SiO3 A B C D4. C【解析】金剛石的熔點高于晶體硅；氧、氟無正化合價；氫化物的水溶液酸性與非金屬性無必然聯(lián)系。5.（2012合肥）X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是AY元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4BY最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<WDX、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同5B 【解析】由Z的電子排布可知為Mg，則X、Y、Z分別為碳、氮、鋁。A項氮的最高價氧化

12、物的水化物為HNO3；四種原子的原子半徑最大的是Mg（Z），C項不正確；X元素所含的化學鍵為共價鍵，MgO所含的化學鍵為離子鍵，D項不正確。6.（2012唐山）短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：B>C>ABA、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A弱于CCB的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應DB的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低7.（2012杭州）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、

13、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是（ ）AW、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同BZ和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物CY和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得DX、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應7C【解析】焰色反應為黃色，則確定X為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關系的元素為氧元素和硫元素，即W為氧元素，Z為硫元素。Y為金屬元素，結合原子序數(shù)依次增大，推測可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取煤為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以Y為鋁元素。O2、Na、A

14、l3核外均為10個電子，A項正確；SO2和SO3均為共價化合物，B項正確；由于Al3和S2在溶液中不能大量共存，因此不能通過復分解反應制得Al2S3，C項錯誤；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以兩兩發(fā)生反應，D項正確。8.（2012杭州）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。 （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質，且

15、兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為 ，B的化學式是 。 （2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質分別與H2反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱（H）的是 （填字母代號）。A+99.7kJ·mol-1B+29.7 kJ·mol-1C-20.6 kJ·mol-1D-241.8 kJ·mol-1 （3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質的化學方程式 。X和Y也

16、可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式 。 （4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為 。8（1）NaOH NaHS (2)B (3) H2O2+H2S=S+2H2O N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；H=-624kJ/mol(4) 9.（2012濟寧）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元

17、素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答： （1）元素C在周期表中的位置是 。（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式 。 （3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是 （寫名稱）。 以下說法中，可以證明上述結論的是 （填寫編號）。a. 比較這兩種元素的常見單質的沸點b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性 （4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是： 。 （5）由元素A、B、D

18、組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X Y（填“>”、“=”或“<”） （6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為 。9.(1)第二周期 第A族（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 （3）氧 bc（4）H+HSO3-=

19、SO2+ H2O（5）序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。（1）D單質的化學式為 ；（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 ；（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為 ；（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。10.（1）Cl2 （2）Al2O3+2OH

20、= 2AlO2 + H2O （3）N<Al<Na（由大到小不給分） （4）酸（由大到小不給分）二.過關強化訓練（時間：90分鐘 總分：100分）本卷可能用到的相對原子質量：C：12 H：1 N：14 O：16 Fe：56 S：32Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Cl：35.5第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）。1.（原創(chuàng)，）自2011年3月11日日本發(fā)生9.0級大地震，福島縣核電站發(fā)生泄漏以來，在我國許多地區(qū)的海水、蔬菜和魚體內檢測出放射性碘13153I。下列關于12753I和13153

21、I的說法正確的是( )A. 12753I和13153I互為同素異形體 B.12753I和13153I互為同位素 C. 12753I和13153I分別含有74個和78個質子 D. 12753I和13153I都含有74個中子2.(2012福州)下列有關物質的性質或結構的說法正確的是（ ）A第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等BNa的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl一的小 CLi、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱DCl與I同屬于A族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4<HIO42B解析：A項，第二周期元素中主族元素的最高

22、價與其原子最外層電子數(shù)相等，零族元素不符合此規(guī)律，A錯誤；B項，鈉離子有兩個電子層而氯離子有三個電子層，所以鈉離子的半徑小于氯離子的半徑，B正確；C項，堿金屬元素單質的還原性隨原子序數(shù)的增大而增大，C錯誤；D項，高氯酸的酸性強于高碘酸，D錯誤。3（改編）下列有關表述正確的是()AOH與OH組成元素相同，含有的質子數(shù)也相同BNH4Cl的電子式為：CH、D、T互為同素異形體D氨氣分子中的化學鍵為非極性共價鍵3.A解析：A項，質子數(shù)均為9，正確；B項，沒有寫出氯離子最外層電子、缺少中括號； H、D、T互為同位素，故C錯誤；氨氣分子中的化學鍵為極性共價鍵，故D錯誤。4.（改編）短周期元素E的氯化物EC

23、ln的熔點為-78，沸點為59；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（ ）AE是一種金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵CE的最高價氧化物對應的水化物堿性弱于Ba（OH）2DE位于元素周期表的IVA族6（改編）右圖為周期表前4周期的一部分，其中五種元素a、b、c、d、e的位置如圖所示，下列有關敘述正確的是 （ ） Ab元素除0價外，只有一種化合價Ba元素形成的單質屬于雙原子分子，其性質穩(wěn)定Cc、d元素的原子半徑：cdDe元素能形成深紅棕色的液體單質6D 解析：a為He，b為O，c為Si，d為P，e 為Br。氧元素有1、

24、2兩種價態(tài)， a元素形成的單質是惰性氣體，是單原子分子。c、d元素的原子半徑：c >d，e元素為Br。7. （原創(chuàng)）我國博物館現(xiàn)在是向廣大市民免費開放，進入博物館我們會發(fā)現(xiàn)，博物館里的陳列室里一般都收藏著許多幅名貴的油畫，其中有一些漢代美女畫一段時間以后，變成了“丑女”，畫上的白晰動人的膚色變黑了。博物館的管理員一般都采用雙氧水（主要成分為H2O2），用棉花蘸取，輕輕地在油畫上擦拭，就達到了美女重現(xiàn)的效果。下列有關過氧化氫（H2O2）的敘述不正確的是（ ）A. 過氧化氫的電子式為B. 過氧化氫在化學反應中只能做氧化劑C. 過氧化氫屬于共價化合物D. 過氧化氫具有較低的熔沸點7.B解析：過

25、氧化氫分子中含有O-O和O-H原子間的共價鍵，A正確；H2O2中O為-1價，介于-2價和0之間，故過氧化氫在化學反應中化合價既能升高，也能降低，既能做氧化劑也能做還原劑，B錯誤；過氧化氫屬于由共價鍵組成的共價化合物，則C、D都正確。8（原創(chuàng)）下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）A. MgO、Na2SO4、NH4HCO3 B. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl28.C解析：Na2O2中的O22-含有共價鍵，H2SO4、HCl僅含共價鍵，MgO只含離子鍵。9（原創(chuàng)）R代表第三周期元素，若它的原子M電子層上有

26、奇數(shù)個電子，則關于R的正確說法是（ ）AR的單質常溫下都是固體B常溫壓下 ，R的單質都不能跟水劇烈作用CR的氧化物中，有的可能是兩性氧化物DR的氧化物的分子式一定是R2O9C解析：R可能是Na、Al、P 、Cl。10. （改編）根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數(shù)據，判斷下列有關說法中錯誤的是( ) 晶體 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔點/ 810 710 180 68 沸點/ 1 465 1 418 160 57AAlCl3和SiCl4都是共價化合物BNaCl和MgCl2都是離子化合物CA1C13加熱能升華DNaCl的離子間的距離比MgCl2的離子間的距離小10.D解析：由

27、表中所給熔、沸點數(shù)據可知， A、B項都正確； A1C13的沸點低于熔點，它可升華，C項也正確；NaCl的離子間的距離比MgCl2的離子間的距離大，D項錯誤。11.(2011湖南)已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A原子序數(shù)：abcdB離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：C(n1)DnD單質還原性：BA，單質氧化性：DC12.(2011河南)X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大?；瘜W式為W3Y4的物質具有磁性。X的單質在

28、Y2中燃燒可生成化學式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質是金屬，Z在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列有關說法中錯誤的是()AW3Y4的化學式為Fe3O4BW在地殼中的含量居第四位CXY和XY2分別是NO和NO2D金屬單質Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學式為MgO13. （原創(chuàng)）如圖所示，如果將現(xiàn)在的元素周期表分為3個區(qū)域，則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬、熔點最低的金屬分別位于（ ） A 區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)B 區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)C 區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)D 區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)14.在短周期元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下左右均可能），四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，

29、甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和比丙元素的原子序數(shù)多1。下列說法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性乙大于丙B.丁是同周期中原子半徑最小的元素C.同濃度的最高價含氧酸溶液的pH丁小于丙D.元素甲和丙形成的兩種常見化合物均為還原劑 甲 乙14.A解析：甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和比丙多1，最有可能的位置關系是： 丙，且甲為O，丙為S，乙為F；進一步推知丁為N。HF比H2S穩(wěn)定，故A項正確；N在第2周期中原子半徑不是最小的，故B項不正確；同濃度硫酸的pH比硝酸小，故C項錯誤；SO2是強還原劑，而SO3不是強還原劑，故D項不正確。15. （原創(chuàng)）上海世博會期間，安徽展館以“徽文化讓生活更多彩無徽不成鎮(zhèn)”為主

30、題，既充分挖掘徽文化促進城鎮(zhèn)發(fā)展的歷史脈絡，更著力弘揚徽文化環(huán)境友好、“天人合一”的時代精神。秉持這一設計理念，安徽展館的建筑運用了高強度、高性能的銦鎵合金高新鋼和新一代的InGaN/GaN高亮度LED材料。針對這一材料，下列有關說法不正確的是（ ）A合金的熔點通常比其組分金屬低，硬度比組分金屬高BB、Al、Ga、In的金屬性越來越強C用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑D Al與鹽酸反應比Ga與鹽酸反應劇烈15.D解析：合金的熔點通常比任何一種組分金屬低，硬度比組分金屬大，A正確；B、Al、Ga、In屬于同一主族，且原子序數(shù)依次增大，金屬失電子能力越來越強，B正確，D錯誤；鋁熱反應利用的是鋁

31、的還原性，則C正確。第卷（非選擇題，共52分）二、（本題包括2小題，共17分）16（7分）（改編）已知堿金屬Li、Na、K的密度分別為：0.534 g·cm3、0.97 g·cm3、0.86 g·cm3、煤油的密度為0.80 g·cm3。甲同學取出少量金屬，切下一小塊，分放在石棉網的不同位置，用酒精燈對著鋰加熱，發(fā)現(xiàn)首先熔化的是最遠的鉀，然后是鈉，最后才是鋰，這說明 。三者熔化后很快發(fā)生燃燒，而且都很劇烈。其中最劇烈的應該是 。為研究三者可能的組成，乙同學做了如下實驗： （1）取少量燃燒后的產物分別加入到水中去，發(fā)現(xiàn)其中之一與水反應時沒有氣體放出，試寫出

32、其與水反應的化學方程式： ； （2）現(xiàn)已用平底燒瓶收集到兩瓶CO2，在瓶內有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如圖所示。打開塞子迅速往瓶里分別加入另兩種燃燒產物，立即塞緊塞子，一段時間后，一個氣球會自動膨脹，而另一氣球幾乎貼在一起，則前者的氧化物的成分可能是 ，后者的氧化物的成分可能是 。原因是 。16.熔點：Li>Na>K（1分） K（1分）（1）Li2OH2O2LiOH （1分） （2）Na2O2 （1分） KO2 （1分） Na2O2與CO2反應后氣體體積減少，故氣球膨脹，KO2與CO2反應4KO2+2CO22K2CO33O2，氣體體積增加，故氣球基本上貼在一起（2分）解析：從三者

33、的熔化溫度可以看出，熔點最低的鉀最先熔化，最高的鋰最后熔化，由于鉀的活潑性最強，所以與氧氣的反應也最劇烈；鋰、鈉、鉀與氧氣在加熱條件下反應生成的分別是Li2O、Na2O2、KO2，它們與水反應的化學方程式分別為：Li2OH2O2LiOH，2Na2O22H2O4NaOHO2，4KO22H2O4KOH3O2，只有Li2O與水反應沒有氣體產生，這也說明在堿金屬中，鋰與氧氣只能生成一種氧化物，而鈉可以生成氧化鈉和過氧化鈉，其它堿金屬則可以生成更復雜的氧化物；Na2O2、KO2與CO2反應的化學方程式分別為：2Na2O22CO22Na2CO3O2，4KO22CO22K2CO33O2，氣球的變化說明反應前

34、后的體積變化不同，前者反應后氣體體積減少，故氣球膨脹，后者氣體體積增加，故氣球幾乎貼在一起。17(11分，改編)現(xiàn)有甲乙兩位同學設計實驗探究元素性質的遞變規(guī)律。實驗設計如下：（1）甲同學欲通過圖1裝置設計實驗驗證：非金屬性N>C>Si。（2）乙同學欲通過圖2裝置驗證鹵族元素性質遞變規(guī)律。A、B、C處分別是沾有NaBr溶液的棉團、沾有淀粉KI溶液的棉團和沾有紫色石蕊溶液的棉團。請結合實驗裝置回答下列問題：（1）結合圖1裝置，推測甲同學設計實驗的依據是 ，選用物質的名稱：A 、B 、C 。（2）乙同學遵循的實驗原理是 ，寫出B處的離子方程式 。從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出并

35、提出改進建議 。（3）同學們可否通過一個簡單的實驗來證明第三周期金屬活潑性Na>Mg>Al？請簡述實驗方案。_。17.（1）強酸制弱酸（1分）A：硝酸（1分），B：碳酸鈣（或者其他碳酸鹽也可）（1分），C：硅酸鈉溶液（1分）；（2）活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質（1分）。2I-+Cl2=2Cl-+I2（2分）;尾氣排入空氣中污染環(huán)境，應在試管口處放一團沾有氫氧化鈉溶液的棉花（2分）。（3）方法I：取等物質的量濃度的氯化鈉溶液、氯化鎂溶液和氯化鋁溶液，測定其pH，比較pH大?。?分）?；蚍椒↖I：分別取等體積的鈉、鎂、鋁與等濃度稀醋酸反應，比較反應劇烈程度（2分）。（該題具

36、有一定的開放性，其他合理答案也可）。18（6分）（改編）美國科學家曾在« Science»上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結構一Al13和Al14。已知這類"超級原子"最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。 （1）Al在元素周期表中的位置是 ，在化學反應中1 molAl失電子數(shù)是 NA，(NA是阿伏加德羅常數(shù))。（2）下列說法正確的是_。A. Al13、Al14互為同位素 B. Al14超原子中Al 原子間通過離子鍵結合 C. Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第IIA族元素原子的性質相似 D. Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去

37、原子生成陽離子（3）寫出Al13和Al14達到穩(wěn)定狀態(tài)時的離子符號 、 。18.（6分）（1）第三周期第IIIA族（1分） 3 （1分）（2）C （2分）（3）Al13-、Al142+ （2分）解析：同位素首先指單個原子；離子鍵必須存在與陰陽離子之間；原子Al最外層電子數(shù)為3，Al13最外層電子數(shù)是39，Al14最外層電子數(shù)是42，而Al13和Al14最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，所以Al13得到1個電子（表現(xiàn)氧化性）、Al14失去2個電子數(shù)（表現(xiàn)還原性）達到穩(wěn)定結構。19（11分）(2011聊城)有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有關信息X元素主要化合價2，原子半徑為0.0074 nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z單質在X的單質中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一D易溶于水最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請回答下列問題(用化學用語表示)：(1)