海水工藝流程專題練習(xí)匯編

1、姓名:海水工藝流程專題練習(xí)1、工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。(1)目前大量制造淡水，大部分使用下列何種方法(A)蒸餾法(B)凝固法(C)離子交換法(D)逆滲透法(2)粗鹽中因含有何種成分而易潮解(3)(A)氯化鈉(B)氯化鎂(C)氯化鈣(D)硫酸鈣粗鹽的提純有如下實(shí)驗(yàn)操作：加入過(guò)量Ba(OH) 2溶液、加入過(guò)量NaOH溶液、加入過(guò)量過(guò)量Na2CO3溶液、加入過(guò)量鹽酸、晶。正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是so*3*、廿爭(zhēng)A .B .C.D .(4)(5)精制的食鹽水通過(guò)離子交換膜電解槽電解。圖1為離子交換膜法電解原理示意圖。電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)室中模擬上述操作，在過(guò)濾、蒸發(fā)的操作中都要用

2、到玻璃棒，其目的分別是:過(guò)濾時(shí):；蒸發(fā)時(shí):的離子方程式是。試根據(jù)電極反應(yīng)分析透過(guò)交換膜的離子a是,精制的氯化鈉溶液應(yīng)從 口進(jìn)入電解槽中。25C時(shí)，現(xiàn)有200mL食鹽水，其中含有少量的 NaOH，該溶液的pH等于10,用石墨電極電解，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解。電解后溶液的pH約為(忽略溶液的體積變化) 。(6) 利用裝有陰離子膜和陽(yáng)離子膜的電解槽電解Na2SO4溶液，可以在陽(yáng)極區(qū)得到硫酸，在陰極區(qū)得到NaOH溶液(如圖2)。試解釋原因:蔑子文1MI I Q陰按陽(yáng)檢圏1本工藝流程中先后制得 Br2、CaSO4和Mg(OH) 2,能否按B® Mg(OH) 2

3、、CaSOq的順序制備？ 原因是。(8)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是 2、工業(yè) 從海水中提取鎂”的流程：其步驟為： 將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳； 將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀； 在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到 MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到 MgCl2 6H2O;從幔朮中提職慣的流程 將MgCI 2 6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCI 2； 電解熔融的氯化鎂可得到Mg。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法中不正確的是()A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源

4、豐富E、進(jìn)行(1 )、(2)、(3)步的目的是從海水中提取 MgCI2C、第四步會(huì)產(chǎn)生氯氣D、以上過(guò)程中涉及到復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)步驟中的 一定條件”旨的是，目的是。(3) 某海鹽廠副產(chǎn)品 MgC|2 6H2O做原料，在523C以上加熱，制取耐火材料原料氧化鎂和鹽酸寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式。(4) 上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)：(5) 若該工廠不再增加原料(干燥劑可循環(huán)利用，忽略水蒸氣的損失),利用MgCl2 6H2O同時(shí)制取氧化鎂，濃 鹽酸和無(wú)水氯化鎂，請(qǐng)你為該廠設(shè)計(jì)的工藝流程提出合理建議：(6) 有同學(xué)認(rèn)為：步驟后可加熱Mg(OH) 2

5、得到MgO，再電解熔融的 MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn) 步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？。理由是你的觀點(diǎn)是(7) 工業(yè)制取鎂也可以用 MgCO3進(jìn)行熱分解，加焦炭進(jìn)行氯化得到 MgCl2,再通過(guò)電解MgCI 2制取Mg,寫出用該法制取MgCI 2的化學(xué)方程式3、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示:毎液MgtOHh莖壘昱復(fù)*MGFHg些主MfjC知巴t M當(dāng)(1) 若在空氣中加熱 MgC6H2O生成的是Mg(OH)CI或MgO寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式;用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式(2) Mg(OH沉淀中混有Ca(

6、OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。(3) 實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： ;過(guò)濾時(shí)： ;蒸發(fā)時(shí)：。4、氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用 工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 制備氧化銅：in亠 川工業(yè) CuSQ 一t 一t CuSQ 溶液一t CuSQ 5H2O 一一 CuO學(xué)習(xí)-好資料 步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是： 。 步驟n的目的是除鐵， 操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)

7、2CO3粉末，攪拌，以控制 pH =3.5 ;加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。 步驟川的目的是得到 CUSO45H2O固體，操作是： 、過(guò)濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是： 。(2) 探究氧化銅的性質(zhì)： 取A、B兩支試管，往 A中加入適量的CuO粉末，再分別向 A和B加入等體積3% H 2O2溶液，只觀察到 A中有大量氣泡，結(jié)論是： 。 為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。5、往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(

8、OHh樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)z的生產(chǎn)工藝如下：石灰孚L精制鹵水 -f合成 f水熱處理 f過(guò)濾 f水洗 f表面處理 f過(guò)濾水洗 f干燥(1) 精制鹵水中的MgCb與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH)2-nCI n mHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 合成反應(yīng)后，繼續(xù)在 393K523K下水熱處理8h,發(fā)生發(fā)應(yīng)：Mg(OH>- nCln mHO= (1-n/2)Mg(OH) 2 + n/2MgC12+ mHO水 熱 處 理 后， 過(guò) 濾、 水 洗。 水 洗 的 目 的(3) 阻燃型Mg(OH)a具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是(4

9、) 已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH>(s) = MgO(s) + H2O(g) ; Hi=+ 81.5kJ/molAI(OH)3(s) = 1/2AI 2Q(s) + 3/2H2O(g) ; H2=+ 87.7kJ/mol Mg(OH>和AI(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。 等質(zhì)量 Mg(OH)a和AI(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ,原因是。(5) 常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無(wú)機(jī)類，主要是Mg(OHR和AI(OH) 30從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是 _(填代號(hào))，理由是6、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:BaS0

10、4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得:1 Hi = +571.2 kJ mol-咼溫BaS04(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)1 H2= +226.2 kJ mol-某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分咼溫BaS04(s) + 4C(s)4C0(g) + BaS(s)c(Br-)c(Cl-)(1) 氣體用過(guò)量 NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為:(2) 向BaCl2溶液中加入AgNO 3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),-13 少-10Ksp(AgBr)=5.410, Ksp(AgCI)=2.010 高溫1(3) 反應(yīng) C(s) + CO2(g)2CO(g)

11、的厶 H= kJ mol-。(4) 實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是7、海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴 的過(guò)程如下：通人適扇慵工業(yè)漠(1) 請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法： 、。(2 )將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、H2、(3) 步驟I中已獲得 B"，步驟H中又將 B"還原為Br-，其目的為 (4) 步驟H用SQ水溶液吸收B2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生 產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 。(5) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)

12、溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Bq的沸點(diǎn)為59C。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論： 圖中儀器B的名稱：。覩度計(jì)p -冷卻水 整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量 Cl 2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是1、( 1)A( 2)BC( 3)AD( 4)使待濾液體沿玻棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止局部過(guò)熱使液滴或晶體飛濺。(5) 2CI-+2H2O=2OH-+H2 f +GIf Na

13、+b 13(6) 陰極區(qū)：水中H+放電，破壞了水的電離平衡使 OH-的濃度大于H+為保持電荷守恒 Na2SO4溶液中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)得到NaOH,同理在陽(yáng)極區(qū)得到 H2SO4。(7) 否 如果先沉淀Mg(OH) 2，則沉淀中會(huì)夾雜有 CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純(8) 四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重2、 答案：(1) C(2)在HCI氣流中 抑制MgCl 2水解成Mg(OH) 2MgCl 2 6H2O=MgO+2HCIf +5H2Of(4)電解產(chǎn)生的Cb用于制取HCI氣體(5) 制取氧化鎂時(shí)生成鹽酸，多余氯化氫經(jīng)干燥后用于制無(wú)水氧化鎂時(shí)的氯化氫氣流(6

14、) 不同意因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，熔融時(shí)，耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本。(7) 3MgO + 2C+ 3Cb> 3MgC2+ CO + CO2。3、 (1) MgCl2 6H2Mg(OH)CI+HCI f +5H?Of MgCl2 6H2OMgO+2HCf +5H2OT或 Mg(OH)CI MgO+HCf ; MgCl 2Mg + Cl 2 f(2) 加入MgCl 2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。(3) 攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺。4、 ( 1)稱量、溶解、過(guò)濾促進(jìn)Fe3+轉(zhuǎn)化Fe (OH)3沉淀，以防止Cu2+的水解。

15、 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，可以控制加熱溫度，且溫度不超過(guò)100 C,加熱均勻。(2CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用。量筒、水槽、秒表、導(dǎo)管。5、(1) 2MgCl2+ (2- n)Ca(OH)2 + 2mH2O= 2Mg(OH) 2-n Cln mH2O+ (2- n)CaCl2(2)除去附著在 Mg(OH) 2表面的含等雜質(zhì) MgCl?的濾液。(3) 水熱處理”、表面處理”。(4) 分解時(shí)吸收大量的熱量。Mg(0H)2,等質(zhì)量的Mg(0H)2分解時(shí)吸收的熱量比 Al(OH) 3大(5) C; A會(huì)破壞臭氧層，B中的P元素會(huì)造成藻類生物的大量繁殖。6、( 1)S2- + H2O f ' HS- +0H- ；