水溶液中的離子平衡__測試題

1、 水溶液中的離子平衡 測試題一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分)1 (2009·海南高考)已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A該溶液的pH4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107 D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍2(2009·福建質(zhì)檢)有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是 ()A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×1011 mol/LB分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c

2、(SO)相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同3下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 ()A1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H數(shù)BpH1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度CpH12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力DpH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積4用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是 A滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D滴

3、定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確5已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是 ()A該溫度高于25 B水電離出的c(H)1×1010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO)D該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性6已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：H2BHHB，HBHB2.關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是 ()ANaHB屬于弱電解質(zhì)B溶液中的離子濃度c(Na)c(HB)

4、c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O7(2010·北京海淀期中檢測)常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是 ()A溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(O

5、H)8某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是 ()編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸弱堿V(HX)V(YOH)弱酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)A B C D9已知在25時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×1018、1.3×1036.常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是 ()A向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大濃度為1.3×1035 mol/LC

6、因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑10(2009·上海高考·有改動(dòng))對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍11下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是 ApH3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是F

7、e3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C若分離溶液中的Fe3和Cu2，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀12(2009·日照模擬)人體血液的正常pH約為7.357.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2O；HPOHPO；HHPOH2PO故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)下列說法中不合理的是()A當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B

8、當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H)顯著減小，pH顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒。D在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H)增大，pH略減小。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)13(13分)(2009·皖西四校模擬)分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pHa。試說明HnB的酸性強(qiáng)弱_。當(dāng)a10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表

9、示)_當(dāng)a10、n1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開。c(OH)c(HB)_。當(dāng)n1、c0.1、溶液中c(HB)c(B)199時(shí)，A溶液的pH為_(保留整數(shù)值)。(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為 g/cm3，Xm離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp_ 。14(13分)(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_.(溶液體積變化忽略不計(jì))(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na、A、H、OH，根據(jù)題意，回答下列問題：若由0.

10、1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_7.若溶液pH>7，則c(Na)_c(A)，理由是_.若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_(填選項(xiàng)代號(hào))A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2×107 mol/LB若V1V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V215(13分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時(shí)，1

11、mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟稱取樣品1.500 g.步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)按上述操作方法再重復(fù)2次(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

12、液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_16(13分)以下是25時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×

13、1061.5×1043.0×109在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過濾結(jié)晶即可請回答下列問題：(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3、Fe2都被轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)而除去(2)中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜，其原因是_(3)中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(4)下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_(填字母)AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在參考答案1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.D 9.D 10.B 11.C 12. C13.【答案】(1)當(dāng)a7時(shí)，HnB為強(qiáng)酸，當(dāng)a>7時(shí)HnB為弱酸BnH2OHB(n1)OHc(Na)>c(B)>