天津市薊縣2013屆高三化學(xué)10月考試題（無答案）新人教版

1、天津市薊縣2013屆高三化學(xué)10月考試題（無答案）新人教版相對原子質(zhì)量 ： C 12 O 16 N 14 H 1 第卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括25小題，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NAB28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NAC0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，含有數(shù)為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個H2O分子B1.5

2、 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA3、下列離子方程式中，正確的是（ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe33H2O = Fe(OH)33HB向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ 2H2OC過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD將氯氣通入冷水中：Cl2+ H2O Cl+ClO+2H+4、對于平衡 ，為增大二氧化碳

3、氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓5、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（ ）A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗 6、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）A.2H+2e = H2B.Fe2+2e = FeC.2H2O+O2+4e = 4OH-D.Fe3+e = Fe2+7、A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列、兩個實驗,確定它們的還原性強(qiáng)弱順序（ ）將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解電解物質(zhì)的量濃度相同

4、的A、C鹽溶液時,陰極上先析出C(使用惰性電極) A.ABC B.BCA C.CAB D.BAC8、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9、下列離子方程式書寫正確的是（ ）AFeCl2溶液中通入氯氣：Fe2Cl2 = Fe32ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3= Ca CO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H= Fe2H2SD碳酸

5、氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO3= Ca CO3H2O10、 下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25,101kPa）： 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（ ）A. -2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol11、用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（ ）A B CCuO DCuS04512、將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）A BC D13、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：= CaCO3B. NH4HSO3溶

6、液與足量NaOH溶液混合加熱： C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：I53H2O=3I26D. AgNO3溶液中加入過量氨水： 14、下列敘述正確的是（ ）A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12 C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕15、為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是（ ）A欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸

7、水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用16、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ +

8、5O2 + 8H2O 17、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g) + O2 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3(g)氣體平衡濃度不改變的是 （ ）A. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g) B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3(g) C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2(g) D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g) 18、在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于 （ ）A5 B

9、10 C15 D2019、向絕熱恒容密閉器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）A反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點小于b點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段20、結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是（ ）A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2+C和中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀21、25、101kPa下2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

10、H= -414kJ mol-1 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJ mol-1下列說法正確的是（ ）A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol22、已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol

11、O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（ ）A容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲P丙 2P乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲G丙 2Q乙23、將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為（ ）AAl片、Cu片 B.Cu片、Al片 C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片24、若在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是、和，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（ ）A1:4 B.1:2 C.2:1 D.4

12、:125、用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為（ ）A.B.C.D.第卷 非選擇題（共50分）26、(12分)向2L密閉容器中通入a mol 氣體 A和b mol 氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g) +yB(g) pC(g) +qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol ，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，= ，=_（2）化學(xué)方程式中， 、 、 （3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol, 則B的轉(zhuǎn)化率為 （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不

13、變，平衡時D為 1.5a mol 則該反應(yīng)的 H 0；（填“、或”）（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填：“增大”“減小或“不變”)。理由是_；平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （填：“增大”“減小或“不變”）理由是_ _ _；27、（10分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題： 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的

14、平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的

15、W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 d溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢28、（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題： 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）H 90.8 kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)H 23.5 kJmol

16、1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g)H 41.3 kJmol1 總反應(yīng)：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚 已知反應(yīng)2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH) _；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _。29、（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第步存在平衡： 2CrO (黃色) + 2H+ CrO（橙色）+ H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。aCrO和CrO的濃度相同b2v （CrO） =v