初一化學(xué)知識點總結(jié)

1、初一化學(xué)知識點總結(jié)強化初中生化學(xué)成績是提高初中生整體學(xué)習(xí)能力的基礎(chǔ)保障。下面是本人為大家?guī)淼某跻换瘜W(xué)知識點總結(jié)，相信對你會有幫助的。初一化學(xué)知識點總結(jié)：質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化 ;不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中 ;要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì) ( 如氣體 )有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變( 原子的“三不變” ) 。3、化學(xué)反應(yīng)前后(1) 一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變; 元素種類、質(zhì)量不變微

2、觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2) 一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變(3) 可能改變：分子總數(shù)可能變初一化學(xué)知識點總結(jié)：化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： ( 注意：a 、配平b 、條件 c 、箭號 )3、含義以2H2+O2點火於2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2（ 或原子 ） 個數(shù)比 個水分子（ 對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比 ）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的

3、氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（ 反應(yīng)物 ）; 通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（ 生成物 ）; 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算初一化學(xué)知識點總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還

4、原劑：奪取氧的物質(zhì)（ 常見還原劑：H2、 C、 CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)初一化學(xué)知識點總結(jié)：碳的幾種單質(zhì)1、金剛石 （C） 是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C） 是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的 構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 .活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎

5、的耐磨性。初一化學(xué)知識點總結(jié)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異, 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 !1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒 （ 氧氣充足 ）, 生成 CO2 : C+O2 點燃 CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CQ 2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuQ高溫2Cu+CQ2 （置換反應(yīng)）應(yīng) 用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2Q3+3C高溫 4Fe+3CQ2初一化學(xué)知識點總結(jié)：二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路： ( 原理、裝置、檢驗)1) ) 發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O

6、2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2 的發(fā)生裝置。2) ) 收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2 只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置4) 氣體收集方法：向上排空氣法5) 驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2看過“初一