《原子結(jié)構(gòu)第一課時》習題2(3)

1、原子核核素習題 一、選擇題 1.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMF 可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)， 瑞士科學家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學獎。下列有關(guān) 13C、15N 的敘述正 確的是 （ ） A. 15N 與 14N 互為同位素 B. 13C 與 C60 互為同素異形體 C. 13C、15N 具有相同的中子數(shù) D. 15N 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 2. 下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是 （ ） A. H20 和 H2O2 B.D2 和 T2 C.12C 和 14C D.02 和 03 3. （雙選）科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒

2、子 （假設(shè)符號為 X），這種粒子稱為四中子”， 也有人稱之為零號元素”， 第二種是由四個氧原子構(gòu)成的 分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是 （ ） A. “四中子”不顯電性，化學符號可以表示為 44X B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為 4，其質(zhì)量比氫原子大 C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D. 第二種粒子的化學式為 04,與 02 互為同素異形體 4. 我國稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素 14462Sm 與 15062Sm 的說法正確的是 （ ） A. 14462Sm 與 15062Sm 互 為同位素 B. 14462Sm 與 15062S m 的質(zhì)量數(shù)相同 C. 14462Sm 與 150

3、62Sm 是同一種核素 D. 14462Sm 與 15062S m 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為 62 g y 23 M 14 14 5. 有下列原子-Li -Li Na Mg C N,關(guān)于這些原子的說法中正確的是 （ ） 6 戸 A : Li 和* Li 互為同素異形體 23 M BNa 和Mg 的中子數(shù)相同 14 14 C一 C 和N 的中子數(shù)相同 DC 和 N 的質(zhì)子數(shù)相同 6. (能力挑戰(zhàn)題)(2013 衡水高一檢測)下列說法中不正確的是 ( ) 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同

4、一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù) A. B. C. D. 二、非選擇題 7(1)中性原子的中子數(shù)：用X 表示原子，N _ ； (2) 陽離子的中子數(shù)：AXm+共有 x個電子，則 N= _ ； (3) 12C18O2 分子中，中子數(shù)為 _ ，質(zhì)子數(shù)為 _ ，電子數(shù)為 _ 。 8.科學研究表明，月球上有豐富的 -He 資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。 3 2 4 (1) - He 的中子數(shù)是 _ - He 與He 互稱為 _ 。 (2) a粒子是帶有 2 個單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為 4 的原子核，由此推斷 a粒子含有 _ 個質(zhì)子和 _ 中子。 ,

5、3 4 (3) 在_He .He 兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為 _ ，與a粒子有相同質(zhì)子 數(shù)和中子數(shù)的是 _ 。 答案解析 1. 【解析】 選 Ao 15N 與 14N 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素， A 對；13C 是原子而 C60 是由碳原子組成的單質(zhì)，二者不是同素異形體， B 不正確；13C 有 7 個中子， 而 15N 有 8 個中子，所以二者的中子數(shù)不同， C 不正確；15N 的核外電子數(shù)為 7 而中子數(shù)為 8，所以二者不相同， D 不正確。 2. 【解析】選 G 同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素之間的 互稱，所以同位素是對原子而言的。 3【解析

6、】選 A、Co “四中子”是由四個中子構(gòu)成的粒子，其質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是 0,對外不 顯電性，其化學符號應(yīng)該為 .X, A 不正確；“四中子”的質(zhì)量數(shù)為 4，氫原子的質(zhì)量數(shù)為 1, 所以比氫原子質(zhì)量大，B 正確；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，與氧氣均是由氧原子構(gòu) 成的分子，所以是氧元素的同素異形體， C 不正確，D 正確。 4.【解析】選 Ao 14462Sm 和 15062Sm 質(zhì)子數(shù)都是 62，都是釤元素，其中 14462Sm 的質(zhì) 量數(shù)為 144，中子數(shù)為 82, 15062Sm 的質(zhì)量數(shù)為 150,中子數(shù)為 88,故 B、D 項錯；根據(jù)核 素的定義可知 14462Sm 15062Sm 為兩種

7、核素，故 C 項錯。 【技法小結(jié)】突破原子組成的兩大關(guān)系 (1) 構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個等量關(guān)系 ： 原子由原子核和核外電子構(gòu)成， 其中原子核帶正電荷， 核外電子帶負電荷， 原子核由 質(zhì)子和中子構(gòu)成；由于中子不帶電，原子呈電中性，所以原子的核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外 電子數(shù)； 原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)(Z)決定了元素的種類，而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了原子質(zhì) 量的相對大小，即質(zhì)量數(shù) (A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) o (2) 一個信息豐富的符號 如過氧根離子 化合價是 - 畫子帝兩個單位的 員電荷 L尬 嚴子數(shù)是8質(zhì)子數(shù) 原子個數(shù) 5.【解析】選 Bo Li .14 所以二者的中子數(shù)相同

8、一 7 .23 和：Li 互為同位素-Na 的中子數(shù)為 24 12-Mg 的中子數(shù)也為 12, 14 .14 14 8 - N 的中子數(shù)為 7 一 C 和 N 的質(zhì)子數(shù)分別為 6、 質(zhì)量數(shù)是I右 原子個數(shù)是2 元素化合價 離子瞬電賊 7, 所以二者不相同。6. 【解析】選 D。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，比如 Ne 與 H20 的分子質(zhì)子數(shù) 均為 10,二者就不是同一種元素，不正確；同位素的物理性質(zhì)不相同，單質(zhì)化學性質(zhì)相 同，不正確；由于分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相同， 而離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相同， 所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同的粒子一定不是一種分子和一種離子， 正確；電子數(shù)相同的粒子 不

9、一定是同一種元素，如 Ne 與 H2O 分子電子數(shù)均為 10，二者不是同一種元素，正確；一 種元素可能有多種同位素，即有多種原子，所以可以有多種質(zhì)量數(shù)， 不正確；互稱同位素 的兩種核素間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不正確。 7. 【解析】(1)中性原子的中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，等于 A-Z ； (2)由于該原子失去 m 個電子后有 x個電子，所以該原子的質(zhì)子數(shù)為 x+m,所以陽離子的中子數(shù)為 A-(x+m)= A-x-m ； (3) 12C18O2 分子中，中子數(shù)為(12-6)+2 X (18-8)=26 ;質(zhì)子數(shù)為 6+2 X 8=22 ;電子數(shù)與質(zhì)子 數(shù)相等，也為 22。 答案:(1)A-Z

10、 (2)A-x-m (3)26 22 22 x 3 3 8. 解析】(1 tHe 表示質(zhì)子數(shù)為 2、質(zhì)量數(shù)為 3 的一個氦原子，其中子數(shù)是 3-2=1 1 He 與一 He 互稱為同位素。 (2)根據(jù)a粒子是一個原子核可知 a粒子中不含電子，再由 a粒子帶有 2 個單位正電荷 可知其含有 2 個質(zhì)子，進而可以根據(jù)質(zhì)量數(shù)為 4 的原子核推斷出a粒子含有 2 個中子。(3 (He 4 中有 2 個質(zhì)子和 1 個中子一 He 中有 2 個質(zhì)子和 2 個中子，故二者中子數(shù)之差為 1 ;在_He 中有 2 個質(zhì)子和 2 個中子，與a粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。 4 答案:(1)1 同位素 (2)2 2 (