四川省南山中學(xué)11-12學(xué)年高一化學(xué)12月月考（1）新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、綿陽(yáng)南山中學(xué)2011年秋季高2014級(jí)12月月考化 學(xué) 試 題1注意事項(xiàng)：1、本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，兩卷共6頁(yè)。滿分100分， 考試時(shí)間100分鐘。2、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用2B或3B鉛筆準(zhǔn)確涂寫在機(jī)讀卡上，同時(shí)將第II卷答題卡密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，由監(jiān)考老師將第II卷答題卡和機(jī)讀卡一并收回。 3、請(qǐng)將第I卷答案填涂在機(jī)讀卡上，填寫在第I卷上無(wú)效；請(qǐng)將第II卷答案回答在第 II卷答題卡上，回答在第II卷上無(wú)效。4、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl

2、-35.5 Fe-56 Ba-137 Ag-108第I卷(選擇題)一、選擇題（每題2分，共52分。每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）1、實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是A氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中 B氫氟酸盛裝在細(xì)口玻璃瓶中C硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 2、下列操作不能在石英坩堝中進(jìn)行的是 A加熱分解NaHCO3 B加熱硫酸銅晶體 C 熔化燒堿 D加熱氯酸鉀3、下列圖標(biāo)中表示易燃固體的是 4、二氧化硅是酸性氧化物是因?yàn)?A硅是非金屬 B它是非金屬氧化物C二氧化硅能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水 D它的對(duì)應(yīng)水化物是弱酸，能溶于水5、為消滅田鼠，可將氯

3、氣通過(guò)軟管灌入洞中，這是利用了Cl2下列性質(zhì)中的黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 溶解于水ABCD6、下列敘述中不正確的是 A熱穩(wěn)定性： Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 B溶解性: NaHCO3比Na2CO3易溶于水C相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl反應(yīng), Na2CO3放出CO2少 D相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體 的速率Na2CO3小7、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物是Al2O3 NaHCO3 Al(OH)3 Al Na2CO3 NaA B C D全部8、自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒。某實(shí)

4、驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是 AFeCl2 BNa2CO3 CNaOH DAlCl39、下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是ANaOH B漂白粉 C氯水 D生石灰10、下列物品或設(shè)備：水泥路橋門窗玻璃水晶項(xiàng)鏈 石英鐘表瑪瑙手鐲硅太陽(yáng)能電池光導(dǎo)纖維 計(jì)算機(jī)芯片 。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是A B全部 C D11、下列敘述中正確的是A氧化鈉溶于水與水反應(yīng)后電離生成鈉離子和氫氧根離子，因而氧化鈉是非電解質(zhì) BNH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì) C能電離出H的化合物都是酸，能電離出OH的

5、化合物都是堿 D液態(tài)HCl、固體NaCl均是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電12、向下列物質(zhì)的濃溶液中緩慢地通入過(guò)量CO2氣體，整個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象的是 A水玻璃 B澄清石灰水 C氯化鈣 D飽和碳酸鈉 13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣和1 mol氟氣所含原子數(shù)均為2 NA B1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH所含電子數(shù)均為10 NA C1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為2 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氯氣和某些物質(zhì)反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移一定為2 NA14、下列敘述正確的是合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般

6、合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛合金只可能是由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們?cè)谛阅芎陀猛旧喜顒e不大 A B C D全部 15、只用一種試劑一次性就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)分的是 AFe(NO3)3溶液 BFeCl2溶液 CBaCl2溶液 DFeCl3溶液 16、硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0 mL 0.10 mol·L1Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，

7、則S2O將轉(zhuǎn)化成() AS2 BS CSO DSO17、下列無(wú)色溶液中離子能大量共存，且加入OH有沉淀析出，加入H有氣體放出的是ANa、Ba2、Cl、SO BFe3、K、SO、NOCH、Al3、Cl、NO DNa、Ca2、Cl、HCO18、下列離子方程式書寫正確的是A實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 MnO2 + 4HCl(濃) Mn2+2 Cl + Cl2 + 2H2OB過(guò)量的氨水滴加到氯化鋁溶液 Al3+ + 4OH AlO + 2H2OC氯氣與水反應(yīng)： Cl2H2O=Cl2H+ +ClOD硅酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：SiO+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO19、粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的Ca

8、Cl3、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液； 滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾。正確的操作順序是A B C D 20、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定有ClD加入KSCN，溶液變血紅色，則溶液中一定有Fe 2+21、向氫氧化鐵膠體中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，

9、繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是A0.5 mol·L1鹽酸B0.5 mol·L1硫酸鎂溶液C0.5 mol·L1氯化鉀溶液D蒸餾水22、下列6個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 SiO2 Na2SiO3 Al(OH)3Al2O3 SiO2 H2SiO3 Al2O3Al(OH)3 Na2O2 NaCl AlAlOA B C D 23、新制氯水中存在的微粒是ACl2、HClO、HCl、H2OBCl、Cl、Cl2、H2OCCl2、HCl、H2O 、Cl、H+、ClO和極少量OHDCl2、HClO、H2O、Cl、H+、 ClO和極少量OH24、用等體積0.1mol/L的B

10、aCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4 )3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：125、a g CO 和H2的混合氣體在足量O2中完全燃燒后，將產(chǎn)生的CO2和水蒸氣通入過(guò)量的過(guò)氧化鈉被其完全吸收，問過(guò)氧化鈉固體質(zhì)量增加多少g。 Aa g B0.5a g C4.4a g D1.8a g26、把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH 溶液。一段時(shí)間后過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A70% B52.4

11、% C47.6% D30%第II卷(非選擇題)27、填空題（13分）（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：_ （2）下列物質(zhì)中有雜質(zhì)，其中括號(hào)里的為雜質(zhì)，把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。試劑離子反應(yīng)方程式NaHCO3溶液（Na2CO3） Fe2O3（Al2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）28、（7分） （1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；高錳酸鉀是常用氧化劑，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下也能制氯氣，方程式為： KMnO4 HCl= MnCl2 KCl Cl2 H2O先配平該方程式，再用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目該反應(yīng)

12、方程式中氧化劑是_(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。作氧化劑與作還原劑的物質(zhì)的量之比為 （2）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，XO、Z2、B2、A3氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?29、實(shí)驗(yàn)題（8分）、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)： 通入Cl2后，集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象是 ；集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象是 ；可得出的結(jié)論是 。為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是 。、欲用98%的濃硫酸(1.84 g·cm3)配制濃度為1mol·L1的稀硫酸480 mL。

13、回答下列問題：(1)用量筒量取所需濃硫酸的體積為_mL。(2)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器 （填序號(hào)）。A、1000mL燒杯 B、100mL燒杯 C、10mL量筒 D、50mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶G、廣口瓶 H、托盤天平 I、玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是 。 (3)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 （填序號(hào)）。A用量筒量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積B將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌,若攪拌過(guò)程中有液體濺出C在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體沒有冷卻到室溫D洗滌燒杯23次，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶 E定容時(shí)仰視液面。G用

14、量筒量取時(shí)仰視液面 F加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線 H容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠30、（6分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液。 向中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）A的化學(xué)式是 B的化學(xué)式是 。（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò) （填實(shí)驗(yàn)名稱）進(jìn)一步檢驗(yàn)。檢驗(yàn)操作步驟有：蘸取待測(cè)液置于酒精燈火焰上灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察用稀鹽酸洗凈鉑絲。

15、其中正確的操作順序?yàn)?A B C D31、（8分）已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無(wú)色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問題。（1）寫出下列物質(zhì)的名稱；乙 ；B 。 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?，F(xiàn)象: 。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。32、（6分）將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答： (1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示已知當(dāng)V1160mL時(shí)，求金屬粉末中Mg的物質(zhì)的量以及

16、V3為多少mL。（該小問寫出計(jì)算過(guò)程）（2）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 4mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是： 高2014級(jí) 班 姓名 考號(hào) ·························

17、3;···密····························封··················&#

18、183;···············線··································&

19、#183;························ 綿陽(yáng)南山中學(xué)高2014級(jí)12月月考化學(xué)試題1 第卷答題卡注意事項(xiàng)1.答題前請(qǐng)將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。2.請(qǐng)嚴(yán)格按照題號(hào)在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效。在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3.保持卡面清潔、不要折疊、不要破損。題號(hào)272829303132總分得分請(qǐng)?jiān)诟黝}目答題區(qū)域內(nèi)作答，

20、超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效27（13分）（1）_（2） 試劑離子反應(yīng)方程式28（7分）（1） KMnO4 HCl= MnCl2 KCl Cl2 H2O_ _ （2） 29（8分） 、 ； ； 。 。、(1) _mL (2) （3） 。 7用心 愛心 專心請(qǐng)?jiān)诟黝}目答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效請(qǐng)?jiān)诟黝}目答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效30 （6分）（1） 。（2） ， ， ， 。 31（8分）（1）乙 （名稱）；B （名稱） 。（2） ?，F(xiàn)象： 。 （3）離子方程式 。32（6分）(1)計(jì)算過(guò)程： (2) 12月月考化學(xué)答案11-5 BCDCB 6-10 BADBA