河北省承德市隆化縣存瑞中學(xué)-學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次質(zhì)檢試卷(含解析)

1、2021-2021學(xué)年河北省承德市隆化縣存瑞中學(xué)高一下第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷一、選擇題：每題只有一個(gè)正確答案.1-10每題2分，11-20每題2分1 人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一.氦的該種同位素應(yīng)表示為A. 為 HeB. I HeC.半 HeD.扌 He2在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A. 制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料 D 半導(dǎo)體材料3某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素A. 定是金屬兀素B. 定是nA族元素C.D.4.為A.5.A.一定是過(guò)渡元素可能是金屬元素，也可能

2、不是金屬元素 某元素二價(jià)陰離子的核外有 12B. 14C. 16D.在元素周期表中，第3、4、8、 18、 32、 3218個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為 32,該元素原子的原子核中的中子數(shù)185、6周期所含元素的數(shù)目分別是B. & 18、18、32C. 8、18、18、18)D. & & 18、186.A.7.A.S2和 HSB. 和 OH C. Na+和 NH 4D. 和 Ne&A.C.9.A.10.A.B.C.D.以下各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是HCl、MgCb、NHCI B . HO NqQ CO CaCl2、NaOH H2O D. NH、H2Q CQ 以下各分子中

3、所有原子都滿足最外層為H2O B. CH C. BF D. PCI3以下各組順序的排列不正確的選項(xiàng)是 原子半徑 熱穩(wěn)定性 酸性強(qiáng)弱 復(fù)原性：Nav Mg< AlHCl > HaS> PHHSiOY HCOv HPQK> Na> Li11.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為A. 12 - 3nB. 3n- 12C. 3n - 10HRQnD.電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是2,那么在氣態(tài)氫化物中6-3nR元素的化合價(jià)為根據(jù)原子序數(shù)推斷，以下各組元素化合時(shí)能以離子鍵結(jié)合的是10 與 19 B. 6 與 16 C. 11 與 17 D. 14 與 8以下各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相

4、同的是12 .要使以下物質(zhì)金剛石、食鹽、干冰、水晶、金屬鋁熔化，需要克服微粒 間的相互作用，其中克服的相互作用屬于同種類(lèi)型的是A.B.C.D.13. X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,且原子序數(shù)之和為 41,那么X、Y、Z的元素符號(hào)分別為A. N、OS B. Cl、S、O C. Si、P、N D. S、Cl、F14如圖是周期表中短周期的一局部.Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，那么以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A. 原子半徑的大小順序是W Y> ZB. X的氫化物沒(méi)有Z的氫化物穩(wěn)定C. 常見(jiàn)的Y的氫化物具有正四面

5、體結(jié)構(gòu)D. Y的氫化物比W勺氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵 15以下各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. Li、Be B原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C. N、O F原子得電子能力減弱D. Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多D反響放出氫氣，將 A投入C的鹽溶液可置換A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，那么四種金16. 有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有 出金屬C, B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比 屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的選項(xiàng)是A. A> B> C> DB. B> A> C> DC. D> B> A> C

6、D. C> A> B> D17. A和B均為短周期元素，它們的離子A和BT具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下面說(shuō)法正確的是A. 原子序數(shù) A> B B.核外電子數(shù)為 A> BC. 原子半徑 A> B D.離子半徑 A > £18. 如表是周期表中短周期的一局部，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是ACBA. B為第二周期的元素B. C為VA族元素C. 三種元素都為非金屬元素D. B是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬19 .以下元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑 /10m 0.75 1.0

7、20.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是A. 1.10 x 10_ 10m B. 0.80 x 10_ 10m C. 1.20 x 10_10m D. 0.70 x 10_ 10m20 .以下實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反響比擬氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCb、AlCl 3溶液中分別通入 NH比擬鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱CNa.S溶液中參加碘水比擬碘、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與鹽酸反響比擬鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱A. AB. BC. CD. D、填空題:21.CaBr2H2OH 2Q Na2QAlCa ( OH 2HCIO I 2He以上九種物質(zhì)

8、，根據(jù)要求答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 只含有離子鍵的是(填序號(hào)，下同) (2) 含有共價(jià)鍵的離子化合物是 (3) 含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是 (4) 不存在化學(xué)鍵的是22.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為(1 )當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為 (填“原子或“陽(yáng)離子 “陰離子)(2) 當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是(任寫(xiě)三種)：、.(3) 寫(xiě)出y=3的元素最高價(jià)氧化物與 y=6的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反響，反響 后所得溶液主要陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖 .23. 如圖為周期表前四周期的一小局部，A B C D E的位置關(guān)系如下圖其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的 3倍，它的最高氧化物中含氧60%答復(fù)以下問(wèn)題：(1) C位于第周

9、期，第族.(2) B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖 . A單質(zhì)的電子式為 .(3) D B E的三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是： (填化學(xué)式).AB的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式).(4) D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 .U1I C |24. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)兀素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6、- 2-1 - 2(1) A和E兩元素組成的化合物的電子式 .(2) B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反

10、響的離子方程式為：_(3) 上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)(4) C和E形成的化合物中具有復(fù)原性的是 (填化學(xué)式).(5) A和D所形成化合物的晶體類(lèi)型： .25 .現(xiàn)有局部短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最外層電子占核外電子總數(shù)的 3/8X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z兀素最高正價(jià)是+7價(jià)(1) 元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，該同位素中子數(shù)為8，這種同位素的符號(hào)是.(2) Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反響生成的物質(zhì)名稱(chēng)為： (3) Z所在族元素的四種氫化物中，沸點(diǎn)最

11、低的物質(zhì)的化學(xué)式為：(4) 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 (填分子式)，闡述理由是.三、附加題26.比擬硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序，請(qǐng)從以下給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論 (提示：難溶于水).實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀H2SQ、飽和NqSO 溶液、大理石、N32CQ粉末、NazSiQs溶液.實(shí)驗(yàn)裝置：如下圖(1) 請(qǐng)根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)試推斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2) 甲儀器中盛，乙儀器中盛，丙儀器中盛.(3) 乙儀器中的現(xiàn)象是 丙儀器中的現(xiàn)象是 .(4)

12、 結(jié)論：三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序 .(填化學(xué)式)2021-2021學(xué)年河北省承德市隆化縣存瑞中學(xué)高一下第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：每題只有一個(gè)正確答案.1-10每題2分，11-20每題2分1 人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一.氦的該種同位素應(yīng)表示為A. : HeB. I HeC. 扌 HeD.扌 He【考點(diǎn)】常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào).【分析】根據(jù)核素的表示方法，質(zhì)子數(shù)標(biāo)在元素符合的左下角，質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的左上角，然后利用該氦的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)來(lái)書(shū)寫(xiě)核素符號(hào).【解答】 解：由氦的質(zhì)子數(shù)為 2

13、,質(zhì)量數(shù)為3，故該種同位素應(yīng)寫(xiě)為 He,那么B項(xiàng)正確. 應(yīng)選B.2在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A. 制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料 D 半導(dǎo)體材料【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料.【解答】 解：A.可以用于做催化劑的元素種類(lèi)較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過(guò)渡金屬元 素，故B錯(cuò)誤；C. 非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，局部有機(jī)溶劑可以用

14、來(lái)做農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤；D. 在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確.應(yīng)選D.3.某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素A. 定是金屬兀素B. 定是nA族元素C. 一定是過(guò)渡元素D. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】 某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體He,也可能為第nA族元素，如Mg還有可能為副族元素，以此來(lái)解答.【解答】解：某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體 He,也可能為第nA族元素，如Mg還有可能為副族元素，A. 可能為

15、金屬元素，故 A錯(cuò)誤；B. 可能為第nA族元素，故B錯(cuò)誤；C. 可能為過(guò)渡元素包括副族元素和第V川族元素，故C錯(cuò)誤；D. 可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，故D正確；應(yīng)選D.4某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為 32,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為 A. 12B. 14 C. 16D. 18【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.【分析】根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答.【解答】 解：陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-2=16,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=32 - 16=16,應(yīng)選：C.5. 在元素周期表中，第 3

16、、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是A. 8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.【分析】周期表中共有7個(gè)橫行7個(gè)周期.前三個(gè)周期為短周期，各周期所含元素種類(lèi)數(shù)分別是2、8、8種，第4、5、6周期為長(zhǎng)周期，各周期所含元素種類(lèi)數(shù)分別為18、18、32種.【解答】 解：可根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析，原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個(gè)，第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò) 8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)，最外層不超過(guò) 8個(gè)，次外層 不超過(guò)18個(gè)，那么第一周期有2種元素，第二周期原子序數(shù)最大為10,那么元素種類(lèi)為10- 2=8

17、種，第三周期原子序數(shù)最大為18,那么含有元素種類(lèi)為 18 -2- 8=8，第四周期原子序數(shù)最大的原子核外 電子排布為2、& 18、8,那么原子序數(shù)為36,第四周期含有的元素種類(lèi)為36- 18=18,第五周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、18、8，那么原子序數(shù)為54,第五周期含有的元素種類(lèi)為 54 - 36=18,第六周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、& 18、32、18、8,那么原子序數(shù)為86，第六周期含有的元素種類(lèi)為 86 - 54=32,應(yīng)選B.6. 根據(jù)原子序數(shù)推斷，以下各組元素化合時(shí)能以離子鍵結(jié)合的是A. 10 與 19 B. 6 與 16C. 1

18、1 與 17 D. 14 與 8【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，根據(jù)原子序數(shù)確定元素的種類(lèi)，可確定化學(xué)鍵類(lèi)型.【解答】 解：A.10號(hào)元素是氖，19號(hào)元素是K,二者之間不易形成化合物，故A錯(cuò)誤；B. 6號(hào)元素是C, 18號(hào)元素是S,碳和硫之間易形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. 11號(hào)元素是Na, 17號(hào)元素是Cl，鈉元素和氯元素之間易形成離子鍵，故C正確；D. 14號(hào)元素是Si , 8號(hào)元素是0,硅和氧元素之間易形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤.應(yīng)選C.7. 以下各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)

19、均相同的是【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】 利用陽(yáng)離子中的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)之和減去電荷數(shù)，陰離子中的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)之和加上微粒的電荷數(shù)，分子中的核外電子數(shù)之和=質(zhì)子數(shù)之和來(lái)解答【解答】 解：A、S2的質(zhì)子數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18, HS的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子總 數(shù)為18,故A錯(cuò)誤；B的質(zhì)子數(shù)為19,核外電子總數(shù)為18, 0H的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,故B 錯(cuò)誤；C Na+的質(zhì)子數(shù)為11,核外電子總數(shù)為10, NH4+的質(zhì)子數(shù)為11,核外電子總數(shù)為10,故C 正確；D、K+的質(zhì)子數(shù)為19,核外電子總數(shù)為18,Ne的質(zhì)子數(shù)為10,核外電子總數(shù)為10,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選： C

20、8以下各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是AHCl、 MgCl2、 NH4Cl B H20、 Na20、 C02CCaCl2、 Na0H、 H20 D NH3、 H20、 C02【考點(diǎn)】 化學(xué)鍵【分析】 根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析， 離子化合物中一定含有離子鍵， 可能含 有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵【解答】解：A HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；MgCb為離子化合物，只含離子鍵；NHCI為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；B H2O為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；NqO為離子化合物，只含離子鍵；CO為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；所以三種物質(zhì)

21、所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故B錯(cuò)誤；C CaCb為離子化合物，只含離子鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；H0為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；所以三種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；D NH、HO CO三種物質(zhì)都是共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故D正確；應(yīng)選 D9以下各分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 AH2O BCH4 CBF3 DPCI3【考點(diǎn)】 原子核外電子排布【分析】對(duì)于A3型共價(jià)化合物中元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層 =8，那么該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子最外層一定不滿足 8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此進(jìn)行判斷.【解答】 解：A.水分

22、子中，H原子最外層滿足 2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 A錯(cuò)誤；B. 甲烷分子中，H原子最外層含有2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C. BF3中，B原子的原子核外最外層電子數(shù)為3,其在分子中的化合價(jià)為 +3價(jià)，在分子中的 原子最外層電子數(shù)為 6,故C錯(cuò)誤；D. PCI3中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5,其在分子中的化合價(jià)為 +3價(jià)，在分子中 的原子最外層電子數(shù)為 8,故D正確；應(yīng)選 D.10.以下各組順序的排列不正確的選項(xiàng)是A. 原子半徑： Nav Mg< AlB. 熱穩(wěn)定性：HCI > H2S> PHC. 酸性強(qiáng)弱：H2SiO4 v H2CO< HPQD. 復(fù)原性：K> Na>

23、; Li【考點(diǎn)】 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.【分析】A根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律解答；B根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的遞變規(guī)律可以判斷；C根據(jù)同周期、同主族最高價(jià)含氧酸的遞變規(guī)律可以得出正確判斷；D同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的復(fù)原性增強(qiáng).【解答】 解：A.同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，那么原子半徑：Al v Mcv Na,故A錯(cuò)誤；B. 同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：HCI > HS> PH,故B 正確；C. 同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從左到右依次增強(qiáng)Si、P同周期，同主族最

24、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從上到下依次減弱C、 Si 同主族,那么酸性強(qiáng)弱： H2SiQ4v H2CQ3v H3PQ,故C正確；D原子半徑Li v Nav K,半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性K> Na> Li，單質(zhì)的復(fù)原性增強(qiáng)，所以復(fù)原性 K> Na> Li，故D正確； 應(yīng)選： A11元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 HRQn 2,那么在氣態(tài)氫化物中 R元素的化合價(jià)為A. 12 - 3n B. 3n- 12 C. 3n - 10 D. 6 - 3n【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)【分析】根據(jù)HnRQn-2利用化合價(jià)代數(shù)和為 0計(jì)算R元素的最高化合價(jià)，再利用最高正化合 價(jià)-

25、8=最低負(fù)價(jià)，即為氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)，據(jù)此計(jì)算.【解答】 解：令HROn-2中R元素的化合價(jià)為X,由化合價(jià)代數(shù)和為 0,所以+1X n+x+ - 2 X 2n- 2 =0, 解得 X=3n- 4, 所以最低負(fù)價(jià)為 3n- 4- 8=3n- 12應(yīng)選 B12要使以下物質(zhì)金剛石、食鹽、干冰、水晶、金屬鋁熔化，需要克服微粒 間的相互作用,其中克服的相互作用屬于同種類(lèi)型的是A. B .C .D .【考點(diǎn)】 不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】 分子晶體熔化時(shí)需要克服分子間作用力, 原子晶體熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵, 金屬晶 體熔化時(shí)需要克服金屬鍵, 離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵, 這幾種

26、物質(zhì)熔化時(shí)克服的相互 作用力相同說(shuō)明晶體類(lèi)型相同,據(jù)此分析解答【解答】 解：分子晶體熔化時(shí)需要克服分子間作用力,原子晶體熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵,金 屬晶體熔化時(shí)需要克服金屬鍵, 離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵, 這幾種物質(zhì)熔化時(shí)克服的 相互作用力相同說(shuō)明晶體類(lèi)型相同,金剛石和水晶屬于原子晶體,熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵； 食鹽屬于離子晶體,熔化時(shí)需要克服離子鍵； 干冰屬于分子晶體,熔化時(shí)需要克服分子間作用力；鋁屬于金屬晶體，熔化時(shí)需要克服金屬鍵，通過(guò)以上分析知，克服相互作用力相同的是金剛石和水晶， 應(yīng)選A.13. X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外

27、層電子數(shù)之和為19,且原子序數(shù)之和為 41,那么X、Y、Z的元素符號(hào)分別為A. N、OS B. Cl、S、O C. Si、P、N D. S、Cl、F【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.【分析】X Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中 X、Y在同一周期，Y、Z在同一主族， 且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19,質(zhì)子數(shù)總和為41,根據(jù)三種元素的最外層電子數(shù)之和確定三種元素的主族序數(shù)，再結(jié)合其質(zhì)子數(shù)總數(shù)確定元素，由此分析解答.【解答】 解：X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中X、Y在同一周期，Y、Z在同一主族，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19,質(zhì)子數(shù)總和為41,設(shè)Z、Y的最外層電子數(shù)是a,

28、 X的最外層電子數(shù)是 a+1, a+a+a+a+仁19, a=6,所以Y和Z屬于第VIA族兀素、X屬 于第VI IA族元素，質(zhì)子數(shù)總和為 41,設(shè)Z的質(zhì)子數(shù)是b、Y的質(zhì)子數(shù)是b+8, X的質(zhì)子數(shù) 是b+9, b+b+8+b+9=38,所以b=8，所以Z是0兀素、Y是S兀素、X是Cl兀素， 應(yīng)選B.14如圖是周期表中短周期的一局部.Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，那么以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是XYZWA. 原子半徑的大小順序是 W Y> ZB. X的氫化物沒(méi)有Z的氫化物穩(wěn)定C. 常見(jiàn)的Y的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)D. Y的氫化物比W勺氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與

29、元素周期律的關(guān)系；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素， W是第三周期元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，同一主族能形成兩種造成酸雨有害氣體的元素是O S元素，根據(jù)元素位置知 Y是O元素、W是S元素，那么X是N元素、Z是F元素，A. 原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減 ??；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C. Y的氫化物是水，為 V形結(jié)構(gòu)；D. 同一主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高.【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都

30、是第二周期元素， W是第三周期元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，同一主族能形成兩種造成酸雨有害氣體的 元素是O S元素，根據(jù)元素位置知 Y是O元素、W是 S元素，那么X是N元素、Z是F元素，A. 原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減 小，所以原子半徑大小順序是 W> Y>Z,故A正確；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z> X所以氫化物的穩(wěn)定性 Z > X,故B正確；C. Y的氫化物是水，水分子中 0原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是 4且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以為 V 形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D. 同一主族元素氫化物

31、的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，Y、W位于同一主族，Y的氫化物中含有氫鍵，所以 Y的氫化物比 W勺氫化物沸點(diǎn)高，故 D 正確；應(yīng)選 C.15.以下各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. Li、Be B原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、 S、 Cl 元素最高正價(jià)依次升高C. N、 0、 F 原子得電子能力減弱D. Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多【考點(diǎn)】 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用.【分析】A同周期從左向右最外層電子數(shù)增多；B. 第三周期從左向右元素最高正價(jià)增大；C. 同周期從左向右得電子能力增強(qiáng)；D. 同主族從上到下電子層增多.【解答】 解：

32、A.同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，那么Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；B. 第三周期從左向右元素最高正價(jià)增大，那么P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高，故 B正確;C. 同周期從左向右得電子能力增強(qiáng)，那么N O F原子得電子能力依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D. 同主族從上到下電子層增多，那么Na K Rb的電子層數(shù)逐漸增多，故D正確；應(yīng)選 C16 .有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有 D反響放出氫氣，將 A投入C的鹽溶液可置換出金屬C, B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比 A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，那么四種金 屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的選項(xiàng)是A. A> B> C>

33、 D B. B> A> C> D C. D> B> A> C D. C> A> B> D【考點(diǎn)】 常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【分析】 比擬金屬性的強(qiáng)弱， 可根據(jù)金屬活動(dòng)順序表， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 強(qiáng)弱，與水、酸反響的劇烈程度，單質(zhì)之間的置換反響等.【解答】解：投入水中只有 D反響放出氫氣，證明D的活潑性是最強(qiáng)的，將 A投入C的鹽溶 液可置換出金屬 C,證明活潑性是 A> C, B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，那么金屬性：B> A,金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈> B>

34、A> C,應(yīng)選： C17 . A和B均為短周期元素，它們的離子A和BT具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下面說(shuō)法正確的是 A 原子序數(shù) A>B B 核外電子數(shù)為 A>BC.原子半徑 A> B D.離子半徑 A > £【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A和B均為短周期元素，它們的離子A和B：2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，那么A為HB為Be,或者A為F、B為Mg據(jù)此解答.【解答】解：A和B均為短周期元素，它們的離子A和氏+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，那么A 為H B為Be,或者A為F、B為MgA. 原子序數(shù) Av B,故A錯(cuò)誤；B. 核外電子數(shù) Av B,故

35、B錯(cuò)誤；C. 假設(shè)A為H B為Be,或者A為F、B為Mg那么原子半徑 Av B,故C錯(cuò)誤，D. 電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑A £+，故D正確, 應(yīng)選 D.18.如表是周期表中短周期的一局部，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是ACBA. B 為第二周期的元素B. C為VA族元素C. 三種元素都為非金屬元素D. B是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬【考點(diǎn)】 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，那么A的質(zhì)子數(shù)為x-9, C的質(zhì)子數(shù)為x-7, B元素的原

36、子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，那么 B的質(zhì)量數(shù)為2x, A B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于 B 的質(zhì)量數(shù)，那么x - 9+x+x - 7=2x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7, B的質(zhì)子數(shù)為16, C 的質(zhì)子數(shù)為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素.【解答】解：設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為 x,那么A的質(zhì)子數(shù)為x-9, C的質(zhì)子數(shù)為x - 7, B元素的 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，那么B的質(zhì)量數(shù)為2x , A B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，那么x - 9+x+x - 7=2x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7, B的質(zhì)子數(shù)為16, C 的質(zhì)子數(shù)為9，所以A為N元素、B為S元素

37、、C為F元素.A. B為S元素，處于第三周期第WA族，故A錯(cuò)誤；B. C為F元素，處于第二周期四A 族，故B錯(cuò)誤；C. A為N元素、B為S元素、C為F元素，都是非金屬元素，故C正確；D. C為F元素，非金屬性最強(qiáng)，是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬，故D錯(cuò)誤. 應(yīng)選： C19以下元素的原子半徑：Si1.17)- 10- 101.20 X 10 m D. 0.70 X 10 m元素NSO- 10原子半徑 /10 -10 m 0.751.020.74根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷元素的原子半徑可能是-10- 10A1.10X10-10m B0.80 X10-10m C【考點(diǎn)】 微粒半徑大小的比擬【分析】 同一周期元素,

38、原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素,原子半徑隨 著原子序數(shù)的增大而增大,據(jù)此分析【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于 N元素的原子序數(shù)，所以 P的原 子半徑大于N的原子半徑，Si、P、S是同一周期的元素，且 p的原子序數(shù)大于 Si的原子序數(shù)小于 S的原子序數(shù)，所以 P的原子半徑小于 Si的原子半徑大于S的原子半徑，那么磷元素的原子半徑可能為 1.10X10-10m,應(yīng)選A.20以下實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁CI2、B2分別與Hz反響比擬氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCb、AICI 3溶液中分別通入 NH比擬鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱CNaaS溶液中參加碘

39、水比擬碘、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與鹽酸反響比擬鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱A. AB. BC. CD. D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【分析】A兀素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易；B. 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性氧氣，氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換出氧化性 較弱的非金屬單質(zhì)；D. 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反響越劇烈.【解答】解：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，氯氣和氫氣在光照條件下能反響、溴和氫氣在加熱條件下能反響，所以非金屬性Cl > Br，故A正確；B. 元素的金

40、屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，氨氣和氯化鎂、氯化鋁溶液都 反響生成氫氧化鎂、 氫氧化鋁沉淀，不能確定氫氧化鋁、 氫氧化鎂堿性強(qiáng)弱，那么不能確定兩 種金屬的金屬性強(qiáng)弱，故 B錯(cuò)誤；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性氧氣，氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)，N&S溶液中參加碘水發(fā)生氧化復(fù)原反響生成S,碘的氧化性大于 S,所以非金屬性I > S,故C正確；D. 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反響越劇烈，F(xiàn)e和稀鹽酸反響生成氫氣、 Cu和稀鹽 酸不反響，所以金屬性 Fe> Cu,故D正確；應(yīng)選B.二、填空題：21.CaBQH2O H2C2 N&

41、amp;QAICa ( OH 2HCIO I 2He以上九種物質(zhì)，根據(jù)要求答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 只含有離子鍵的是(填序號(hào)，下同)(2) 含有共價(jià)鍵的離子化合物是(3) 含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(4) 不存在化學(xué)鍵的是He .【考點(diǎn)】化學(xué)鍵.【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬原子之間存在金屬鍵，據(jù)此分析.【解答】解：CaBr2中只存在離子鍵，屬于離子化合物； H 2。只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物； H2Q只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物； Na2Q中存在離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物； AI屬于金屬單質(zhì)，只存在金屬鍵； Ca ( OH 2中存

42、在離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物； HCIO只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物； 12只含有共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)； He屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵；(1 )只含有離子鍵的是；故答案為：；(2 )含有共價(jià)鍵的離子化合物的是；故答案為：；(3 )含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是；故答案為：;(4)不存在化學(xué)鍵的是 He；故答案為：.22.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試答復(fù):(1)(2)(3)原子 (填“原子或“陽(yáng)離子 “陰離子)K+、 Cl-、 Ar .后所得溶液主要陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是(任寫(xiě)三種)寫(xiě)出y=3的元素最高價(jià)氧化物與 y=6的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反響，反響【

43、考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】(1)根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等判斷粒子的類(lèi)型；(2 )先根據(jù)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，得出離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，依此判斷離子 種類(lèi)；Al (OH(3)假設(shè)該粒子為原子，y=3為鋁元素時(shí)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為3, y=6時(shí)為硫元素，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SQ.【解答】 解：(1) x- y=10時(shí)，說(shuō)明x=10+y，符合核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子， 故答案為：原子；(2) 原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子得失電子可能形成 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣 體是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；符合結(jié)構(gòu)的原子為 Ar，陽(yáng)

44、離子為K+、Ca2+，陰離子為S2-、CI-等， 故答案為：K+； Cl-； Ar ；(3) 假設(shè)該粒子為原子，y=3為鋁元素時(shí)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al (OH3, y=6時(shí)為硫元素，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SC4，反響后所得溶液主要陽(yáng)離子為Al3+，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為:23. 如圖為周期表前四周期的一小局部，A B C D E的位置關(guān)系如下圖其中 B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧 60%答復(fù)以下問(wèn)題：(1) C位于第四周期，第 VIA族.I,(2) B的離子結(jié)構(gòu)示意圖.A單質(zhì)的電子式為.CI2 (填化學(xué)式).A、B、的(3) D B

45、 E的三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是:氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HCI (填化學(xué)式)(4)D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為.UII C |【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】B元素的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，那么最高正價(jià)為+6價(jià)，它的最高氧化物為BQ，其中含氧60%設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為 M那么有二=40%解得M=32那么B為S元 素，可推知A為Q元素，D為P元素，E為CI元素，C為Se元素，根據(jù)元素周期律的遞變 規(guī)律判斷對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì).【解答】解：B元素的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，那么最高正價(jià)為+6價(jià)，它的最高氧化物為BQ，其中含氧60%設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為 M,那么有小丁

46、 =40%解得M=32那么B為 S元素，可推知 A為Q元素，D為P元素，E為CI元素，C為Se元素.(1) C為Se元素，位于第四周期 VIA族，故答案為：四； VIA;(2) B的離子為S2 ,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A單質(zhì)為Q,電子式為B V 0-0 n 故答案為:醐;g：©(3) 非金屬性Cl >S> P,氧化性最強(qiáng)的是： CI2，氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 HCI，故答案為: CI2 ； HCI;H(4) D的氣態(tài)氫化物為PH,結(jié)構(gòu)式為，故答案為：H-P-H24. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(鈹?shù)脑影霃?/p>

47、為0.089nm)兀素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6、 21 2(1) A和E兩元素組成的化合物的電子式 _ F八;"(2) B的最高價(jià)氧化物的水化物與 C的最高價(jià)氧化物的水化物反響的離子方程式為：AI(OH 3+3H+=AI(3 )上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HCIQ (填化學(xué)式) C和E形成的化合物中具有復(fù)原性的是SQ (填化學(xué)式). A和D所形成化合物的晶體類(lèi)型：離子晶體 .【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】T最外層電子占核外電子總數(shù)的 號(hào),T

48、元素最外層共有6個(gè)電子，原子核外應(yīng)有 16個(gè)電子，為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是C元素，能用于測(cè)定文物年代的是具有放射性的；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，因此Z是Cl , Cl所在族元素的四種氫化物分別為 HF、HCl、HBr、HI，其中HF中含有氫鍵；T、X、Y、Z四種元素的 最高價(jià)氧化物的水化物分別為HCO、HSQ、HNQ HCIC4，除了碳酸是弱酸，其余均為強(qiáng)酸，據(jù)此進(jìn)行解答.【解答】 解：T最外層電子占核外電子總數(shù)的 二，T元素最外層共有6個(gè)電子，原子核外應(yīng)有16個(gè)電子，為S元素

49、；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是C元素；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N兀素；兀素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，因此Z是CI ,+3HO【分析】短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于WA族，C有+6價(jià)且原子半徑C> E,故C 為硫、E為氧；D有-1價(jià)，原子半徑大于氧，故 D為Cl ; A、B化合價(jià)分別為+2、+3,分別 處于HA族、川A族，原子半徑 A> B>硫，故A為Mg B為Al，據(jù)此解答.【解答】解：短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于WA族，C有+6價(jià)且原子半徑 C>E,故 C為硫、E為氧；D有-1價(jià)，原子半

50、徑大于氧，故 D為Cl; A、B化合價(jià)分別為+2、+3,分 別處于nA族、川A族，原子半徑 A> B>硫，故A為Mg B為Al .(1) A和E兩元素組成的化合物為 MgQ電子式為:忖g"，故答案為： Mg"【：6：廣;" H(2) B的最高價(jià)氧化物的水化物為 Al (OH 3, C的最高價(jià)氧化物的水化物為"SQ,二者反 應(yīng)的離子方程式為： Al ( OH 3+3H=A|3+3H2Q,故答案為：Al ( OH 3+3H+=AI 3+3HQ;(3) 上述五種元素中 Cl的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HCIO，故答案為：HCIO;(4) C和E形成的化合物中具有復(fù)原性的是SO