100種電廠專業(yè)名詞解釋

1、100種電廠專業(yè)名詞解釋1、 火力發(fā)電廠(fossil fired powerplant; thermal powerplant)禾U用化石燃料燃燒釋放的熱能進行發(fā)電的動力設施，包括燃料燃燒釋熱和熱能電能轉(zhuǎn)換以及電能輸出的所有設備、裝置、儀表器件，以及為此目的設置在特定場所的建筑物、構(gòu)筑物和所有有關生產(chǎn)和生活的附屬設施。2、鍋爐(boiler)利用燃料燃燒釋放的熱能或其它熱能加熱給水或其它工質(zhì)以生產(chǎn)規(guī)定參數(shù)和品質(zhì)的蒸汽、熱水或其他工質(zhì)(蒸氣)的機械設備。用于發(fā)電的鍋爐稱電站鍋爐。在電站鍋爐中，通常將化石燃料(煤、石油、天然氣等)燃燒釋放的熱能，通過受熱面的金屬壁面?zhèn)鹘o其中的工質(zhì)水，把水加熱成具

2、有一定壓力和溫度的蒸汽，所產(chǎn)生的蒸汽則用來驅(qū)動 汽輪機，把熱能轉(zhuǎn)換為機械能，汽輪機再驅(qū)動發(fā)電機，將機械能變?yōu)殡?能供給用戶。電站鍋爐又稱為蒸汽發(fā)生器。3、 熱力學(thermo dynamics)研究各種能量(特別是熱能)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)換規(guī)律，以及與物質(zhì)性質(zhì)之間的關系的學科，是物理學的一個分支。熱力學著重研究物質(zhì)的平衡狀態(tài)以及與平衡狀態(tài)偏離不大的物理、化學過程，近代已擴大到對非平衡態(tài)過程的研究。4、 工質(zhì)實現(xiàn)熱能和機械能相互轉(zhuǎn)化的媒介物質(zhì)，叫做工質(zhì)。為了獲得更多的功，要求工質(zhì)有良好的膨脹性和流動性、價廉、易得、熱力性能穩(wěn)定、對設備無腐蝕作用，而水蒸汽具有這種性能，發(fā)電廠常采用水蒸 汽作為工質(zhì)

3、。5、 狀態(tài)參數(shù)凡能夠表示工質(zhì)狀態(tài)特性的物理量，就叫做狀態(tài)參數(shù)。例如：溫度T、壓力p、比容0、內(nèi)能 u、焓h、熵s等，我們常用的就是這六個，還有火用、火無等狀態(tài)參數(shù)。狀態(tài)參數(shù)不同于我們平時所說的如：流量、容積等 參數(shù)”，它是指表示工質(zhì)狀態(tài)特性的物理量，所以，要注意區(qū)別狀態(tài)參數(shù)的概念，不能混同于習慣的參數(shù)”。6、 壓力 單位面積上承受的垂直作用力，又稱壓強。壓力是一種強度量，其數(shù)值與系統(tǒng)的大小無關，通常以符號P表示，單位是帕（Pa）。壓力有絕對壓力、大氣壓力、正壓力（工程上稱為表壓力）、負壓力（工程上稱為真空）和壓差等不同的表述形式。7、 比容單位質(zhì)量物質(zhì)所占有的容積以符號V表示。比容是一個強度

4、量，其值與系統(tǒng)的大小無關，單位是米3/千克（m3/kg）。熱力學中常用的另一個物理量 一一密度（P，是比容的倒數(shù)，即單位容積的物質(zhì)所具 有的質(zhì)量。8、 溫度表示物體冷熱程度的物理量。根據(jù)熱力學第零定律，溫度是衡量一個熱力系與其他熱力系是否處于熱平衡的標志。一切具有相同溫度 的系統(tǒng)均處于熱平衡狀態(tài)；反之，即處于非平衡狀態(tài)。溫度是一個強度 量，數(shù)值與系統(tǒng)的大小無關。溫度的分度表示方法稱為溫度標尺或簡稱 溫標。中國法定的溫度標尺采用國際單位制中的熱力學溫標，也就是開 爾文溫標或絕對溫標，用符號T表示，單位是開爾文（K）。曾經(jīng)使用過的溫標尚有攝氏溫標tC ）、華氏溫標t （F）等。9、 內(nèi)能蓄積于熱力

5、系內(nèi)部的能量。內(nèi)能是一個廣延量，其數(shù)值與質(zhì)量 成正比，以符號 U表示，單位是焦 J）。單位質(zhì)量的內(nèi)能稱為比內(nèi)能，以 u表示，單位是焦/千克（J/kg）。從微觀的角度來理解，內(nèi)能包括組成系統(tǒng) 大量分子的動能、位能、化學能和原子核能等。在不涉及化學變化和核反應的物理過程中，化學能與核能可以不加考慮，此時熱力系中的內(nèi)能只涉及分子動能和位能。理想氣體的內(nèi)能與壓力無關，只是溫度的函數(shù)10、焓 熱力系所擁有的內(nèi)能（U）和壓力勢能（PV）的總和。焓是一個廣延量，以符號 H表示，單位是焦 J）。單位質(zhì)量物質(zhì)的焓稱為比焓，以h表示單位是焦/千克（J/kg）。11、熵（e ntropy）熵無簡單的物理意義，不能用

6、儀表測量，其定義：熵的微小變化等于過程中加入微小熱量dq與加熱時絕對溫度T之比。熵的微小變化標志著過程中有熱量交換及熱量傳遞方向，dS v 0，熱力系吸熱，熱量為負值；dS 0，熱力系放熱，熱量為正；dS=0，則熱力系與外界無熱交換。dS=dq/T ， dq=ds XT。熵增原理：孤立系統(tǒng)的熵可以增大（發(fā)生不可逆過程時），可以不變（發(fā) 生可逆過程），但不可以減少。系統(tǒng)的熵增與作功能力的關系：由不等溫傳熱過程分析可知熱源與工質(zhì) 之間不等溫傳熱而引起系統(tǒng)熵增，而系統(tǒng)中作功能力的損失等于系統(tǒng)中 的熵增乘以冷源溫度。不可逆?zhèn)鳠岬陌l(fā)生，使得系統(tǒng)的熵增加，就意味 著作功能力的損失增加，也就使得向冷源排出的

7、無效能增加了。而作功 能力的損失與熵增成正比，故系統(tǒng)中的熵的增量可作為不可逆過程的度 量。在實際的熱動力裝置中工質(zhì)攜帶的熱量一定時，則溫度高時作功能 力強，這種高溫熱量就越有用。鍋爐內(nèi)溫差傳熱的熵增最大，所以作功 能力損失最大（高溫煙氣傳熱給爐水、蒸汽） 。熵的外文原意是轉(zhuǎn)變，指熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楣Φ哪芰?。中文譯名 熵”是由劉仙 洲教授命名的。12、火用（exergy ）在給定的環(huán)境條件下能量中理論上可以最大限度轉(zhuǎn)換為機械能的那部分能量，又稱可用能或有效能（availability），用符號E表示單位為焦J）。單位質(zhì)量的火用稱為比火用，用符號e表示，單位為焦/千克（J/kg ）。對應于熱力學系統(tǒng)與環(huán)境

8、之間不平衡的情況，能量中的火用可以分為物理火用和化學火用。焓減去火用就是無用的那部分 能量叫火無。13、 平衡狀態(tài)工質(zhì)的各部分具有相等的壓力、溫度、比容等狀態(tài)參數(shù)時，就稱工質(zhì)處于平衡狀態(tài)。14、 理想氣體（ideal gas）一種理想化的氣體，這種氣體分子間沒有作用力，而且分子的大小可以忽略不計如同幾何點一樣。實際上理想氣體是不存在的，不過在平常溫度和壓力下，許多簡單氣體，如氫、氮、氧等可以視為理想氣體，因為氣體在此條件下其分于彼此遠離，分于間 相互作用力微弱，可看作為零，又分子間平均距離遠大于分子直徑，故 分子可視為不具有體積的質(zhì)點。15、 比熱（specificheat）單位數(shù)量的氣體溫度

9、升高（或降低）C時，所吸收（或）放出的熱量，稱為氣體的單位熱容量，或稱為氣體的比熱。以符號c表示，比熱的單位是焦/（千克 開）J / （kg K），是工質(zhì)的一種熱力性質(zhì)。比熱的概念最早由蘇格蘭化學家J。布萊克于18世紀提出的。16、 汽化物質(zhì)從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槠麘B(tài)的過程。包括蒸發(fā)、沸騰。蒸發(fā)是在 液體表面進行的汽化現(xiàn)象。17、沸騰 在液體內(nèi)部進行的汽化現(xiàn)象。在一定壓力下，沸騰只能在固定溫度下進行，該溫度稱為沸點。壓力升高沸點升高。18、飽和蒸汽容器上部空間蒸汽分子總數(shù)不再變化，達到動態(tài)平衡,這種狀態(tài)稱為飽和狀態(tài)，飽和狀態(tài)下的蒸汽稱為飽和蒸汽；飽和狀態(tài)下的水稱為飽和水;這時蒸汽和水的溫度稱為飽和溫度，

10、對應壓力稱為飽和壓力。19、濕飽和汽飽和水和飽和汽的混合物。20、干飽和汽不含水分的飽和蒸汽。21、過熱蒸汽蒸汽的溫度高于相應壓力下飽和溫度，該蒸汽稱為過熱22、過熱度蒸汽。過熱蒸汽的溫度超出該蒸汽壓力下對應的飽和溫度的數(shù)值,稱為過熱度。23、汽化潛熱把1Kg飽和水變成1Kg飽和蒸汽所需要的熱量，稱為汽 化潛熱或汽化熱。24、 干度濕蒸汽中含有干飽和蒸汽的質(zhì)量百分數(shù)。25、 濕度濕蒸汽中含有飽和水的質(zhì)量百分數(shù)。26、 臨界點隨著壓力的升高，飽和水和干飽和蒸汽差別越來越小，當壓力升到某一數(shù)值時(22.115MPa)，飽和水和干飽和蒸汽沒有差別，具有相同的狀態(tài)參數(shù)，該點稱為臨界點。水的臨界溫度為3

11、74.15 C,臨界壓力為 22.115MPa。27、定容過程 定容過程的氣體壓力與絕對溫度成正比，即 P1/T仁P2/T2 。在定容過程中，所有加入氣體的熱量全部用于增加氣體的內(nèi)能。因容積不變，沒有作功。如內(nèi)燃機工作時，氣缸里被壓縮的汽油和空氣的混合物被點燃后突然燃燒，瞬間氣體的壓力、溫度突然升高 很多，活塞還來不及動作，這一過程可認為是定容過程。28、 定壓過程在壓力不變的情況下進行的過程，叫做定壓過程。如水 在鍋爐中的汽化、蒸汽在凝汽器中的凝結(jié)。定壓過程中比容與溫度成正 比即。1/T仁Q 2/T2溫度降低氣體被壓縮，比容減??；溫度升高，氣體膨脹，比容增大。定壓過程中熱量等于終、始狀態(tài)的焓

12、差。其T-S曲線為斜率為正的對數(shù)曲線。29、 定溫過程在溫度不變的條件下進行的過程。P1 Q仁P2 Q 2=常數(shù)，即過程中加入的熱量全部對外膨脹作功；對氣體作的功全部變?yōu)闊崃肯蛲夥懦觥?0、 絕熱過程在與外界沒有熱交換的情況下進行的過程，稱為絕熱過程。又叫等熵過程。汽輪機、燃氣輪機等熱機，為了減少熱損失，外面 都包了保溫材料，而且工質(zhì)所進行的膨脹極快，在極短的時間內(nèi)還來不 及對外散熱，即近似絕熱膨脹過程。31、熱 力系統(tǒng) (thermal power system ； steam/water flow system)實現(xiàn)熱力循環(huán)熱功轉(zhuǎn)換的裝置系統(tǒng)。各有關熱力設備，按照生產(chǎn)過程中特定作用和功能，

13、通過管道連接、組合構(gòu)成的工作整體。32、 熱力學系統(tǒng)(thermodynamic system)熱力學研究中作為分析對象所選取的某特定范圍內(nèi)的物質(zhì)或空間，簡稱熱力系。在特定場合下也簡稱系統(tǒng)。熱力系以外的物質(zhì)或空間統(tǒng)稱為環(huán)境(或外界)。環(huán)境只相對于該熱力系而言，環(huán)境中的某一部分同樣可以劃出來組成另一個熱力系。熱力系與環(huán)境之間的界限稱為分界面熱力系邊界。熱力系與環(huán)境間的任何物質(zhì)或能量交換，都體現(xiàn)在熱力系的邊界上。分界面可以是真實的或假想的，固定的或移動的。33、 熱力循環(huán)(thermodynamiccycle)工質(zhì)從一個熱力狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)過一系列的變化，最后又回到原來的熱力狀態(tài)所完成的封閉的熱力過程

14、。34、 正循環(huán)一個熱力循環(huán)如果其凈功為正，也就是說，如果其總的效果是從熱源吸收了熱量，并對外作了功，則稱該循環(huán)為正循環(huán)。35、 反循環(huán)一個熱力循環(huán)如果其凈功為負，也就是說，如果其總的效果是消耗了外功并向熱源放出了熱量，則稱該循環(huán)為逆循環(huán)，如空調(diào)機的制冷過程。36、 可逆循環(huán)若組成循環(huán)的過程全部可逆，稱為可逆循環(huán)。37、 不可逆循環(huán)若組成循環(huán)的任一過程是不可逆的，稱為不可逆循環(huán)。38、 熱力學第零定律(zeroth law of thermody namics)熱力學中以熱力學系統(tǒng)的熱平衡為基礎建立溫度概念的定律。通常表述為：兩個系統(tǒng)每個均與第三個系統(tǒng)處于熱平衡，則這兩個系統(tǒng)彼此也必處于熱平衡。因為這個事實首先由C 麥克斯韋(Clark Micswell)規(guī)定為