安徽省蚌埠市第二中學(xué)2018屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析)

1、安徽省蚌埠市第二中學(xué) 2018 屆咼二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題滿分：100 分考試時(shí)間 90 分鐘原子量：P 31 H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cl 35.5 K 39 Cu 64 N 14第 I 卷（選擇題）強(qiáng)調(diào)：所有選擇題的答案必須用2B 鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)位置，否則該大題不予計(jì)分。一、選擇題（每題 3 分，共 48 分）1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確.的是（）A.維生素 C 常用作抗氧化劑，說明它具有還原性B.大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SQ、NQ 的排放C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D福爾馬林可

2、用作食品的保鮮劑【答案】D【解析】A、維生素 C 常用作抗氧化劑，說明維生素 C 可以和氧化劑反應(yīng)，自身具有還原性，故 A 正確；B、礦物燃料中的 S、N 燃燒時(shí)會生成有毒氣體 SO、NQ,所以實(shí)施礦物燃料的脫硫 脫硝技術(shù)可以減少 SQ、NQ 的排放，故 B 正確；C、硅膠具有開放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可 作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故C 正確；D 福爾馬林為 HCHQ 勺水溶液，HCHQT 毒，不能用作食品的保鮮劑，故D 錯(cuò)誤；答案選 Do【名師點(diǎn)睛】考查化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治、食品安全等，其中綠色化學(xué)的特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無

3、害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4 ）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。2.中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確.的是（）A.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B.中國古人利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C. 天工開物中有“至于磯現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的磯指的是金屬硫化物D. 中國藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4Q。，可改寫成 BaQ- CuQ-

4、 4SiQ2【答案】C- 2 -【解析】久 焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特征性質(zhì)不同金屬的焰色反應(yīng)不同”火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，故 A A 正確；B B 朋磯溶液中丸卩+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2（OH）2CO3,:容于酸性溶液,所以可以利用明磯溶液的酸 1414 淸除銅鏡表面的銅銹，故 B B 正確；C C 冊指的是各種金屬（如銅*矢 鋅等）的硫酸鹽，故匚錯(cuò)誤；D D、硅酸鹽改寫成氧化物形式時(shí)：活潑的金 屬氧化物寫在前面,再寫 SiOSiO2 2,含氫元素的 HQHQ 最后寫,所以囲 8%68%6。用氧化物形式表示:BaOBaO CuOCuO 4SiO4SiO2

5、2，故 D D 正確。此題答案選 C C 口3.設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF 中含有 NA個(gè)分子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO 和 11.2 L O2混合后，原子總數(shù)小于2NAC. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NAD. 將 1 L 2 mol/L 的 FeCls溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為 2NA【答案】C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF 是液體而不是氣體，無法計(jì)算22.4 LHF 中含有的分子數(shù)目，故質(zhì)的量是（1+1） =2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應(yīng)后原子的總物質(zhì)的量

6、還是2mol，即原子總數(shù)是 22，故 B 錯(cuò)誤；C 5.6gFe 的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成 Fe3+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 3 NA,Fe 全部生成 Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是 2 NA,則生成的既有 Fe3+又有 Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于 2 NA小于 3 NA,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是 0.26 NA,所以 C 正確；D將 1L2mol/L 的 FeCb 溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵 的聚集體，無法計(jì)算含有的膠體粒子數(shù)，故D 錯(cuò)誤；所以答案選 Co【名師點(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)

7、系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研 究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A 錯(cuò)誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,n (NO=n,2L=2ALjma=0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5molx2=1mol,n (Q)11.2L2 2 ,4LJmol=0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5molx2=1mol,則二者所含原子的總物- 3 -4. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列有關(guān)分類正確的是（）1混合物：氯水、氨水、水玻璃、

8、水銀、福爾馬林、淀粉2含有氧元素的化合物叫氧化物3CQ、NO P2O5均為酸性氧化物， NO NQQ 均為堿性氧化物4同位素：甘、仇、3H5同素異形體：Go、Go、金剛石、石墨6濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸7化合物：燒堿、冰醋酸、 HD 聚氯乙烯8強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)9在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物10有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.全部正確 B. C. D. 【答案】C【解析】水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯(cuò)誤； NQ 不屬于酸性氧化物，NQQ 是堿性氧化物，但 NaO 不是堿性氧

9、化物，故錯(cuò)誤；同位素是指同種元素的不同原子，而百+是離子，故錯(cuò)誤； C60、G。、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；濃鹽酸的氧化性 不強(qiáng)，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以錯(cuò)誤； HD 是氫元素形成的單質(zhì)， 不是化合物，故錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)， 強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液如果離子濃度很小，導(dǎo)電能力也可以很弱，故錯(cuò)誤；共價(jià)化合物在熔 化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故正確；有單質(zhì)參加的 反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)， 故錯(cuò)誤；所以正確的是 ，答案選 C

10、o5. 分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某一溶液中滴加 Ba（NQ）2和 HNQ 混合溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO2-B將 KI 溶液滴入 FeCl3溶液中，加入 CC14,下層溶液顯紫色還原性：Fe2+振蕩、靜置- 4 -C將稀鹽酸滴入 NSiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl SiD向某一溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、向某一溶液中滴加 Ba(NG)2和 HNO 混合溶液，生成白色沉淀，不能證明原溶液中 一定有 SC42-,因硝酸具有

11、強(qiáng)氧化性，所以溶液中有可能是含有SQ2-或 HSO，故 A 錯(cuò)誤；B、下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，則KI 和 FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性分析可知，還原性：1 Fe2+,故 B 錯(cuò)誤；C、將稀鹽酸滴入 NazSiOs溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明反應(yīng)生成硅酸，只能證明酸性：鹽酸硅酸，由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，無法據(jù)此判斷 Cl、Si 的非金屬性強(qiáng)弱，故 C 錯(cuò)誤；D 向某一溶液中滴加 KSCN 溶液， 溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+,再滴加新制氯水，溶液顯紅色，說明生成了Fe3+，則原溶液中一定含有 Fe2+，故 D 正確；【名師點(diǎn)睛】把元素化合物的

12、知識、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考 查了考生運(yùn)用所學(xué)知識分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如將稀鹽 酸滴入 Na2SiO3溶液中來檢驗(yàn)非金屬性： Cl Si，體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性；向某一溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，檢測原溶液中是否含有Fe2+,體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。答案選 D。6.已知 CS3N2 遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。利用如下裝置制取氮?dú)猓⒂玫獨(dú)庵苽銫SbNa,下列說法正確的是()- 5 -NaNO+NHCI .丄,NaCI+lM +H2OB. 、中依次盛裝濃HSQ、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C. 實(shí)

13、驗(yàn)結(jié)束后，取中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)D.的作用為安全瓶，防止停止加熱時(shí)中的溶液進(jìn)入中【答案】C【解析】A、題中所給的化學(xué)方程式不符合質(zhì)量守恒定律，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2,正確的化學(xué)方程式是：NaNO+NHCI 八.NaCI+Mf+2H2O,故 A 錯(cuò)誤；B 濃硫酸是干燥劑，可以除去氮?dú)庵械乃魵怆s質(zhì)，但在除去氮?dú)庵械臍怏w雜質(zhì)時(shí)應(yīng)在其它氣體雜質(zhì)全部除去后再通入濃硫酸中除水蒸氣雜質(zhì)，否則還會引入水蒸氣雜質(zhì)，故、中應(yīng)依次盛裝酸性氯化亞鐵溶液、濃 fSQ，故 B 錯(cuò)誤；C、因 Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，則加入蒸餾水后與水反應(yīng)，產(chǎn)物是氫氧化鈣和氨氣，溶液呈堿性，故再滴加

14、石蕊試液，溶液會變藍(lán)，所以C 正確；D的作用為安全瓶，停止加熱時(shí)可以防止中的溶液進(jìn)入中，故D 錯(cuò)誤；所以答案選 Co7.以下除雜方法（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）中，正確的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANHCI 溶液（FeCI3溶液）NaOH 溶液過濾BCQ（SQ）飽和 NaHC 影液、濃硫酸洗氣CSiO2（AI2O3）NaOH 溶液過濾DNaBr 溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液A. A B. B C. C D. DNaN02A.中發(fā)生的化學(xué)方程式為- 6 -【答案】B【解析】A、二者均與 NaOH 溶液反應(yīng)，所以不能選用 NaOH 溶液作為除雜試劑，應(yīng)選氨水作為除雜試劑，反應(yīng)后進(jìn)行過

15、濾，故A 錯(cuò)誤；B 二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO 溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故 B 正確；C 二者均與 NaOH 溶液反應(yīng)，所以不能選用 NaOH 溶液進(jìn)行除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾，故 C 錯(cuò)誤；D 氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應(yīng)選擇溴水，故D 錯(cuò)誤；答案選 B。【名師點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題的考查涉及知識零散、覆蓋面廣泛.復(fù)習(xí)過程中要做好有關(guān)專題的總結(jié)，盡量多 走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練要以實(shí)驗(yàn)的心態(tài)面對實(shí)驗(yàn)口本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中除雜的基本要求借助 除雜考查物質(zhì)的基本性質(zhì)難度不大，只要平時(shí)注意基礎(chǔ)知識的積累f復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識， 有

16、效結(jié)合題中的信息準(zhǔn)確答題即可 a8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的 MgC2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg+2OH = Mg(OH)2JB. 向 NaHSO 溶液中滴加足量 Ba(OH)2溶液：Ba2+2OH+2Hh+SQ2-= BaSOj +2H2OC. 向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的 HI 溶液：2N-+8Hh+6I-= 3I2+ 2NOf + 4H2OD. NH4AI(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液：NH+AI3+ 5OH-= NH3H2O+ AIOJ+2H2O【答案】D【解析】A、MgC2、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合，先是發(fā)生

17、鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng)，剩余氫氧化鋇再和氯化鎂反應(yīng)，所以離子方程式中缺少了H和 OH 的反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；B 向 NaHSO 溶液中滴加足量 Ba(OH)2溶液，則 NaHSO 完全反應(yīng)，離子方程式中川和 SQ2-應(yīng)滿足個(gè)數(shù)比 1:1 的關(guān)系，正確的離子方程式是：Ba2+OH-+H+SQ2-= BaSO。/ + H2O,故 B 錯(cuò)誤；C 硝酸鐵溶液中加入過量HI 溶液，鐵離子、硝酸都具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以離子方程式中缺少了Fe3+和 I-的反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤；D、NHAI(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液，則“川和 AI3+完全反應(yīng)且滿足個(gè)數(shù)比為1:1 的關(guān)系

18、，AI3+反應(yīng)生成 AIO2-，方程式為， NH+A|3+ 5OH = NH3H2O+ AIO2-+2H2O,故 D 正確；- 7 -答案選 D?！久麕燑c(diǎn)睛】 掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答離子方程式正誤判斷類問題的關(guān) 鍵，一般可以從以下幾個(gè)方面分析：1、檢查反應(yīng)能否發(fā)生； 2、檢查反應(yīng)物和生成物是否書寫正確； 3、檢查各物質(zhì)拆分是否正確； 4、檢查是否符合守恒關(guān)系； 5、檢查是否符合原化學(xué) 方程式； 6、檢查是否符合物質(zhì)的配比關(guān)系等。9.已知酸性： H2COHCIOHCO,氧化性：HCIO Cb Br2 Fe3+ I2。下列離子方程式正確的是 ()A. Fe3+與 I不能共存的原因

19、： Fe3+2I=Fe2+ I2B.向 NaCIO 溶液中滴加濃鹽酸：CIO-+ K=HCIOC. 向含 1 moI FeBr2溶液中通入 1 moI CI2： 2Fe2+2Br2CI2=2Fe3+Br24CID. 向 NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳：2CIO+ CO+ H2O=HCIOF CO2-【答案】 C【解析】A、根據(jù)氧化性 F I2,所以 Fe3+可以和廠反應(yīng)生成 12,但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)該是：2Fe3+ 21=2Fe2+ I2,故 A 錯(cuò)誤；B 因氧化性 HCIO CI2，所以向 NaCIO 溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

20、生成CI2，離子反應(yīng)為 CI-+CIO-+2HH2O+Cbf,故 B 錯(cuò)誤；C 向含 ImoIFeBr2溶液中通入 ImoICI2，由氧 化性順序 CI2 Br2 Fe3+及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2Fe2+2Br-+2C1 2Fe3+B2+4CT，故 C 正確；D 根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序： ”COHCIOHCO,可知向 NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HCIO 和 HCO，正確的離子反應(yīng)為：CIO-+CO+H FeC. Fe8O1中 n(Fe ) : n(Fe )=3:1D. 22.4 克 Fe 完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移 1.1 mol 電子【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方

21、程式可知，HNO 全部生成了 NO,所以硝酸全部體現(xiàn)了氧化性，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，在題給的方程式中， Fe 為還原劑，NO 為還原產(chǎn)物，所以還原性大小順序應(yīng)該是：NO Fe，故 B 錯(cuò)誤；C Fe 元素被硝酸氧化可能生成 Fe2可能生成 Fe3+，所以設(shè) Fa。！的組成為 xFeO- yFe2C3，則根據(jù) Fe 原 子守恒關(guān)系有：(x+2y)=8；根據(jù) O 原子守恒關(guān)系有：(x+3y) =11,聯(lián)立上述兩個(gè)式子解得： x=2、y=3,則 FeO 為 2、FezQ 為 3,所以 Fe2+為 2、Fe3+為 6，貝 U n(Fe2+) : n(Fe3+

22、)=2:6=1:3，所 以 C 錯(cuò)誤；D 22.4 克 Fe 的物質(zhì)的量是 22.4g 十 56g/mol=0.4mol，根據(jù) C 項(xiàng)分析可知， 在 1molFe8O1中有 2mol 的 Fe2+和 6mol 的 Fe3+， 所以 8molFe 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 (2moix2+6molx3) =22mol，貝 U 0.4molFe 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為一六x22=1.1mol，故 D 正確。- 9 -答案選 D。12. Na2FeO 是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSQ+ 6NaO=2NQFeO + 2Na2O+ 2Na；SQ+ Qf,下

23、列說法中正確的是(A. Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B. 氧化產(chǎn)物只有 Na2FeO4C. Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有 8 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】 C【解析】該反應(yīng)中 Fe 元素化合價(jià)由+2 價(jià)變?yōu)?6 價(jià)、0 元素化合價(jià)由-1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)和-2 價(jià)， 所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。A、根據(jù)上述分析，該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A 錯(cuò)誤；B 該反應(yīng)中 Fe 元素化合價(jià)由+2 價(jià)變?yōu)?6 價(jià)，0 元素化合價(jià)由-1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)和-2 價(jià)，所以硫 酸亞鐵是還原劑、 過氧化

24、鈉既是氧化劑又是還原劑， 所以 Na2Fe04既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物， 故 B 錯(cuò)誤；C、 Na2Fe 04處理水時(shí)，高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌， +6 價(jià)的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水，故C 正確；D 反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2 價(jià)T+6 價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有0 元素，由-1 價(jià)T0價(jià)，貝U2molFeSO 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有 2moix4+1molx2=10mol 電子轉(zhuǎn)移，故 D 錯(cuò)誤； 所以答案選 C。13. 在含 a mol FeCl3的溶液中加入含 b mol Fe 和 b mol Cu 的混合粉末充分反應(yīng)

25、(忽略離子 的水解),下列說法中,不正確的是()A. 當(dāng) aw2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Fe3+Fe=3FeTB. 當(dāng) 2bwa4b 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n (e-)為 2b molwn(e-)w4bmolC. 當(dāng) 2a=5b 時(shí),發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+D. 當(dāng) 2ba4b 時(shí)，反應(yīng)后的溶液中 n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b): ( a + b)【答案】 D【解析】金屬性鐵銅，鐵離子首先氧化金屬鐵，A.當(dāng) aw2b 時(shí)鐵離子不足，發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Fe3+Fe=3Fe2+, A 正確；B.當(dāng) 2bwaw4b 時(shí)鐵離子全部

26、參與反應(yīng)，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 的物質(zhì)的量 n(e-)為 amol，即為 2bmolwn(e-)w4bmol, B 正確；C.當(dāng) 2a=5b 時(shí)鐵全部反應(yīng)， 銅部分反應(yīng)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3+4Fe+Cu=14Fe+CiT, C 正確；D.當(dāng) 2ba4b 時(shí)鐵全部反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，與鐵反應(yīng)的鐵離子是2bmol，則與銅反應(yīng)的鐵離子是amol - 2bmol，所以生成銅離子是 0.5amol bmol，因此反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=2(a+b):(a-2b), D 錯(cuò)- 10 -誤，答案選 D。14.將一定量的 CI2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)

27、過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中 CIO 和 CI03兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t) 的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是()A. 苛性鉀溶液中 KOH 的質(zhì)量是 5.6 gB. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18molC. 在酸性條件下 CIO一和 CI03 一可生成 CI2D. 一定有 3.136 L 氯氣參與反應(yīng)【答案】B【解析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n (CIO-)=0.08moI , n( CIO3-) =0.02moI ,根據(jù)得失電子守恒可知生成的氯離子n( CI-) =0.08moIx(1-0 )+0.02mol

28、x(5-0 ) =0.18moI，且轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.18moI，根據(jù)物料守恒可知 n ( K) =n(CI-) +n (CIO-) +n (CIO3-) =0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。A、通過以上分析可知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.28mol，質(zhì)量是 0.28molx56g/mol=15.68g ,故 A 錯(cuò)誤；B 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol，故 B 正確；C 因 CIO中 CI 元素的化合價(jià)是+1 價(jià)，CIO3中 CI 元素的化合價(jià)是+5 價(jià)，而 CI2中 CI 元素的 化合價(jià)是 0 價(jià)，所以 CIO和 CIQ一中 CI

29、 元素的化合價(jià)都比 CI2中 CI 元素的化合價(jià)高，故 CIO和 CIO3不可能生成 CI2,所以 C 錯(cuò)誤；D 因 n ( Cl-) +n (CIO-) +n (Cd) =0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，則根據(jù)原子守恒可知 CI2的物質(zhì)的量是 0.14mol，但題目未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算CI2的體積，故 D錯(cuò)誤；15.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()1酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)- 11 -2弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸- 12 -3沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)4兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性5有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)6兩種氧化物

30、反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A.B.C.D.【答案】A【解析】.酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故1正確；2.弱酸與鹽溶液反應(yīng)若符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，也可以生成強(qiáng)酸，如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO+HS-Cu& +H2SQ，故正確；3.醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸與氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCI+CHCQQNa=CHQQH+NaCI該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成，故正確；4氫硫酸與亞硫酸都是弱酸，二者恰好完全時(shí)：2H2S+HSQ=3H2Q+&，反應(yīng)生成水和單質(zhì)硫，所得溶液呈中性，故正確；5.同素異

31、形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如Q 與 Q 之間的轉(zhuǎn)化，就是有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但因?yàn)闆]有化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；反應(yīng) 2Na2Q+2H2Q=4NaQH+Q 和 3NQ+HQ=2HNQNQ 都是兩種氧化物反應(yīng)，產(chǎn)物有氣體的反 應(yīng)，故正確。根據(jù)以上分析，六種說法全部可以實(shí)現(xiàn)，故答案選A。16.將 CQ 氣體緩緩地通入到含 KQH Ba(QH)2和 KAIC2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通 CQ 的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是v (co”- 13 -【答案】C【解析】只要通入 CO,立刻就有沉淀 BaCO 產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng) Ba( OH2+

32、CO=Ba COJ+HzO,將 Ba (OH2消耗完畢，接下來消耗 KOH 發(fā)生反應(yīng) 2KOH+COK2CO+HO,因而此段沉淀的量保 持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AIO2+3H2O+CO2AI ( OH3J+CO2，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生 CO +CO+HO=HCO，最后發(fā)生反應(yīng) BaCG+CQ+O=Ba ( HCO)2,沉淀部分溶解，A.由上述分析可知，o- a 段發(fā)生反應(yīng)：Ba (OH2+CQ=Ba CO3J+H0,故 A 正確；B.由上述分析可知，b_ c 段反應(yīng)的離子方程式是：2AIO2+3HO+CO2AI (OH3J+CO2，故B 正確;C.由上述分析可知，a_ b 段發(fā)生反

33、應(yīng) 2KOH+COKaCOH2O, c d 段所發(fā)生 CO2-+CO+H2O=HCO_，兩階段反應(yīng)不相同，故 C 錯(cuò)誤；D. d_ e 段發(fā)生反應(yīng) BaCG+CO+O=Ba ( HCO)2,導(dǎo)致沉淀的減少，故 D 正確;第 II 卷(非選擇題)17.半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑，以保證控制電阻率，三氯化磷(PCI3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的 Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取 PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)D E已知：黃磷與少量 Cl2反應(yīng)生成 PCl3,與過量 Cl2反應(yīng)生成 PCI5；PCI3遇水會強(qiáng)烈水解生成HPO 和 HCI;PCI3遇 Q 會生成 POC

34、l3,POCl3溶于 PCI3；PCI3、POC3的熔沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/cA. o a 段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(QH)2+ CQ2=BaCQj + H2QB. b c 段反應(yīng)的離子方程式是：2AIQ2+ 3H2Q+ CQ=2AI(QH)3J+ CQ32C. a b 段與 cd 段所發(fā)生的反應(yīng)相同D. d e 段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致- 14 -PCI3-11275.5POC32105.3請回答下列問題(1)B 中所裝的試劑是，F(xiàn) 中堿石灰的作用是- 15 -(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開&、關(guān)閉 K,通入干燥的 CQ,再迅速加入黃磷。通干燥CO 的作用是

35、_ ，通過控制 K、K2能除去 A、B 裝置中的空氣,具體的操作是粗產(chǎn)品中常含有 POC3、PCl5等。加入黃磷加熱除去 PCl5后,通過_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱), 即可得到較純凈的 PCl3。(4) 通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1迅速稱取 1.00 g 產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成 250 mL 溶液；2取以上溶液 25.00 mL, 向其中加入淀粉作為指示劑3向其中加入 0.1000 molL-1碘水,充分反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PQ+HO+l2=H3PQ+2HI，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _，配制 0.1000 molL-1的碘

36、水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是 _A 燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯B 定容時(shí)俯視刻度線C 定容時(shí)仰視刻度線D 容量瓶未干燥E 移液時(shí)有少量液體濺出F 溶解碘時(shí)放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中 PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _?！敬鸢浮?(1).濃 H2SQ(2).吸收多余的 Cl2,防止空氣中的 HQ 和 Q2進(jìn)入燒瓶中與白磷及 PCl3反應(yīng)(3).排盡裝置中的空氣，防止白磷和 PCl3與氧氣反應(yīng).先關(guān)閉 K1,打開 K2,引發(fā) A 中 2 至 B 中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開 K1,關(guān)閉 K2即可(5) . 蒸餾 (6). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚?/p>

37、水溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原(7). BF (8). 95% 或 94.9%【解析】(1)、PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成 HPO 和 HCI, D 中反應(yīng)需要在無水條件下進(jìn)行，而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCI，通過 B 裝置時(shí)要干燥氯氣，故裝置B 盛放濃硫酸，E 裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3,考慮到 PCl3的熔沸點(diǎn)較低，很容易揮發(fā)，結(jié)合冷水是降溫(1)B 中所裝的試劑是，F(xiàn) 中堿石灰的作用是- 16 -的，可知 E 中冷水的作用應(yīng)該是冷凝PCl3,堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用，本實(shí)驗(yàn)的尾- 17 -氣氯氣有毒，對環(huán)境有污染，可被堿石灰吸收，同時(shí)還可以防止空氣中的

38、水汽進(jìn)入燒瓶內(nèi)與PCI3反應(yīng)；故答案為：濃 H2SO4;吸收多余的 CI2,防止空氣中的 H0 和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷 及 PCI3反應(yīng)。(2)、白磷遇氧氣會自燃，故要將裝置中的空氣排出，可通過通入CO 達(dá)到目的；為了除去AB裝置中的空氣，可以通過控制K、K除去，具體的操作是：先將K 關(guān)閉，打開 等 B 中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K，關(guān)閉 K2即可。故答案是：排盡裝置中的空氣，防止白磷和PCI3與氧氣反應(yīng)；先將 K 關(guān)閉，打開 K2,等 B 中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K,關(guān)閉 K2即可。(3)、 由題中信息可知，POCI3和 PCI3都是液體

39、，熔沸點(diǎn)存在明顯的差異，除去PC13中混有的POC3,可選擇蒸餾的方式進(jìn)行分離，以得到純凈的PCI3，故答案是蒸餾。(4) 、碘遇淀粉先藍(lán)色，用 0.1000 moIL-1碘水滴定溶液中 PCI3生成的 HPO,當(dāng) HPO 反應(yīng) 完全時(shí)，溶液中的淀粉會變藍(lán)，所以答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。A、燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯，會造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏??；B 定容時(shí)俯視刻度線，會造成溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度偏大；C 定容時(shí)仰視刻度線，會造成溶液體積偏大，則所配制的溶液濃度偏??；D 容量瓶未干燥，殘留有少量的水，因后續(xù)定容還要加

40、水，故對配制溶液無影響；E、移液時(shí)有少量液體濺出，會造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏??；F 溶解碘時(shí)放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，會造成溶液體積偏小，則配制的溶液 濃度偏大；當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗碘水溶液6.9mL，則 n (12) =0.0069Lx0.1000 moIL-1=0.00069mol，根據(jù):H3PQ+HO+l2=HPQ+2HI 可知，參與反應(yīng)的 n ( HPO) =0.00069moI , PCI3遇水強(qiáng)烈水解生 成 HPO和 HCI 的化學(xué)方程式是：PCI3+3 H2O= HPO+3HCI,則 25mL 溶液中 PCb 的物質(zhì)的量是：0.00069moI，所以 250m

41、L 溶液中含 PCb 的物質(zhì)的量是：0.00069molx10=0.0069moI，貝 UPCb的質(zhì)量是 0.0069moIx137.5g/mol=0.95g，貝 U PCI3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；諾x100%=95%故此題 答案是：故答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；BF; 95%- 18 -18.常溫下，酸性溶液 A 中可能含有 NH+、X、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO2、NO-、CI-、I-、SQ2-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：- 19 -回答下列問題：(1) 溶液 A 中一定存在的離子有(2) 生成沉淀甲的離子方

42、程式為丙的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 _依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，某小組同學(xué)通過討論后認(rèn)為：溶液中可能含有的離子有NH+、K+、Na+、Cl-、SO?。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子，分別取100ml 廢水又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)：(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定NH+、X、Na+、Cl-、SQ2-中一定存在的離子有沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+ OH =AIO2-+ 2H2OAl3+;溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為有 NO-，強(qiáng)酸性溶液中含有 NO-，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I-。故答案是 Al3+、NQ。(2)、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是C&-和溶液中的 人

43、3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3HzO+2Al3+ 3CQ2=2Al(OH3J+3COf。ifi*n 休屮11Er1 V BafOHJ,A叫朋6(3)生成氣體丙的離子方程式為_，若實(shí)驗(yàn)消耗 Cu144g，則最多生成氣體|丨血133 s【答案】 (1). Al3+、NO-(2). 3H2O+2Al3+ 3CO32=2AI (OH3+3CQ(3).3CU+8H+NO-3Cu2+2NCt+4H2O (4). 33.6L(5). NHNa+、SQ2-(6). Al(OH)3【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO2-; 溶液 A 中加過量(NH4)2CO,產(chǎn)生白色沉淀，

44、白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+,溶液一定含有有NO 說明原溶液中買色I(xiàn) R (機(jī)錠)命- 20 -(3)、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO是Cu H和溶液中的 NQ 反應(yīng)生成的，離子方程式為 3CU+8H+NQ3Cu2+2NOf+4H2Q- 21 -實(shí)驗(yàn)消耗 Cu 144g，則 Cu 的物質(zhì)的量是：144g+ 64g/mol=2.25mol，由3CU+8H+NO- 3C+2N(X+4 出 0 可得：3Cu2NQ 貝 U NO 的物質(zhì)的量是|X2.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是X2.25molX22.4L/mol=33.6L ;故本題的答案是：33CU+8H+NO-

45、3Cu2+2NOT +40 33.6L。(4)、因焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na+;加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有 SQ2-, 2.33g 白色沉淀是 BaSQ;根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H 和 Al3+,根據(jù)圖像可知，開始時(shí)發(fā)生的是 H+ 0H=H20,當(dāng) J 完全反應(yīng)后，開始發(fā)生 Al3+ 3OH=AI(OH)3J,繼續(xù)滴加NaOH 溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH十，發(fā)生了 NH+ OH=NH H2O 故一定存在的離子還有：NH+、Na、SQ2-;沉淀溶解時(shí)是 Al(OH)3和過量的 NaOH發(fā)生反應(yīng)生成 NaAICb和 HO,其離子方程式

46、是：Al(OH)3+ OH =AlO2-+ 2fQ19.錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn 的熔點(diǎn)為 231C；Sn2+易水解、易被氧化。請按要求回答下列相關(guān)問題：(1)SnSO4可使酸性 KMnO 溶液褪色，該過程中 Sn2+轉(zhuǎn)化為 Sn4+,該反應(yīng)的離子方程式為用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:1步驟I加入 Sn 粉的作用:2步驟n用到的玻璃儀器有燒杯、 _ 。3步驟川生成 SnO 的離子方程式： _。4步驟W中檢驗(yàn) SnO 是否洗滌干凈的操作是 _，證明已洗凈。5步驟V由 SnSO 溶液得到 SnSQ 晶體的操作依次為 _ 、_ 、過濾、洗滌、低溫干燥

47、。【答案】(1). 5Sri+2MnO+16H+=5Sn4+2Mn+8H2O (2). 防止 Sn2+被氧化為 Sn4+(3). 漏斗、玻璃棒(4).Sn2+2HCO=SnQ +2CQf+H2O (5). 取最后一次洗滌液少許于試 管中，加入足量的 HNO 酸化的 AgNO溶液，若無白色沉淀，則已洗凈，反之則沒有洗凈 (6). 蒸發(fā)濃縮 (7).冷卻結(jié)晶【解析】(1)、SnSO 可使酸性 KMnO 溶液褪色，該過程中 Sn2+W化為 Sn4+,說明 KMnO 作氧化劑,SnChSnOIIt 卯D* N&HC聲V- 22 -生成 MrT J 故其反應(yīng)的離子方程式是：5Sn2+2MnO+16H+=5Sn4+2Mn+8H2O。(2)、.由于 Sn2埸水解、易被氧化，加入鹽酸，抑制 Sn2+*解，加入 Sn 粉可以與鹽酸反應(yīng)， 調(diào)節(jié)溶液 pH,還可以防止 Sn2+被氧化為 Sn4+，故答案是：防止 Sn2+被氧化為 Sn4+。2.步驟n為過濾，過濾需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案是：漏斗、玻璃棒。3得到沉淀是 SnO, Sn 元素化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，變質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成 Sn(0H)2與二氧化碳，Sn(0H)2再脫水得到 SnQ 反應(yīng)離子方