差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系

1、高中化學(xué)必修一-差量法類型題差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系,列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說(shuō)來(lái),化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫,抓住造成差量的實(shí)質(zhì),即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式,求出答案。解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因(即影響質(zhì)量變化的因素,找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系,然后再列比例式(對(duì)應(yīng)成比例,注意:單位要一致,求解。差

2、量法在初中、高中都要求熟練應(yīng)用:一、固體差量分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu從化學(xué)方程可以看出,鐵片質(zhì)量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會(huì)使鐵片,質(zhì)量增加: 64g-56g=8g根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量(1.16g-1.12g,可計(jì)算出溶解的Fe的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量.解設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量差56 64 64-56x y 1.16-1.12則:,解得:x=0.28(g y=0.32(g例2.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,烘干,稱量,棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了

3、反應(yīng)。解:設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。棒的質(zhì)量增加(差量56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克答:有5.6克鐵參加了反應(yīng)。例3.agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg,則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。解:設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2m168g 106g 168g-106g=62gx (a-bg解得x=得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B.50%解: NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3; NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3即:NaClAgCl, NaBrAgCl銀元素替換了鈉元素.因此沉淀比混合物增重部分

4、就是銀元素比鈉元素增重的部分。設(shè)Na元素的質(zhì)量為xNa Ag m23g 108g 08g-23g=85gx 33.14g-16.14g=17g解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%例5.在密閉容器中,放入(NH42CO3和NaOH的混合物共ag,將容器加熱至200,經(jīng)充分反應(yīng)后,排除其中的氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為bg,求容器中(NH42CO3和NaOH各多少克?解:(本題中ag(NH42CO3和NaOH的混合物,在加熱時(shí)(NH42CO3與NaOH要發(fā)生反應(yīng),因而存在反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題,但不知哪種反應(yīng)物過(guò)量,故需討論。設(shè)混合物中含(NH42CO3的質(zhì)量為xg,則Na

5、OH的質(zhì)量為(a-xg 若NaOH過(guò)量,根據(jù)反應(yīng)式則有:(NH42CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3+2H2Om96 80 106 (96+80-106=70(a-b= 所以NaOH的質(zhì)量為a- = a- 若(NH42CO3過(guò)量,剩余的(NH42CO3在加熱時(shí)還要分解生成NH3、H2O和CO2氣體,則此時(shí)bg固體全部是Na2CO3。根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒有n(NaOH= , 則m(NaOH=40m(NH42CO3=a-40(1參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量。(2 BrClx中的x值。解:質(zhì)量增加的是Ag的質(zhì)量所以n(AgNO3= =0.1 (mol設(shè)4.66g鹵素互化物BrClx為a mo

6、lBrClx AgBr + xAgCl 質(zhì)量增加1mol 108(1+ a mol 15.46g-4.66g則: a=所以: = =3分析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量(W混-W剩=WO2,由生成的O2即可求出KClO3。解答設(shè)混合物中有質(zhì)量為xKClO3答:略。例8.將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱,當(dāng)冷卻后試管內(nèi)的固體殘?jiān)鼮?0g時(shí),求氧化銅被還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?分析:此題經(jīng)分析,12gCuO沒(méi)有完全反應(yīng),生成物的殘?jiān)?0g中也有沒(méi)有反應(yīng)的CuO。用常規(guī)解法較煩瑣,如果用差量法則較為簡(jiǎn)便。但一定要分析清楚,減重的質(zhì)量是哪種元素,在這題里減重的是CuO中的氧元素

7、,它與H2結(jié)合成為H2O。根據(jù)方程式分析:設(shè)參加反應(yīng)的CuO 質(zhì)量為y。練習(xí):1、將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。則原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。A 2.1gB 2.6gC 7.2gD 無(wú)法求解二、液體差量例9.用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用,也不溶于水的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后,濾去雜質(zhì),所得液體質(zhì)量為55.4克,求此鐵的純度。分析:56g 2g由化學(xué)方程式可知,影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時(shí),則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出,故溶液質(zhì)量增加56-2=54(份。由題目

8、給的差量55.4克-50克=5.4克,據(jù)此便可列比例求解。解:設(shè)此鐵的純度為x。溶液質(zhì)量增加(差量56 2 56-2=5410x克 55.4克-50克=5.4克5654=10x克5.4克答:此鐵的純度為56%。三、氣體差量例10.將12克CO和CO2 的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后,得到氣體的總質(zhì)量為18克,求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析:CuO+CO Cu+CO228 44由化學(xué)方程式可知,氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO 參加反應(yīng),可生成44份質(zhì)量的,使氣體質(zhì)量增加44=28=16(份?，F(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量增加18克-12克=6克,據(jù)此便可列比例求解。解:

9、設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CuO+CO Cu+ 氣體質(zhì)量增加(差量28 44 44-28=2612x克 18克-12克=6克答:原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。例11.將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過(guò)氧化鈉得硬質(zhì)玻管,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出得氣體變?yōu)?8.4g,問(wèn)此過(guò)程中發(fā)生了什么反應(yīng)?有多少過(guò)氧化鈉參加了反應(yīng)?解:過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2設(shè)有x g過(guò)氧化鈉參加反應(yīng), 則有2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m156g 88g 32g 88g-32g=56gxg 44-38.4=5.6g解得x=15.6答:此過(guò)程中發(fā)生了過(guò)氧

10、化鈉與二氧化碳的反應(yīng);有15.6g過(guò)氧化鈉參加了反應(yīng)。例12.在一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體中NH3的體積占25%,若反應(yīng)前后條件保持不變,則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是(A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2解:設(shè)平衡后,混合氣體的體積為1L,則NH3為0.25L。由 N2+3H2=2 NH3 V(減2L 2L可以知道;生成0.25L NH3 ,總體積減少0.25L,則原來(lái)有1.25L 。答案是A氣體壓強(qiáng)差(即物質(zhì)的量差例13.例3反應(yīng)2A(氣 x B(氣+2C(氣,在恒溫下達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增加了30%,A轉(zhuǎn)化了20%,則x值為(。A,1

11、B.2 C.3 D.4解:容器內(nèi)壓強(qiáng)增加了30%,即物質(zhì)的量增加了30% 設(shè)原來(lái)有2molA2A(氣 x B(氣+2C(氣物質(zhì)的量增加2 (x +2-2=220%230%則: =3練習(xí):1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將448LN2、H2、和CO2混合氣體氣體先通入灼熱氧化銅,體積減少22.4L,再通入裝有過(guò)量過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管中,體積減少11.2L。問(wèn)反應(yīng)完全后:混合氣體由哪些氣體組成且各組分的體積分別為多少?2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將8LH2和CO2混合氣體氣體通入裝有過(guò)量過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管中。反應(yīng)完全后點(diǎn)燃該混合氣體,體積變?yōu)?L。問(wèn)最后剩下什么氣體?原混合氣體中各組分的體積分別為多少?3、 CO、O2

12、、CO2混合氣體9mL點(diǎn)火花引爆后,恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí),氣體體積減少1mL,通過(guò)NaOH溶液后,體積又減少5mL,則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為。4、加熱分解7.9g某固體,產(chǎn)生560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體A,剩余7.1g固體B。則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少?四、其他例14.在天平左右兩邊的托盤上,各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯,待天平平衡后,向兩燒中分別加入鐵和鎂,若要使天平仍保持平衡,求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。分析:因硫酸足量,故鐵和鎂全參加反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知,影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。分別加入鐵和鎂后,只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量相同時(shí),天平

13、才可仍保持平衡。解:設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x、y(設(shè)此時(shí)天平兩端增加的質(zhì)量均為a。增加的質(zhì)量(差量56 2 56-2=54x a增加的質(zhì)量(差量24 2 24-2=22y a56:54=x:a24:22=y:ax:y =答:當(dāng)酸足量時(shí),所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為77:81時(shí)天平仍保持平衡。練習(xí):1、用氫氣還原10克CuO,加熱片刻后,冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克,則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克?2、將CO和CO2 的混合氣體2.4克,通過(guò)足量的灼熱的CuO后,得到CO2設(shè)的質(zhì)量為3.2克,求原混合氣體中CO和CO2 的質(zhì)量比?3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后,取出稱量鐵片質(zhì)量為31

14、.6克,求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量?4、已知同一狀態(tài)下,氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃,冷卻致常溫,測(cè)得氣體的體積為16mL,則原30mL中甲烷和氧氣的體積比?5、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后,加熱至完全反應(yīng),冷卻稱量固體質(zhì)量為37克,求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?答案:1、 8克 2、7 5 3 、 11.2克 4 、87 723 5 、28.89% 練習(xí)1、將盛有12克氧化銅的試管,通一會(huì)氫氣后加熱,當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí),這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?2、已知同一狀態(tài)下,氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2

15、混合氣體9ml,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí),體積減少1ml,通過(guò)氫氧化鈉溶液后,體積又減少3.5ml,則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比?3、把CO、CO2的混合氣體3.4克,通過(guò)含有足量氧化銅的試管,反應(yīng)完全后,將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量?反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比?4、CO和CO2混合氣體18克,通過(guò)足量灼熱的氧化銅,充分反應(yīng)后,得到CO2的總質(zhì)量為22克,求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?5、在等質(zhì)量的下列固體中,分別加入等質(zhì)量的稀硫酸(足量至反應(yīng)完畢時(shí),溶液質(zhì)量最大的是(A Fe B Al C Ba

16、（OH）2 D Na2CO3 6、在 CuCl2 和 FeCl3 溶液中加入足量的鐵屑 m 克，反應(yīng)完全后，過(guò)濾稱量剩余固體仍然為 m 克，則原混合溶液中 CuCl2 與 FeCl3 物質(zhì)的量之比為（ ）（高一試題） A 11 B 32 C 7 D 27 答案 ：1、 96% 5、 A 6、 C 練習(xí) 用差量法計(jì)算下列各題 1、將 55 克鐵片放入硫酸銅溶液片刻，取處洗滌干燥后，稱重為 56.6 克，求參加反應(yīng)的鐵和 生成銅的質(zhì)量各是多少？（11.2 克，12.8 克） 2、將 12.2 克鐵粉和銅粉的混合物放入阻量的硫酸銅溶液中完全反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌干燥后 稱量，紅色物質(zhì)的質(zhì)量為 12.7 克，求原來(lái)混合物中銅和鐵各是多少？銅在混合物中的質(zhì)量分 數(shù)是多少？（3.5 克，8.7 克，67.2%） 3、把 10 克鐵釘放入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取處，洗滌干燥稱量，鐵釘?shù)馁|(zhì)量為 10.4 克，問(wèn) 有多少克銅析出？（3.2 克） 4、把一根重 50 克的鐵棒（過(guò)量）放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鐵棒的質(zhì)量為 50.24 克， 求參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量？（1.68 克，1.92 克） 5、將鐵片放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后稱重，鐵片質(zhì)量增加了 16 克，求參加反應(yīng)的鐵的 質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量。（112 克，128 克） 6、將鐵片放