浙江省五校2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題

1、-1 -2017 學(xué)年浙江省高三“五校聯(lián)考”第一次考試化學(xué)試題考生須知：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。其中加試題為 30 分，用【加試題】標出。2考生答題前，須將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3選擇題的答案必須使用2B 鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦擦凈。4非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，寫在本試題 卷上無效。5.可能用到的相對原子質(zhì)量： H - 1 , C - 12 , N - 14 , O - 16 , Na - 23 , Mg - 24 ,

2、Al-27 , S - 32 , Cl -35.5, Fe - 56 , Cu - 64 , Br-80 , Ba-137, Mn-55, Si-28 , Ce-140選擇題部分一、選擇題（本題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個備選項中只有一個 是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A .漂白粉B .石油C .液氯D 水玻璃2下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（3下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A . CHCOOHB . SOC . K?SOD . Cl24下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A . HCl + NaOH

3、 = NaCI + H2OB . NazO + H2O = 2NaOHC . Ca（OH）2+ CO2= CaCO + H2OD . SO + Cl2+ 2H2O = H2SQ + 2HCI5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A . NaOHA-2 -B . (NH4)2SQ-3 -C . CHCOONaD . NaCl6.下列說法不正確的是（ ）A 鎂合金被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件B 硫酸銅可作泳池池水消毒劑C 碳酸鈉可用于中和胃酸過多D 氫氧化鐵膠體能用于凈水7.下列表示正確的是（）A .乙炔分子比例模型：”B* C氯化鈉的電子式：N 日：Cl：D&下列說法不正確的是（）A

4、 .核素14C 的中子數(shù)是 6B .35Cl 和37Cl 互為同位素C . Q 和 O 互為同素異形體D . CHCHOH 和 CHOCH 互為同分異構(gòu)體9.下列實驗操作正確的是（）1稱量時，將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量2可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡3分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出4石油的蒸餾實驗中，應(yīng)注意加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻 水一段時間A .B .C .D .10.下列敘述正確的是（）A .石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料B .煤干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，可得到焦炭、煤焦油、焦爐煤氣和汽油等C .生物質(zhì)包括農(nóng)業(yè)廢棄物、水

5、生植物、有機廢棄物、動物糞便等D .吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生11.下列說法正確的是（）A. 某些植物具有富集溴的能力，從海產(chǎn)品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑B. 工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和熟石灰C.冶煉鎂時，將六水.Cl 原子的結(jié)構(gòu)示意圖:.水分子的結(jié)構(gòu)式：|_|/一、|_|-4 -合氯化鎂晶體直接加熱分解可得純凈無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂D. 我國古代就已知曉采用加熱膽磯或綠磯的方法制取硫酸12.已知 X（g） + 4Y（g） 2Z（g）H= -akJ mol-1（a 0）。一定條件下將 1 mol X 和4 mol Y 通入 2 L 的恒容密閉容器中，

6、反應(yīng)10 min 時，測得 Y 的物質(zhì)的量為 3.2 mol。下列-5 -說法正確的是（）A .在 10 min 內(nèi)，X 和丫反應(yīng)放出的熱量為 0.4akJB .在 10 min 時，Y 和 Z 的物質(zhì)的量之比為 2 : 1C .升髙反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D .達到平衡狀態(tài)時，X、Y 的濃度不再改變13.下列離子方程式書寫正確的是（）？A .濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2fB . 往 NHHCO 溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱：Nhf + OHNHf+ H2OC .往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I+ 2H+ H2O2= 12+ 2H2

7、OD . HS 的電離：HS + H2O = H3O+ S214.X、丫Z、W 為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y 原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，下列說法不正確的是（）A .可以形成化合物TYB .非金屬性：Z YC .最高化合價：Z XD . Y 和 W 形成的單質(zhì)都有較強的氧化性15.下列說法正確的是（）A.含有 5 個碳的烴分子中最多可存在 4 個碳碳單鍵B. 乙酸和軟脂酸互為同系物C. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸 鹽D. 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置分層，上層呈橙紅色16.下列說法正確的是（）A. 油脂

8、屬于高分子化合物，是混合物B. 在人類研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的過程中，電子顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三 種不同層次的觀測儀器先后得到了使用C. 一切重要的生命現(xiàn)象和生理機能都與蛋白質(zhì)密切相關(guān)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命D. 檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制 CU（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀17.下圖為氫氧燃燒電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（A . a 電極是正極HSH氫氣入口氧咒入口-6 -B . b 電極的電極反應(yīng)為： 4OH-4e2HaO + OzfC .電子從 a 電極經(jīng)由電解液傳遞到b 電極-7 -D 氫氧燃

9、燒電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置18某溫度下，體積和 pH 都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的列判斷正確的是（）A a、c 兩點溶液的導(dǎo)電能力相同B b 點溶液中c（H+） +c（NH3?-2O） =c（OH）C.用等濃度 NaOH 溶液和等體積 b、c 處溶液反應(yīng)，消耗D . a、b、c 三點溶液水的電離程度 a b c19 .已知在 25C、1.01X105Pa 下，1mol 氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A . H2O 分解為 H2 與 O 時放出熱量B .熱化學(xué)方程式為：2Ha(g) + O2(g) = 2H2

10、O(g)C .甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲乙丙D .乙T丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ20.下列說法正確的是（）A . HaSQ 溶于水能電離出和 SQ2，所以硫酸是離子化合物B . Ba（OH）2晶體中既存在共價鍵又有離子鍵C . SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力D .干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂21.等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間（t）內(nèi)產(chǎn)生B.第 1 組實驗中鹽酸的濃度可能最大C .第 2 組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L D .第 3 組實驗的反應(yīng)溫度低于30CNaOH 溶液體積V

11、b=VH= - 490 kJ mol組別對應(yīng)曲線c(HCl) / molL-1反應(yīng)溫度/C鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀甲氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如下圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件， 下列說法中一定不正確的是 （）-8 -22 .設(shè) 2 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A .標準狀況下，11.2L CCl4中含有 C Cl 鍵的數(shù)目為 1.5 Nx-9 -B . 8.7 g MnO2與 40 mL 10 mol/L 的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1 2C . 1 mol Na2Q 固體中含有的離子總數(shù)為 3 2D . 1 L 0.5 mol L-

12、1KzCQ 溶液中，陰陽離子總數(shù)為 1.5 223.常溫下， 用 0.10 mol?_-1NaQH溶液分別滴定 20.00 mL濃度均為0.10 mol L 的CHCQQ溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（）A.點和點所示溶液中：c（CfCQQ） c（QH）C（CH3CQQ） c（H+）C.點和點所示溶液中：c（CHCQQ） - c（CN）=c（HCN） -c（CH3CQQH）D.點和點所示溶液中都有：C（CH3CQQ）+c（QH）=c（CH3CQQH）+c（H+）24 工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是 MnQ）和黃鐵礦（主要成分是 FeS）為主要原料制備高性能 磁性材料碳酸

13、錳（MnCQ）。其工藝流程如下：（）軟猛礦、NH4HCO3.稀硫酸 石灰NHF氨水廢漬 廢潰 廢渣廢液一一副產(chǎn)品A已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、82+等雜質(zhì)（CaFa難溶）。下列說法不正確的是A 研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH 前， 加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為2 豐豐3 豐2 豐MnQ + 2Fe + 4H =2Fe + Mn + 2HzQC. 副產(chǎn)品 A 的化學(xué)式（NH4）2SD.從沉錳工序中得到純凈 MnCQ 的操作方法是過濾、洗滌、干燥25.某無色溶液可能含有K、Na+NH+、Ba2+Fe3+Fe2+Cl、B

14、r、SQ、SQ中若干種（忽略水電離出的 H、QH ）,且離子濃度相同，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下：1用 pH 試紙檢驗，溶液的 pH 大于 7。2向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色。3向所得水溶液中加入 Ba（NQ）2溶液和稀 HNQ,有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向濾液中加入 AgNQ 溶液和稀 HNQ,有白色沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A.無法推斷原混合溶液中是否含有NH+和 SQB.原混合溶液中 Br、SQ肯定存在，C可能存在10 2Q 30 NaOHVmL-10 -C .確定溶液中是否存在 Na*，需要做焰色反應(yīng)D.原混合溶

15、液中陽離子 Ba2： Fe3+ Fe2+定不存在，K、Na+ NH*定存在非選擇題部分二、非選擇題（本題共 7 小題，共 50 分）26.（ 6 分）已知有機物 A 能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且 A 可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A-11 -蒸餾水可以發(fā)生加聚反應(yīng)，形成高分子化合物E。(1)E (填“能”或“不能”)使酸性KMnO 溶液褪色。(2)D 分子中的官能團名稱是 _ _。(3)請寫出 B 和 CuO 加熱生成 C 的化學(xué)方程式： _ _。(4)下列說法正確的是_ (填序號)A. 乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小，但是熱的純堿溶液比較容易除去乙 酸乙酯這類酯類油污B.C 常溫下是一

16、種無色、無味，水溶性很好的液體C. 分別取相同質(zhì)量的 C 和 D,完全燃燒，耗氧量相同D. 反應(yīng)和的反應(yīng)類型相同27 . ( 6 分)鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204 g mol-1，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 54.9%,可以通過如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中A J是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，G 是一種紅褐色固體，D 是一種難溶于水的含氧酸，J 是一種主要的溫室氣體，A 為強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，E 和 B 分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，流程中的部分生成物已略去。回答下列問題：(1)A 的電子式：_ 。(2)鐵橄欖石的化學(xué)式：_。

17、(3)寫出 H G 的化學(xué)方程式： _。28.( 4 分)某黃銅礦樣品標注顯示：主要成分為CuFeS,其余多為脈石(SiO2)。為檢驗該黃銅礦中的成份，設(shè)計了如下實驗：-12 -已知：在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和 SO 氣體。亞硫酸易被氧化：2H2SQ + O2= 2H2SQ請回答下列問題：(1) 該實驗裝置組裝完成后首先應(yīng)進行的操作是：。(2) 請指出該裝置的一個不足之處：o(3) 請設(shè)計一個實驗方案，證明C 中含有 SO 和 SQ2-29.( 4 分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取30mL 同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記

18、錄如下:實驗序號甲乙丙合金厘量(g)0.2550.3850.459生成氣體體積(mL )280336336試回答：(1) 計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留兩位有效數(shù)字)(2) 鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 30.【加試題】(10 分)2016 杭州 G20 峰會期間，中美兩國共同交存參加巴黎協(xié)定法律文書，展示了應(yīng)對全球性問題的雄心和決心。其中燃煤、汽車、工業(yè)尾氣排放等途徑產(chǎn)生的CONO 的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。請根據(jù)題目提供信息回答相關(guān)問題。I.已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g)?H=:+ 180.5 kJ-1 mol2C(s) + O2(g)=2CO(g)?H=

19、-221.0 kJ mol-1C(s) + O2(g)=CQ(g)?H=-393.5 kJ-mol-1(1)汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g) + 2CO(g) -一 Nb(g) + 2CO2(g)，此反應(yīng)的？H(2)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO 有人設(shè)想選擇合適的催化劑按下列反應(yīng)除去CO 2CO(g)=2C(s) + Q(g)，則該反應(yīng)能否自發(fā)進行并說明理由：n.已知：用 NH 催化還原 NO 時包含以下反應(yīng)。反應(yīng)：4NH(g) + 6NO(g)-一- 5N2(g) + 6H2。(1)?H 0反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) -一- 2NQ(g) 0(3)為探究溫度及不同催化劑對反

20、應(yīng)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖所示。下列說法正確的是_-13 -A 在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)比催化劑乙時大B .反應(yīng)在 N 點達到平衡，此后 N2濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動C . M 點后 N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)D . M 點后 N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了圖中虛線為反應(yīng)在使用催化劑條件下，起始Q、NO 投料比和 NO 平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始Q、NQ 投料比和 NO 平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖。aNo)

21、TO7QrI|IIO 1.02.03.04.0 S.O（5） 由 NO、Q、熔融鹽 NaNO 組成的燃料電池如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物 Y,請寫出石墨H極的電極反應(yīng)式：。31.【加試題】（10 分） 1.二氧化鈰（CeQ）是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含 CeFCOn(O2)/n(NO)50-14 -為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：-15 -水層有機層已知：Ce4+能與 F-結(jié)合成CeFx(4-x)+，也能與 SQ2-結(jié)合成CeSO2+;在硫酸體系中 Ce4+能被萃取劑(HA)2萃取，而 Ce3+不能。回答下列問題：(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成

22、細顆粒，其目的是_Q(2)“萃取”時存在反應(yīng)： Ce4+n(HA)2.Ce- (H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為;下圖中 D 是分配比，1201*表示 Ce(W)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比(D=qCe.彎十2)。保持其它條件不變，在起始料液中加c(CeSCf如f入不同量的 NQSQ 以改變水層中的 c(SQ42-) ,D 隨起始料液中 c(SQ42-):二-一-變化的原因：_Q-“反萃取”中，在稀硫酸和 H2Q 的作用下 CeQ 轉(zhuǎn)化為 Ce3+ H2Q 在該反應(yīng)中作(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有ImolfQ 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

23、電子的物質(zhì)的量為_Q(4)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為 _ _Q取上述流程中得到的CeQ 產(chǎn)品 0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSQ4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為 Ce+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗 25.00 mL 標準溶液。該產(chǎn)品中 CeQ 的質(zhì)量分數(shù)為Q(10 分)環(huán)丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為AHOOCCCQOH HCCOOH + CO2 t請回答:(1)化合物 C 的結(jié)構(gòu)簡式是_ _(2)下列說法中不正確的是QA.化合物 A 能與 NaHCC溶液反應(yīng)B. 化合物 B 和 C 能形成高聚物C. 化合物 G 的化學(xué)式為 QHQ70

24、%萃取劑CO2鹽般 |4丄収一氛洗液.洗篡H；SO4H2O2NaOH NaCLO32.【加試題】原料，設(shè)計了如下路線合成環(huán)丁基甲酸。-COOH環(huán)丁基甲酸OC2HsONaR+ 2RBr -廣u+ 2HBrCHCHCHO 丙晞醛R0 0已知:-16 -D.1 mol 化合物 B 與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1 mol 氫氣(3)寫出 D+ EF 的化學(xué)方程式： _(4)環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫出化合物 X 滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_ _。1能使 FeCb 溶液變紫色；2含有丙烯醛中所有的官能團；31H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)以 1,3- 丁二烯和 E 為原料可制備環(huán)戊基甲酸(COOH ),請你選用必要試劑,設(shè)計該合成路線。-17 -2017 學(xué)年浙江省高三“五校聯(lián)考”第一次考試 化學(xué)參考答案一、 選擇題1-5 CDBDC 6-10 CDACC 11-15 DDCBB 16-20 CDDBB 21-25 DCCDD二、非選擇題2