專題 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1. 沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，沉淀的溶解速率等于沉淀生成速率時(shí)，即達(dá)到沉淀的溶解平衡狀態(tài)。2. 沉淀溶解平衡的建立 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)（1）V溶解V沉淀，固體溶解。（2）V溶解=V沉淀，溶解平衡。（3）V溶解V沉淀，析出晶體。二、溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.表達(dá)式難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用符號(hào)Ksp表示。即：MmAn(s)2.溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下離子積Qc和溶度積Ksp的關(guān)系：Qc >

2、 Ksp時(shí),溶液過于飽和，析出沉淀。Qc Ksp時(shí), 飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。Qc < Ksp時(shí),溶液未飽和，無(wú)沉淀析出。三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用及沉淀的轉(zhuǎn)化。1.沉淀的生成：（1）應(yīng)用：可利用生產(chǎn)沉淀來(lái)達(dá)到分離或者除去某些離子的目的（2）條件生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好（3）方法調(diào)節(jié)PH法，加沉淀劑法。如：Cu（Fe、Fe）離子和除去方法2.沉淀的溶解化學(xué)方法溶解沉淀的原則是：使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)。 2+3+2+mM(aq)+nA(aq) Kspc(Mn+m+mn+)cn(Am+) Ksp僅受溫度影響。常用的方法有：例如，BaSO4中加入飽和Na2CO

3、3溶液使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，再將BaCO3溶于鹽酸。3.沉淀的轉(zhuǎn)化：（1）概念：由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化另一種難溶物質(zhì)的過程（2）實(shí)質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)。（3）應(yīng)用：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治齲齒的化學(xué)原理等【典例1】某些物質(zhì)的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，通常采用向MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取。下列有關(guān)說法中不正確的是( )A.用向MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取Mg(ClO3)2的主要原因是Mg(ClO3)2的溶解度受溫度的影響比較大B.Mg(ClO3)2不能與可燃物(如S、P4)一起存放

4、C.可采用溶解、過濾的方法分離Mg(ClO3)2與NaCl的混合物來(lái)源:D.通過這種方法制得的Mg(ClO3)2中常伴有NaCl等雜質(zhì)二、沉淀溶解平衡的影響因素及四大平衡的比較1. 沉淀溶解平衡的影響因素（1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。（2）外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。但Ksp不變。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)，多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中的某些離子反應(yīng)的更難溶解或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。2. 四大平衡的比較【典例2】下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A

5、反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【高考模擬演練】1.下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是A硫酸鋇可用于鋇餐透視B鹽鹵可用于制豆腐C明礬可用于水的消毒、殺菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢eOH）2.某溫度下，F(xiàn)（分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的辯護(hù)（s）3如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是eOH）A. KspF（3KspCu（OH）2B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中

6、（與（乘積相等 cOH-）cH+）eOH）D.F（3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和3.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是 ( )-lg c(SO24 )2來(lái)源: A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO4)的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤簛?lái)源:4.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是A，說明AB的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C向氯化銀沉淀溶

7、解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)5.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說法正確的是(AgCl SP=1.8×10)A有AgCl沉淀析出 B. 無(wú)AgCl沉淀C. 無(wú)法確定 D. 有沉淀但不是AgCl6. 已知Ksp(AgCl )=1.8×1010-10，Ksp(AgI)1.0×1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難

8、溶的不溶物CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI11.8 ×1011 D常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于8 mol·L1 7. 已知25時(shí)，AgI飽和溶液中c (Ag)為1.22×10mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag)為1.25×10mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是 5Ac (K)c (NO3) c (Cl) c (Ag)c (I)Bc (K)c (NO3

9、) c (Ag) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (Cl)c (I)Dc (K)c (NO3) c (Ag) = c (Cl) c (I)8.去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH4的環(huán)境里就可以沉淀完全) ( )ANaOH BNa2CO3C氨水 DMgO9.常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下下列有關(guān)說法不正確的是( )A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好來(lái)源:B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.向含有Mg2+、

10、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg2+)c(Fe3+)2.125×1021D.無(wú)法利用Ca(OH)2制備NaOH10.CaCO3溶于鹽酸中生成CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。則下列說法中，正確的是( )A.該反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2OB.與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的快C.CaCO3溶于鹽酸是因?yàn)镠+ 破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大D.CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)11.某Cu

11、SO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol/L，在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于( )A.2 B.3 C.4 D.512.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 （ ）A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 13.已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，則

12、下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是A、AgCl>AgI> Ag2CrO4 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI C、Ag2CrO4>AgCl>AgI D、Ag2CrO4>AgI>AgCl 14.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是( ) 向BaCl2溶液中通入過量的SO2 向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2 向飽和NaOH溶液中通入過量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量A B C D15.以下是25時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如： 為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶。 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶。為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過濾結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問題：上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為 而除去。 中加