高二化學(xué)選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-期中考試題

1、鋼城十六中2015-2016 學(xué)年度下學(xué)期高二化學(xué)期中考試一.單項(xiàng)選擇題（20不 分=60分）1. 周期表中16 號(hào)元素和4 號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 （）A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)2下列各組粒子半徑由大到小的是（）A Li、 Na、 KB F、 Cl、 BrC F、 Na+、 Mg2+D Na+、 Mg2+ 、 Cl3某元素原子的最外電子層上只有2 個(gè)電子，下列說法中正確的是（）A .該元素一定是金屬元素B .該元素一定是非金屬元素C.該元素可能是第n A族元素 D.該元素一定是稀有氣體元素4.第三周期元素性質(zhì)從左到右（Ar 除外）的遞變

2、規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A 單質(zhì)的金屬性逐漸減弱B 單質(zhì)的非金屬性逐漸增強(qiáng)C.第一電離能逐漸增大D 電負(fù)性逐漸增大5下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是（）A Na2O2B NaOHC NH 4ClD H2O26 .已知HF、 HCl 、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱。由此推斷，以下四種物質(zhì)中鍵能最大的是A HFB HCl7 .以下四種物質(zhì)中，鍵角最大的是（）A CO2B NH38 .下列各組物質(zhì)不互為等電子體的是（A. CO 和 N2B. CO2和 N2OC HBrD HIC H2OD CH4)C. CO32 和 NO3 D. CO2和 SO29 .根據(jù)VSEPR 理論推測，以下分子的立

3、體構(gòu)型與其它三種分子的立體構(gòu)型不同的是（）A SO2B H2SC H2OD CO210 .以下四種粒子間作用力中，最弱的是（）A. 離子鍵B.共價(jià)鍵C.范德華力D.氫鍵11 .在單質(zhì)的晶體中，一定不存在（）A.離子鍵 B.分子間作用力C.共價(jià)鍵 D,金屬離子與自由電子間的作用12 . 下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（ ）A. N: 1s22s22p3B. S 2-: 1s 22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p213 . b鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的 p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另

4、一個(gè)原子的p軌道以 頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的b鍵是由一個(gè)原子的 s 軌道和另一個(gè)原子的p 軌道以 “頭碰頭 ”方式重疊構(gòu)建而成的是A H2B.HClC.Cl 2D.F214 .氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B. NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C NH 3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。15 .X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2

5、s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為（）A. XYZ 2B. X2YZ3C. X2YZ2 D. XYZ 316 .已知短周期元素的離子aA 2+， bB+， cC3-， dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A. 原子半徑A>B>C>DB. 原子序數(shù)d>c>b>aC. 離子半徑C3->D->B+>A2+D. 單質(zhì)還原性A>B>D>C17.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A. NaFB. LiIC. MgCl 2D. KBr18晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用A. 有否自范性B. 有

6、否各向同性C. 有否固定熔點(diǎn)D. 有否周期性結(jié)構(gòu)19 .某元素原子的核外有四個(gè)能層，最外能層有1 個(gè)電子， 該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不可能為（）A. 24B. 18C. 19D. 2920 .下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是（）文檔A. 2s22p2 和 2s22p4 B. 3s23p4 和 2s22p4C. 3s2 和 2s22p5D.3s1 和 3s23p4二.非選擇題(40分)21 .(16 分)在下列物質(zhì)中： CO2 NaCl MgBr2 I2 NH4C1Ca(OH)2 N2 H2s NH3 K2O2(1)只有非極性鍵的是 ;只有極性鍵的是 ;(3

7、)只有離子鍵的是 ;(4)有離子鍵，也有非極性鍵的是 ;既有離子鍵，又有極性鍵的是 ;(6)屬于離子化合物的是 ;屬于共價(jià)化合物的是 ;(8)含有配位鍵的物質(zhì)是 。22 . (7分)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20,其中A為非金屬，A和E同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?ns1,B和D同一族，它們?cè)幼钔鈱拥腜能級(jí)電子數(shù)是S能級(jí)的2倍，C元素原子最外層電子數(shù)等于D元素原子最外層電子數(shù)的1/2。(1) A 是, B 是, C 是, D 是, E 是 o(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式 。(3)用電子排布圖表示 D元素原子的最外層電子排布 。23.(7分)

8、1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。 O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈 V型，兩個(gè)O-O鍵的夾角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè) O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間 。原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè) 。原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵-三個(gè)。原子均等地享有這個(gè)電子。請(qǐng)回答：文檔(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是 (2)寫出下列分子與 。3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 A. H2OB. CO 2C. SO2D. BeCl2(3)分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子對(duì)孤對(duì)電子。(4) O3分子

9、是否為極性分子 填是或否)(5)。3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化 PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS + O3 =PbSO4 +O2生成1mol。2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。24. (10分)X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的 M層只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素， Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，請(qǐng)回答下列問題：(1) X、Y的元素符號(hào)分別是、。(2) XZ2與YZ2的分子式分別為 和,在相同條件下，兩者在水中溶解度較大的是 (寫分子式)。(3) Q的元素符號(hào)是 ,它位于第 周期

10、，它的核外電子排布式為 ,在形成化合物時(shí)它最高的化合價(jià)為 。(4) E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。鋼城十六中2015-2016學(xué)年度下學(xué)期高二化學(xué)期中考試文檔題號(hào)12345678910111213答 案題號(hào)14151617181920答 案.單項(xiàng)選擇題（20X3分=60分）二.非選擇題(40分)(4) （答題卡）:、!二題/答.'W: X、'-lw、- K'll/號(hào)考 場考 名姓 級(jí)班 級(jí)年21.(16=2*8)(1) (2)(3)(4)(5) (6)(7)(8) 22. _(3) 23.(7)(1) (2) (3) (4) (5) PbS +O 3 =PbSO4 +O224.(10)(1) (2) ; ; (3)（答題卡）.單項(xiàng)選擇題（20X3分=60分）題號(hào)12345678910111213答 案ACCCAAADDCACB題號(hào)14151617181920答 案CACBDBD二.非選擇題(40分)21.(16=2*8)(2)(6)名ft(7)(8)22.(1) H;