江蘇省2021年高一下學(xué)期化學(xué)3月月考試卷

1、江蘇省2021年高一下學(xué)期化學(xué)3月月考試卷姓名:班級(jí):成績(jī):一、單選題供22題；共44分）1. （2分）（2019高一下-遼源期中）無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、 副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A .第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R203B .第1列和第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反C .第11列中肯定沒(méi)有非金屬元素D .在18列元素中，第3列的元素種類(lèi)最多2. （2分）（2018高一下賓陽(yáng)期末）下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）Na2OA .時(shí)廣h2sR k：梃廣仁 D .*邙2C,日嵬：0文耳D. H：N3.

2、 （2分）（2018高一上泰州期末）下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（）A .氮的固定B .干冰升華C .海水曬鹽D .氧氣液化4. （2分）（2018 崇明模擬）某微粒結(jié)構(gòu)示意圖：，有關(guān)該微粒的敘述正確的是（）A .中子數(shù)為10B .帶12個(gè)單位正電荷C .電子式為Mg2+D.最外層電子數(shù)為05. （2分）（2019高一下深圳期中）現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別于X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、 丙三種化合物，且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含10個(gè)電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下 列說(shuō)法不正確的是（ ）八”卜 （-4V1Tp J-A .原子序數(shù)由小到大的順序是:WZYX8. Z

3、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C .元素的非金屬性：WZYZ11. （2分）（2017高二上樂(lè)山期末）某原子的一種激發(fā)態(tài)為Is22sl2pl ,則該元素在周期表中的位置為（ ）A .第二周期IIA族B .第二周期川A族C .第二周期I A族D .第二周期IVA族12. （2分）（2016高一下成都期末）下列說(shuō)法正確的是（）A . 02和03互為同位素B . X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3X04C . HC1的形成過(guò)程用電子式表示為KX-P - Cl：-*rl：Cl：-D .鋁與稀鹽酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)13. （2分）（2019高

4、一下臨海月考）下列說(shuō)法不正確的是（）A . Mg2 +和S2-的最外電子層都形成了 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B .石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C .濃硫酸和H20混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D . H202易分解是因?yàn)镠202分子間作用力弱14. （2分）（2016高一下廈門(mén)期中）下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A . C02B . KOHC . MgC12D . Na2015. （2分）（2016高三上上海期中）下列說(shuō)法正確的是（）A .原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B .金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C . HF、HC1、HBr. HI的穩(wěn)定性依

5、次增強(qiáng)D . Ba02固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:116. （2分）把0. 6 mol X氣體和0. 6 mol Y氣體混合于2L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） =nI（g）+2W（g）, 5 min末生成0. 2 mol W,若測(cè)得以I的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0. 01 mol - L-1 min -1 ,則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n值為（）A.4B.3C.2D.117. （2分）（2017 滄州模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A .同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究化學(xué)平衡的移動(dòng)，能更快得出有關(guān)規(guī)律B .催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率C .可逆反應(yīng)的平衡向正

6、向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大D .安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率18. （2 分）已知熱化學(xué)方程式：2s02 （g）+0 2 （g） w2s03 （g）196.64kJ7niol,在容器中充入 21noi S02和Imol 02充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A . 196.64kJB . 196.64 kj*molC . 196. 64kJ19. （2分）反應(yīng)CH2=CH2+H2-CH3-CH3 ,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:化學(xué)犍C-HC=Cc-cH-H鍵能(kj/mol - 1)414.4615.3347.4435.5則該反應(yīng)的反應(yīng)熱4H為（）A . +288. 8

7、kJ/molB . - 703. 4 kj/molC . +125. 4kJ/molD . - 125.4 kj/mol20. （2分）在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其 能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A .化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)犍斷裂和新化學(xué)鍵生成B .物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C .在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D .需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)21. （2分）（2018高三上潮南開(kāi)學(xué)考）下列說(shuō)法正確的是（）A

8、.甲烷的燃燒熱為AH=-890.3 kj/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+202（g）=C02（g） + 2H20（g） AH=-890. 3 kj/molB .已知H20Q）=H20（g） AH=+44 kj/mol,則2 g H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的 能量C .常溫下,反應(yīng)C（s）+C02（g）=2co（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHV0D . 1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3C00H. 1 mol HN03的稀溶液反應(yīng)，后者比前者AH小22. （2分）（2017高三上潮陽(yáng)期中）中科院寧波材料所研發(fā)金屬空氣電池獲得重

9、大突破.該電池的工作原 理如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（A .電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH升高B .電池工作時(shí)，電流由M極經(jīng)外電路流向N極C .電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，理論上約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣56LD .電池總反應(yīng)為 4Al+302=2A1203、2Mg+02=2Mg0二、多選題（共1題；共3分）23. （3分）在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A （g） +3B （g） W3C （g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的 是（）A. C生成的速率與C分解的速率相等B .單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA和同時(shí)生成3amolCC .容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D .混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化三、填空題（共3題；共

10、10分）24. （3分）（2019高一下-余姚月考）現(xiàn)有CaC12金剛石NH4clNa2s04干冰MgOCH4Si02八種 物質(zhì)，按要求回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：（1）屬于原子晶體的化合物是,只有離子鍵的物質(zhì)是。（2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是,晶體微粒以分子間作用力結(jié)合的是。（3）的電子式是,的電子式是。25. （3分）（2018高一下北京期中）化學(xué)電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下圖是鋅鋅干電池的基本構(gòu)造圖.等皮電池殼，用作電池負(fù)機(jī),一楸用作 電池正破。氧化直糊狀氮當(dāng)替 是國(guó)斛感該干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是。關(guān)于該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是()A.該電池可充電后反復(fù)

11、使用B.該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等C.該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減小6. 5g(2)目前常用的銀(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為:放電Cd+2NiO (OH)十 2H20 急 2Ni (OH) 2+Cd (OH) 2,已知 Ni (OH) 2 和 Cd (OH) 2 均難于溶水但能溶于酸。負(fù)極的反應(yīng)式是,正極的反應(yīng)式是。(3)另一種常用的電池鋰電池由于比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏 器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，清用化學(xué)方程式

12、表示 不能用水溶液的原因。26. (4分)(2017高二上廣州期中)工業(yè)上用C0生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO (g) +2H2 (g) 之CH30H (g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入linol H2和一定 量的C0后，C0和CH30H (g)的濃度隨時(shí)間變化.0Ei)(圖3請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在“圖1”中，曲線 (填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 反應(yīng).(2)下列說(shuō)法正確的是A.起始充入的CO為2molB .增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C .容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D .保持溫度和密閉容器容積不變，再充入Imol

13、CO和21noiH2 ,再次達(dá)到平衡時(shí)，n (CH30H) /n (CO)會(huì)減 小(3)從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v (H2)=：該溫度下CO (g) +2H2 (g)=CH30H (g)的化學(xué)平衡常數(shù) 值為.若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) (填“增大”、“減小” 或“不變”).(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醉百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的 2條曲線(在曲線上標(biāo)出Pl、P2,且P1VP2).(5)有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A、CH30H (g)田20 (g) =C02 (g) +3H2 (g)：

14、AH=+49. OkJ/mol3B、CH30H (g) + 2 02 (g) =C02 (g) +2H20 (g)； AH= - 192. 9kJ/mol又知H20 (1)二H20(g) H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH30H (g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式.四、推斷題(共1題；共5分)27. (5分)(2016高二上洛陽(yáng)開(kāi)學(xué)考)表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中的九種元素，請(qǐng)回答有第9頁(yè)共15頁(yè)關(guān)問(wèn)題:I AHAIHAIVAVAVIAV1IA0234（1）的元素符號(hào)是（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的

15、是 （填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是，顯兩性的是.（4）將元素與氫元素組成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物和的單質(zhì)按1： 1混合后的氣體在光照條件下放置一段時(shí)間， 最多能得到 產(chǎn)物.（5）用電子式表示和兩元素形成化合物的過(guò)程為.五、實(shí)驗(yàn)題（共1題；共2分）28. （2分）（2018高二上北京期中）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí) 驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)原理 KMnO4+H2C2O2+H2s04 二（2）【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色 所需時(shí)間/min01H2G溶液h2oL溶液Imof/L稀硫酸13.02.01.02.04.022.03.0

16、1.02.05.231.04.01.02.06.4請(qǐng)回答:根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：；（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了疝M理十）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加十）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的 假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，該小組同學(xué)提出的假設(shè)是請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏 色褪至無(wú)色所 需時(shí)間/min06叔LH2G;。4溶液H.O。2叔L溶液

17、稀硫酸43.02. 01. 02. 0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是第11貞共15頁(yè)參考答案一、單選題（共22題；共44分）1-1、A 2-1. C3-1, A4-1,5-1, B6-1, B7-1、B8-1、B9-1, B10-1, B 11-1、 A12-1、 D13-1, D14-1、 B15-1、 A16-1、 D第12頁(yè)共15頁(yè)17-K B18-1, 19-1、 D20-1、 D21-1、D22-1、 0二、多選題(共1題；共3分)23-1. AQ三、填空題(共3題；共10分)【第1空】24-1、【第2空】【第1空】(3)(4)24-2、【第2空】【第 1空】：Cli

18、-Caa*：Cl：-24-3、1第回：6：二C ：6：第 1空Z(yǔ)n-2e =Zn2+25-E【第2空】BD【第 1 空】Cd-2e-42OHCd (OH )2” 【第2空】2NiO(OH ) +2e-2H2O=2Ni (OH ) 220比 25-2、“ o 第 1 空】2Li42H2O=2UOH*H2t25-3 【第1空】b26.1、【第2空】放熱第13貞共15頁(yè)26-2.26-3、26-4、26-5、四、27-1、27-2、27-3、27-4.27-5、五、28-1.28-2.AX【第1空】（HSmokL-hmirV】【第2空】12 L2-mol2【第3空】魂卜【第 1 空】CH3OH ( g ) +- i O2 ( g ) =CO2 (g ) *2H2O