專題講座資料（2021-2022年）根據(jù)化學方程式計算的方法格式和步驟精

1、【本講教育信息】一. 教學內(nèi)容：根據(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟二. 重點和難點重點：根據(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟。難點：不純物的計算。三. 教學過程1. 根據(jù)化學方程式的計算化學方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應和反應后生成什么物質(zhì)，而且還表示反應物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。根據(jù)化學方程式的計算就是依據(jù)反應物和生成物之間的質(zhì)量比進行的。因此，已知反應物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量可以算出反應物的質(zhì)量；已知一種參加反應的反應物的質(zhì)量可以算出另一種參加反應的反應物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量可以算出另一種生成物的質(zhì)量?；瘜W計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化規(guī)律的?；?/p>

2、學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是數(shù)學計算的基礎，數(shù)學又是化學計算的工具。根據(jù)化學方程式的計算，必須對有關的化學知識有清晰的理解，熟練掌握有關反應的化學方程式。如果化學方程式中的化學式寫錯了，或者沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結(jié)果。2. 根據(jù)化學方程式計算的步驟（1）根據(jù)題意設未知量（2）根據(jù)題意寫出正確的化學方程式（3）寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量和以及已知量和未知量。寫在化學方程式的相對應的化學式的下面。（4）列比例式，求解。（5）簡明的答題。3. 根據(jù)化學方程式計算的注意事項（1）解題格式必須規(guī)范（2）根據(jù)化學方程式計算是以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應物或

3、不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計算。（3）必須正確使用單位。4. 根據(jù)化學方程式計算時，常見的錯誤：（1）不認真審題，答非所問。（2）元素符號或化學式寫錯。（3）化學方程式?jīng)]有配平（4）相對分子質(zhì)量計算錯誤（5）單位使用錯誤（6）把不純物質(zhì)當成純凈物進行計算【典型例題】例1. 要制取4克氫氣，需要多少克鋅？ 解：設需要鋅的質(zhì)量為x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2x 4g x =130 g答：需要鋅130克。例2. 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥的試管中，加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后測得剩余固體質(zhì)量為21.4克。試計算：能制得氧氣多少克？原混合物

4、中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克?反應后剩余物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少?分析：在分析已知量和未知量之間的質(zhì)量關系時，要注意找出隱蔽的條件。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應前后固體質(zhì)量的減少即氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀、氯化鉀的質(zhì)量，再求二氧化錳的質(zhì)量。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制得氧氣的質(zhì)量為： 31克 21.4克 = 9.6克設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x ，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y。 245 149 96 x y 9.6 g= x =24.5g = y=14.9g二氧化錳的質(zhì)量為31g-24.5g=6.5g反應后固體中的二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為100% =30.4%答：能制得9.6克氧氣，原混合物中氯酸鉀的

5、質(zhì)量為24.5克，反應后的混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為30.4%。例3. 將氧化銅和銅粉的混合物共80克置于干燥的試管中，通入氫氣并加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后剩余固體質(zhì)量為65.6克。求原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)。解：設原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為x。 CuO + H2 Cu + H2O80 6480gx 65.6gx = x=8g100%=10%答：原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為10%。例4. 含雜質(zhì)30%的不純鐵粉16克，跟足量的稀硫酸反應，（雜質(zhì)不參加反應）可生成多少克氫氣？已知標準狀況下氫氣的密度為0.0899克/升，則產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積是多少升?分析：先必須將不純的鐵粉質(zhì)量折

6、算為純鐵的質(zhì)量才能進行計算。將氫氣的質(zhì)量化為氫氣的體積可使用公式：質(zhì)量=體積密度.解：16克不純鐵粉中含純鐵的質(zhì)量為 16克(1-30%) =11.2克設生成氫氣的質(zhì)量為x，體積為V Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 211.2g x答：可生成0.4克氫氣,體積為4.45升。【模擬試題】（答題時間：30分鐘）一. 選擇題1. 下列說法正確的是 A. 鎂與氧氣充分反應，鎂和氧氣的質(zhì)量比是3：4B. 1.12克鐵在氧氣中燃燒,生成2.32克黑色固體物質(zhì)C. 鐵和鹽酸反應生成0.4克氫氣,同時生成25.4克氯化亞鐵D. 用24.5克氯酸鉀加熱分解,可制得9.6克氧氣2. 在A+2

7、B=C+D 中，5克A跟足量B反應，得到4克C和9克D，則參加反應的B的質(zhì)量是 A. 4克 B. 8克 C. 12克 D. 13克3. 鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在此反應中，鋁、氧氣、氧化鋁三者的質(zhì)量比是A. 9：8：17 B. 27：32：102 C. 27：32：43 D. 108：96：2144. 用氫氣還原8克氧化銅，實際消耗氫氣的質(zhì)量是A. 等于0.2克 B. 小于0.2克C. 大于0.2克 D. 不能確定5. 用鎂和鋁分別與稀硫酸反應，若要制得等質(zhì)量的氫氣，則消耗的鎂和鋁的質(zhì)量比是A. 4：3 B. 8：9 C. 3：2 D. 1：16. 某二價金屬13克放入足量的稀硫酸中充分反應

8、后，生成0.4克氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量是A. 13 B. 26 C. 52 D. 657. 5.6克不純的鐵粉（含有下列某金屬粉末）與足量稀鹽酸反應,產(chǎn)生0.21克氫氣，則鐵粉中含有的是A. Zn B. Cu C. Mg D. Ag8. 在托盤天平的兩盤上的燒杯中盛相同的稀硫酸，維持天平平衡，分別向兩邊燒杯中各加入5克鎂和5克鋅，當鎂和鋅完全反應后，天平的指針A. 偏向加鋅的一邊 B. 偏向加鎂的一邊C. 停留在原來的位置 D. 不能確定9. 20毫升氫氣與氧氣的混合氣體，點燃后剩余2毫升氣體，則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比可能的是A. 2：1 B. 3：2 C. 2：3 D. 7：310. 將24克氫氣和氧氣的混合氣體點燃充分反應后，測得生成水18克，則混合氣中含氫氣的質(zhì)量可能的是A. 2克 B. 4克 C. 6克 D. 8克二. 計算題1. 用氫氣還原氧化銅制取12.8克銅。求參加反應的氧化銅的質(zhì)量。2. 制取28.4克五氧化二磷，需要多少升標準狀況下的空氣？（ 氧氣的密度為1.43克/升）3. 將鐵和鋅的混合物24.2克與足量稀硫酸反應,生成0.8克氫氣。求原混合物中鐵和鋅的質(zhì)量。4. 一定量的鎂粉和木炭粉的混合物，在足量的氧氣中完全燃燒后