第四章復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)三 電解飽和食鹽水 人教版

1、第四章復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)三 電解飽和食鹽水一、選擇題(每小題2分，共10分。每小題有12個(gè)正確答案)1某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間，此時(shí)，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是 ( )ANaOHBNaClCKBrDNa2CO32某學(xué)生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反應(yīng)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是 ( )3下列敘述中不正確的是 ( )A電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣4用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間再加入

2、一定量的另一純凈物(方括號(hào)內(nèi))，能使溶液恢復(fù)原來的成分和濃度的是 ( )AAgNO3AgNO3BNaOHNaOHCCuCl2CuCl2DCuSO4CuO5某電解質(zhì)溶液的pH=a，向其中插入兩惰性電極，通電一段時(shí)間后，測(cè)知pH=b；若ba，該電解質(zhì)可能是 ( )ANa2SBCuSO4CNaClDNa2SO4二、填空題(30分)6圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：各物質(zhì)組成情況表CDI起始組成/mol 640某時(shí)刻組成/mol 332物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成E、F和G，物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如上表，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)H的分子式是_。(2)反應(yīng)的

3、化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式(須注明反應(yīng)條件)是。7氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH_。(填“不變”“升高”或“降低”)(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該試劑可以是_。aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2(4)為有效除去Ca2、Mg2、SO，加入試劑的合理順序?yàn)開(選a、b、c，多選扣分)。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加N

4、aOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻_(填寫操作名稱)除去NaCl。(6)在用陽離子交換膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_、_。8由于Fe(OH)2極易被氧化，所以很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如下圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)

5、式為_。(2)電解液c可以是(填編號(hào))_。A純水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液(3)d為苯，其作用為_，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)做何簡(jiǎn)單處理？。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是(填編號(hào))_。A改用稀硫酸作電解液B適當(dāng)增大電源的電壓C適當(dāng)減小兩電極間距離D適當(dāng)降低電解液的溫度(5)若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為。三、計(jì)算題(10分)9某氯堿廠日產(chǎn)50% NaOH溶液3000 kg。(1)試計(jì)算該廠每天生產(chǎn)Cl2和H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)如果把這些Cl2和H2都制成38%的鹽酸，試計(jì)算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量。參考答案一、1D2C3B4CD5BD二、6(1)HCl(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)N23H22NH37(1)2Cl2e=Cl2升高(2)Ca2CO=CaCO3Mg22OH=Mg(OH)2(3)C(4)bc(5)蒸發(fā)過濾(6)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O或?qū)懽鱊aClH2ONaClOH28(1)FeFe2e=Fe2(2)B