單科標(biāo)準(zhǔn)練3_最新修正版

1、最新修正版單科標(biāo)準(zhǔn)練（三）（分值：100分，建議用時(shí)：50分鐘）（對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第185頁(yè)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ca 40一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè) 選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7汽車(chē)尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混 凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，其原理如下圖。下列關(guān)于“消除”過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（）A .部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能光B .消除總反應(yīng)為 4NOx + (5 2x)O2+ 2H2O=4HNO3C. 使用納米TiO2，產(chǎn)生的光生

2、電子和空穴更多，NOx消除效率更高D. 1 mol O2比1 mol羥基（OH）多9Na個(gè)電子（Na為阿伏加德羅常數(shù)）D 由圖可知，在TiO2的催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應(yīng)為4NOx+ （5 2x）O2 + 2H2O=光=4HNO 3，即有部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；根據(jù)光流程分析可知，消除總反應(yīng)為 4NOx + （5-2x）O2 + 2H2O=4HNO3，B正確;納米TiO2與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和空穴更多，從而消 除更多的NOx, C正確；1 mol O2含有17 mol電子，1 mol羥基（OH）含有9 mol 電子，即1 mol O2比1 mol羥基（OH

3、）多8Na個(gè)電子，D錯(cuò)誤。&化學(xué)沉淀法可除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Ca2"、SO2、Mg2"），下列操作不合理的是（）B .沉淀反應(yīng)D .蒸發(fā)結(jié)晶B 粗鹽加水溶解后，加NaOH除去鎂離子，加入BaCl2溶液，再加碳酸鈉除去鈣離子、過(guò)量的鋇離子，得到的沉渣為BaCO3、CaCO3、Mg(OH) 2,過(guò)濾后再加鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根、碳酸根離子，B錯(cuò)誤。9 .四元軸烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（C）的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法正確的是（）沱方妁A. a的同分異構(gòu)體只有b和C兩種a、c的二氯代物均只有三種，b的一氯代物有五種C.a、b分子中的所有原子一定處于同一平面D.a

4、、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色通過(guò)多個(gè)碳碳雙鍵和二鍵或環(huán)狀滿足分子C8H8的化合物很多，如:CH 2=CHCH=CHCH=CHC三CH等，A錯(cuò)誤；a的二氯代物一種兩個(gè)氯在碳碳雙鍵末端、一種是同一邊的末端兩個(gè)碳上和一種是對(duì)角末端兩個(gè)碳上的取代共3種；c的二氯代物一種分別是在立方體的同一邊兩個(gè)碳上取代，或在同一面的對(duì)角的碳上取代，或是在立體對(duì)角上兩個(gè)碳上的取代，也有3種，b有五種化學(xué)環(huán)境下的氫，其一氯代物有 5種，B正確；乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，四元軸烯分子中的所有原子一定處于同一平面； 苯乙烯中由于乙烯基與苯環(huán)是單鍵相連可以轉(zhuǎn)動(dòng)，苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面， C 錯(cuò)誤；三種分子中只有

5、a和b中含碳碳雙鍵，而立方烷不含碳碳雙鍵，只有a和b能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色， D 錯(cuò)誤。 10設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ()AB12.0 g NaHSO4晶體中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為 0.2NA1 L 1 mol L-1 Ca(CIO) 2溶液中含CIO -的數(shù)目為2NaCD含2 moI HNO3的濃硝酸與銅完全反應(yīng)，生成 NO2分子數(shù)少于Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCI3分子中含共價(jià)健總數(shù)為0.4NANaHSO4晶體中含有 Na+和 HSO4, n(Na+)= 12.0 g/120 g moI-1 = 0.1mol，A錯(cuò)誤；Ca(CIO)2屬于

6、強(qiáng)堿弱酸鹽，CIO-發(fā)生水解，因此溶液中n(CIO -)小于1 L X 1 moI L-1 X 2 = 2 moI，B錯(cuò)誤；Cu和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO 3)2 + 2NO2 t + 2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，HNO3 的濃度降低,反應(yīng)生成NO,因此生成NO2的物質(zhì)的量小于1 mol，C正確；CHCI3標(biāo)準(zhǔn)狀況F不是氣體，不能直接使用22.4 L md -1，D錯(cuò)誤。11 .短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增大，W、丫同主族, W 的簡(jiǎn)單氫化物與 Z 的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴， X 的簡(jiǎn)單氫化物與 Z 的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生

7、白煙。下列說(shuō)法正確的是()A. 丫的核電荷數(shù)等于 W與X的之和B.四種元素中，丫的原子半徑最大C. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 丫的弱D. W的含氧酸的酸性一定比Z的弱B 由W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺, 瓶壁上有油狀液滴可知，W為碳元素，Z為氯元素；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙說(shuō)明X為氮元素，短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增大，W、丫同主族說(shuō)明丫是硅元素，則W、X、丫、Z四種元素依次為C、N、Si、Cl。12.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（如淀粉）和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法中一定正確的是（-X Y陽(yáng)育子交ft膜I

8、A .質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)B .電子流動(dòng)方向?yàn)?N T丫-X T MC. M 電極反應(yīng)式：（C6Hi0O5）n + 7nH2O 24ne =6nCO2T + 24nH +D. 當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí)，N電極產(chǎn)生134.4 L N2（標(biāo) 準(zhǔn)狀況下）C 由題給信息可知，該裝置為原電池，由圖可得：電解質(zhì)溶液為酸性溶液,NO發(fā)生還原反應(yīng)生成N2,因?yàn)樵姵刂?，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則 N為正極，M為負(fù)極。A13.常溫下，將11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸餾水的燒杯中，然 后向燒杯中加入 Na2CO3固體（忽視溶液體

9、積的變化）并充分?jǐn)嚢瑁尤?Na2CO3 固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的1.00.50A .相同溫度時(shí)，Ks p( BaSO4)<Ks p(BaCO3)B .若使0.05 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,至少加入1.3 mol Na2CO3C. BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(CO3-)>c(SO4-)>c(OH -)>c(Ba2+)D. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大D 根據(jù)圖像，C02濃度為0時(shí)，c(Ba2+)、c(S04)都是1X 10-5,所以Ksp(Ba

10、SO4) = 1X 10-10,碳酸鋇飽和溶液中當(dāng) c(CO3-)= 5X 10-4 時(shí)，c(Ba2+)= 0.5X 10-5，Ksp(BaC03)= 2.5X 10-9,相同溫度時(shí)，Ksp(BaS04)vKsp(BaCO3), A 正確；使 0.05 mol BaS04轉(zhuǎn)化為 BaC03,發(fā)生的反應(yīng)為 BaS04+ CO3-= BaC03c so2-平衡常數(shù)K1-喬+ SO2-，根據(jù)圖像，Ksp(BaSO4)= 1.0X 10-10，Ksp(BaCO3)= 2.5X10-9,反應(yīng)的BBOC0?=o.。4,若使 o.。5 mo| Bas04 全部轉(zhuǎn)化為-c so2-BaCO3,則反應(yīng)生成 0.

11、05 mol SO4-,廠=K= 0.04,則平衡時(shí) n(CO3-)= 1.25c co 3mol，則至少需要Na2CO3的物質(zhì)的量為1.25 mol + 0.05 mol = 1.3 mol ,B正確;0.05 mol BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中存在大量的 SO4-,平衡時(shí)CO2-的濃度大于SO2-, CO3-水解促進(jìn)OH -的形成，因此溶液中濃度最小的是Ba2 +,因此離子濃度大小關(guān)系為 c(CO3-)>c(SO4-)>c(OH -)>c(Ba2+), C正確;BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2 +的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動(dòng),因此在Ba

12、Cl2溶液中的溶解度變小，Ksp只隨溫度的改變而改變，無(wú)論在水中還 是BaCl2溶液中，Ksp值是不變的，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第 2628題為必考題，每個(gè)試 題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(3題，共43分)26. （14分）（2018洛陽(yáng)二模）為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是（2）檢查裝置氣密性：填操作），關(guān)閉k，微熱C,導(dǎo)管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水

13、柱，說(shuō)明裝置氣密性 良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和 m g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加熱b、C,使b中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入C。B .鹽酸 下列物質(zhì)可代替高氯酸的是A .硝酸C .硫酸D .磷酸 實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成。若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將傾“偏高”“偏低”或“不受影響”）。 若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是（4）向餾出液中加入 Vi mL ci mol 1La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用 c2 mol L "EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+ （La3

14、+與EDTA按1 : 1配合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL,貝惋化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084 g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾時(shí)間），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是0解析(1)a的作用是平衡壓強(qiáng)，防止圓底燒瓶中壓強(qiáng)過(guò)大，引起爆炸。儀 器d的名稱是直形冷凝管。(2)檢查裝置氣密性時(shí)在b和f中加水，使水浸沒(méi)a和e的末端，從而形成密 閉體系。(3) 此實(shí)驗(yàn)是利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為HF(低沸點(diǎn) 酸)蒸出。硝酸和鹽酸易揮發(fā)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸和磷酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā),D項(xiàng)正確。 實(shí)驗(yàn)中除有HF

15、氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4 生成，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使 實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是充分吸收 HF氣體，防止其揮發(fā)損失。(4) 根據(jù)題意得關(guān)系式：La3 +3F-，則 n(F-) = 3n(La3+ )= 3(ciVi c2V2)x 103 mol，氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3(C1V1 C2V2) x 10 3 mol x 190.057 C1V1 C2V2g mol 1/m gx 100%，即二。答案(1)平衡壓強(qiáng)直形冷凝管(2) 在b和f中加水至浸沒(méi)導(dǎo)管a和e末端(3) CD不受影響充分吸收H

16、F氣體，防止其揮發(fā)損失一、0.057 C1V1 C2V2(4)(5) 尋找最佳實(shí)驗(yàn)條件27. (14分)利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中 Cr( m )的處理工藝流程如下：ImoJHz' HiO晞廉* *.隴甩pR=lT過(guò)濁琴耳彘卜阿?面H過(guò)世n so、澹液DI mCrtOHRlijOhSO, *網(wǎng) P-已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、AI3+、Ca2+ 和 Mg2+。常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:陽(yáng)離子Fe3+Mg2+AI3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4(>

17、8 溶解)9（9溶解）(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol L廠1的濃硫酸配制480 mL 2 mol L的硫酸，需量取濃硫酸mL ;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需H2O2的作用是(用離子方程式表示)(3) 加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O7-轉(zhuǎn)化為(填微粒的化學(xué)式)。(4) 鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn + + nNaR=MRn + nNa+，貝閑用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液n中的金屬陽(yáng)離子有 。寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：解析(3)根據(jù)各金屬陽(yáng)離子形成沉淀的 pH,加入NaOH溶液調(diào)pH = 8, 將Fe3+、

18、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀而除去；同時(shí)將 Cr2O2轉(zhuǎn)化 為 CrO4-，反應(yīng)可表示為 Cr2O7- + 2OH - =2CrO2+ WO。加入NaOH溶液調(diào)pH = 8除去了浸取液中的Fe3+和Al3+，根據(jù)浸取液中含有的金屬陽(yáng)離子，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液n中的金屬陽(yáng)離子為Mg2 +、Ca2+(5) 根據(jù)流程加入 SO2將CrO2還原為Cr(OH)(H 2O)5SO4, SO2被氧化成SO2，硫元素的化合價(jià)由+ 4價(jià)升至+ 6價(jià)，鉻元素的化合價(jià)由+ 6價(jià)降至+ 3 價(jià)，寫(xiě)出離子方程式為 2CrO2+ 12H2O + 3SO2=2Cr(OH)(H 2O)5SO4

19、 + SO4+ 2OH -。答案(1)54.3 mL 膠頭滴管、500容量瓶(2)2Cr3+ + H2O + 3H2O2=Cr2O3 + 8H +CrO 曠Ca2+ 和 Mg2+(5)2CrO 4 + 12H2O + 3SO2=2Cr(OH)(H 2O)5SO4 + SO2 + 2OH28. (15分)目前處理煙氣中的SO2有三種方法：液吸法、還原法、電化學(xué)法。 I .液吸法25 °C，Kb(NH3 H2O) = 1.8X 10 5; H2SO3： Ka1= 1.5X 102，Ka2 = 1.0X 10 7； Ks P( CaSO4) = 7.1 X 10 5第1步：用過(guò)量濃氨水吸收

20、SO2，并在空氣中氧化。第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng) Ca2+ + 2OH + 2NH4 + SO4CaSOZ(1)25 C, (NH4)2SO3 溶液呈+ 2NH3 H2O。傾“酸性”“堿性”“中性”)(2)通過(guò)計(jì)算第2步反應(yīng)的K判斷第2步反應(yīng)填“能”或“不能”)進(jìn)行完全。(一般認(rèn)為K>105時(shí)反應(yīng)就進(jìn)行完全了。)n .還原法已知： 2CO(g) + SO2(g)=S(l) + 2CO2(g) 出1 = 37.0 kJ mo1 2H2(g) + SO2(g)=S(l) + 2H2O(g) AH2= + 45.0 kJ mol 1 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH3 =

21、 566.0 kJ mol 1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) AH4= 484.0 kJ mol 1(1)寫(xiě)出液態(tài)硫(S)燃燒的熱化學(xué)方程式 一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率asO2)與投料比的比值nSOr=y、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率：NM(填“>”“<”“ = ”，下同)；逆反應(yīng)速率：NP。m .電化學(xué)法原電池法：寫(xiě)出S02、02和稀H2SO4所構(gòu)成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式(2)電解法：先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2,再用離子膜電解法電解吸 收液得到單質(zhì)硫，同時(shí)在陽(yáng)極得到副產(chǎn)物氧氣，裝置如下圖所示。b為電源的質(zhì)r交換腰(只允洋Mjft過(guò)

22、)填“正極”或“負(fù)極”用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的 S02,目的是若電解一段時(shí)間后通過(guò)質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為1.204 X 1024個(gè)，則通過(guò)處理煙氣理論上能得到硫go解析I .(1)Kb(NH3H2O) = 1.8X 10-5 大于 H2SO3 的 Ka2= 1.0X 10-7,所 以NH4的水解程度小于 SO3-,所以25 C, (NH4)2SO3溶液的顯堿性；(2)K =1c Ca2 + X c SO4-c2 NH3 H2OcCa2 + X cSO2- X c2 OH X c2 NH +Xc2NH3 H2。X 石七1 2>1X 105c2 OH - X c2 NH才7.1X

23、10-51.8X 10所以第2步反應(yīng)能完全進(jìn)行。n .(1)2H2(g) + SO2(g)S(l) + 2H2O(g)出2= + 45.0 kJ mol-1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)出4= 484.0 kJ mol-1最新修正版根據(jù)蓋斯定律，-得液態(tài)硫（S）燃燒的熱化學(xué)方程式S(l) +n COO2(g)=SO2(g) AH = 529.0 kJ mol-1；相同溫度下，n so2 越大,aso2)越大，根據(jù)圖示可知yi>y2, M、N點(diǎn)aSO2）相等，M點(diǎn)CO的投放大于N，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率：N>M ;溫度越高反應(yīng)速率越快，P點(diǎn)的溫度大于N，所以逆反應(yīng)速率：

24、NvP。m .（1） SO2、O2和稀H2SO4所構(gòu)成的原電池，SO2在負(fù)極失電子生成so4-，負(fù)極反應(yīng)式是SO2-2e- + 2H2O=SO4- + 4H + ；用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)在電解池的陰極發(fā)生,同時(shí)溶液中氫氧根離子在陽(yáng)極失電子生成氧氣，由于銅是活潑電極，所以銅電極做陰極，鉑棒做陽(yáng)極，電源正極連接陽(yáng)極，電源負(fù)極連接陰極，故b是電源正極;Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的 SO2，電解過(guò)程中可以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力,加快電解速率；陰極是二氧化硫在酸性溶液中得到電子生成單質(zhì)硫,電極反應(yīng)為SO2 + 4H + + 4e- =S+ 2H2O;通過(guò)

25、質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為 1.204X 1024個(gè)物質(zhì)的量=162S4X11023 = 2 mol，依據(jù)電極反應(yīng)中定量關(guān)系計(jì)算每 4 mol氫離子交換生成硫單質(zhì)1 mol，則2 mol氫離子交換生成硫單質(zhì)0.5 mol，質(zhì)量=0.5 mol X 324g mol- = 16 go答案I .(1)堿性 (2)能 n .(1)S(l) + O2(g)=SO2(g)AH529.0kJ mol-1(2)><m .(1)SO2-2e- + 2H2O=SO2- + 4H +(2)正極 增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力，加快電解速率16（二）選考題（請(qǐng)考生從所給出的2道題中任選一道作答）35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)

26、與性質(zhì)（15分）二氟草酸硼酸鋰LiBF 2（C2O4）是新型鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸錳（CH 3COO） 3Mn可用于制造離子電池的負(fù)極材料。合成方程式如下:2H2C2O4 + SiCl4 + 2LiBF 4=2LiBF 2(C2O4) + SiF4 + 4HCI4Mn(NO 3)2 6H2O + 26(CH3CO)2O=4(CH3COO) 3Mn + 8HNO2 + 3O2 T+ 4OCH3COOH基態(tài)錳原子的核外電子排布式為(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是 mol草酸分子中含有C鍵的數(shù)目為與SiF4互為等電子體的兩種陰離子的化學(xué)式為 _(4) CH3COOH易溶于水

27、，除了它是極性分子外，還因?yàn)?5)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成Cu(NH 3)42+配離子。已知NF3E *a =Na+被與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子的原因是面處的Na+為研究對(duì)象，與之距離最近的 BH4共有8個(gè)。該晶胞中Na +個(gè)數(shù)為4 BH4個(gè)數(shù)是4,晶體的化學(xué)式為NaBH4,該晶胞的質(zhì)量為38X4/Na g,該晶胞 的體積為 2a3 nm3= 2a3X 10-21 cm3,則 2a3X 10-21 cm3x d g cmr3= 38X4/Na g,dN廠；若NaBH4晶胞底心處的Na+被Li +取代，則晶胞中BH4數(shù)目為4,鈉離子個(gè)數(shù)為3,鋰離子個(gè)數(shù)為1,晶體的化學(xué)式為Na3Li(BH4)4o答案(1)Ar3d 54s2(或 1s22S22p63$3p63d54s2) (2)sp27Na(3)SO獷、PO曠(4)乙酸與水分子之間可形成氫鍵(5)F的電負(fù)性大于N , N F成鍵電子對(duì)偏向F,導(dǎo)致NF3中的N原子核對(duì)孤對(duì)電子吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，3 / 76 X 1021故NF3不易與Cu2+形成配離子 (6)8 Y dNANa3Li(BH 4)436.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)某酯的合成路線如下圖所示：u60：1Cu.60廠ClLtXiMJk回答下列問(wèn)題：(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ; B中含氧官能團(tuán)