金屬及其化合物第3講鐵銅及其化合物練習原卷版

1、高效演練1.下列敘述不正確的是（）A.鎂在二氧化碳氣體中能燃燒，推測金屬鈉著火時不能用干粉滅火器滅火B(yǎng)鐵與氯氣反應生成FeCl3,推測Fe與|2反應生成FebC硫酸鋇可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病，原因是它不溶于水和酸，不易被X射線透過D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+Cu2+Cd2*、Hg2+等重金屬離子，原因是鐵的還原性強2.下列應用不符合金屬冶煉原理的是（）高溫A.焊接鋼軌：Fe2O3+2AI=2Fe+Al2O3高溫B.工業(yè)制鋁：2AI2O3+3C=4AI+3CO2?C.濕法煉銅：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4一 通電D.從海水中制鎂：MgCl2（熔融）

2、=Mg+Cbf3下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑B. Na2CO3能與酸反應，可用作治療胃酸過多C. Fe2（SO4）3具有強氧化性，可用于自來水凈化D.鋁合金的密度小、強度大，可制成飛機構件4.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A.K B.Na C.Fe D.Al5金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉化關系不能全部通過一步反應完成的是（）A.NaNaOIH Na2CO3TNaClB.FeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3C.Mg MgCl2Mg（OH）2TMgSO4D.AlTAI2O3TA

3、I（OH）3TAlCl36. （2017江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、CI-B.c（H+）/ c（OH-= 1W-12的溶液中：K+、Na+、CO；、NO3C.c(Fe2+) =1 mol L-1的溶液中:K+、NH+、MnO4、SO：+ 2D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4、SO4、HCO37下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5mi

4、n,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的 CU(OH)2,加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液 中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)AIO2Al(OH)3AI2O3B.Al和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得 高溫C.粗銅煉制過程中反應2CuFeS2+O2=：=CU2S+2FeS+SO2,每轉移1.2 mol電子，則有0.2 mol硫被氧化D.若電解法分別制鋁和銅的

5、過程中轉移電子數(shù)相等，理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3:29下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流6+除雜一人肛冉1IIB.實驗ii中現(xiàn)象說明反應后溶液中含有Fe3+ABCDNaOH溶液滴入Na2S溶液滴入頭驗FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中AgCl濁液中熱銅絲插入柿硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色10.某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，淡黃色）受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A.通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響B(tài).若和

6、中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的COC.實驗結束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵D.若將中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣2Fe2+l2,用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法不正確的是宅號汕昭】帕1 LKI費?分威三等分lKSCNZ：I PEHI產(chǎn)生吉笆沉潼A.實驗i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成11.已知：2Fe3+2l-二C.實驗iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D.實驗i中再加入4滴O.lmol L-1FeCb溶液，振蕩靜置，CCI4層溶液顏色無變化12由下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是操作現(xiàn)象結論A用鉑絲蘸取少

7、量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿某氣體的集氣 瓶口試紙變藍該氣體為CI2C向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液為無色，Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性:NSiD將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+13.根據(jù)下列實驗能得出相應結論的是AUNIT.測得QiT兀A用機的畫小千*1嗣 幽躊液的皿【向薛珀徒粉的人竝旺規(guī)水，常桃空跋色還的十艮1C向飽ItlF叫浦咯中加人 g 周休圈f!|悔緬1In向範水中補加少U 38林,JtiJi淀寶慮14.

8、已知：2Fe3+2l-=2Fe2+I2,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向含等物質(zhì)的量濃度的FeJ FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅色，則下列方程式書寫不合理的是A. 2Fe2+4I-+3CI2=2Fe3+212+6CI-B. 2Br-+2l-+2Fe2+3Cl2= 12+Br2+2Fe3+6Cl-C. 2Br-+4l-+2Fe2+4Cl2= 212+Br2+2Fe3+8Cl-D. 2I-+2Fe2+2CI2=2Fe3+ I2+4CI-15.下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水， 然后滴

9、入KSCN后溶原FeSQ溶液已被空氣A滴入KSCN溶液液變?yōu)榧t色中。2氧化變質(zhì)B將飽和食鹽水與電石反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色褪去使溶液褪色的氣體不一疋疋乙炔CCu與濃硫酸反應，將反應混合物冷卻后， 再向反應器中加入冷水溶液變藍驗證生成Cu2+用兩支試管各取5ml 0.1mo/L的KMnOq溶加入0.2mol/L其他條件不變，反應物D液，分別加入2mL 0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4的溶液褪濃度越大，化學反應速H2C2O4（草酸）溶液色快率越快16. Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4

10、，下列有關說法不正確的是A.右側電極反應方程式：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OB.左側為陽離子交換膜，當Cu電極生成1mol氣體時，有2molNa+通過陽離子交換膜C.可以將左側流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作D. Na2FeO4具有強氧化性且產(chǎn)物為Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細菌、固體顆粒以及。玄2+等17.下列實驗的敘述中有錯誤的是選項實驗操作目的或結論鞭WO H癖 V F ， iB iM * KkTr%NJOH?RM* # A向2mL滴有2滴KSCN溶液的Feb溶液中加入幾滴氯水確定Fe2*、1-還原性的相對強弱B將C2H5OH與濃H2S

11、O4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至170C，將從瓶內(nèi)逸出檢驗有無乙烯生成的物質(zhì)通入到酸性KMnO4溶液中C將含有CO的CO2緩慢通過灼熱的CuO除去COD用一定濃度的NaOH滴定一定體積、濃度的草酸（H2C2O4、弱酸）溶液（用酚酞作指示劑）確定草酸是二元酸18下列實驗操作中，對應的實驗現(xiàn)象以及實驗結論都正確，且兩者具有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應后，再滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將少量銅粉加入I.Omol L-1Fe2（SO4）3溶液中固體溶解，溶液變藍色金屬鐵比銅活潑CO.lmol L-1MgSO4溶液中滴

12、加過量NaOH溶液,再滴加0.1mol L-1CuSO4溶液先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁熔化而不滴落下來金屬鋁熔點比氧化鋁低19.下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論，正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論A向AgCl懸濁液中滴加飽和Na2S溶液有黑色沉淀產(chǎn)生Ksp(Ag2S) Ks(AgCl)B向某溶液中滴加K3Fe（CN）6（鐵氰化鉀）溶液有藍色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有Fe3*C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和澳水發(fā)生取代反應，使 溴水褪色D向淀粉水解液中加

13、入過量NaOH溶溶液不變色淀粉完全水解液后再滴加碘水20.根據(jù)框圖分析，下列說法不正確的是A.我國是世界上最早使用反應冶煉金屬M的國家B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強C.在反應中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀D.在反應中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性21由硫鐵礦(主要成分：Fe和SiO2)為主要原料得到綠磯F列說法不正確的是(過程3,離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+過程4,將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠磯22.下列有關實驗的敘述正確的是A.用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B.利用圖2裝置可制備Fe(OH)2

14、(FeSO47H2O)的流程如下:A.過程1,廢氣中含SO2B.過程2,試劑a為稀硫酸D.吋.C.圖3微熱稀HN03片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.利用圖4可收集氯化氫并進行尾氣吸收23.將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是(是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是途徑所用混酸中H2SO4與HN03物質(zhì)的量之比最好為3:2生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：=笑 時,發(fā)生總反應的離子方程式為2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+Cu2a 3

15、a當一b時，反應中轉移電子的物質(zhì)的量：amoln(e-)3amol22a3a3a當-b-時仮應后的溶液中n(Cu2+):m(Fe2+)=( -b):(b+a)24.CuS04海合勺體X1.170% HjSO.CvtOCuCuSO.O/AA.B.D.當Y為葡萄糖時，葡萄糖發(fā)生還原反應辻*1也5 j Y瘙裁* iL 曲iSFe2(SO4)3的化學方程式為_(2)步驟所得酸性濾液可能含有_Fe2+,為了除去Fe2+可先加入;步驟需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為45,再繼續(xù)煮沸一段時間，繼續(xù)煮沸”的目的是_ 。步驟所得濾渣為 _(填化學式)。(3)_步驟需在90100C下進行，該反應的

16、化學方程式為 _。(4)測定產(chǎn)品MnSO4H2O的方法之一是：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然 后用cmolL-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL，產(chǎn)品中皿門2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=_。26.I.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發(fā)生 _反應(填氧化”或還原”。(2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCb溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有F

17、e3+_。(3)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應得到 引火鐵”若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH2(已換算到標況下)，則轉移電子數(shù)目為_ ;引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是 _。II.化合物M是某種具有磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設計如 下實驗：氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙交藍。請回答：(1)_M的化學式_ ，氣體甲的電子式。(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式表示)。(3)高溫條件下，丁與甲反應生成兩種單質(zhì)和水，該反應的化學方程式為 _

18、。27.摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一種重要的化工原料，可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。(1)取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應。1根據(jù)生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值，其原因是_ 。2向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4,同時產(chǎn)生NO。該反應的離子方程式為 _(2)摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應可得到草酸合鐵酸鉀KaFeb(C2O4)cdH20,其中Fe元素化合 價為+3。1已知25C,H2C2O4的電離常數(shù)Kai=5.6M0-2,Ka2=5.4XO-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O；):c(HC2O )=_。2為了確定草酸合鐵酸鉀的組成，準確稱取4.910 g樣品在氮氣氣氛下加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變