專題2物質(zhì)的量濃度高效演練原卷版

1、專題 1.2 物質(zhì)的量濃度高效演練1、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小C. 用潤濕的 pH 試紙測稀堿溶液的 pH，測定值偏小D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. 開啟易揮發(fā)液體試劑前，應(yīng)反復(fù)搖動(dòng)后再開啟B. 在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入液面之下C. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道D. 用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水3、 僅用下表提供的玻璃儀器（自選非玻璃儀器）就能實(shí)

2、現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離硝酸鉀和氯化鈉混合物燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗B配制 450 mL 2 mol L：1氯化鈉溶液500 mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管C除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶半透膜）、燒杯、玻璃棒D從食鹽水中獲得 NaCI 晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A制備 Fe（0H）3膠體煮沸盛在小燒杯中的 25 ml.蒸餾水，加入 5 6 滴飽和 FeCb 溶液，繼續(xù)煮沸至星紅褐色B配制 250 ml.0.1mol/L 氫氧化鈉溶液稱取 1.0 g NaOH 固體放入 250 mL 容量瓶中，加水至

3、離刻度線12 cm 處，改用膠頭滴管滴入蒸餾水到刻度C氫氣還原氧化銅用酒精燈加熱盛有灼熱的氧化銅的反應(yīng)管并通入氫氣，固體完全變紅后，先停止通氫氣，然后停止加熱D除去 NaBr 溶液中少量的Nal在溶液中滴入少量 AgNO3 溶液至不再產(chǎn)生黃色沉淀，然后過濾5、下列說法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃x主要儀器（鐵架臺(tái)等忽略）部分操作A用濃硫酸配制480mL0.1mol/L 硫酸溶液500mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線B從食鹽水中得到 NaCI 晶體坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三角架當(dāng)加熱至大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱C分離甲醇和甘油的

4、混合物蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管溫度計(jì)水銀球插入混合液液面以下D用 CCl4萃取溴水中的 Br2分液漏斗、燒杯分離時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出6、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莗 14JA.用甲裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的乙wNaNO3 溶液rB.用乙裝置分離溴苯和水C.用丙裝置制取 S02氣體并驗(yàn)證其還原性（可加熱）D.用丁裝置防止鐵釘生銹7、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取 20.00 mL 鹽酸在 50 mL 酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL 后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B配制濃度為 0.010 mol/L

5、 的KMnO4溶液稱取 KMnO4固體 0.158 g ,放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C測定醋酸鈉溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH 試紙上D清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗8、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募安僮髡`差分析A用 pH 試紙測某稀酸溶液的 pH 時(shí)，先潤濕試紙無影響B(tài)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCI 溶液時(shí)，仰視容量瓶刻度線偏低C測定某酸的準(zhǔn)確濃度時(shí)，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏低D測定中和熱時(shí)，忘記蓋上泡沫塑料板偏咼9、下列敘述中正確的是（）A. 將 78 g Na2O2溶于 1.00 L 水中，所得溶液中 Na+的濃度為 2.00

6、 mol L-1B. 將 10 mL 18.4 mol L-1的濃硫酸加水稀釋至1 L,稀釋后溶液中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 0.184 mol L-1C. 100 mL 2.0 mol L-1Na2CO3溶液中 Na+數(shù)約為 0.2 冷.02 1023D. 將 20.0 g NaOH 固體置于 500 mL 容量瓶內(nèi)，然后加水至刻度線即得1.00 mol L-1的 NaOH 溶液10、 下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器選擇正確的是A.配制 200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要稱量硫酸銅固體3.2gB. 配制 1mol/L H2SO4溶液，量取濃硫酸后，將濃硫酸直接注入容量瓶中C. 配制 1m

7、ol/L AlCl3溶液時(shí)，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋D.稱量 4.0g NaOH 固體，溶解于 1L 水中，即可配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）A.用 20mL 量筒量取 15mL 酒精，加水 5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%的酒精溶液（Pv1）B.在 200mL 某硫酸鹽溶液中，含有 1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 2.5mol L-1C.實(shí)驗(yàn)中需用 2.0mol L-1的 Na2CO3溶液 950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 950mL、201

8、.4gD.實(shí)驗(yàn)室配制 500mL 0.2mol L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g 綠磯（FeSO4?7H2O）,放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶、稀釋、定量、搖勻12、 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說法正確的是B.圖乙：可形成紅色噴泉，證明HC1 極易溶于水C.圖丙：配一定物質(zhì)的量濃度NaOH 溶液，若定容時(shí)視線如圖，則所配NaOH 溶液濃度偏低D.圖丁：除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉13、 為了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列幾種操作，錯(cuò)誤的操作（）1選剛用蒸餾水洗凈過的100 mL 容量瓶進(jìn)行配制2NaOH 固體在燒杯里剛好完全溶解，立即

9、把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中3用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中4使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切5由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分A. B. C. D.14、 下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A.酸堿中和滴定中滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管內(nèi)吸入氣泡，會(huì)使測得濃度偏大A.圖甲：蒸干 CuSO4飽和溶液，制備CuSO45H2O 晶體B. 用托盤天平稱取藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小C. 配制 1moI/L 的 NH4NO3溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小D.用濕潤的 pH 試紙測稀酸溶液的 p

10、H，測定值偏小15、用 KOH 固體配制 O.I.mol L-1的 KOH 溶液 500mL，下列操作或說法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)所使用的的全部儀器是：燒杯、 500mL 容量瓶、玻璃棒B. 在燒杯中溶解 KOH 固體后，應(yīng)放置使溶液恢復(fù)到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶C. 定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度大于O.IOmol L-1D. 配制溶液時(shí)容量瓶內(nèi)底部原來有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度小于O.IOmol L-116、25C時(shí)，將 10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50% （密度為 1.4g/cm3）的硫酸稀釋成 100mL。下列說法正確的是A. 俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低B. 上述稀釋過程所需要的

11、蒸餾水為90mLC. 50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/LD.上述 100mL 稀硫酸中含溶質(zhì) 14g,該稀硫酸不屬于電解質(zhì) 17、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是A. 未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)C. 定容時(shí)水加多了，加多的水用滴管吸出D. 溶解攪拌時(shí)造成液體濺出18、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?9、下列有關(guān)說法不正確.的是A. 硅酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等溶液保存在用橡皮塞的細(xì)口試劑瓶中，氫氟酸保存在塑料瓶中B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C.除去試管內(nèi)壁的銅

12、、銀用氨水，除去硫磺、碘可用熱的燒堿溶液D.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，可是含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中 MB IMI * M (3 )選出下列說法中正確的20、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是A. 配制 1mol/L 的 NH4NO3溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小B. 用托盤天平稱取藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小C. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)會(huì)使測得濃度偏大D. 用濕潤的 pH 試紙測稀酸溶液的 pH，測定值偏小21、 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 100mL12mol/L 的濃硝酸與過量 Cu 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電

13、子數(shù)目為 0.6NAB. 將 ImolCl2通入水中，HCIO、Cl-、CIO-粒子數(shù)之和為 2NAC. 同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿HCINO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3:2D. 實(shí)驗(yàn)室里要用 480 mL 0.1mol / L 的硫酸銅溶液，需稱取12.5 克膽磯配制成溶液22、 下列說法中正確的是A. 用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和 NO2B. 檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品T粉碎T加水溶解T過濾T向?yàn)V液中滴加 KSCN溶液24、請(qǐng)根據(jù)所給信息填空:(填偏大”不變”或偏小”(2) 過氧化鈉的電子式1氧化物

14、都能與酸或堿的溶液反應(yīng)C.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小D.滴定管、移液管在使用前要用待裝潤洗,而容量瓶不用待裝液潤洗23、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖秋椫Φ膇 I；- 口C(1 )用 0.1mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時(shí)，因FeSO4溶液放置時(shí)間較長，導(dǎo)致測定結(jié))K.MnO.記;%2紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽3由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物4濃氨水滴加到 FeCh 溶液中可制取 Fe （0H）3膠體5向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口6用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉

15、鹽溶液7金屬 Mg 的活潑性比 Al 強(qiáng)，由 Al2O3能與 NaOH 溶液反應(yīng)推知 MgO 也能與 NaOH 溶液反應(yīng)8SiO2既能和 NaOH 溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物93mol 單質(zhì) Fe 在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3O4，失去 8NA個(gè)電子10用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe 粉的還原性（4 ）結(jié)合化學(xué)方程式說明濃硝酸久置變黃的原因 _（5）明磯溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式 _ .25、碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI 晶體的步驟如下：I. 在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g 研細(xì)的單質(zhì) 12和 195g30% KOH 溶液

16、，攪拌（已知:I2與 KOH 反應(yīng)產(chǎn)物之一是 KIO3）；II. 碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾，向裝置 C 中通入足量的 H2S ;III. 反應(yīng)結(jié)束后，向裝置 C 中加入稀 H2SO4酸化，水浴加熱；IV. 冷卻，過濾得 KI 粗溶液。（1）檢查裝置 A 氣密性的方法是 _ ，步驟 I 控制 KOH 溶液過量的目的是 _。裝置 B 的作用是 _，裝置 D 中盛放的溶液是 _。寫出裝置 C 中 H2S 和 KIO3反應(yīng)的離子方程式：_。步驟 III 中水浴加熱的目的是除去 _ （填化學(xué)式）。（5）由步驟 IV 所得的 KI 粗溶液（含 SO42-）制備 KI 晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪

17、拌邊向溶液中加入足量的 _ （填化學(xué)式，下同）,充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌并檢驗(yàn)后，將濾液和洗滌液合并，加入 HI 溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱,用余熱蒸干，得到 KI 晶體。在測定產(chǎn)品中 KI 含量時(shí)，測得其含量為 101.5%,其原因可能是產(chǎn)品中含有_。26、某次實(shí)驗(yàn)需用 450mL、0.5mol/L 的 NaCI 溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1 ）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、托盤天平、玻璃棒，還有_ 。（2）_計(jì)算：所需 NaCI 的質(zhì)量為 。（3）配制過程：1用托盤天平稱取所需的 NaCI2將 NaCI 緩緩放入燒杯中，加水?dāng)嚢枞芙?用玻璃棒引流將冷卻后燒杯

18、中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中4向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm 時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線5蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻6將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中缺少 _ ，應(yīng)放在步驟 _ 之前（填 序號(hào)”）。（4）在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響（選填偏高”、偏低”或 無影響”）.1轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量的溶液灑出 _。2定容時(shí)，俯視液面_。3容量瓶中有少量的水 _。4定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線 _ 。（5） 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 _ 侈選）。A 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B 貯存溶液C 測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積

19、的液體D .準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)27、碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量 的 KIO3進(jìn)去某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4 32+3H2O+3K2SO4（1） 用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _ ，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_ , 0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子 _mol。（2） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離 I2和 K2SO4溶液所用的試劑是 _ 。所用的分離方法是 _ ，所用主要玻璃儀器是 _。(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L 的稀硫酸溶液 480mL，需用 18mol/L 濃H2SO4_mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào)) _。(4)A .100mL 量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D . 100mL 容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管G.燒杯 H. 500mL 容量瓶(5 )下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 _A .溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B .轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C .向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D .用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線.28、1.實(shí)驗(yàn)室用密