尋找金屬變化的規(guī)律

1、尋找金屬變化的規(guī)律 WORD文檔使用說明：尋找金屬變化的規(guī)律 來源于PDFWORDPDF轉(zhuǎn)換成WROD 本W(wǎng)OED文件是采用在線轉(zhuǎn)換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應(yīng)用需求。如果需要查看原版WOED文件，請訪問這里尋找金屬變化的規(guī)律 文件原版地址: 尋找金屬變化的規(guī)律|PDF轉(zhuǎn)換成WROD_PDF閱讀器下載第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律 尋找金屬變化的規(guī)律 金屬 一、哪些物質(zhì)是金屬元素周期表在下列金屬單質(zhì)中用紅筆圈出你知 在下列金屬單質(zhì)中用紅筆圈出你知 紅筆圈 道名稱的金屬， 藍筆圈出你用過其制品 道名稱的金屬，用藍筆圈出你用過其制品 的金屬。 的金屬。解 ：了 鈀 鋇 鉑 鉻

2、水銀鐳鋰錳金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系1、金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的 、金屬的用途非常廣泛， 用途。為了研究金屬的性質(zhì)，推測某些金屬的用 用途。為了研究金屬的性質(zhì)， 途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金 我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的 屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的 關(guān)系? 關(guān)系 2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推 、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)， 測： 有金屬光澤可以用來做裝飾品； 可以用來做裝飾品； 有金屬光澤 可以用來做裝飾品 比較硬 鋼門、鋁合金門窗 比較硬 鋼門、 有延展性 做各種各樣的工藝品 有延展性 有導(dǎo)電性 電線、電鈴、電熱器 有導(dǎo)電性

3、 電線、電鈴、3、我們可以設(shè)計一些實驗方案或調(diào)查來分析金 、 屬的物理性質(zhì)，證實它們有哪些用途。 屬的物理性質(zhì)，證實它們有哪些用途。 分析我們常見的金屬有哪些物理性質(zhì) 物理性質(zhì)。 分析我們常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。 分析我們常見的金屬有哪些用途 用途。 分析我們常見的金屬有哪些用途。 分析我們常見的金屬的物理性質(zhì)和它們用途 分析我們常見的金屬的物理性質(zhì)和它們用途 物理性質(zhì)和它們 的關(guān)系。 的關(guān)系。 4、通過實驗，我們收集的事實證據(jù)有： 、通過實驗，我們收集的事實證據(jù)有：金屬名稱 鐵 主要物理性質(zhì) 用途延展性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 鐵磁性鋼鐵工藝品 電鐵棍 散熱片 磁鐵金屬名稱 銅主要物理性質(zhì) 紫紅色

4、、 紫紅色、延展性 導(dǎo)熱性 導(dǎo)電性銀白色金屬， 銀白色金屬，有良好的延展性用途 裝飾品 銅火鍋 電線、電纜 電線、 裝飾品 電話線 鋁鍋鋁導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系結(jié)論： 結(jié)論： 金屬的用途是由它的性質(zhì) 用途是由它的性質(zhì)決定的 1、金屬的用途是由它的性質(zhì)決定的 2、合金的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的。 合金的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的。 如保險絲的材料需要熔點低、 如保險絲的材料需要熔點低 、 電阻率大 的特點。 所以保險絲是用鉛、 銻合金做成的， 的特點 。 所以保險絲是用鉛 、 銻合金做成的 ， 銻兩種金屬熔點都低， 純金屬的電阻率低， 鉛 、 銻兩

5、種金屬熔點都低 ， 純金屬的電阻率低 ， 而鉛、 銻合金卻提高了電阻率， 而鉛 、 銻合金卻提高了電阻率 ， 符合了保險絲 的要求。 的要求。二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、將一根鎂帶、一根銅絲同時在酒精燈的外焰 、將一根鎂帶、 鎂 。 上加熱，哪根金屬先在空氣中燃燒?_。 上加熱，哪根金屬先在空氣中燃燒 不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什 么變化?_。 么變化 逐漸變黑 。2、將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中， 、將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中， 觀察現(xiàn)象。 觀察現(xiàn)象。 沒有明顯的現(xiàn)象變化 跳過返回將鋁片放入盛有稀 鹽酸的試管中， 鹽酸的試管中，觀察并記錄 現(xiàn)象：大量的氣泡產(chǎn)生

6、現(xiàn)象： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 是否所有的金屬都能被酸腐蝕? 是否所有的金屬都能被酸腐蝕 不會的，如金、銀很難被腐蝕。 不會的，如金、銀很難被腐蝕。鎂 條、 鋅 粒、 銅 片 分 別 放 入 稀 鹽 酸 中現(xiàn)象： 現(xiàn)象：鎂條、鋅粒、 鎂條、鋅粒、銅片分別 放入稀鹽酸中金屬鎂、鋅溶解， 金屬鎂、鋅溶解，有氣泡 產(chǎn)生；銅片無變化。 產(chǎn)生；銅片無變化。 銅 鋅 鎂鎂條、鋅粒、 鎂條、鋅粒、銅片分別 放入稀硫酸中 現(xiàn)象： 現(xiàn)象： 金屬鎂、鋅溶解， 金屬鎂、鋅溶解，有氣泡產(chǎn) 銅片無變化。 生；銅片無變化。 檢驗產(chǎn)生的氣體 現(xiàn)象： 現(xiàn)象：有輕微的響聲 證明： 證明：產(chǎn)生的氣體為

7、氫氣是否所有的金屬都能 被酸腐蝕？ 被酸腐蝕？實驗（ 實驗（一）：1、將鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 、 條放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 稀鹽酸的試管中 產(chǎn)生氣泡 用點燃的火柴接近管口。 用點燃的火柴接近管口。發(fā) 現(xiàn)爆鳴聲此氣體是 氫氣 2、將鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 、 條放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 稀鹽酸的試管中 產(chǎn)生氣泡 用點燃的火柴接近管口。 用點燃的火柴接近管口。發(fā) 氫氣 現(xiàn) 爆鳴聲 此氣體是 3、將鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 粒放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 稀鹽酸的試管中 、 產(chǎn)生氣泡 用點燃的火柴接近管口。 用點燃的火柴接近

8、管口。發(fā) 氫氣 現(xiàn) 爆鳴聲 此氣體是 4、將銅片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 稀鹽酸的試管中 、 用點燃的火柴接近管口。 用點燃的火柴接近管口。發(fā) 無現(xiàn)象 現(xiàn) 無現(xiàn)象實驗（ 實驗（二）：1、將鎂條放入盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 、 條放入盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 稀硫酸的試管中 產(chǎn)生氣泡 用點燃的火柴接近管口。 用點燃的火柴接近管口。發(fā) 現(xiàn)爆鳴聲此氣體是 氫氣 2、將鋁條放入盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 、 條放入盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 稀硫酸的試管中 產(chǎn)生氣泡 用點燃的火柴接近管口。 用點燃的火柴接近管口。發(fā) 現(xiàn)爆鳴聲此氣體是

9、氫氣 3、將鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 粒放入盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 稀硫酸的試管中 、 產(chǎn)生氣泡 用點燃的火柴接近管口。 用點燃的火柴接近管口。發(fā) 現(xiàn)爆鳴聲此氣體是 氫氣 4、將銅片放入盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 片放入盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 稀硫酸的試管中 、 無現(xiàn)象 用點燃的火柴接近管口。 用點燃的火柴接近管口。發(fā) 現(xiàn)無現(xiàn)象Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀 、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀 鎂條 分別放入

10、盛有 硫酸的 支試管中 觀察現(xiàn)象： 同1 。 支試管中， 硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：_。試 驗產(chǎn)生的氣體。 驗產(chǎn)生的氣體。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4、跟稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)的金屬是 、跟稀鹽酸、 銅 。 _。上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、 上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、 化合 復(fù)分解反應(yīng)有什么不同 反應(yīng)有什么不同？ 復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？ Mg Zn Mg Zn + + + + 2HCl = MgCl2 + H2 2HCl = ZnCl2 + H2 H2SO4 = MgSO4 + H2 H2SO4 = ZnSO

11、4 + H2單質(zhì) + 化合物 = 化合物 + 單質(zhì) 像這類由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另 像這類由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另 單質(zhì)跟一種化合物 一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng) 單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做 一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)： 置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物 新單質(zhì) 單質(zhì) 化合物新單質(zhì) 新化合物 化合物 新單質(zhì)+新化合物A+BC=B+AC A+BC=C+AB比較： 比較：四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 反應(yīng)物 兩種或兩種以上 一種 兩種化合物 一種單質(zhì)和 一種化合物 生成物 一種 兩種或兩種以上 兩種新化合物 一種新

12、單質(zhì)和 一種新化合物1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入 、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入 硫酸銅 一段潔凈的(經(jīng)過除油 除銹)鐵絲 經(jīng)過除油、 鐵絲， 一段潔凈的 經(jīng)過除油、除銹 鐵絲， 過一會兒取出，觀察有什么變化。 過一會兒取出，觀察有什么變化。 鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 。 _。 2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段 、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中， 硫酸亞鐵溶液的試管中 潔凈的銅絲 過一會兒取出，觀察有什么變化。 銅絲， 潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 現(xiàn)象沒有明顯的變化 。 _。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 金屬活動性： 金屬活動性：

13、FeCu第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅， 為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅而金屬鐵則變成鐵離子進入溶液？ 而金屬鐵則變成鐵離子進入溶液？ 在上述的化學(xué)反應(yīng)中，金屬鐵失去電子變成鐵離子 在上述的化學(xué)反應(yīng)中，金屬鐵失去電子變成鐵 進入溶液， 離子從金屬鐵 進入溶液，而銅離子從金屬鐵表面得到了電子變成了 金屬銅 上述反應(yīng)的過程實際上是電子轉(zhuǎn)移的過程。 電子轉(zhuǎn)移的過程 金屬銅，上述反應(yīng)的過程實際上是電子轉(zhuǎn)移的過程。 2eFe + CuSO4 Fe SO4 + Cu第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的

14、反應(yīng)，又稱為氧化 在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化 還原反應(yīng)。 還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 都是氧化還原反應(yīng) 金屬失電子能力越強，金屬活動性就越強。 金屬失電子能力越強，金屬活動性就越強 失電子能力越強 電子得失可以通過化合價升降判定： 電子得失可以通過化合價升降判定 可以通過化合價升降判定： 化合價升高 失去電子 化合價降低 得到電子 升高， 電子； 降低， 電子。 化合價升高，失去電子；化合價降低，得到電子。 金屬鐵失電子的能力比 金屬鐵失電子的能力比銅強，鐵金屬活動性比銅強； 金屬活動性比 離子得電子得能力比鐵離子強，反應(yīng)就發(fā)生了。 銅離子

15、得電子得能力比鐵離子強，反應(yīng)就發(fā)生了。 2eFe + CuSO4 Fe SO4 + Cu在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液的 在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液的 硝酸銀溶液和硫酸鋅 試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲 銅絲， 試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過 一會兒取出，觀察有什么變化。 一會兒取出，觀察有什么變化。 在硝酸銀溶液中， 在硝酸銀溶液中，鐵絲表面覆蓋一層銀白色物 在硫酸鋅溶液中，現(xiàn)象沒有明顯變化。 質(zhì)；在硫酸鋅溶液中，現(xiàn)象沒有明顯變化。 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + ZnSO4 金屬活動性： ZnCu Ag 金屬活動性： 討論： 討論：設(shè)計實驗比較鎂、 設(shè)計

16、實驗比較鎂、銀、鋅的活動性，并從大到小列出 鋅的活動性， 鋅的活動性順序。如果將氫也列入其中， 鎂、銀、鋅的活動性順序。如果將氫也列入其中，應(yīng)如何 排列？ 排列？ 方案：取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硝酸銀溶液中， 方案：取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硝酸銀溶液中，再 將鎂、 銀三種金屬分別投入稀硫酸中， 將鎂、鋅、銀三種金屬分別投入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象 結(jié)論：若鎂能與硫酸鋅、鋅能與硝酸銀反應(yīng)， 結(jié)論：若鎂能與硫酸鋅、鋅能與硝酸銀反應(yīng)，說明鎂比鋅 活潑，鋅比銀活潑；若鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銀不能， 活潑，鋅比銀活潑；若鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銀不能， 說明鎂、鋅比氫活潑，氫比銀活潑。 說明鎂、鋅比

17、氫活潑，氫比銀活潑。Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag Mg+ZnSO4=MgSO4+Mg Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 結(jié)論： 結(jié)論： Mg> Zn > H >Ag根據(jù)剛才實驗比較鎂、 根據(jù)剛才實驗比較鎂、鋅、銅的活動性， 銅的活動性， 并從大到小列出鎂、 銅的活動性順序。 并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如 果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列? 果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列 MgZnHCu 金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱1、一種活動性較強的金屬能把另一種活

18、動性 、 較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。 較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。 金屬 + 可溶性的鹽 = 金屬 + 鹽 Al + FeSO4 = 2、排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出 、 來，排在氫后面的金屬不能。 排在氫后面的金屬不能。 金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 Al + H2SO4 =金屬的化學(xué)性質(zhì)3 金屬與鹽反應(yīng) 金屬的化學(xué)性質(zhì)3：活潑金屬可置換出不活潑金屬鹽溶液 中的金屬 特別活潑金屬 K、Ca、Na與 金屬鹽 、 、 與 溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成堿和氫氣， 溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成堿和氫氣， 然后是堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na

19、OH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2用不活潑的金屬制造貨幣， 用不活潑的金屬制造貨幣，可以防止 生銹、被腐蝕等。 生銹、被腐蝕等。不能，因為錫能跟酸反應(yīng)。 不能，因為錫能跟酸反應(yīng)。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2不能，鐵能跟波爾多液反應(yīng)。 不能，鐵能跟波爾多液反應(yīng)。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 濕法煉銅濕法煉銅1、排在前面的金屬(活動性較強 能 、排在前面的金屬 活動性較強 前面的金屬 活動性較強) 后面的金屬 活動性較弱)的金 把排在后面的金屬(活動性較弱 把排在后面的金屬 活動性較弱 的金 屬從它的鹽溶液中置換出來。 鹽溶液中置換出來 屬從它的鹽

20、溶液中置換出來。 2、越排在前面的金屬，越容易失去 、越排在前面的金屬，越容易失去 前面的金屬 電子，活動性越強 則反之。 越強； 電子，活動性越強；則反之。 3、排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置 、排在氫前面的金屬可以把酸 氫前面的金屬可以把 換出來。 換出來。1、設(shè)計實驗除去雜質(zhì)：?銅粉中含有的少 、設(shè)計實驗除去雜質(zhì)： 量鐵粉； 溶液中含有的少量CuCl2 。 量鐵粉；?FeCl2溶液中含有的少量 a.用稀鹽酸 用稀鹽酸 b.用鐵粉 為什么？ 用鐵粉 為什么？3、調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑 、 銀粉”是什么金屬， “銀粉”是什么金屬，通過實驗做出初步 分析和判斷，并提交調(diào)查分析報告。

21、 分析和判斷，并提交調(diào)查分析報告。 銀粉即是鋁粉， 銀粉即是鋁粉，是具有銀色光澤的金屬 鋁粉 裝飾顏料，廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)。 裝飾顏料，廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)。4、已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金 、 屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。 屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請寫出下列反應(yīng)的 化學(xué)方程式，并推測可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。 化學(xué)方程式，并推測可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。 把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的 把一塊綠豆大的金屬鈉放入 小杯滴有酚酞的 水中。 水中。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 有氣體產(chǎn)生， 有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅 把一塊綠豆大的金屬鉀放入 小杯滴有硫酸銅 溶液中。 溶液中。 2K+2H O=2KOH+H 2 22KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2 有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液 有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與 溶液 反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。 反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。5、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片