2020屆人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)模擬試卷第五單元《化學(xué)方程式》測(cè)試卷

1、第五單元化學(xué)方程式測(cè)試卷、單選題（共15小題）1.偏二甲腫（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。該化學(xué)方程式為 C2H8N2+ 2N2O4= 2XT + 3N2 T + 4HOT。下列說(shuō)法正確的是（）A. X的化學(xué)式為COC.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.偏二甲肌中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:92 .某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（ ）A. 一定只含有碳元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素B. 一定只含有碳、氫兩種元素D. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素3 .某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生

2、成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）A.只含氧元素C.只含鈉元素B. 一定含鈉元素和氧元素D. 一定含鈉元素，可能含有氧元素4 .根據(jù)乙快氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng)：2c2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號(hào)式："（C2H2）:七（O2）： W（CO2）： V（H2O）=2： 5： 4： 2。據(jù)此知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.參加反應(yīng)的乙快和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2： 5B.參加反應(yīng)的乙快和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1： 2C.參加反應(yīng)的乙快和氧氣的質(zhì)量比為2: 5D.參加反應(yīng)的乙快和生成的二氧化碳的體積比為1： 25 .下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（）A .正常雨水

3、偏弱酸性原因：SO2+H 2"H 2SO4B.生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2OC.用/、蘇打治療胃酸過(guò)多癥：NaHCO3+HCl NaCl+CO2 T +HOD,工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca（OH）2+2NaNO 3 Ca（NQ）2+2NaOH6 .化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A. Mg+OL MgO2C, NaOH+KCl NaCl+KOHB. Cu+2HCl CuCl+H2 TD, 3H2SO4+Fe2O3 Fe（SO4）3+3H2O7 .下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（）A ,軍事上利用鎂作燃燒彈：Mg+O

4、2，j MgO 28 .生活中利用氫氣作燃料：H2+O達(dá)羽叁H2OC.古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4 CuJ +FeSOD.工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2忤CaO8 .氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（A.分子種類C.元素種類B.原子種類D.原子數(shù)目9 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（）A. 10gC. 8.5gB. 9gD.10.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，則 6g碳和生成CO2的質(zhì)量為（）C.B. 11gD.條件不足，無(wú)法確定8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成CO2,7g10g11.如圖是工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀

5、示意圖:有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）a.圖中:都屬于氧化物C.B.該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變一個(gè)qiF由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫分子構(gòu)成12.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說(shuō)法正確的是（）+8-eo + 8A.該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.分子在化學(xué)變化中是不可分的13 .下列說(shuō)法正確的是（）A .分子可以再分，原子不可以再分B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化C.化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒1

6、4 .有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有 12gA、27gC和一定質(zhì)量的 D。已知B完全反應(yīng)，若 A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為 16、32、44、18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表不為（）C. 2A+B2C+DD. A+BC+DA. 2A+BC+2DB, A+2BC+2D15.將神舟七號(hào)”飛船送入太空的是長(zhǎng)征二號(hào)" F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中 R 的化學(xué)式是()A. N2O4C, N2OB. NO 2D. CH4二、填空題(共3小題)16 .在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反

7、應(yīng)后，生成 30g C,已知B2的相對(duì)分子 質(zhì)量為32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是。17 .某工廠每天燃燒的煤含硫0.16t,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該工廠每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是18 .在煤中摻適量石灰石，燃燒時(shí)能減少SO2的排放，其原因是：(1) 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X ,請(qǐng)你推斷X的化學(xué)式為 ; (2)汽油完全燃燒的產(chǎn)物是 水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是 ;三、實(shí)驗(yàn)與探究(共3小題)19.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義爾曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容 器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了

8、。(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。(2)由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。20.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃 棒兩端，分別繞上 40cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱 1 2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是:(1) 21 .在 質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究.他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：甲第

9、 *乙總1 m mwA、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、 準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1) A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是： ;小氣球的作用是： ;白磷剛引燃，立 即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認(rèn)為結(jié)論正確的是 (填 前一種”或 后一 種”)，而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是： 。(2)丙組同學(xué)認(rèn)為 C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么？ .(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過(guò)氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：;結(jié)論是

10、： ;參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量一定 (填 等于"或 不等于”)生成的 水和氧氣的質(zhì)量總和。四、計(jì)算題(共3小題)22 .工業(yè)上煨燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取 2.8t氧化鈣，計(jì)算 需要碳酸鈣的質(zhì)量。23 .氫化車( CaH2)是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+ 2H2O =Ca(OH)2+ 2H2%若制取8 g氫氣，需要消耗多少克氫化鈣？解：設(shè)需要消耗氫化鈣的質(zhì)量為x克。CaH3'b2H3O = Ca(0Hh + 2HJt424答：需要消耗84g氫化鈣。本題在解題過(guò)程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。24.高

11、溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算， 應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量。16g氧化鐵完全反答案解析1 .【答案】B【解析】由 C2H8N2+ 2N2O4=2XT +3N2T +4H2OT可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后氫、氮元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，可推測(cè) X的化學(xué)式為CO2。B.根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算偏二甲肌中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12*4*4茉®H4林尸 ”=40%，B 正確；C.分解反應(yīng)特點(diǎn)為 匚變多”，該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，不符合，C不正確；D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為(3X28

12、： (4X18 =7： 6, D不正確。2 .【答案】B3 .【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選 D。4 .【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；參加反應(yīng)及生成物之間的粒子(分子或原子)個(gè)數(shù)比， A、B正確；參加反應(yīng)的乙快和氧氣的質(zhì)量比為52: 160=13: 40, C不正確；參加反應(yīng)的乙快和生成的二氧化碳都是氣體，故體積比等于計(jì)量數(shù)之比，D正確。故選Co5 .【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+

13、H2OH2CO3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O齒蓬CO2+2H2O。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。D、工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO J +2NaOH6 .【答案】D【解析】A .該化學(xué)方程式中氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，缺少反應(yīng)條件點(diǎn)燃，故不正確；B.銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.該化學(xué)方程式書寫完全正確。7 .【

14、答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫要遵照事實(shí)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A.生成氧化鎂化學(xué)式?jīng)]有遵照事實(shí)，應(yīng)為 MgO; B.沒(méi)有配平;A+2BC+2D 。C.反應(yīng)物鐵為固體，生成物銅不用標(biāo)沉淀號(hào)。8 .【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目 和質(zhì)量不發(fā)生改變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。9 .【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8,即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只能反應(yīng)1g氫氣，生成水的質(zhì)量為 9g。故選B。10 .【答案】

15、B【解析】由于3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng) 時(shí)，碳會(huì)剩余3g,則生成CO2的質(zhì)量為3g+8g=11go11 .【答案】D【解析】由工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2晶溫CO+H2。微觀示意圖中 5 分別是水和一氧化碳，都屬于氧化物，A正確；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B正確；由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，C正確；由微粒的構(gòu)成可知，一個(gè)由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成， D不正確。故選 D。12 .【答案】C【解析】由圖可知，該反應(yīng)有兩種反應(yīng)

16、物，一種生成物，符合 多變一 ”的特征，屬于化合反應(yīng)，A、B不正確；該反應(yīng)前后都含有原子 和。原子種類沒(méi)變，C正確；由圖可知，該反應(yīng)的兩種反應(yīng) 物分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子，分子是可分的，D不正確。13 .【答案】B【解析】A.在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，但分子可能會(huì)發(fā)生改變； C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由兩種元素組成的純凈物是化合物； D.燃燒伴隨著發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但不是所有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象都是燃燒，例如：電燈發(fā)光 14.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：(16X-(12+27) =

17、9g;在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g-12g=4g, B完全反應(yīng)，質(zhì)量為 16g, C質(zhì)量增加27g-16g=11g, D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g。根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知， A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。因?yàn)?A、B的質(zhì)量比為：4g： 16g=1： 4, 它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為 16: 32=1: 2,故B的系數(shù)應(yīng)為2; C、D的質(zhì)量比為：11g: 9g=11: 9, 它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為：44： 18=22： 9,故D的系數(shù)應(yīng)為 2；故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為15 .【答案】A【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C： 2, H： 8, N： 2,反應(yīng)后C: 2,

18、H: 8, N: 6, O: 8。由于R前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2,故R的化學(xué)式是N2O4。故選A。16 .【答案】48【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的 B2質(zhì)量應(yīng)為30g-20g=10g；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是 x,則2A坦盧2C32 2x】0g 30g10g 3 理 - »17 .【答案】0.32t【解析】解：設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x5+Q2立裝563264A*32 =3olct-Tx=0.12t答：該工廠每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是0.32t。18 .【答案】（1） CO2; （2）碳元素、氫元素【解析】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CaCO3+O2+

19、2SO2=2CaSO4+2X ,可知反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變，故生成的 X的2個(gè)分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè) X分子由1個(gè)碳 原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故 X的化學(xué)式為CO2； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種 類不變，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來(lái)自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氫元素；19 .【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知, 參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物， 所以金屬灰的質(zhì)量比原來(lái)金屬的質(zhì)量增加了。(2)不打開(kāi)容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉

20、容器的質(zhì)量。【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè) 規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺(jué) 而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯(cuò)覺(jué)。20 .【答案】(1)紅色固體變?yōu)楹谏?2)玻璃棒向左傾斜【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色 固體變?yōu)楹谏汇~絲原來(lái)的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加熱后變成了氧化銅的質(zhì)量，故左端的質(zhì)量增加 了，向左傾斜21.【答案】(1)防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時(shí)， 裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；(2)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合的過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變， 因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；(3)過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量 一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于?！窘馕觥?1)為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細(xì)沙；為防止 白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個(gè)小氣球，起到緩沖的作用；因?yàn)榘琢讋傄紩r(shí)， 裝置