上海交大附中自主招生化學(xué)考試(含答案)

1、上海交大附中自主招生化學(xué)考 試（含答案）1 / 8作者:日期:2 / 8個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途3.如圖所示裝置，有洗氣、儲(chǔ)氣等用途.在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí),也利用了類(lèi)似的裝置，并在裝置中盛放2011年上海交大附中自主招生化學(xué)試卷一、選擇題（共 6小題，每小題3分，滿(mǎn)分18分）1 .等電子體具有原子數(shù)目相同，電子數(shù)目相同的特征.下列各組中的物質(zhì)屬于等電子體的是（）A. NO 和 O2 B. CO和 N2 C. NO2和 CQD. SQ 和 C2 .科學(xué)家最近在-100 c的低溫下合成了一種化合物X,如圖為此分子的模型，其中每個(gè) O代表一個(gè)碳原 子，每個(gè) O代表一個(gè)氫原子.下列說(shuō)法中不正確的是（

2、A.該分子的分子式為 C4H5B.該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.75%C.該分子中的氫原子與碳原子的個(gè)數(shù)比是4: 5D.等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時(shí)消耗的氧氣更多8 / 8適量蒸儲(chǔ)水.以下說(shuō)法不正確的是（A.導(dǎo)管b連接供給氧氣的鋼瓶B.導(dǎo)管b連接病人吸氧氣的塑料瓶C.該裝置可用來(lái)觀(guān)察輸出氧氣的速度D.該裝置不可用來(lái)調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度4 .試管中放入少量碘和鋁粉，沒(méi)有什么變化；滴入幾滴水后，觀(guān)察到反應(yīng)放出的熱量使碘升華成紫色蒸氣,反應(yīng)方程式為2A1+3I2=2A1I3；則水的作用是（）A.氧化作用B.提供熱量 C.還原作用 D.催化作用5 .有一在空氣中放置了一段時(shí)間的 KOH固體，經(jīng)分析

3、測(cè)知其含水 2.8%,含K2CO3 37.3%,取1g該樣品投入 0.05mol的鹽酸中后，多余的鹽酸用KOH溶液0.0308mol恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體 （）A. 1gB. 3.725gC. 0.797g D. 2.836g6 .某溫度下，Na2CO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,向其中加入 m mol NazCOs?10H2O,或者n mol NazCQ,可析出相同質(zhì)量的Na2CO3?10H2。，則（）A.a%可能是40%, m>nB.a%可能是40%,m=nC.a%可能是30%, m>nD.a%可能是30%,mvn二、填空題（共 2小題，每小題3分，滿(mǎn)分6

4、分）7.鎂條在空中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮?dú)饣仙傻V.（1）氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為 ；（2）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量 m 40g （填：之”、“玄 法”）8,密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化鋼溶液，直到沉淀完全為止，已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸 溶液相等，則原硫酸溶液的濃度為 .三、解答題(共1小題，滿(mǎn)分10分)9.甲乙兩學(xué)生加熱氯酸鉀的方法制取氧氣.甲取了一定量氯酸鉀和0.1g二氧化鎰，經(jīng)混合后裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時(shí)，停止加熱.試管冷卻后，乙稱(chēng)得甲留下的反應(yīng)混合物的質(zhì)量為4.04g,將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解，收集氧氣0

5、.96g.求甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀的分解率.(1)實(shí)驗(yàn)室使用與上述相同的實(shí)驗(yàn)裝置，不同反應(yīng)物制備氧氣，該反應(yīng)的方程式為：;(2)甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀的分解率為2011年上海交大附中自主招生化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共 6小題，每小題3分，滿(mǎn)分18分）1. （3分）（2012?錦江區(qū)校級(jí)模擬）等電子體具有原子數(shù)目相同，電子數(shù)目相同的特征.下列各組中的物質(zhì)屬于等電子體的是（）A. NO 和 O2 B. CO和 N2 C. NO2和 CO2D. SQ 和 CQ【分析】由題意， 等電子體具有原子數(shù)目相同，電子數(shù)目相同的特征 ”，根據(jù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 分別計(jì)算各組中的原子數(shù)目、電子數(shù)目，便可知是否

6、為等電子體了.【解答】解：A、NO和。2,原子數(shù)目相同；但電子數(shù)不相同，故A不符合題意；B、CO和N2,原子數(shù)目相同都為 2個(gè)，電子數(shù)分別為：6+8=14, 7X 2=14,故B符合題意；C、NO2和CO2,原子數(shù)目相同都為 3個(gè)，電子數(shù)分別為：7+8X 2=23, 6+8X 2=22,故C不符合題意；D、SO2和C1O2,原子數(shù)目相同都為 3個(gè)，電子數(shù)分別為：16+8X 2=32, 17+8X 2=33,故D不符合題意. 故選B.2. （3分）（2010?金牛區(qū)校級(jí)自主招生）科學(xué)家最近在-100c的低溫下合成了一種化合物X,如圖為此分子的模型，其中每個(gè) O代表一個(gè)碳原子，每個(gè) o代表一個(gè)氫原

7、子.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.該分子的分子式為 C4H5B.該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.75%C.該分子中的氫原子與碳原子的個(gè)數(shù)比是4: 5D.等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時(shí)消耗的氧氣更多【分析】根據(jù)物質(zhì)的分子模型圖確定該物質(zhì)的化學(xué)式并進(jìn)而計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及分子中原子個(gè)數(shù)比，要比較等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷燃燒消耗的氧氣，可根據(jù)化學(xué)方程式比較物質(zhì)與氧氣的質(zhì)量比進(jìn)行求解.【解答】解：A、由該物質(zhì)的分子模型圖可知該物質(zhì)的分子由五個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子所構(gòu)成，因此該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)為 C5H4;故A不正確；B、該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =- x 100%=93.75%;故B正確；12X 5+1 X

8、 4C、由該物質(zhì)白化學(xué)式 C5H4可知該分子由5個(gè)C原子和4個(gè)H原子構(gòu)成，因此該分子中的氫原子與碳原子 的個(gè)數(shù)比是4: 5;故C正確；D、要解答這個(gè)問(wèn)題，可根據(jù)方程式中兩種物質(zhì)與氧氣的質(zhì)量比求解，化學(xué)方程式如下: 點(diǎn)燃CH4+2O2CC2+2H2O1664點(diǎn)燃C5H4 +6O25CO2+2H2O64192甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)中甲烷與氧氣的質(zhì)量比是16: 64=1 : 4, C5H4燃燒的反應(yīng)中C5H4與氧氣的質(zhì)量比是 64:192=1: 3,相當(dāng)于每1克的兩種物質(zhì)燃燒，甲烷消耗氧氣的質(zhì)量是 4克、該化合物消耗氧氣的質(zhì)量是 3克, 顯然等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時(shí)消耗的氧氣少.故D不正確；故選

9、AD3. （3分）（2016秋？蘇州期中）如圖所示裝置，有洗氣、儲(chǔ)氣等用途.在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了 類(lèi)似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸儲(chǔ)水.以下說(shuō)法不正確的是（）A.導(dǎo)管b連接供給氧氣的鋼瓶B.導(dǎo)管b連接病人吸氧氣的塑料瓶C.該裝置可用來(lái)觀(guān)察輸出氧氣的速度D.該裝置不可用來(lái)調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度【分析】根據(jù)輸氧氣的實(shí)際情況考慮，從長(zhǎng)端進(jìn)入氧氣再?gòu)亩潭顺鰜?lái)進(jìn)入人體的基本原理來(lái)考慮.【解答】解：由于氧氣不易溶于水所以氧氣從長(zhǎng)端進(jìn)入，冒出氣泡再通過(guò)短端出來(lái)進(jìn)入人體，通過(guò)是否有 氣泡說(shuō)明是否通氧氣，根據(jù)氣泡冒出速度的快慢來(lái)看輸氧氣的快慢，所以長(zhǎng)端連著儲(chǔ)存氧氣的鋼瓶，短端 連著人體.故選A.4. （3

10、分）試管中放入少量碘和鋁粉，沒(méi)有什么變化；滴入幾滴水后，觀(guān)察到反應(yīng)放出的熱量使碘升華成紫 色蒸氣，反應(yīng)方程式為 2A1+3I2=2A1I3；則水的作用是（）A.氧化作用B.提供熱量 C.還原作用 D .催化作用【分析】催化劑的概念是反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量、性質(zhì)均不變，然后分析碘是否參加反應(yīng).【解答】 解：根據(jù)題目信息可知，少量鋁粉和碘反應(yīng)后生成物只有碘化鋁，說(shuō)明水沒(méi)有參加反應(yīng).沒(méi)有加 入水之前，鋁粉和碘沒(méi)有什么變化；加入水之后，反應(yīng)放出的熱使碘升華成紫色碘蒸氣，反應(yīng)后生成物只 有碘化鋁，說(shuō)明水改變了該反應(yīng)的速率.綜合分析，水是一種催化劑； 故選D.5. （3分）有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH

11、固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%,含K2CO3 37.3%,取1g該樣品投入0.05mol的鹽酸中后，多余的鹽酸用KOH溶?夜0.0308mol恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（）A. 1g B. 3.725gC. 0.797g D. 2.836g【分析】最后固體產(chǎn)物為 KCl,根據(jù)氯元素守恒，由鹽酸物質(zhì)的量濃度計(jì)算KCl的物質(zhì)的量，以此計(jì)算最后固體的質(zhì)量.【解答】 解：K2CC3和KOH與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是 KCl,鹽酸過(guò)量，用1.0mol/LKOH溶液剛好中和，最后全 部生成KCl即蒸發(fā)得到的固體為KCl,根據(jù)Cl元素守恒可得：n （KCl） =n （HCl） =0.025LX2mo

12、l/L=0.05mol ,所以 m （KCD =0.05mol X 74.5g/mol=3.725g .故選：B.6. （3分）某溫度下，Na2CO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,向其中加入 m mol NazCd?10H2O,或者n molNazCQ,可析出相同質(zhì)量的 Na2CO3?10H2。，則（）A. a%可能是40%,m>nB.a%可能是40%, m=nC. a%可能是30%,m>nD.a%可能是30%, mvn【分析】根據(jù)飽和溶液中加入 m mol NazCCb?10H2O,或者n mol NazCCb,可析出相同質(zhì)量的 NazCCb?10H2。, 可知（m n） mo

13、l的Na2CQ可與10mmol的水恰好形成飽和溶液來(lái)分析解答.【解答】 解：因原來(lái)的溶液為飽和溶液，有晶體析出后的溶液還是飽和溶液，則根據(jù)題意可知，（m-n） mol的NazCQ可與10mmol的水恰好形成飽和溶液,則 m - n> 0, 在飽和溶液中即 m > n,(ro - n) X 106n/ n/-7rx 100%=a%(m- n)X 106+lOirX lg1 06rr一人一一則；X100%<34%,即a*會(huì)大于34%,則可能為 30%,106+180x1-衛(wèi)ID故選C.二、填空題（共 2小題，每小題3分，滿(mǎn)分6分）7. （3分）鎂條在空中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有

14、少量鎂與氮?dú)饣仙傻V.（1）氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3 ;（2）若有24g鎂在空氣中完全燃燒,則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量 m v 40g （填：之”、“裁 4”）【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答氮化鎂中氮元素的化合價(jià)；（2）根據(jù)Mg在空氣中燃燒與氧氣和氮?dú)夥磻?yīng)的情況：如果全部生成 MgO,依據(jù)方程式計(jì)算出氧化鎂的質(zhì)量；如果全部生成Mg3N2,依據(jù)方程式計(jì)算出氮化鎂的質(zhì)量，實(shí)際情況介于兩者之間，即可解答本題.【解答】解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為：（+2） X3+xX2=0,貝U x=-3,故答案為：-3;（2）根據(jù)Mg在空氣中

15、燃燒只考慮與氧氣和氮?dú)夥磻?yīng)的情況：如果全部生成MgO,點(diǎn)燃2Mg +O22MgO2 X 242 X 4024gm 則 m=40g如果全部生成Mg3N2,點(diǎn)燃3Mg +N2Mg3N23X2410024gm則 m=33.3g實(shí)際情況介于兩者之間，所以m40g;故答案為：V.8. （3分）密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化鋼溶液，直到沉淀完全為止，已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等，則原硫酸溶液的濃度為42% .【分析】可先設(shè)生成沉淀的量是一定的數(shù)值（一般采用其質(zhì)量是相對(duì)分子質(zhì)量，以便于求解），再利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)時(shí)硫酸的質(zhì)量，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行求解.【解答】解：可設(shè)生成沉

16、淀的量是 233g利用方程式求出硫酸的質(zhì)量，再利用相關(guān)的數(shù)值進(jìn)行求解.H2SQ+BaC2=BaSQ J +2HC198233設(shè)產(chǎn)生沉淀233g,則需要硫酸98g,原硫酸溶液質(zhì)量為：233g原硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 上空X100%=42%233g答：原硫酸溶液中 &SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%.故答案為：42%.三、解答題(共1小題，滿(mǎn)分0分)9. 甲乙兩學(xué)生加熱氯酸鉀的方法制取氧氣.甲取了一定量氯酸鉀和0.1g二氧化鎰，經(jīng)混合后裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時(shí)，停止加熱.試管冷卻后，乙稱(chēng)得甲留下的反應(yīng)混合物的質(zhì)量為4.04g,將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解，收集氧氣 0.96g

17、.求甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀的分解率.(1)實(shí)驗(yàn)室使用與上述相同的實(shí)驗(yàn)裝置，不同反應(yīng)物制備氧氣，該反應(yīng)的方程式為： 2KMnO匕K2MnO4+MnO2+O2 T ;(2)甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀的分解率為50% .【分析】(1)根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱，高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣進(jìn)行分析；(2)根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.【解答】 解：(1)氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4 ' K2MnO4+MnO2+O2 T ;(2)設(shè)乙同學(xué)制取氧氣的氯酸鉀質(zhì)量為x,生成