2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課時達(dá)標(biāo)作業(yè)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、輸入高考干貨領(lǐng)取更多資料資料正文內(nèi)容下拉開始 課時達(dá)標(biāo)作業(yè)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積基礎(chǔ)題1.下列敘述中正確的是（） .23 . 一A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有 6.02X10個分子B. 1 mol氧的質(zhì)量為16 gC. 0.5 mol He 約含有 6.02 X 1023個電子D. 2 H既可表木2個氫原子又可表木 2 mol氫分子解析：作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計(jì)量微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團(tuán)等）, 每摩爾物質(zhì)約含有 6.02 X 1023個“粒子”，這里的“粒子”并不一定是分子，A項(xiàng)錯誤；使用“mol”作單位時，所指粒子必須明確，且粒子種類要用適當(dāng)?shù)姆柣蚧瘜W(xué)式表

2、示，“1 mol氧”的說法錯誤,B項(xiàng)錯誤；2 H只表示2個氫原子,D項(xiàng)錯誤.答案：C2,下列說法中正確的是 （）A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B.阿伏加德羅常數(shù)是 12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)C. 1 mol水分子中含有 2 mol氫原子和1 mol氧原子D. 一個NO分子的質(zhì)量是a g, 一個NO分子的質(zhì)量是 b g,則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b 一 一一 I 一 1a） g - mol解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確；N是0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù),B不正確； （ba）g是一個氧原子的質(zhì)量,D不正確.答案：C3 .霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展

3、 PM2.5和臭氧的監(jiān)測.下列有關(guān)說法正確的是（）A.臭氧的摩爾質(zhì)量是 48 g8 .同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2 :3C. 16 g臭氧中含有 6.02 X 1023個原子D. 1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18X6.02 X 10 23解析：臭氧的摩爾質(zhì)量是 48 g/mol,A 錯誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積 比為3 :2,B項(xiàng)錯誤；1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為 24X6.02 X 10 23,D錯誤.答案：C4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72 L CH;3.01 X 10 23個HCl分子；13.6 g HbS;0.2 molNH.下列對這四種氣體

4、的描述正確的是（）a.體積 b.密度 c.質(zhì)量 d.氫原子個數(shù) A. abc B. bcdC. abd D . abcd解析：先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH 4的物質(zhì)的量為 0.3 mol,3.01 X 1023個HCl分子的物質(zhì)的量為 0.5mol,13.6 g H 2s的物質(zhì)的量為0.4 mol,然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論.答案：D5 .如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是（）GOA.若中的代為1 mol,則中所含原子總數(shù)為3.01 X 1023個B.和中氣體白

5、質(zhì)量之比為1 :8C. H、Q均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同解析：根據(jù)圖示可知，和中H2與Q的分子個數(shù)之比為 2 :1,若H為1 mol,則Q為 0.5 mol,故O原子數(shù)目為6.02 X 1023個,A項(xiàng)錯誤；和中Hb與Q的分子個數(shù)之比為 2 :1, 所以其物質(zhì)的量之比為2 :1,質(zhì)量之比為1 :8,B項(xiàng)正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng),O2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如Q與H2s反應(yīng),C項(xiàng)錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同,D錯誤.答案：B6 .下列選項(xiàng)中所涉及的兩個量一定相等的是（）A.

6、11.2 L Cl 2與4.25 g NH 3所含有的原子數(shù)B.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)況下36 g H 2O與1.204 X 10 24個Q分子所占的體積D. 18.0 g 重水（D2O）與20 g Ne 所含有的電子數(shù)解析：Cl2所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4 L mol t,不能確定其物質(zhì)的量，故不 能確定Cl2中原子數(shù)目,故A錯誤；等物質(zhì)的量的Al分別與鹽酸和NaOHfg全反應(yīng),反應(yīng)中Al 均由0價變?yōu)? 3價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故B正確；36 g H 2O與1.204 X 1024個Q分子均為 2 mol,標(biāo)況下水為液態(tài)，36 g水

7、體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 44.8 L,故C錯誤；18.0 g重水（D2O）為0.9 mol, 含有電子為9 mol,20 g Ne為1 mol,含有電子為10 mol,二者含有電子數(shù)不相等，故D錯誤.答案：B7 .某氣體的摩爾質(zhì)量為 Mg - mol1, N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng) 下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X則VN%示的是（）A. V L該氣體白質(zhì)量（以g為單位）B. 1 L該氣體白質(zhì)量（以g為單位）C. 1 mol該氣體白體積（以L為單位）D. 1 L該氣體中所含的分子數(shù)解析：X除以 沖為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以 V為1 L該氣體的質(zhì)量.答案：

8、B8 .在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.同密度、同壓強(qiáng)的 N2和C2HB.同溫度、同體積的 Q和N2C.同體積、同密度的和COD.同壓強(qiáng)、同體積的 Q和N2解析：同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以A、B、D錯誤；C項(xiàng)，密度乘以體積等 于質(zhì)量，C2H4和CO勺相對分子質(zhì)量都是 28,所以，等質(zhì)量時兩者物質(zhì)的量相等 ，分子數(shù)也相等.答案：C9.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾 A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（）編R氣體MH2SH2NHNO氣體NSOCl 2HClQA.B .C.D .解析：設(shè)氣體M N的

9、物質(zhì)的量均為 a mol. 2H2s + SO=3SJ + 2H2O1a mol 2a mol1n（SO2）=2a molH 2和Cl 2混合不反應(yīng)，n（氣）=2a mol NH+ HCl=NHCl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?02NO + Q = 2NO1a mol 2a mola mol3.n（氣）=2a mol答案：A10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 .下列說法正確的是（）A. 1 mol甲苯含有6NA個C H鍵B. 18 g H 2O含有10N個質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)況下，22.4 L 氨水含有個NH分子D. 56 g鐵片投入足量濃 H2SO中生成N個SO分子解析：A項(xiàng),1 mol甲苯的苯環(huán)上含 5NA

10、個C- H鍵，甲基上含3N個C- H鍵,共含有8NA個 C- H鍵，錯誤；B項(xiàng)，每個H2O中含有10個質(zhì)子，18 g H 2O即1 mol H 2O中含有10N個質(zhì)子， 正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，也不知道氨水的濃度和電離度，且NH在水溶液中主要以 NH H2。形成存在，錯誤；D項(xiàng)，n（Fe） = 56 56 g - = 56 g - mol31 mol,吊溫下Fe在儂HkSO中發(fā)生鈍化，右加熱時，鐵與足重儂硫酸反應(yīng)生成Fe，轉(zhuǎn)移3 mol電子，根據(jù)電子守恒，應(yīng)生成1.5 mol SO 2即生成1.5 NA個SQ分子，錯誤.答案：B11 .設(shè)NA為阿伏加

11、德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A. 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NB. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NAC.標(biāo)準(zhǔn)況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5 ND.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4 NA解析：A項(xiàng)，氧氣和臭氧均由氧原子組成 ,1.6 g 混合氣體含有 O原子的物質(zhì)的量為 n（O）1.6 g=16. mol 1 = 0.1 mol,即含有氧原子的個數(shù)為0.1 N,正確；B項(xiàng)，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式o II 為：CH?-CHc。II,分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)

12、目為0.2 N,錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為?態(tài)，錯誤；D項(xiàng)，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2NazQ + 2HO=4NaOHQ T ,生成1 mol Q時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,故每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 目為0.2 N,錯誤.答案：A12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.高溫下,0.2 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NB.室溫下,1 L pH =13的NaOH容液中，由水電離的 OH離子數(shù)目為0.1 NAC.氫氧燃料電正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2ND. 5NHNO=2HNO+ 4N4 + 9HO反應(yīng)中，生

13、成28 g N 2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3.75沖解析：A項(xiàng)，根據(jù)Fe和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定0.2 mol Fe完全反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為n,錯誤；B項(xiàng)，溶液中c（OH ）=0.1 mol 由水電離出的 NOH）=10-13 mol L 15T1 LX N.- molT = 10T3N,錯誤；C項(xiàng)，正極消耗1 mol Q時，電路中轉(zhuǎn)移4N個電子，錯誤； D項(xiàng)5 mol NH4NO參加反應(yīng)時生成 4 mol N 2,轉(zhuǎn)移15 mol電子，則生成28 g N 2（1 mol）時轉(zhuǎn) 移3.75 Nx個電子，正確.答案：D13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A.分子總、

14、數(shù)為 沖的SO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB. 28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NC.常溫常壓下,92 g NO 2和N2Q的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析：一定要注意氣體摩爾體積為22.4 L - mol1的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.A項(xiàng)中1個SO和1個CO分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2M;B項(xiàng)中乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol, 故含有的碳原子數(shù)為 2N; C項(xiàng)中NO和

15、N2Q的最簡式均為NO92 g混合氣體中含NO的物質(zhì) 的量為2 mol,故含有原子的總數(shù)為2X3NA= 6N; D項(xiàng)中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm才能用22.4 L - mol1進(jìn)行方t算，故常溫常壓下，V= n Vm不能彳弋入22.4 LmolT計(jì)算 Cl2的物質(zhì)的量.答案：D14. N為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A. 2.4 g Mg在足量的Q中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAB.標(biāo)準(zhǔn)況下,5.6 L CO 2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5 N.C.氫原子數(shù)為0.4 NA的CHOH子中含有的單鍵數(shù)為0.4 ND. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOHg液中含

16、有的 U數(shù)為 0.05 NA解析：2.4 g Mg在足量Q中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA,A項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO 的物質(zhì)的量為0.25 mol,所含的氧原子數(shù)為0.5NA,B項(xiàng)正確；含0.4NA個氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1 個甲醇分子含有 5個b鍵,0.1 mol甲醇含有的單鍵數(shù)為0.5 NA,C項(xiàng)錯誤；CHCOOH；弱電解質(zhì),0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH液中含有的 可數(shù)小于0.05 NA,D項(xiàng)錯誤.答案：B15 .如圖有三只氣球，其中= Vb= 1.12 L.（1）A、B中氣體的物質(zhì)的量 是0.05 mol（填“一定”或“不一定”）（2）標(biāo)準(zhǔn)狀

17、況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比為 . 相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則VA Vc=.答案：（1）不一定（2）1:1（3）2:1能力題16 .合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a-Fe催化劑的主要成分為Fe。Fe?Q.（1）某FeQ FezQ混合物中，鐵、氧原子的物質(zhì)的量之比為4 :5,其中Fe與Fe”物質(zhì)的量之比為.（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe”的物質(zhì)的量之比為1 2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.（3）寫出由C（炭粉）與FeQ在高溫下反應(yīng)制備 a -鐵觸媒的化學(xué)方程式（另一種產(chǎn)物可溶 于水）.（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向 480 g Fe 2O3粉末加

18、入炭粉的質(zhì)量為,生成實(shí)驗(yàn)條件下CO的體積為 （假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為 24L - mol I解析：（1）設(shè)Fe。FeQ分別為x mol、y mol,根據(jù)鐵、氧原子物質(zhì)的量之比得：（x +2y）:（x + 3y）=4 :5, x : y=2 1:,Fe 2+與 Fe物質(zhì)的量之比:x :2y=1 :1.2上.3（2）根據(jù)催化劑中Fe與Fe的物質(zhì)的量之比為1 :2,可推知，F(xiàn)eO、FezQ的物質(zhì)的量之. 3X56比為1 :1,混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72+ 160X100%72%. 由題給信息知，C（炭粉）會將一部分Fe2Q還原成FeO,同時C（炭粉）被氧化成CQ.(4)由于催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1 :2時，其催化劑活性最高，此時反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、FezQ的物質(zhì)的量之比為 1 :1,原料480 g Fe 2Q的物質(zhì)的量為3一 一 1, _ _ _mol,Fe 2O32FeO,原料中必須有 耳的FezQ參加反應(yīng),即1 mol Fe 2Q參加反應(yīng),理論上要有0.5 3mol C反應(yīng)，即6 g C.生成CO為0.5 mol,在