四川省成都市高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用限時練34開發(fā)利用金屬礦物和海水資源新人教版必修2

1、1 / 5第 34 課開發(fā)利用金屬礦物和海水資源限時練（40 分鐘）C. Al 可以用直接加熱法冶煉得到D Fe 可以用鋁熱法冶煉得到2 從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A .加適量的 KI 溶液 B.能入溴蒸氣C.加入適量的 NaOH 溶液 D .加入適量的 NaBr 溶液3.氯化鈉是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以 NaCl 為原料的產(chǎn)品（物質(zhì)）是1燒堿純堿金屬鈉氯氣 鹽酸A . B . C . D .4 .用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是A . MnO B . WO C . FesO

2、 D. gQ5.向一定量的Fe、FeO FezQ的混合物中，加入 100mL1mol1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解 并放出 224mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。向所得溶液中加入 KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為A.11.2g B . 2.8g C . 5.6g D .無法計算6. 海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C .從海水中可以得到 NaCl，電解熔融 NaCl 可制備 Cb1.下列說法正確的題號1234

3、567A. Mg 可以用答案A 卷基礎(chǔ)題（必做）煉得到 B . Cu 可以用電解法冶煉得到是置換法和電解法冶班級：_ 姓名：_學(xué)號：_分?jǐn)?shù):_2 / 5D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能7. 下列敘述正確的是催化劑A.“接觸法”制 HSQ 時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為什么2SO+8 加熱、2SO HMgCl2(aq)電解 Mg(l) + Cl2(g)C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D黏土的主要成分是三氧化二鋁B 卷拓展題(必做)&海水中溴元素以 BL 形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖:(3)步驟蒸餾 過程中，溫度應(yīng)控制在8090C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請

4、解釋原因：_高溫9“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al + Fe2Q=AI2Q+ 2Fe。某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這(1) 該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是:(2)_實驗室溶解該熔融物， 最好選用下列試劑中的 _。(填序號)A.濃硫酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D 氫氧化鈉溶液(3 )設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含量有金屬鋁。該實驗所用的試劑是_，當(dāng)觀察到 _ 現(xiàn)象時，說明熔融物里含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為 _。C2氧化溴水混空氣吹出含溴的SQ 吸收C2氧化溴水混蒸餾海水nr吸收液液溴)海水步驟離子方程式步驟空氣步驟步驟1合

5、物H步驟(2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(1從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是(填序號)。A NaOH B FeCb C Na2SO D H2O樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)生耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊知，Al、AI2Q、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2C3FeFeQ熔點/c660205415351462沸點/c2467298027504 / 5(4)取反應(yīng)后的“鐵塊”研 碎取樣稱量，加入如圖 B 裝置，滴入足量 NaOH 溶液充分反應(yīng)，測量 生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量。試回答下列問題：量氣管在讀數(shù)時必須進(jìn)行的步驟是

6、_ 。2取 1 g 樣品進(jìn)行上述實驗，共收集到44.8 mL 氣體(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則鋁的百分含量為3裝置中分液漏斗上端和試管用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還5 / 5可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會_ (填“偏大”或“偏小”)。10 實驗室模擬工業(yè)上冶煉鐵的裝置如右圖所示。(1)_ 裝有石灰水的試管中可觀察的現(xiàn)象是 _。(2) 寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 _修正?(4)怎樣證明反應(yīng)管內(nèi)的固體中有鐵生成?O11.1.工業(yè)上可用含 Fe2O 的鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,其中 Ti 化合價為+ 4 價)制取 TiO2,其主要流

7、程如左下:n.還原法是工業(yè)上冶煉鈦常用方法之一，該方法是以金紅石(主要含 TiO2)或 TiO2為原料來制取，其主要工藝流程如右上：試回答下列問題：(1)已知反應(yīng)通常在 800900C的條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體，其中當(dāng)有1mol Cl2完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為 _ mol。(2)反應(yīng)通常在 800C的條件下進(jìn)行，通入氬氣的目的是_ ;分離反應(yīng)的產(chǎn)物所得到的海綿鈦中常混有少量雜質(zhì)，應(yīng)如何除去雜質(zhì)？_ (簡述操作過程)。(3)_ 在上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 _ 。鈦鐵礦|過量Hsn,含fi?鬥F的熱過糾4固體粉末的溶液甲-濾液焦歩Cl2氮氣Mg(3)該裝置存

8、在的缺陷是 _ ，你認(rèn)為應(yīng)該如何FCS()4 *7IA) 冷卻、結(jié)聶h 含Ti(+的溶液乙I金紅石*T1CU分離-MgClg |海綿鈦|也勻鈦錠|Fe2Q 與硫酸反應(yīng)的離子方程式是;向甲溶液中加入鐵的目的是6 / 512 工業(yè)上海水資源合理開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：7 / 5_ (填“能”或“不能”)，原因是 _(2) 溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳與水不互溶，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是 _。(3) 寫出反應(yīng)的離子方程式。13 海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖:回答：(1) 由海水曬制的粗鹽中含有CeJ+、Mg+、SO等離

9、子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的 NaOH BaCl2、_ (填試劑化學(xué)式)，然后_ (填操作名稱)。在溶液中再加適量_(填試劑)，加熱蒸干溶液即得到精鹽。(2) 某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是 _，白煙的主要成分是 _。(3) 苦鹵中通入 Cl2置換出 B2,吹出后用 SQ 吸收轉(zhuǎn)化為 Br，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出C、SQ、B 廠還原性由強(qiáng)到弱的順序是_ 。(4) 工業(yè)上也可以用 NaaCO 溶液吸收吹出的 Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有 CO 放出。

10、最后再用H?SQ 處理得到B2, 最后一步反應(yīng)的離子方程式是14 海藻中含有豐富的碘元素(以 I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:晦水Irffis眾純碉 |-CaCl2HCl?.NaOH4如Mg碌啟石灰水(1)該工藝流程中先后制得Br2、CaSO 和 Mg(OHh 能否按Br2、Mg(OHCaSO 的順序制備?8 / 5碘的有機(jī)溶液海藻灼燒- 海藻灰浸泡- |懸濁液 含 I的溶液| 含 I2溶液適量 Cl29 / 5（1）_ 實驗操作的名稱是_ ，所用主要儀器名稱為。（2）_ 提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（填序號）。A.酒精（沸點 78C）B .四氯化碳（沸點 77C）C .甘油（沸點 290C）D .苯（沸點 80C）（3）在操作中，溶液中生成少量ICI（ICI 的性質(zhì)類似于氯氣），為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量（填序號）_ 溶液，反應(yīng)的離子方程式 _ 。A. KIO3B . HCIO C . KI D . B（4）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)_ I2的方法是。15 .目前世界上 60%勺鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：（1）關(guān)于加入試劑作沉淀劑，有以下幾種不同方法，