(完整版)高中化學(xué)選修三均攤法練習(xí)試題

1、晶體結(jié)構(gòu)練習(xí)題1用均攤法解題，首先要搞清楚題給的圖形是一個獨(dú)立的結(jié)構(gòu)單元，還是一個可以延伸的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。若是一個獨(dú)立的結(jié)構(gòu)單元，那么圖形上的所有粒子，都被該圖形所擁有，不能與其他圖形分?jǐn)偂Ｈ绻且粋€可以延伸的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，則處于圖形邊緣上的粒子不能歸該圖形獨(dú)自擁有，應(yīng)該與其相鄰圖形均攤。1、納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖22 1所示），則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為 （）A.7： 8B.13 ： 14 C.25: 26 D.26: 27福 o匚1R-i ，：ci屆*聃國黑

2、 / 0 C72、氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)中，Na+（）和C（。）都是等距離交錯排列的（如圖222）。已知食鹽摩爾質(zhì) 量為58.5 g mol1,密度為2.2 g cm 3,阿伏加德羅常數(shù)為 6.02 x 1023 mol 在食鹽晶體中兩 個距離最近的 Na+中心間的距離接近于（）A.3.0 X 10 8 cm B.3.5 X10 8 cm C.4.0 x 10 8 cmD.5.0 X10 8 cm3、某晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為（）A 1:4:2 B 、2:9:4 C 、3:9:4 D 、3:8:4 口ABC3題圖4題圖4、納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，

3、這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆 粒中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為（）A、22% B、70% C、66.7%D、33.3%5、超氧化鉀（KO ）的晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl相似，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列對述正確的是（）A.和陽離子距離相同且最近的陰離子共有8個B.和陽離子距離相同且最近的陽離子共有6個C. KO的晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:1D.該圖中表示14個超氧化鉀分子KO晶體結(jié)構(gòu)的描6.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如下圖所示，則下面表示該化合物的 化學(xué)式正確的是（）A. ZXY3B. ZX2Y6C.

4、ZX4Y8D. ZX8Y127 .氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中3-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法錯誤的是 ()A.氮化碳屬于原子晶體B.氮化碳中碳顯-4價，氮顯+ 3價C.氮化碳的化學(xué)式為 C3N4 D.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連8 .石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見圖，則 x值為A. 8B. 12 C. 24 D. 609.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯

5、視圖，則圖中 7個.六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()A.10 個 B.18 個 C.24 個 D.14 個10、第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海地有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納 1個,另外2個籠被游離H2OCH分子或1個游離H2O分子。若晶體中每 8個籠只有6個容納了 CH分二 分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為()A.CH4 - 14H2OB.CH4 - 8H2O C.CH 4 - 7- H2OD.CH4 - 6H2O311、在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)中有代表

6、性的最小 單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有 個。(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)化為 。12、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：晶體中每個 Y同時吸引著 個X,每個x同時吸引著 個Y, 該晶體的化學(xué)式為 。(2)晶體中在每個 X周圍與它最接近且距離相等的X共有 個。晶體中距離最近的 2個X與1個丫形成的夾角/ XYX的度數(shù)為 。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g mol-1,晶體密度為p 加阿伏加德羅常數(shù)為 Na則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為 。13、生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(

7、主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。上述反應(yīng)的催化劑含有 Cu、ZN、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 根據(jù)等電子原理，寫出 CO分子的結(jié)構(gòu)式 。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH) 2的堿性溶液反應(yīng)生成 Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ; 1mol甲醛分子中b鍵的數(shù)目為 在1個CU2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為 。14、乙快是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙快。CaC2中C22-與。22+互為等電子體，。2

8、2+的電子式可表示為 ; 1mol O22+中含有的 鍵數(shù)目為。(2)將乙快通入Cu(NH 3)2Cl溶液生成Cu2c2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 (3)乙快與氫氟酸反應(yīng)可得丙烯睛(H2C=CH-C三N)。丙烯睛分子中碳原子軌道雜化類型是_ ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中71r群里“,含有的中啞鈴形 C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周外j圍距離最近的C22-數(shù)目為。°15. A.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多點(diǎn): 及“

9、的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2pU一一"彳原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：0 C* G3(1) Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 , 1mol Y 2X2含有b鍵的數(shù)目為 。(2)化合物ZX 3的沸點(diǎn)比化合物 YX 4的高，其主要原因是 。(3)元素Y的一種氧化物與元素 Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 O(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物 HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 16.卜表是元素周期表的3+的核

10、外電子排布式為部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。(2)J、M、N的電負(fù)性由小到大的順序是 (用元素符號表示)。(3)第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。但 顯低于E,原因是°G的第一電離能卻明(4)下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是 (填標(biāo)序號)。A.B單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因為B單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)B. XA3沸點(diǎn)高于QA4,主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大C. J2M 2溶于水的過程，要破壞離子鍵和共價鍵D. 一個Q2A4分子中含有5個b鍵和1個兀鍵(5)RCl用作有機(jī)合成的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。圖中與同一個c相連的r+有 個。r +與C

11、形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。Q fl"oct-17 .前4周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大，其中 A和B同周期，固態(tài)的 AB2能 升華，常用作致冷劑； C和E原子都有一個未成對電子，C+比E少一個電子層，E原子得一個電子后3P軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4,其最高價氧化物中 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：元素電負(fù)性：D E; A、C單質(zhì)熔點(diǎn)：A C(填、或=)。(2)AE4常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為 。(3)F的核外電子排布式為 ;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀， 后沉淀 溶解為

12、深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該晶體中F離子與NH 3之間的化學(xué)鍵為 。(4)B的氫化物的沸點(diǎn)高于 D的氫化物，其原因是。(5)元素X的某價態(tài)陰離子X廠中所有電子正好充滿 K和L電子層，CnX的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。 該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為 ,晶體中每個x被 個等距離的c+離子包圍。18 .二氧化硅是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。認(rèn)真觀察該晶體結(jié)構(gòu)后完成下列問題:C fcIGVf rl-IA f(1)二氧化硅中最小的環(huán)為 元環(huán)。(2)每個硅原子為 個最小環(huán)所共有，每個氧原子為 個最小環(huán)所共有(3)每個最小環(huán)平均擁有 個硅原子，個氧原子。19.下圖為CsF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)

13、，層內(nèi)的 H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合 卜金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示 意圖，請回答下列問題：圖I CaF2晶胞 圖H HsBG層狀結(jié)構(gòu) 圖III銅晶體中銅原子堆積模型圖I所示的CaF2晶體中與Ca2*最近且等距離的 F的個數(shù)為 。(2)圖n所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是 , H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為。(3)由圖出所示的銅原子的堆積模型可知，每個銅原子與其相鄰的銅原子數(shù)為 。三種晶體中熔點(diǎn)最低的是 ,其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為 晶體結(jié)構(gòu)練習(xí)題21.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2

14、+的核外電子排布式為 (2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 (3)膽磯CuSO4 5H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2。，其結(jié)構(gòu)示意圖如下:卜列說法正確的是 (填字母)。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽磯是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽磯中的水在不同溫度下會分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH 3)42+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但 NF3不易與 Cu2+形成配離子，其原因是 。(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2s的(填“高”或“低”)，請

15、解釋原因 金剛石晶體硅增點(diǎn)<3623im2573沸點(diǎn)?K51002&瑞923107.0g s2.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答:O20個等邊三角形的面(1)晶體硼的晶體類型屬于 晶體，理由是 (2)已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如下圖)，其中有和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由個硼原子構(gòu)成的，其中 BB鍵的鍵角為 ,共含有 個BB鍵。3、金晶體是面心立方體，立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為1.44 X10-10 m, Au 的摩爾質(zhì)量為 197g/mol.求： (1)金

16、晶體中最小的一個立方體含有 個金屬原子。(2)金的密度為 g- cm -3。3題圖4題圖4、一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽離子A以C表示陰離子B以。表示。(1)每個晶胞種含 A離子的數(shù)目為 ,含B離子數(shù)目為 。(2)若A的核外電子排布與 Ar相同，B的電子排布與 Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是(3)陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為 ,陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù) 。(4)已知A的離子半徑為rm,則該晶胞的體積是 m3。5.右圖5是石英晶體平面示意圖，它實際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為，原硅酸根離子SiO44-的結(jié)構(gòu)可表示為左圖.二聚硅酸根離子Si2O76-中，只有硅氧鍵,它的結(jié)

17、構(gòu)可表示為O-OTSIO-。一沅一。一 5i J - 3iIII000II一 Si-0 Si-0Si-III000III4.已知：正六邊形的面積 S=L x a2x sin602x 6其中a為正六邊形的邊長，而sin60=g=0.8662一 Sip - 5l J - Si-試結(jié)合下列數(shù)據(jù)和圖形回答有關(guān)問題。(1)12.0 g 石墨中，正六邊形個數(shù)是 ; (2)石墨晶體的密度是石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖L-I2KIU I.: n心里的晶體結(jié)構(gòu)示意國(5)在晶體中，鐵元素間最短距離為 cmNaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知5、晶體具有規(guī)則的幾何外型、晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1測知FexO晶體密度為p =5.71 g -3im胞邊長為4.28 M0-10 m。 FexO中x值(精確至 O.01)為。(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至 0.001)為。(3)此晶體的化學(xué)式為 。(4)與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的