高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第2課時(shí)課件 魯科版選修4-魯科版高二選修4化學(xué)課件

1、第2課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律第3章第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，并進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)一、鹽類的水解1.探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性常溫下通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定下列0.1 molL1鹽溶液的pH，填寫下表：鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaClCH3COONaNH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽pH7pH7pH7中性堿性酸性2.鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(1)CH3COONa溶液呈堿性的原因電

2、離方程式CH3COONa溶于水完全電離：_；CH3COONa溶液中水的電離：_。水電離平衡的影響溶液中的CH3COO能與水中的H結(jié)合生成 的醋酸分子，從而使水的電離平衡向 移動(dòng)。CH3COONa=NaCH3COOH2OHOH難電離電離的方向溶液的酸堿性溶液中H ，OH ，H OH，故CH3COONa溶液呈 。水解方程式化學(xué)方程式：_。離子方程式： _。(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因電離方程式NH4Cl溶于水完全電離：_；NH4Cl溶液中水的電離：_。CH3COONaH2OCH3COOHNaOH CH3COOH2OCH3COOHOH 減小增大酸性NaCl難電離不歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)鹽類水解的

3、實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來的 結(jié)合水電離出的 生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡， 了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。(2)鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。離子(弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子)OH或H促進(jìn)常見的“弱”離子(3)鹽類水解的特點(diǎn)：微弱、吸熱、可逆。例例1有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A.鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案解析規(guī)律總結(jié)(1)鹽類水解的特征有可逆、微弱、吸熱。(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促

4、進(jìn)水的電離。(3)影響水電離平衡的因素有加熱、加酸或堿、加可水解的鹽等。(4)鹽類水解液可能顯酸性、堿性、中性。例例2有下列幾種物質(zhì)：NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClAl2(SO4)3HClKHSO4NaOH。其溶液呈酸性的是_(填序號(hào)，下同)；呈中性的是_；呈堿性的是_；能促進(jìn)水的電離的是_；抑制水的電離的是_。答案規(guī)律總結(jié)(1)判斷鹽溶液的酸堿性要根據(jù)鹽的離子所對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液顯中性；強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于相同溫度下酸和堿電離常數(shù)的大小。如CH3COONH4，Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)，CH3COONH4溶液顯

5、中性。(2)酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。水解程度大于電離程度顯堿性，如NaHCO3，Na2HPO4，NaHS等；電離程度大于水解程度顯酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。 二、鹽類水解離子方程式的書寫 1.有下列五種鹽溶液：NaClO、(NH4)2SO4，Na2CO3，AlCl3、KNO3。回答下列問題：(1)不能破壞水的電離平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，溶液呈堿性的是 。(2)根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)(弱離子H2O)及水解反應(yīng)的特點(diǎn)(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫出下列鹽類水解的離子方程式：NaClO：_；(NH4)2SO4：_；ClOH2OHClOOHNa2

6、CO3：_；AlCl3：_。Al33H2OAl(OH)33H2.判斷下列鹽類水解離子方程式的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H( )(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH( )(3)K2CO3溶液： 2H2OH2CO32OH( )(4)NH4NO3溶液： H2O=NH3H2OH( )(5)NaHCO3溶液： H2OCO2H2O( ) 歸納總結(jié)歸納總結(jié)書寫鹽類水解離子方程式的方法思路書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子H2O弱電解質(zhì)H(或OH)(2)方法要求：一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“”“”。三

7、注意：多元弱酸根水解離子方程式分步書寫，多元弱堿陽(yáng)離子水解方程式一步完成。例例3下列各式中的水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是A. H2ONH3H2OHB.S22H2OH2S2OHC.CH3COOHH2OCH3COOH3OD.CH3COOHOH=CH3COOH2O解析解析B項(xiàng)，應(yīng)分步表示或只寫第一步；C是電離方程式，不是水解方程式；D項(xiàng)是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。答案解析易錯(cuò)警示書寫鹽類水解方程式常見錯(cuò)誤：(1)把“”誤寫為“=”。(2)水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“”或“”。(3)多元弱酸根離子水解沒有分步寫。(4)將電離方程式或離子方程式誤判為水解離子方程式。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列溶液中，

8、因電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO3C.CuSO4 D.Ca(NO3)2答案解析1234562.pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較A.大于 B.小于C.等于 D.無法比較解析解析醋酸電離出的H抑制水的電離，使水的電離程度減??；NH4Cl電離出的 結(jié)合水電離出的OH生成弱電解質(zhì)NH3H2O，促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。答案解析1234563.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種數(shù)最多的是A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3答案解析123456解析解析任何水溶液中都存在H2OHOH。A項(xiàng)，CaCl2不發(fā)生水解，

9、溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O共5種粒子；B項(xiàng)，由于CH3COONa發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH共6種粒子；1234564.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO解析解析A項(xiàng)，HCl完全電離；答案解析123456C項(xiàng)，S2水解，產(chǎn)生H2S分子；D項(xiàng)，HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。5.水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A.NaHSO4溶液 B. KF溶液C. KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液解析解析NaHSO4在溶液中電離出H，抑制水的電離；KF在水溶液中電離出的 F發(fā)生水解生成弱酸HF；KAl(SO4)2在溶液中電離出的Al3與水電離出的OH結(jié)合生成Al(OH