高考化學元素及其化合物—三年高考(2015-2017)化學真題分項版解析(解析版)

1、1 【 2017 北京卷】根據(jù)SO2 通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是溶液現(xiàn)象結論A含 HCl 、 BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH 2S 溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3CSO2 的性質(zhì)特點是解答的關鍵，選項C 是易錯點，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應的原理以及常見的漂白劑。SO2 通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH 溶液酸性KMnO 4溶液溴水品紅溶液氫硫酸（H 2S 溶液）現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成

2、淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性2 【 2017 江蘇卷】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑8 ClO 2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】A過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，A 正確； B因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B 錯誤； C二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，C 錯誤；D液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D 錯誤?！久麕燑c睛】本題考查常見無機物的性質(zhì)和用途。解題的關鍵是要熟悉常見化學物質(zhì)的重

3、要性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，性質(zhì)和用途之間的對應關系要理清。在學習元素化合物內(nèi)容時，以 “物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”為主線構建知識網(wǎng)絡，關注元素化合物性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應用。3 【 2017 江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A FeFeCl2Fe(OH) 2B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3D NH3NOHNO3【答案】C【名師點睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關系及反應條件。解題的關鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要關注具有實際應用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學習與應用。4 【 2016 新課標 2 卷】 某白

4、色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A NaHCO3、 Al (OH)3B AgCl 、 NaHCO3C Na2SO3、 BaCO3D Na2CO 3、 CuSO4【答案】C【解析】試題分析：A NaHCO 3、 Al (OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A 項錯誤；B AgCl 不溶于酸，固體不能全部溶解，B 項錯誤；C亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時，碳酸鋇不溶于水使部分固體

5、不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，項正確；D Na2CO3、 CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D 項錯誤；答案選C?！究键c定位】考查物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。【名師點睛】該題既能檢查學生元素化合物基礎知識的掌握情況，又能檢查學生靈活應用知識的能力，更能考查學生的邏輯推理能力，難度較大，解答時應認真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。5 【 2016 浙江卷】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH 4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、 CO2、 SO2、 NO、 CO，

6、不考慮其他成分)，設計了如下流程：下列說法不正確 的是A固體1 中主要含有Ca( OH)2、 CaCO3、 CaSO3B X 可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD 處理含NH 4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH 4+NO2-=N2+ 2H2O【考點定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識?！久麕燑c睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過量的石灰乳吸收，而氮氣、 一氧化碳、 一氧化氮不能被吸收，從亞硝酸鈉和銨根離子反應生成無污染的氣體分析，無污染的氣體為氮氣，則說明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因為存在反應NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以要使氣體中的一氧化氮被

7、氫氧化鈉吸收，應該通入空氣，使部分一氧化氮變成二氧化氮，且不能過量。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產(chǎn)物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質(zhì)。結合元素守恒和元素化合價的變化分析各物質(zhì)的成分。6 【 2016 海南卷】下列敘述錯誤的是A 氦氣可用于填充飛艇B 氯化鐵可用于硬水的軟化C石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D 聚四乙烯可用于廚具表面涂層【答案】B考點：考查化學在生活的應用正誤判斷【名師點睛】化學是一門實用性的學科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用十分廣泛。解答此類題時需注意各物質(zhì)的性質(zhì)與用途。7 【 2016 江蘇卷】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A SO2具有氧化性，可

8、用于漂白紙漿8 NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C Fe2( SO4) 3易溶于水，可用作凈水劑D Al 2O3 熔點高，可用作耐高溫材料【答案】D【解析】試題分析：A、 SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化性，二氧化硫與硫化氫反應生成S 單質(zhì)和水，表現(xiàn)氧化性，A 錯誤； B 、 NH 4HCO 3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無關，B 錯誤； C、Fe2( SO4) 3 用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，C 錯誤；D、 Al 2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D 正確。答

9、案選 D ?！究键c定位】本題主要是考查元素及其化合物性質(zhì)和用途的判斷掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累。易錯點是 A 項，注意理解二氧化硫的化學性質(zhì)的多樣性，例如二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)可總結如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH 溶液酸性KMnO 4溶液溴水品紅溶液氫硫酸( H2S 溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉 淀SO2 的 性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性8 【 2016 江蘇卷】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A SiO2SiCl 4Si8 FeS2SO2H2SO4C N2NH3NH4Cl(a

10、q)D MgCO3MgCl 2( aq)Mg【答案】C【考點定位】本題主要是考查元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的有關判斷【名師點晴】掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累，注意二氧化硅化學性質(zhì)的特殊性。金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1. 熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2. 熱還原法：用還原劑( 氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等) 還原；3. 電解法：適用于K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 等活潑金屬；4. 其他方法：如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。9 【 2016 上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能

11、增強溶液漂白能力的是A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液【答案】A【考點定位】考查氯水的性質(zhì)?！久麕燑c睛】氯水的成分及其性質(zhì)是中學化學的重要考點，在新制的氯水中存在下列關系：Cl2 H2OH+ Cl- HClO、 HClOH+ClO-、 H2OH+ OH-，氯水中存在三分子：H2O、 Cl2、 HClO，四離子：H+、 Cl-、 ClO-、 OH-。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。 Cl2 的強氧化性；HCl 的酸性；HClO 的強氧化性（漂白性等）、弱酸性；Cl-的性質(zhì)等。特別注意的是氯氣和水的反應為可逆反應、H

12、ClO 存在電離平衡，分析氯水的性質(zhì)時要結合反應條件及平衡移動原理。10 【 2016 上海卷】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是A 過量的氫氣與氮氣B 過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量的銅與濃硫酸D 過量的鋅與18 mol/ L 硫酸【答案】AC【解析】試題分析：A H2和 N2制備NH 3是可逆反應，反應物始終不能消耗完；B 可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反應完全；C 濃硫酸隨著反應變稀，稀硫酸不再與銅反應；D 18mol/ L 的濃硫酸與鋅開始反應產(chǎn)生SO2，隨著反應進行，濃硫酸變稀，再與鋅反應產(chǎn)生H 2。故選AC 。【考點定位】考查常見可逆反應的判斷?！久麕燑c

13、睛】常見化學反應中，有些反應能否發(fā)生（或者能否完全反應）以及生成產(chǎn)物的種類，除了與反應本身特點有關外，往往與反應物的量（或濃度）有關。常見反應有：所有的可逆反應；二氧化錳只能與濃鹽酸反應生成氯氣；銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應；活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同； 碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應；可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應；銀氨溶液的配制過程；變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應等等。建議整理的過程中寫出相應的離子方程式。11 【 2016 上海卷】類比推理是

14、化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子B SiH4的沸點高于CH 4，推測H2Se的沸點高于H2SC Fe與 Cl2反應生成FeCl3，推測Fe 與 I2反應生成FeI3D NaCl 與濃H 2SO4加熱可制HCl，推測 NaBr 與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB【考點定位】考查類比推理方法在掌握化學知識中的合理運用?！久麕燑c睛】類比推理是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的科學思維方法。由于物質(zhì)的結構決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，結構相似的物質(zhì)往往具有相似的物理、化學性質(zhì)。所以，依據(jù)事先設定好的“標準”將物質(zhì)進行合理分類，對掌握物質(zhì)的結構、

15、通性等化學知識起著事半功倍的作用。但由于各種物質(zhì)組成和結構具有一定的差異性，運用類推法時一定不能完全照搬。12 【 2015 安徽卷】下列有關說法正確的是A 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、 NaHCO 3固體都能發(fā)生分解B Fe( OH ) 3 膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C H2、 SO2、 CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物【答案】C【解析】A、 Na2CO3固體受熱不易分解，故A 錯誤； B、 Fe( OH) 3膠體是紅褐色，故B 錯誤； C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C 正確； D、 SiO2

16、和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D 錯誤；此題選C?！究键c定位】本題考查幾種常見無機化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的性質(zhì)。13 【 2015 北京卷】下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確 的是：A 但元素均被氧化B 工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)A考點：非金屬元素氮的物理和化學性質(zhì)14 【 2015 福建卷】純凈物X、 Y、 Z 轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷正確的是A X 可能是金屬銅 B Y 不可能是氫氣 C Z 可能是氯化鈉 D Z 可能是三氧化硫A【考點定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

17、關系的正誤判斷的知識。15 【 2015 新課標 1 卷】 我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335 種，其中“強水”條目下寫道： “性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”這里的“強水”是指A氨水B硝酸C醋D鹵水【答案】B【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強弱可判斷，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬。答案選B ?！究键c定位】本題考查歷史背景下的化學知識，核心考點為元素化合物知識。難度為容易等級16 【 2015 新課標 2卷】 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤 的是A 向苦鹵中通入Cl 2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C工業(yè)生

18、產(chǎn)中常選用NaOH 作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2 將其還原吸收【答案】C【解析】A 氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A 正確； B 粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結晶等過程提純，B 正確；C工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，C 錯誤； D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D 正確，答案選C?！究键c定位】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純

19、操作、試劑的選取等，題目難度中等。17 【 2015 浙江卷】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣( 主要成分為Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵( FeSO4· 7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確 的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉B固體1 中一定含有SiO2，控制pH 是為了使Al 3+轉(zhuǎn)化為Al (OH)3，進入固體2C從溶液2 得到FeSO4· 7H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D 若改變方案，在溶液1 中直接加NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4

20、3; 7H 2O【答案】D【考點定位】本題以流程圖的形式考查離子反應、物質(zhì)分離、實驗流程、實驗評價、實驗條件控制等。涉及試劑的選擇、溶液pH 控制、硫酸亞鐵性質(zhì)、實驗條件選擇和控制等。18 【 2015 重慶卷】下列說法正確的是A I 的原子半徑大于Br， HI 比 HBr 的熱穩(wěn)定性強8 P的非金屬性強于Si， H3PO4比 H2SiO3的酸性強C Al 2O3和 MgO 均可與 NaOH 溶液反應D SO2和 SO3混合氣體通入Ba（ NO3） 2溶液可得到BaSO3和 BaSO4【答案】B【解析】 A. 非金屬性Br>I, 則 HBr 比 HI 的熱穩(wěn)定性強，A 錯誤； B. 非金

21、屬性P>Si, 則 H3PO4比 H2SiO3的酸性強，B 正確； C. Al 2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，MgO屬于堿性氧化物，與 NaOH 溶液不反應，C 錯誤；D. SO2在酸性環(huán)境中能被Ba（ NO3）2氧化成硫酸鋇，則 SO2和 SO3混合氣體通入Ba（ NO3） 2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D 錯誤；答案選B ?！究键c定位】本題主要考查原子半徑的大小比較，由非金屬性強弱來比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價含氧酸的酸性的強弱，鋁、鎂、硫的化合物的化學性質(zhì)。19 【 2015 上海卷】下列物質(zhì)見光不會分解的是A HClO B NH 4ClC HNO 3D AgN

22、O 3【答案】B【考點定位】考查物質(zhì)的穩(wěn)定性與反應條件的關系的知識。20 【 2015 上海卷】二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有A 還原性B 氧化性C漂白性D酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色, 是由于發(fā)生反應：Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr。在該反應在二氧化硫中的S 元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案的A?！究键c定位】考查二氧化硫的化學性質(zhì)的知識。21 【 2015 山東卷】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入BaHCO 3溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A AlCl 3B Na2OC FeCl2D SiO2A【解析】A、 AlCl 3可由單質(zhì)Al 與 Cl2反應制得，AlCl 3與 Ba( HCO3)2反應生成CO2和 Al (OH)3沉淀