硫酸硝酸和氨練習題

1、學習就是要耐得住寂寞硫酸、硝酸和氨練習題1、當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質(zhì)量比為A 、 3:1:2 B 、 3:2:2 C 、 1:1:2 D 、 1:3:22下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化3有關硫酸的下列化學反應中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是B濃硫酸與木炭的反應A濃硫酸與鋁的反應C稀硫酸與鋅的反應D稀硫酸與純堿的反應4、將充有n mLNO 和 m

2、 mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmlO2。 m>n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A （m n）/3 ml B （n m）/3 ml C （4 m 1）/13 ml D 3/（m n） ml 5、下列化學方程式或離子方程式正確的是A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2 +3H2OB、向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH： NH4+OH-=NH3 +H2O2+2-C、向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2： Ba2+SO42-=BaSO4D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2

3、O6、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應該是A、顏色變淺B、逐漸加深C、沒有改變D、變棕黃色7下列敘述或操作正確的是A濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗C稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性8右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U 型細玻璃管內(nèi)放有少量水已染成紅色。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL 濃硫酸，靜置片刻后，U 型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是A左高右低B 左低右高C 左右一樣高D 來回振動9下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是

4、ANa+、Ba2+、 Cl、 SO42BNa+、Ba2+、AlO2、 NO3CNH4+、K+、Cl 、NO3DNa 、K 、NO3 、 SiO3210有Na2SO3、 BaCl2、 Na2SO4、 NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應選用的試劑是A Na2CO3溶液B硝酸C硫酸D AgNO3溶液11 檢驗某未知溶液中是否含有SO42 的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液12 銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾

5、是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷， 所取的試劑是（王水是3 份濃鹽酸和 1 份濃硝酸的混合物）A硫酸B “王水”C鹽酸D硝酸13對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料14 CuS和 Cu2S 都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S 兩種黑色粉末的方法合理的是A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

6、D取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色15 學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。 另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖） 。過一會兒， 發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸16、已知98的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol L，則49的硫酸溶液的物灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是質(zhì)的量濃度為A 9.2mol LB大于9.2mol L C小于9.2mol L D不能確定17、下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是A、常溫下都可

7、用鐵制容器貯存B 、常溫下都能與銅較快反應C、露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕D 、露置于空氣中，溶液濃度均降低18 1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到 672mL 氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是A、 504mLB、 168mLC、 336mLD、 224mL19 mg 純銅粉與足量濃硫酸反應，得到 VL 二氧化硫氣體（標準狀況）， 則被還原的硫酸為Am64molBm32molC98V 22.4gD64m22.4g20一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·

8、; L 1 的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，用愛和責任成就每一個孩子！4學習就是要耐得住寂寞同時生成標準狀況下的氣體c（H +） 0.1 mol · L 1 。33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中則 生 成 的 氣 體 中SO2 和 H2 的 體 積 比 為用愛和責任成就每一個孩子！A、 1： 2 B、 2： 1C、 1： 4D、 4： 121硫酸的性質(zhì)有：A高沸點；B強酸性；C吸水性；D脫水性；E強氧化性。 在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：（ 1）實驗室制取氫氣；（ 2）實驗室干燥氫氣；（ 3）濃硫酸與金屬銅的反

9、應；（ 4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運；（ 5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。22 a、 b、 c、 d、 e 是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中： a 是單質(zhì)； b 是氣體；c、 d 是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。b（ 1） 如果 a 是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）： a c d ea；b；c；d；e。（ 2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學式表示）：a；b；c；d；e。23、 將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一黃色的溶液乙中，充分反應后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A， A 在常溫下不與空氣作用，將A 做如下的實驗：

10、（ 1）推斷各物質(zhì)的化學式：甲： ；乙： ；丙： ；A： ； B： ；C： 。（2）寫出甲與乙反應的化學方程式：24某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色， 則原溶液可能是溶液； 加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色， 則此溶液可能是溶液； 加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：學習就是要耐得住寂寞用愛和責任成就每一個孩子！1225 、(1) 濃 硫 酸 與 木 炭 粉 在 加 熱 條 件 下 反 應 的 化 學 方 程 式。(2)試用下圖6 3 所列各裝置設

11、計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。圖 6 3這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是 (填裝置的編號)：(3)實驗時可觀察到裝置中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液 的 作用 是， B瓶 溶 液 的 作 用是， C 瓶溶液的作用是。(4) 裝 置 中 所 加 固 體 藥 品 是， 可 驗 證 的 產(chǎn) 物 是，確定裝置在整套裝置中位置的理由是(5) 裝置中所盛溶液是，可驗證的產(chǎn)物是四、計算題26、使一定質(zhì)量的Zn與 100mL 18.5mol/濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6L將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中C(H )0.1

12、mol / L求氣體 A中各組分的體積比。27將 32.64g銅與 140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO 和 NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：( 1) NO， NO2的體積各為多少升？2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH 溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為多少？。28、 向濃度均為3mol· L-1 的 HNO3與 H2SO4組成的混合溶液10mL 中加入 1.92g銅，充分反

13、應后若溶液體積仍為10mL。求：（ 1）產(chǎn)生氣體標準狀況下的體積是多少升？（2）反應后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度。29、 在 100ml 混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L， 硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應。（1）求溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度.（2）若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？B9 B D10 C1、 A 2 D3 D4、 A5、 D6、 B7、 BC 811C 12 D 13 B14 C15 B16、 C17、 A、 D18、 C D19、A C20、

14、 C21（1）B ；（2）C ；（3）BE；（ 4）E；（5）DE （提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，生成具有刺激性氣味的SO2氣體）22 （ 1）硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（ 2） N2； NH3； NO； NO2； HNO323、甲、C 乙、HNO3（濃）丙、Cu ；A、NO2、CO2 B、CaCO3 C 、 NO 24 、 （ 1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺（ 2）溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色25、答案：（1）2H2SO4（濃 ） C=CO22H2O2SO2（2）（3）驗證產(chǎn)

15、物氣流中有SO2 將產(chǎn)物氣流中SO2 全部氧化吸收確認產(chǎn)物氣流中SO2已被B 瓶溶液全部吸收（4）無水硫酸銅（或變色硅膠） 水蒸氣 由于產(chǎn)物氣流通過、時會帶出水蒸氣， 所以必須在、之前（5）澄清石灰水（或其他合理答案） CO2（二氧化碳）26、硫酸隨著反應的進行濃度慢慢變稀則氣體由SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠21： 427、 （ 1） 5.85.4（ 2）（aV 10 3 0.5） /0.14（ 3） 57.828、 依題意，由反應：23Cu 8H2NO3 3Cu2 2NO4H2O化學計量數(shù)（ ）382初始投入量（mol）0.03 0.090.03分析：明顯看出H 和 NO3 離子過量，Cu的量不足，應用Cu的量進行計算。（ 1）由3Cu 2NO192g44.8L1.92gV（ NO）192g 1.92g 44.8L V（ NO）V（ NO） 0.448L（ 2）由上離子方程可看出， 1.92g Cu為 0.03mol，反應中耗H 0.08