高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).

1、知 識(shí) 點(diǎn) 總 結(jié) 年 級(jí)化學(xué)反響原理復(fù)習(xí)(一)【知識(shí)講解】第1章、化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是反響物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反響過(guò)程中伴隨著能量的釋放或吸收。一、化學(xué)反響的熱效應(yīng)1、化學(xué)反響的反響熱(1) 反響熱的概念：當(dāng)化學(xué)反響在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反響所釋放或吸收的熱量稱為該反響在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反響熱。用符號(hào)Q表示。(2) 反響熱與吸熱反響、放熱反響的關(guān)系。Q > 0時(shí)，反響為吸熱反響；Q v 0時(shí)，反響為放熱反響。(3) 反響熱的測(cè)定測(cè)定反響熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)岀反響前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算岀反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：Q = C(T 2

2、T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反響前和反響后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中 和反響的反響熱。2、化學(xué)反響的焓變(1) 反響焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為焓的物理量來(lái)描述，符號(hào)為H，單位為kJ mol-1。反響產(chǎn)物的總焓與反響物的總焓之差稱為反響焓變，用 H表示(2) 反響焓變 AH與反響熱Q的關(guān)系。對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反響，假設(shè)反響中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，那么該反響的反應(yīng)熱等于反響焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp = AH= H(反響產(chǎn)物)H(反響物)。(3) 反響焓變與吸熱反響，放熱反響的關(guān)系：AH> 0,反響吸收能量，為吸熱反響。AHV 0,反響

3、釋放能量，為放熱反響。(4) 反響焓變與熱化學(xué)方程式：把一個(gè)化學(xué)反響中物質(zhì)的變化和反響焓變同時(shí)表示岀來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，1如：H2(g) +2 |o2(g) = H2OQ) ; A H(298K)= 1書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(I)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。 化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反響焓變AH， AH的單位是J mol 1或kJ mol 1，且AH后注明反響溫度。 熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，AH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。3、反響焓變的計(jì)算(1) 蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反響，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反響焓變一樣，這一規(guī)律稱為

4、蓋斯定律。(2) 利用蓋斯定律進(jìn)行反響焓變的計(jì)算。常見(jiàn)題型是給岀幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并岀題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的 AH為上述各熱化學(xué)方程式的AH的代數(shù)和。(3) 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，AfHm °計(jì)算反響焓變 AH。對(duì)任意反響：aA + bB = cC + dDAH=： cAfHm °(C) + dAfHm°(D) aAHm °A) + bAfHm°(B)、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一一電解1、電解的原理(1) 電解的概念：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解

5、池。(2) 電極反響：以電解熔融的NaCI為例：陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反響:2CCI21+ 2e陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生復(fù)原反響：Na十+Na總方程式：2NaCl熔2Na + CDf2、電解原理的應(yīng)用(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽(yáng)極：2Ct CI2+ 2e陰極：2H 十 + eiH 2 T總反響:2NaCI + 2H2O - ' 2NaOH + H2? + CVf銅的電解精煉。粗銅(含 Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極,陽(yáng)極反響：CuCu 2+ + 2e，還發(fā)生幾個(gè)副反響ZnZn 2+ + 2e； NiNi2

6、+ + 2eCuSO4溶液為電解質(zhì)溶液Fe FgT + 2eAu、Ag、Pt等不反響，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。陰極反響：Cu2+ 2e Cu(3)電鍍：以鐵外表鍍銅為例待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬 Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液陽(yáng)極反響：CutCu 2+ + 2e陰極反響：Cu2+ + 2et Cu三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一一電池1、原電池的工作原理(1) 原電池的概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池(2) Cu Zn原電池的工作原理:女口圖為Cu Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反響原

7、理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：ZnZn2* + 2e ; Cu得電子，正極反響為：2H十+ 2e h 2。電子定向移動(dòng)形成電流。總反響為：Zn + CuSO4= ZnSO 4+ Cu。(3) 原電池的電能假設(shè)兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極；假設(shè)一種金屬和一種非金屬做電極， 金屬為負(fù)極，非金屬為正極。2、化學(xué)電源(1) 鋅錳干電池負(fù)極反響：ZnZn 2+ + 2e；正極反響：2NH4+ + 2et 2NH3 + H2；(2) 鉛蓄電池敝電負(fù)極反響：Pb+ SO42廠+正極反響：PbO2 + 4H十+ SO42+ 2eH PbS04 + 2H2O放電時(shí)總反響：Pb+ PbO2 +

8、 2H2SO4= 2PbSO4 + 2出0。充電時(shí)總反響：2PbSO4 + 2H2O = Pb+ PbO2 + 2H2SO4。(3) 氫氧燃料電池負(fù)極反響：2H2 + 4OH t4H2O + 4e正極反響： O2+ 2H2O + 4e t 4OH電池總反響：2H2 + 02= 2H2O3、金屬的腐蝕與防護(hù)(1) 金屬腐蝕金屬外表與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱為金屬腐蝕。(2) 金屬腐蝕的電化學(xué)原理。生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反響為：Fer Fe2 * + 2e。水膜中溶解的氧氣被復(fù)原，正極反響為：O2 + 2H20+ 4er 4OH，該腐蝕為 吸

9、氧腐蝕總反響為：2Fe + O2+ 2H2O= 2Fe(OH) 2，F(xiàn)e(OH)2 又立即被氧化：4Fe(OH) 2 + 2H2O+ O2 = 4Fe(OH) 3，F(xiàn)e(OH) 3 分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。假設(shè)水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反響為：2H+ + 2erH 2 f,該腐蝕稱為 析氫腐蝕。(3) 金屬的防護(hù)金屬處于枯燥的環(huán)境下，或在金屬外表刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的 金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而到達(dá)對(duì)金屬的防護(hù)；也可以利用原電池原理，采用犧 牲陽(yáng)極保護(hù)法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)法。第2章、化學(xué)反響的方向、限度與速率(1、2節(jié))原電池的反響都是自發(fā)

10、進(jìn)行的反響，電解池的反響很多不是自發(fā)進(jìn)行的，如何判定反響是否自發(fā)進(jìn)行呢？一、化學(xué)反響的方向1、反響焓變與反響方向放熱反響多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行， 即AHV 0的反響大多能自發(fā)進(jìn)行。 有些吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)行。 如NH4HCO3與CH3C00H的反響。有些吸熱反響室溫下不能進(jìn)行， 但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行， 如CaCO3高溫下分解生成 CaO、CO2。2、反響熵變與反響方向熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反響的熵變AS為反響產(chǎn)物總熵與反響物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反響為熵增加反響，熵增加有利于反響的自發(fā)進(jìn)行。3、焓變與熵變對(duì)反響方向的共同影響AH-TAS< 0反響能自發(fā)進(jìn)行。AH-

11、TAS = 0反響到達(dá)平衡狀態(tài)。AH-T AS > 0反響不能自發(fā)進(jìn)行。在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反響總是向AH-TAS< 0的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)。二、化學(xué)反響的限度1、化學(xué)平衡常數(shù)(1) 對(duì)到達(dá)平衡的可逆反響，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反響物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。(2) 平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反響可能進(jìn)行的程度(即反響限度)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。(3) 平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。對(duì)于給定的可逆反響，正逆反響的平衡 常數(shù)互為倒數(shù)。借助平衡常數(shù)，可以判斷反響是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反響的濃度

12、商 Qc與平衡常數(shù) Kc相等時(shí)，說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)。2、反響的平衡轉(zhuǎn)化率(1) 平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反響物的濃度與該反響物初始濃度的比值來(lái)表示。如反響物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：也的初貽濃庫(kù)一叢的平衡濃度A的初始濃度kIOO(2) 平衡正向移動(dòng)不一定使反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反響物的濃度，可使另一反 應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。(3) 平衡常數(shù)與反響物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。3、反響條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(1) 溫度的影響升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)； 降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。 溫度對(duì)化學(xué)平 衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。(2) 濃度的影響增大生成物濃度或減小反響物濃

13、度， 平衡向逆反響方向移動(dòng)； 增大反響物濃度或減小生成物 濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)。溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過(guò)增加某一價(jià) 廉易得的反響物濃度，來(lái)提高另一昂貴的反響物的轉(zhuǎn)化率。(3) 壓強(qiáng)的影響 Vg= 0的反響，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。 VgO的反響，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。(4) 勒夏特列原理由溫度、 濃度、 壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 (濃度、壓強(qiáng)、溫度等 )平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！纠}分析】例 1、 以下熱化學(xué)方程式： H = 25kJ/mol H = 47kJ

14、/mol(1) Fe2O3(s) + 3C0(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)寫(xiě)岀FeO(s)被CO復(fù)原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反響不管是一步完成還是分幾步完成，其反響熱是相同的。我們 可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看岀有我們需要的有關(guān)物質(zhì)，但方程式(3)必須通過(guò)方程式(2)有關(guān)物質(zhì)才能和方程式 (1)結(jié)合在一起。將方程式(3) >2 +方程式；可表示為(3) >2 + (2)得：2Fe3O4(s) + 2C0(g) + 3Fe2

15、O3(s)+ CO(g) = 6FeO(s) + 2CO2(g) + 2Fe3O4(s) + C02(g) ； AH = + 19kJ/mol X2 + ( 47kJ/mol)整理得方程式(4): Fe2O3(s) + CO(g) = 2FeO(s) + CO2(g) ； AH = 3kJ/mol將得 2CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) 2FeO(s) CO2(g)； AH = 25kJ/mol ( 3kJ/mol)整理得：FeO(s) + CO(s) = Fe(s) + CO2(g) ； AH = 11kJ/mol答案：FeO(s)+ CO(s) = Fe(s) + CO2(

16、g) ； AH = 11kJ/mol例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而得到重視，可用Li 2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與 CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?，制得?650C下工 作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反響式：陽(yáng)極反響式：2CO + 2CO32t 4CO2+ 4e陰極反響式：；總電池反響式： 。解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。此題中CO為復(fù)原劑，空氣中 O2為氧化劑，電池總反響式為：2CO + O2 = 2CO2。用總反響式減去電池負(fù)極(即題目旨的陽(yáng)極)反響式，就可得到電池正極(即題目旨的陰極)反響式：O2 + 2CO2 + 4e

17、= 2CO32 。答案：。2+ 2CO2 + 4e = 2CO32 ； 2CO +。2= 2CO2例3、以下有關(guān)反響的方向說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ()A、放熱的自發(fā)過(guò)程都是熵值減小的過(guò)程。B、吸熱的自發(fā)過(guò)程常常是熵值增加的過(guò)程。C、水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向。D、只根據(jù)焓變來(lái)判斷化學(xué)反響的方向是可以的。解析：放熱的自發(fā)過(guò)程可能使熵值減小、增加或無(wú)明顯變化，故A錯(cuò)誤。只根據(jù)焓變來(lái)判斷反響進(jìn)行的方向是片面的，要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)來(lái)判斷，D錯(cuò)誤。水自發(fā)地 從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的。有些吸熱反響也可以自發(fā)進(jìn)行。如在25C 和 1.01 杓5pa

18、時(shí)，2N2O5(g) = 4NO2(g) + 02(g) ； AH = , (NH 4)2CO3(s) = NH4HCO3(s)+ NH3(g) ； AH = ，上述兩個(gè)反響都是吸熱反響，又都是熵增的反響，所以B也正確。答案：BC化學(xué)反響原理復(fù)習(xí)(二)【知識(shí)講解】第2章、第3、4節(jié)一、化學(xué)反響的速率1、化學(xué)反響是怎樣進(jìn)行的(1) 基元反響：能夠一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化學(xué)反響都是分幾步完成的。(2) 反響歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反響組成的總反響?？偡错懼杏没错?構(gòu)成的反響序列稱為反響歷程，又稱反響機(jī)理。(3) 不同反響的反響歷程不同。同一反響在不同條件下的反響歷程也可

19、能不同，反響歷程的 差異又造成了反響速率的不同。2、化學(xué)反響速率(1) 概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反響的速率，用符號(hào)v表示。(2) 表達(dá)式：Al At(3) 特點(diǎn)對(duì)某一具體反響，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反響速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3、濃度對(duì)反響速率的影響(1) 反響速率常數(shù)(K)反響速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反響速率，通常，反響速率常數(shù)越大，反響進(jìn)行得 越快。反響速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體外表性質(zhì)等因素的影響。(2) 濃度對(duì)反響速率的影響增大反響物濃度，正反響速率增大，減

20、小反響物濃度，正反響速率減小。增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。(3) 壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反響，壓強(qiáng)的改變對(duì)反響速率幾乎無(wú)影響。壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反響速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反響速率都增加； 增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減??；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反響速率都減小。4、溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響(1) 經(jīng)驗(yàn)公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反響速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：K=Ae RT式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)

21、量，Ea為活化能。由公式知，當(dāng) Ea> 0時(shí)，升高溫度，反響速率常數(shù)增大，化學(xué)反響速率也隨之增大?？芍?， 溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響與活化能有關(guān)?；罨蹺a。活化能Ea是活化分子的平均能量與反響物分子平均能量之差。不同反響的活化能不同，有 的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對(duì)反響速率的影響越大。5、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響(1) 催化劑對(duì)化學(xué)反響速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反響速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反響，改變反響歷程，降低反響的活化能來(lái)有效提高反響速率。催化劑的特點(diǎn):催化劑能加快反響速率而在反響前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反響的平衡常數(shù)

22、，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。二、化學(xué)反響條件的優(yōu)化一一工業(yè)合成氨1、合成氨反響的限度合成氨反響是一個(gè)放熱反響，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反響，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。2、合成氨反響的速率(1) 高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反響速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高， 故壓強(qiáng)不能特別大。(2) 反響過(guò)程中將氨從混合氣中別離出去，能保持較高的反響速率。(3) 溫度越高，反響速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的 合成。(4) 參加催化劑能大幅度加快反響速率。3、合成氨的適宜條件在合成氨生產(chǎn)中，到達(dá)高轉(zhuǎn)化率與高反響速率

23、所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反響速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反響條件：一般用鐵做催化劑，控制反響溫度在 700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在 ixio7paixiO8Pa之間，并采用 N2與H2分壓為1 : 的投料比。第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為一、水溶液1、水的電離-4-出0 H + 0H水的離子積常數(shù) Kw =： H + 0H ，25C時(shí)，Kw = 1.0 X014mol2 L 2。溫度升高，有利于 水的電離，Kw增大。2、溶液的酸堿度室溫下，中性溶液： H + = : 0H = 1.0 X10 7mol L 1，pH = 7酸性溶液：H + > : OHH +> 1.0

24、xiOmol L1, pH v7堿性溶液：H + v： OHOH> 1.0 X07mol L1, pH >73、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)(1) 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用丄表示。(2) 弱電解質(zhì)在水溶液中局部電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少局部以離子形態(tài)存在， 存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用表示。二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解1、弱電解質(zhì)的電離平衡。(1) 電離平衡常數(shù)在一定條件下到達(dá)電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的

25、乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。弱酸的電離平衡常數(shù)越大，到達(dá)電離平衡時(shí)，電離出的H +越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。(2) 影響電離平衡的因素，以CH3COOH=CH3COO+ H +為例。加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，參加CHsCOONa固體,參加濃鹽酸，降溫使 CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)。2、鹽類水解(1) 水解實(shí)質(zhì)鹽溶于水后電離岀的離子與水電離的H +或OH結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱為鹽類水解。(2) 水解類型及規(guī)律 強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。NH4C

26、I + H2ONH3 H2O + HCI 強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。CH 3C00Na + H 20CH 3COOH + NaOH 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。 弱酸弱堿鹽雙水解。Al 2S3 + 6H2O= 2AI(OH) 3；+ 3H2S?(3) 水解平衡的移動(dòng)加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解，參加酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng) 離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解。三、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡與溶度積(1)概念當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成到達(dá)平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示Pbl 2(s) Pb2

27、+ (aq) + 21 (aq)Ksp=： Pb2+2= 7.1 X109mol3 L3(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起 平衡移動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。K sp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的溶解與生成根據(jù)濃度商 Qc與溶度積Ksp的大小比擬，規(guī)那么如下：Qc= Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。Qc> Ksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。QcV Ksp時(shí)，體系中假設(shè)有足量固體，固體溶解至平衡(2) 沉淀的轉(zhuǎn)化根據(jù)溶度積的大小， 可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀， 這

28、叫做沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。四、離子反響1、離子反響發(fā)生的條件(1)生成沉淀既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。(2) 生成弱電解質(zhì)主要是H +與弱酸根生成弱酸，或0H與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，或H +與0H生成H2O。(3) 生成氣體生成弱酸時(shí)，很多弱酸能分解生成氣體。(4) 發(fā)生氧化復(fù)原反響強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)復(fù)原性離子易發(fā)生氧化復(fù)原反響，且大多在酸性條件下發(fā)生。2、離子反響能否進(jìn)行的理論判據(jù)(1) 根據(jù)焓變與熵變判據(jù)對(duì)AH TAS< 0的離子反響，室溫下都能自發(fā)進(jìn)行。(2) 根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)離子反響的平衡常數(shù)很大時(shí)，說(shuō)明反響的趨勢(shì)很大。3、離子反響的應(yīng)用

29、(1) 判斷溶液中離子能否大量共存相互間能發(fā)生反響的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。(2) 用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)根據(jù)離子的特性反響，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗(yàn)特征性離子。(3) 用于離子的定量計(jì)算常見(jiàn)的有酸堿中和滴定法、氧化復(fù)原滴定法。(4) 生活中常見(jiàn)的離子反響。硬水的形成及軟化涉及到的離子反響較多，主要有:Ca2+> Mg2+的形成。CaC03 + C02 + H2O = Ca2+ + 2HCO3MgCO 3+ CO2 + H2O = Mg 門 + 2HC°3加熱煮沸法降低水的硬度：Ca2 + 2HCO3 = CaCO3；+ CO21+ H2OMg2 +

30、2HCO 3 MgCO 3； + CO2 f+ H2O或參加Na2CO3軟化硬水:Ca2 + CO32 = CaCO3 ；, Mg 2 + CO32 = MgCO 3 ；【例題分析】例1、在一定條件下，將 2mol/LSO 2和1mol/LO 2放入密閉容器中反響：2SO2 + O 2SO3,在2s時(shí)測(cè)得物質(zhì)的量濃度c(SO2)= 。求用SO2> O2、SO3表示該反響的速率分別是多少？解析：根據(jù)化學(xué)反響速率的表示方法:假設(shè)用反響物表示：起始液度一變化后的械度那么v(反響物)=反響時(shí)廚假設(shè)用生成物表示：亜比后的滾接一起始濃廈那么v(生成物)=,_匸1 .'I解:2SO2(g)+ O2(g尸2SO3(g)起始濃度:2mol/L1mol/L變化濃度:2s 末時(shí)濃度：應(yīng)1兒一忖"億心罰卑T訴迦=啤2二如L2司加“仁s)2sV(営)=-2：mo1 /L° =p jSmoi/(L s)2s'例 2、25 C下，在 、3 溶液中參加 、的 CaCl2 溶液,能否生成AgCl沉淀，生成 AgCl的質(zhì)量是多少？最后溶液中c(Ag