人教版 氧化還原反應(yīng) (課堂PPT)

1、1 氧化還原反應(yīng) 中國藥科大學(xué) 龍益如2初中學(xué)習(xí)的四大基本反應(yīng)類型初中學(xué)習(xí)的四大基本反應(yīng)類型Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2試判斷該反應(yīng)屬于哪類基本反應(yīng)類型試判斷該反應(yīng)屬于哪類基本反應(yīng)類型反應(yīng)反應(yīng)類型類型舉例舉例表示式表示式化合化合反應(yīng)反應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解分解反應(yīng)反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換置換反應(yīng)反應(yīng)C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B復(fù)分復(fù)分解反解反應(yīng)應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB32015年8月發(fā)生的天津市海濱大爆炸事件：現(xiàn)場至少存放大量極易燃有機溶劑，大量遇熱及沖擊強烈分解爆炸的強氧化劑（硝

2、酸鉀、硝酸鈉、氯酸鹽等），很可能有遇水釋放大量易爆氣體的電石及硅鈣，及產(chǎn)生高溫粉塵爆炸的鋅粉。實驗化學(xué)內(nèi)容中，對于實驗室安全提及強氧化劑和強還原劑不能存放在一起，否則極易引發(fā)燃燒爆炸事故，造成人員財產(chǎn)損失。 盡管世界各國研究發(fā)展了很多新的煉鐵法，但由于高爐煉鐵技術(shù)經(jīng)濟指標良好，工藝簡單，生產(chǎn)量大，勞動生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上。高爐煉鐵為人類社會生產(chǎn)做出巨大貢獻，主要反應(yīng)利用氧化還原反應(yīng)：FexOy+yCO=xFe+yCO2生活中的氧化還原反應(yīng)生活中的氧化還原反應(yīng)41 1COCO2 2+C+C=2CO=2CO，從，從COCO2 2來看是來看是 還原還原反應(yīng)，

3、從反應(yīng)，從C C來看是來看是 氧化氧化反應(yīng)。反應(yīng)。2 2C+HC+H2 2O =CO+HO =CO+H2 2，從，從C C來看是來看是氧化氧化反應(yīng)，從反應(yīng)，從H H2 2O O來來看是看是還原還原 反應(yīng)。反應(yīng)。3.CuO+H3.CuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O,O,從從CuCu來看是來看是還原還原反應(yīng)，從反應(yīng)，從H H2 2來看來看是是氧化氧化反應(yīng)。反應(yīng)。1.從得氧和失氧的角度看氧化還原反應(yīng)：得氧的為從得氧和失氧的角度看氧化還原反應(yīng)：得氧的為氧化反應(yīng)，失氧的為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)，失氧的為還原反應(yīng)。根據(jù)原子守恒定律，根據(jù)原子守恒定律，有物質(zhì)得氧，必有物有物質(zhì)得氧，必有物質(zhì)失氧，因此：

4、氧化質(zhì)失氧，因此：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，故為氧化時發(fā)生的，故為氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)概念的認識氧化還原反應(yīng)概念的認識5氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征的認識的認識反應(yīng)前后反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）（也是判斷依據(jù)）氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。 化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 0 00 0+1+1-1-1氧化氧化還原反應(yīng)

5、的還原反應(yīng)的特征特征：反應(yīng)前后有元素：反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生升降化合價發(fā)生升降6 化合價降低， 被還原 化合價升高， 被氧化（氧化劑）（還原劑）CuO + HCuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O 2 2 2 20 00 01 12 2 物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素 化合價降低化合價降低 的的 反應(yīng)反應(yīng) 是是 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 所含元素所含元素 化合價升高化合價升高 的的 物質(zhì)物質(zhì) 是是 還原劑還原劑所含元素所含元素 化合價降低化合價降低 的的 物質(zhì)物質(zhì) 是是 氧化劑氧化劑從化合價升降觀點分析氧化還原反應(yīng)從化合價升降觀點分析氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素 化

6、合價升高化合價升高 的的 反應(yīng)反應(yīng) 是是 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原Cl Cl2 2 + H + H2 2O O = HCl + H Cl O = HCl + H Cl O0 01 12 21 11 11 11 12 2還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價升高后的還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價升高后的產(chǎn)物）產(chǎn)物） 氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化合價降低后氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化合價降低后的產(chǎn)物）的產(chǎn)物）7氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) NaNaNaNa+ +Cl ClCl ClCl Cl- -NaNa+ +電子轉(zhuǎn)移為什么在氧化為什么在氧

7、化還原反應(yīng)中元還原反應(yīng)中元素的化合價會素的化合價會發(fā)生變化發(fā)生變化? ?0 00 0-1-1+1+1電子對偏離電子對偏離, ,化合價升高化合價升高, ,被氧化被氧化電子對偏向電子對偏向, ,化合價降低化合價降低, ,被還原被還原H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl電子對偏離電子對偏向共用電子對偏移失去電子得到電子電子得失電子轉(zhuǎn)移8 某元素失去電子某元素失去電子（或電子對偏離（或電子對偏離) ) 化合價升高化合價升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 某元素得到電子某元素得到電子（或電子對偏向（或電子對偏向) ) 化合價降低化合價降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng)（本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特

8、征）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)9氧化還原反應(yīng)基本概念總結(jié)2 定義定義: 凡有電子轉(zhuǎn)移凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).1 特征特征:反應(yīng)反應(yīng) 前后元素化合價發(fā)生變化前后元素化合價發(fā)生變化3 實質(zhì)實質(zhì): 電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng): 失電子的的反應(yīng)失電子的的反應(yīng)( 特征特征:元素化合價升高元素化合價升高 )還原反應(yīng)還原反應(yīng): 得到電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)( 特征特征:元素化合價降低元素化合價降低 )10氧化劑氧化劑: 定義定義: 得到電子得到電子(或電子對偏向或電子對偏向)的物質(zhì)的物質(zhì) 表現(xiàn)表現(xiàn): 所含元素化合價降低所含元素化合價降低,被還原被還原還

9、原劑還原劑: 定義定義: 失去電子失去電子(或電子對偏離或電子對偏離)的物質(zhì)的物質(zhì) 表現(xiàn)表現(xiàn): 所含元素化合價升高所含元素化合價升高,被氧化被氧化氧化性氧化性: 得電子的性質(zhì)得電子的性質(zhì)( 氧化劑的性質(zhì)氧化劑的性質(zhì) )還原性還原性:失電子的性質(zhì)失電子的性質(zhì)( 還原劑的性質(zhì)還原劑的性質(zhì) )氧化還原反應(yīng)基本概念總結(jié)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物: 還原劑失電子還原劑失電子( 被氧化被氧化 ) 后的生成物后的生成物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物: 氧化劑得電子氧化劑得電子 ( 被還原被還原 )后的生成物后的生成物11基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系12練習(xí)：練習(xí)：FeFe2 2O O3 3高溫下通高溫下通COCO氣體，寫出化學(xué)方程

10、式：氣體，寫出化學(xué)方程式： _指出指出_元素化合價降低，元素化合價降低，_（得、失）電子，（得、失）電子， _發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),_,_是氧化劑，是氧化劑， _是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。 _元素化合價升高，元素化合價升高，_（得、失）電子，（得、失）電子， _發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)， _是還原劑，是還原劑， _ _ 是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。 FeFe2 2O O3 3 + 3 CO 2Fe + 3CO+ 3 CO 2Fe + 3CO2 2 高溫高溫FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe13氧化劑具有氧化性得電子化

11、合價降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性 質(zhì)實 質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反 應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物14氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法雙線橋法 這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱 “雙線橋雙線橋法法” 方法：方法： a a 找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素 b b 從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向 產(chǎn)物中對應(yīng)的價產(chǎn)物中對應(yīng)的價態(tài)變化的元素態(tài)變化的元素c c 用用e- e- 表示電子，注明電

12、子得失數(shù)表示電子，注明電子得失數(shù) d d 查得失電子數(shù)是否相等查得失電子數(shù)是否相等化合價升化合價升高高，被，被氧氧化，化，失失去去2e2e- -化合價降化合價降低低，被，被還還原，原，得得2e2e- -0 0+1+1+2+20 0H H2 2 + CuO Cu + H + CuO Cu + H2 2O O15用雙線橋應(yīng)注意的事項：用雙線橋應(yīng)注意的事項： 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化 兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價物一方指向

13、生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。發(fā)生變化的同種元素。 電子符號用電子符號用“e-”來表示來表示 得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù) 每個原子得失電子數(shù)每個原子得失電子數(shù)注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)16練習(xí)練習(xí) 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 +

14、 H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl濃濃 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O17 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時，表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭來，箭頭從還原劑指向氧化劑從

15、還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為稱為“單線橋法單線橋法” MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 重點：（重點：（1 1）單箭號（在反應(yīng)物之間）單箭號（在反應(yīng)物之間） （2 2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素( (從還原劑從還原劑指向氧化劑指向氧化劑) ) （3 3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標不標得得與與失失。 18練習(xí)練習(xí) 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。子轉(zhuǎn)移情況。 MnO24HCl

16、濃濃 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H Cu + 2H2 2SOSO4 4( (濃濃) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2 Cl Cl2 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H+ 2NaOH = NaClO + NaCl + H2 2O O S + 2KNO S + 2KNO3 3 + 3C = K + 3C = K2 2S + NS + N2 2 + CO

17、+ CO2 2 19氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì)得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì), 被還原。被還原。 定義定義還原劑還原劑: 失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。氧化性氧化性: 物質(zhì)得到電子的能力。物質(zhì)得到電子的能力。還原性還原性: 物質(zhì)失去電子的能力。物質(zhì)失去電子的能力。20運用氧化還原反應(yīng)進行判斷：運用氧化還原反應(yīng)進行判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：運

18、用所含元素的化合價進行判斷：運用所含元素的化合價進行判斷：高價氧化、低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)高價氧化、低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)21氧化性、還原性有強弱之分：氧化性、還原性有強弱之分：氧化性越強，說明該物質(zhì)越易得到電子。氧化性越強，說明該物質(zhì)越易得到電子。還原性越強，說明該物質(zhì)越易失去電子。還原性越強，說明該物質(zhì)越易失去電子。 一般地氧化性強的易于與還原性強的物質(zhì)發(fā)生氧一般地氧化性強的易于與還原性強的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。 比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應(yīng)。你能否寫比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應(yīng)。你能否寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。22氧化劑氧化劑 + + 還原劑還

19、原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物-ne-+ne-一般：一般： 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物（1 1）根據(jù)反應(yīng)方程式進行判斷）根據(jù)反應(yīng)方程式進行判斷氧化性和還原性強弱的判斷：氧化性和還原性強弱的判斷：23H H2 2 + CuO Cu + H + CuO Cu + H2 2O O氧化性：氧化性： 還原性：還原性： CuO HCuO H2 2O OH H2 2 H H2 2O O氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物24（2 2）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷K Ca Na

20、Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力失電子能力逐漸逐漸減弱減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K K+ + Ca Ca2+2+ Na Na+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+ Zn Zn2+2+ Fe Fe2+2+ Sn Sn2+2+ Pb Pb2+2+ (H (H+ +) Cu) Cu2+2+ Hg Hg+ + Ag Ag+ +得電子能力得電子能力逐漸逐漸增強增強，氧化性氧化性逐漸逐漸增強增強25（3 3）根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷）根據(jù)非金屬活動性

21、順序進行判斷F F2 2 Cl Cl2 2 O O2 2 Br Br2 2 I I2 2 S N S N2 2 P C Si H P C Si H2 2 得電子能力減弱，氧化性減弱得電子能力減弱，氧化性減弱F F- - Cl Cl- - O O2-2- Br Br- - I I- - S S2-2- 失電子能力增強，還原性增強失電子能力增強，還原性增強2627（5 5）價態(tài)律）價態(tài)律元素處于最高價，只有氧元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)主

22、要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。 28297其它因素(1)濃度：濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4濃HNO3稀HNO3還原性：濃HCl稀HCl(2)溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。30 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：濃硫酸、某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價金屬的鹽：含高價金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等等還原劑還原劑: : 活潑金屬單質(zhì)：活潑金屬單質(zhì)：AlAl、ZnZn、FeFe等等

23、 某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：C C、H H2 2等等 含低價元素的化合物：含低價元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等31例：下列敘述正確的是()A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性越強C陽離子在反應(yīng)中只能得到電子被還原，作氧化劑D含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性32例：為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2氧化為Fe3，下列物質(zhì)中最好選用() AH2O2溶液 BKMnO4溶液 C氯水 DHNO3溶液答案A解析為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2雜質(zhì)，最好加入H2O2溶液使Fe2氧化為Fe3，

24、這樣不引入新的雜質(zhì)，故選A。33例下列依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D還原性：H2O2Mn2Cl34氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1 1、強制弱規(guī)律（強弱律）、強制弱規(guī)律（強弱律）-判斷氧化性和還原性強弱判斷氧化性和還原性強弱利用氧化還原反應(yīng)進行判斷利用氧化還原反應(yīng)進行判斷 一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)：一個自發(fā)進行的

25、氧化還原反應(yīng)： 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物判斷的方法：判斷的方法：若判斷氧化性強弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強。35強制弱規(guī)律（強弱律）強制弱規(guī)律（強弱律）-判斷氧化性和還原性強弱判斷氧化性和還原性強弱利用金屬活動順序表判斷利用金屬活動順序表判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)的還原性越來越弱金屬單質(zhì)的還原性越來越弱結(jié)論：結(jié)論：金屬單質(zhì)的還原性越強，其簡單陽離子的

26、氧化性越金屬單質(zhì)的還原性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。弱，反之，亦然。非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。越弱，反之，亦然。簡單金屬陽離子的氧化性越來越強簡單金屬陽離子的氧化性越來越強362 2、得失電子守恒、得失電子守恒 氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計算。劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計算。3 3、轉(zhuǎn)化律、轉(zhuǎn)化律-只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應(yīng)只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應(yīng) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)

27、生反應(yīng)，元素的化合價只靠同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉近而不交叉-也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還原劑的價態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化原劑的價態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化成與氧化劑的價態(tài)一致。成與氧化劑的價態(tài)一致。 同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。374.優(yōu)先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生

28、反應(yīng)。劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。38B39例三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列說法正確的是()ANH4F的還原性比NH3強BNF3的氧化性比F2強C該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4 3D該反應(yīng)中得到1 mol NF3時，轉(zhuǎn)移6 mol電子40例在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCuCAg DH2答案C解析各離子氧化性由強到弱的順序為AgCu2HMg2，加入同種還原劑Zn時，先與氧

29、化性強的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因而先置換出Ag。41例Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1 16，則x的值為()A2 B3C4 D5答案D42例根據(jù)下列反應(yīng)判斷：H2SO3I2H2O=H2SO42HI2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3( 1 ) N O 、 F e2 、 I、 H2S O3的 還 原 性 由 強 到 弱 順 序 為_；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由強到弱順序為_。答案(1)H2SO3IFe2N

30、O(2)HNO3FeCl3I2H2SO443氧化還原反應(yīng)的配平配平原則配平原則 反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。氧化劑化合價降低的總數(shù)值與還原劑化合價升高的總數(shù)值相等。 配平步驟配平步驟 標變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標出變價元素的化合價。列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的升、降變化值。求總數(shù)：使化價升高和降低的總數(shù)相等。配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。441零價法零價法用法：用法：先令先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，

31、然后計算出各元素?zé)o法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例例1：試配平試配平 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。分析：復(fù)雜物質(zhì)分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價分析無法確定其中按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和和C的具體化合價，此時可令的具體化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價均為零價，再根據(jù)化合價升降法配平。組成該物質(zhì)的各元素化合價均為零價，再根據(jù)化合價升降法配平。

32、Fe3C Fe(NO3)3 和和 CO2 整體升高整體升高13價，價，HNO3 NO2 下降下降13價（除了價（除了Fe、C以外以外，只有，只有N變價）。變價）。易得易得 Fe3C + 22HNO3 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 452平均標價法平均標價法 用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標價，待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標價，若方程式出現(xiàn)

33、雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù)要擴大若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù)要擴大2倍。倍。例例2：試配平試配平 NH4NO3HNO3+N2+H2O。分析：分析：NH4NO3中中N的平均化合價為的平均化合價為+1價，元素化合價升降關(guān)系為：價，元素化合價升降關(guān)系為：NH4NO3 HNO3：+1+5升升41價價NH4NO3 N2：+10 降降12價價易得易得 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H2O463。整體標價法。整體標價法用法：當(dāng)某一元素的原子或用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團原子團（多見于（多見于有機反應(yīng)有機反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個時，配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體

34、對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標價。可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標價。例例3：試配平試配平 S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O分析：分析：NH4NO3中中N的平均化合價為的平均化合價為+1價（價（NH4中中-3價，價，NO3中中+5價），元素化合價升價），元素化合價升降關(guān)系為：降關(guān)系為：NH4NO3HNO3：+1+5升升41價價NH4NO3N2：+10 降降22價價易得易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O47 4 4。逆向配平法。逆向配平法 若氧化劑（或還原劑）中某元

35、素化合價只有部分改變，若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從配平宜從氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆開始，即先考慮生成物，逆向配平向配平;自身自身氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。即逆向配平。例如：例如：P CuSO4 H2O CU3P H3PO4 H2SO4 該反應(yīng)的氧化劑是該反應(yīng)的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是，還原劑是P，以反應(yīng)物作標準求得失電子數(shù)比較困，以反應(yīng)物作標準求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只難，但是氧化產(chǎn)物只H3PO4 、還原產(chǎn)物只、還原產(chǎn)物只CU3P，所以以，所以以1m

36、ol H3PO4 和和1mol CU3P作標準物容易求得失電子數(shù)。作標準物容易求得失電子數(shù)。答案：答案：11 15 24 5 6 15485 5有機反應(yīng)的配平法有機反應(yīng)的配平法有機物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機物中有機物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機物中H H為為1 1價，價，O O為為2 2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據(jù)還原劑化合價升高總數(shù)與價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據(jù)還原劑化合價升高總數(shù)與氧化劑化合價降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。氧化劑化合價降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。例如：例如： H H2 2C C2 2O O4 4 KMnOKMnO4 4

37、H H2 2SOSO4 4 COCO2 2 K K2 2SOSO4 4 MnSOMnSO4 4 H H2 2O O 解析：解析：H H2 2C C2 2O O4 4中，令中，令H H 為為1 1價，價，O O為為2 2價，則價，則C C的平均化合價為的平均化合價為3 3價。價。1 1個個H H2 2C C2 2O O4 4 化化合價升高數(shù)為合價升高數(shù)為2 2，1 1個個 KMnOKMnO4 4 化合價降低數(shù)為化合價降低數(shù)為5 5，最小公倍數(shù)為，最小公倍數(shù)為1010，故，故H H2 2C C2 2O O4 4的系數(shù)為的系數(shù)為5 5，KMnOKMnO4 4的系數(shù)為的系數(shù)為2 2。配平的方程式為：。配