云南省大姚縣第一中學2019屆高三化學上學期第一次月考試題

1、云南省大姚縣第一中學2019屆高三化學上學期第一次月考試題一、選擇題：本題包括13 小題。每小題 6 分，共 78 分，每小題只有一個選項符合題意。7.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學變化C.碳酸鋇可用于胃腸 X 射線造影檢查D.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染&下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是A .將乙醇滴入酸性 &Cr2O 溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B.NstS 溶液滴入 AgCl 濁液中,沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獵. 將 H2C2Q 溶液滴入酸性 K

2、MnO 溶液中，溶液紫色褪去D. 熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色9.下列反應的離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢：2H+ CaCO=Ca+ CQT+ H2OB.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+ HbQ=2Fe+Q2f+ 2H+C.NaAIQ 溶液中通入過量 CO: 2AIO2+CO+3HO=2AI(OH)3j+CO通電D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+ 2HaO=2f+Cl2f+ 2OH10. 下列有關(guān)說法中正確的是A.濃氨水中滴加 FeCb 飽和溶液可制得 Fe(OH)3膠體B.從 100 mL 5molL一1H2SQ 溶液中取出 10 mL,所得硫酸根的物

3、質(zhì)的量為0.05 molC.KCIQ 和 SO 溶于水后能導電，故 KCIQ 和 SQ 均為電解質(zhì)-2 -D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物11.設(shè) NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH 溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NAB.0.2 mol NaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)為0.4 NAC.22.4 L （標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為 182D .標準狀況下，4.48 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為 0.8 NA12.500 mL 2 molL “FeCl3溶液和 500 mL 2 molL明磯溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，

4、經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1100 nm 之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10910 m 之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A. 蒸干、灼燒 FeCb 溶液和明磯溶液會得到對應的固體鹽B. 向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C. 向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D. 在暗室里用一束明亮的強光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應13.SQ 氣體與足量 Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入KzCQ 溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：1SQ + 2Fe3+ 2HaO=sO-+ 2Fe2+ 4H+;22

5、I13I312Cr2O-+ 6Fe + 14H =2Cr + 6Fe + 7HO。下列有關(guān)說法不正確的是A. SO 發(fā)生氧化反應B .氧化性：SQ2- Fe3+”“ ”“ K*和五種陰離子NQ、0C、cO、乂-（n=1或 2）中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_。(2)物質(zhì) C 中含有離子 乂-。為了確定 Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B,當 C 與 A 的 溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNQ 沉淀部分溶解，剩余白色固體，則 X為_ (填字母)。A. BrB. CHCO0 C . SCTD. HCO(3) 將 38.4

6、 g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SQ, Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D 一定含有上述離子中的 _ (填相應的離子符號)，寫出 Cu 溶解的離子方程式 _ ，若要將Cu 完全溶解，至少加入 H2SQ 的物質(zhì)的量是 _ 。(4) E 溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，該反應的離子方程式為28.( 15 分)酸性 KMnO H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O 還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2Q)去除，F(xiàn)e(NQ)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)

7、的探究。(1) 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式_ 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _ 。(2) 取 300 mL 0.2 molL-1的 KI 溶液與一定量的酸性 KMnO 溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的 12和 KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 _ mol。(3) 在 Fe(NQ)3溶液中加入 N&SO 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色， 過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是 _ (用文字表達)，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是 _ 。(4) 測定 KMnO 樣品的純度可用標準 NaQ 溶液進行滴定，取 0.474 g KMnO 羊品溶

8、解酸化后，用 0.100 molL-1標準 NazSzQ 溶液進行滴定，標準 NQSQ 溶液應盛裝在 _-6 -(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式：2 +2+2MnO4-+S2O3-+ H -Mn+ _SO4-+H2O,實驗中，滴定至終點時消耗NQS2Q溶液 12.00 mL ,則該樣品中 KMnO 的物質(zhì)的量是 _ .35.化學一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)-7 -根據(jù)以下背景資料，回答下列問題：I、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。、鍺(Ge 是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛。砷化

9、鎵(GaAS 是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。W、K2Cr2O曾用于檢測司機是否酒后駕駛：Cr2O2-(橙色)+CH3CH2OH Cr3+(綠色)+CH3COOH 未配平)(1)_ 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)_CHCOOH 分子中所含元素的電負性由大到小的順序為 _，碳原子的軌道雜化類型為 _，所含J鍵與n鍵的數(shù)目之比為 _ 。(3)_AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ，鐵原子中有個未成對電子。(4)_ 硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍色溶液，在Ni(NH3)62+中 Ni2+與 NH之間形成的 化學鍵稱為_，提供孤電子對的原子是。(5)_比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 _ 。GeCbGeB4Gel4熔點/c-49.526146沸點/c83.1186約 400(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。1晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 _ 。32若合金的密度為 dg/cm，晶胞參數(shù) a=_nm-8 -36.化學一一選修 5:有機化學基礎(chǔ)(15 分)成環(huán)反應在有機合