北京市延慶縣第三中學(xué)高一化學(xué)《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》導(dǎo)學(xué)案

1、延慶三中高中化學(xué)學(xué)案必修二第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1以銅鋅原電池為例，了解了解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。2了解原電池工作原理，并能正確書寫原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】以銅鋅原電池為例，了解原電池工作原理能正確書寫原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)過程【閱讀理解】閱讀教材第39頁(yè)至40頁(yè)，思考、回答下列問題。1電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種 能源，又稱電力。2火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的？3火力發(fā)電又有哪些優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)呢？4燃燒的本質(zhì)是什么？【知識(shí)回顧】氧化還原反應(yīng)中概念之間的關(guān)系:化合價(jià) ， 電子,發(fā)生 反應(yīng) 氧化

2、劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價(jià) ， 電子,發(fā)生 反應(yīng) 【思考與交流】 如何將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)順序金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋(有關(guān)化學(xué)方程式)1.Zn、Cu分別插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片2.Zn、Cu導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu導(dǎo)線連接后，再接電流表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片【思考與交流】1、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)？ 2、靈敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流通過，你如何解釋這一現(xiàn)象？電子是如何流動(dòng)的？該裝置的正負(fù)極分別是什么？如何判斷正負(fù)

3、極？【知識(shí)歸納】原電池1、概念將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置，叫做原電池。2、原理：在鋅銅原電池中，鋅片做 極，是電子 的一極，該極發(fā)生 反應(yīng)；電極反應(yīng)式： 銅片做 ，是電子 的一極，該極發(fā)生 反應(yīng)；電極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： 【科學(xué)探究】根據(jù)上面對(duì)鋅銅原電池的學(xué)習(xí)，利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一套原電池裝置。實(shí)驗(yàn)用品鎂條、鋁絲、銅絲、鐵絲、石墨棒、導(dǎo)線、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、果汁、燒杯、電流計(jì)。方案溶液電極有無(wú)電流正極負(fù)極1234567實(shí)驗(yàn)結(jié)論【思考與交流】通過以上實(shí)驗(yàn)探究，試說(shuō)明原電池應(yīng)有哪幾部分構(gòu)成，各起什么作用？【知識(shí)歸納】2、原電池的構(gòu)成條件（1） （2） （3） 【鞏固練習(xí)】1、原電池是一種將 能轉(zhuǎn)

4、化為 能的裝置。在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式 Cu極發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”） ，電極反應(yīng)式 。2、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述不正確的是（ ）A、鋅片作負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) B、銅片作正極，銅得到電子C、溶液中的pH增大 D、氫離子在銅片表面被還原3、關(guān)于原電池的說(shuō)法中正確的是：A原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B流出電子的一極是正極 C兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)D原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)4、在右圖所示的原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 ACu2+ + 2e- = Cu BCu2e- = Cu2+C2H+ + 2e- = H2 DZn2e- = Zn2+ 5、如圖，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，下列說(shuō)法中正確的是A銅是正極B銅電極的