云南省大理市下關(guān)第一中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期段考試題二

1、云南省大理市下關(guān)第一中學(xué) 2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期段考試題試卷滿分100分 考試時間90分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）1 .下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）A. 天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B. 呂氏春秋？別類編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C. 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾D. 肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化2.下列說法正確的是（）A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B. 二氧化碳溶

2、于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C. 硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)3.能用H+OH="O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（)A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)C.Ba（OH）2溶液滴入硫酸銅中D.二氧化碳通入澄清石灰水中4.下列說法正確的是（） 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) 鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe2Q 冰和干冰既是純凈物又是化合物 霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng) 某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO2A.B.C.D.5.下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是(

3、 )A.3NO+”O(jiān)=2HNQ+NOB.2H2O2H4 + QfC.2F2+2HO=4HF+QD.2Na+ 2H2O=2NaOH H2 T6.對于相同物質(zhì)的量的SO和 SO,卜列說法中正確的是（)A. 硫元素的質(zhì)量比為5: B.分子數(shù)之比為1 : C.氧原子數(shù)之比為 3: D.質(zhì)量之比為1:7完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）用CCI4提取溴水中從食鹽水中提取從KI和|2的固體混配制 100 mL0.1000mol L - 1Na?CQ 溶液的BrNaCI固體合物中回收I 2選項裝置8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.+ 2+HNQFeNa

4、B.Ag +NQ-Cl +KC.K +Ba 2+QH SQ2-DCu 2+NH+Br-QH -9.下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)A.2"SQt SQB. PCI3T PCl5C.MnQf2+MnD.HOH 2Q儀器實驗10. 下列離子方程式正確的是 （）A. 用FeCIs溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+CuFe2+Cu2+B. 向蘇打溶液中滴加少量的稀鹽酸：CQ2+2HH2Q+CQfC. 向MgCb溶液中加入一小塊鈉：2Na+2HA2Na+2QH+H2 TD. 硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：HCO + H+ = H2Q + CQ2T11. 在實驗中有下列四組試劑，

5、某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鎂和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選的試劑組合是（）A. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸C. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸D.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸12. 取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 mol L的硫酸混合后注入 500 mL的容量瓶中, 加水稀釋至刻度線，該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）-1A. 0.21 mol LB. 0.56 mol L1C. 0.42 mol LD. 0.26 mol L13. 已知X2、Y2、Z2、WW四種物質(zhì)的氧化能力為W2> Z2> X2> 丫2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A. 2N

6、aW+Z2NaZ+W/B. 2NaX+Z2NaZ+XC. 2NaW+Y 2NaY+A/D. 2NaZ+X2NaX+Z- 11 -14. 把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與SQ 4 2-的物質(zhì)的量濃度之比為（）A. 1:4B. 2:7C.1:2D 3:815 如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（a. 222 laNAB.22.4ab lcNaC. 22.4ac LbNAD 22.4b acNA電子Cu(OH)216.下列判斷正確的是足量金屬 Na與標(biāo)準(zhǔn)狀

7、況下11.2LO2反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移 2 mol 金屬與氧氣反應(yīng)時都生成最高價金屬氧化物 金屬鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH金屬銅也能與H2O反應(yīng)生成NqQ與足量H2O反應(yīng)時，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NQ遇到紫色石蕊試劑后，石蕊試劑最終變成藍色A.78gNaO與CO充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了56gB.17.某溶液中大量存在五種離子:A.n(Fe3+) : n(H+): n(X) = 2:2+B. Mg+NaNO、SO2： Fe3+18.C.、H： X,其物質(zhì)的量之比為3: 1: 3: 1,則X可能為（C. Cl在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束,2+D. BaD. 2n

8、(NQ ) : n(SO4剩余的固體能被磁鐵吸則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽離子是（）A.CiTB.Fe3+C. Fe2+19 .現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 4:120.有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（）A.:B. 1:C. 1 :21 .2KCIQ 在酸性溶液中可將 VO2+氧化成VO2+ ,而自身被還原為 Cl。欲使3 mol

9、 VO 2+成D. 4 :1vO+,則需要氧化劑KCIOs的物質(zhì)的量是（）B. 0.5molA. 0.2 molC. 1 molD. 3mol22.有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管乙中裝入1.06g NS2CG和0.84g NaHCQ試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）A. 甲裝置的氣球膨脹速率大B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCI） > 2 mol/LC. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCI） < 1 mol/LD. 最終兩溶液中Na+、C的物質(zhì)的量相同23 鉛丹（PbsC4）可作防

10、銹用涂料，其中鉛的化合價為+2價和+4價，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3Q+8HCI（濃）=3PbCl2+Cl2f +4fO.下列說法正確的是 （）A. PbO與濃鹽酸反應(yīng)時，PBO作為還原劑B.物質(zhì)的氧化性：Cl2> P4QC. PbQ中+2價的鉛與+4價的鉛的物質(zhì)的量之比為1 : 2D. 當(dāng)上述反應(yīng)中消耗 1 mol Pb 3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA一 124.向NaOH和NstCO混合溶液中滴加 0.1mol L 稀鹽酸,u <1-4” 業(yè)酸CO的生成量與加入鹽酸的體積 （V）的關(guān)系如圖所示。下列 判斷正確的是（）A. 在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B. a= 0.2C

11、. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2 一+ 2H+ =COf + H2OD.原混合溶液中NaOH與NqCO的物質(zhì)的量之比為 2： 1二、填空題（本題包括4個小題，共52分）25. （12分）有A B、C、D E、F、G七種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件 沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中 A著火只能用干 燥的沙土滅火，A在Q中燃燒的產(chǎn)物為 G, B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、F的化學(xué)式A F。（2）寫出A和D反應(yīng)生成 B和C的化學(xué)方程式 。（3）寫出E與C D反應(yīng)生成的 B和F的離子方程式 。（4）寫出G與C

12、O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,若有1mol的G參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。26. （12分）高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀（K2FeO4）在強堿性條件下能夠穩(wěn)定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加人 飽和的KOH,使高鐵酸鉀析出。（1）方法一：可利用固體反應(yīng)物反應(yīng)：2FeSC+6Na2C=2N2FeC+2Na2O+2NaSQ+Qf 生成物NazFeQ 中鐵元素的化合價為 。 該反應(yīng)中的還原劑是 ，每生成1mol Na 2FeQ4轉(zhuǎn)移mol電子。(2) 方法二：反應(yīng)：Fe(QH)3+CIQ+QH FeQ2+C+H2Q(未配平) 配平離子反應(yīng)方程式

13、：Fe(QH)3+CIQ- +_QH =_FeQ2+_C+_H2Q 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol(3) 向NazFeQ 溶液中加入適量飽和的KQH溶液，有 OFeO 析出，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。27. (14分)某純堿樣品中含有少量NaCI雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中NqCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去，堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收 水和二氧化碳)。ABCD實驗步驟如下： 按圖連接裝置，并檢查氣密性； 準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g ; 準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器 b中； 打開分液漏斗a的旋塞

14、，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止； 打開彈簧夾，往試管 A中緩緩鼓入一定量空氣； 然后稱得干燥管 D的總質(zhì)量為86.36g ； 重復(fù)步驟和的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80 g。試回答：(1) 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；(2) 裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的()A.飽和NaCl溶液B.濃HbSQC. NaHCO溶液D. NaQH溶液 請用文字?jǐn)⑹鲅b置 C的作用： 。請用文字?jǐn)⑹鲅b置 F的作用： 。(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；若沒有操作，則會導(dǎo)致測定結(jié)果 。（5）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品

15、NCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28. （14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSQ,較多的CuSO和少量Na2SQ。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收 硫酸亞鐵和銅的實驗方案。加入（1）加入的試劑為 （填化學(xué)式），加入試劑的目的 （2）操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯， , 加入的試劑為（填化學(xué)式），發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為（4）固體E的成分為 （填化學(xué)式），加入的試劑為 （填化學(xué)式），發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（5）從溶液D和溶液G中得到FeSQ?7HQ晶體的操作為 、過濾、洗滌、干燥。下關(guān)一中20192020學(xué)年上學(xué)期

16、高一年級段考 化學(xué)參考答案、選擇題(每小題2分，共48分)題號12345678910答案DDBBCBAABD題號11121314151617181920答案DCBAADBCCB題號21222324答案BBDD二、填空題(本題包括4個小題，共52分)25. (1)Na ; NaAIQ 2Na+2H 2O=2NaOH七H 2AI+2H 2O+2OF=2AIO2-+3H2 H(4)2Na2Q+2CO=2NCO+Q; NA【解析】C俗名稱為燒堿，應(yīng)為 NaOH D為無色無味液體，應(yīng)為 HO,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A為Na, B為H, E可與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成氫氣，一般為Al , F為NaAIQ。(1)

17、由以上分析可知 A為Na, F為NaAIQ，故答案為：Na； NaAIQ;A和D反應(yīng)生成B和C的反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na+2HO-2NaOH+!H,故答案為：2Na+2HO- 2NaOH+2H;E與C D反應(yīng)生成的 B和F離子方程式為 2AI+2OH+2H 2AIO2-+3HH,故答案為：2AI+2OH-+2H2O- 2AIOJ +3H H;G與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2Q+2CO=2Na2CO+Q，反應(yīng)中，2molNa2Q反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2moI 電子，故若有1mol的G參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA,故答案為：2NstCb+2C(2=2Na2CO+Ci ; NA。26.

18、 (1). +6; FeSQ、N&Q; 5;(2) . 2,3 ,4,2, 3 ,5; 1.5;(3) . Na 2FeO+2KOH= KFeO4+ 2NaOH=【解析】(1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為的原則，NFeO Na為+1價，O為-2價，鐵元素的化合價為+6價；該反應(yīng)中元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe、O元素，故還原劑為 FeSO、NqQ,由方程式可知，每生成1 moI NaFeO同時生成0.5mol氧氣，則轉(zhuǎn)移電子為 1mol x (6-2)=0.5moI x 2X 0-(-1)=5moI,故答案為：FeSO、NqQ; 5; 在Fe(OH)3+

19、CIO-+OH FeO+CI- +HO中，F(xiàn)e(OH)3變?yōu)镕eQ - , Fe化合價升高 3價 失去3電子，CIO-變?yōu)镃l-，化合價降低2價得2電子，根據(jù)得失電子相等，故 Fe(OH)3的系數(shù) 為2, FeO2-的系數(shù)為2, CIO-的系數(shù)為3, CI-的系數(shù)為3,根據(jù)電荷守恒可知，OH為反應(yīng)物，系數(shù)為4 ,由元素守恒可知 H0為生成物，其系數(shù)為5 ,離子方程式為：2Fe(OH)3+3CIO-+4OH=2FeO-+3CI-+5H2O,根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)方程式可得，生成還原產(chǎn)物3moICI- 轉(zhuǎn)移6mole-，所以轉(zhuǎn)移了 3mol電子生成1.5moICI -;故答案為：2,3 ,4,2, 3

20、,5;1.5;(3) 向Na2FeO4溶液中加入適量飽和的KOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 N&FeQ+2KOH= k2FeO4+ 2NaOH故答案為：Ns2FeQ+2KQH= KFeQ+ 2NaQH=27. (1)2H+CO2-=HO+COfD(3) 吸收CQ氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差(偏大) 防止空氣中的水或 CQ進入D引起測量誤差(偏大)偏大；偏小(5)79.5%【解析】(1) 裝置B中發(fā)生反應(yīng)是稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為： 2H+CG2-=HO+COf,故答案為：2H+CO2-=HO+COf;(2) 裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的氫

21、氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗 證，A. 飽和NaCI溶吸收二氧化碳不完全，二氧化碳溶解性小，故A錯誤；B. 濃HSQ不能吸收二氧化碳，故 B錯誤；C. NaHCQ溶液和二氧化碳不反應(yīng)，故C錯誤；D. NaQH溶液可以吸收空氣中的二氧化碳，故D正確； 故答案為：D; 裝置C的作用：吸收CQ氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差(偏大)，故答案為：吸收 CQ氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差(偏大)；裝置F的作用防止空氣中的水或 CQ進入D引起測量誤差(偏大)， 故答案為：防止空氣中的水或CQ進入D引起測量誤差(偏大)；(4) 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也 會被堿石灰吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，若沒有操作，生成的氣體不能全部被堿石灰吸收， 導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故答案為：偏大；偏小；(5) 某純堿樣品中含有少量 NaCI雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中N&CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管 D的質(zhì)量不變，為 86.80g，生成二氧化