2018年上海高考化學(xué)試題及答案wod版

1、2018 年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷考生注意：1. 本試卷滿分150 分，考試時(shí)間120 分鐘。2. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試卷和答題要求；所有答案必須凃或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。b5E2RGbCAP3. 答題前，考試務(wù)必將答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫(xiě)姓名。p1EanqFDPw4. 答題紙與試卷在試卷編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-6D4XDiTa

2、9E3dBr-80 Ba-137一、選擇題本題共10 分，每小題2 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.2018 年 4 月 24 日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiTA.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油【答案】D【解讀】地溝油的主要成分是油脂，在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油的主要成分是烴的混合物，不溶于水，氫氧化鈉溶液，他們都能燃燒，密度比水小、沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，因此，選D2.氰酸

3、銨NH4OCN）與尿素CO（NH22A.都是共價(jià)化合物B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體D.互為同素異形體【答案】C【解讀】氰酸銨是離子化合物，尿素是共價(jià)化合物，他們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，因此選C 5PCzVD7HxA3.230Th 和 232Th 是釷的兩種同位素，232Th 可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th 的說(shuō)法正確的是A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U 是化學(xué)變化D. 230Th 和 232Th 的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解讀】232Th 230Th 的質(zhì)量分別是232,230 A 項(xiàng)錯(cuò)誤，元

4、素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量取得的平均值，B 項(xiàng)錯(cuò)誤同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同， D 項(xiàng)正確，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C 項(xiàng)的原子發(fā)生變化錯(cuò)誤。 jLBHrnAILg4.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的氣化【答案】A【解讀】A 項(xiàng)變化客服的都是分子間力，正確，硅和C50 的融化分別克服的都是共價(jià)鍵，分子間力，B 項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的都是共價(jià)鍵，離子鍵，C 項(xiàng)錯(cuò)誤，溴和汞的氣化分別克服的都是分子間力金屬鍵，D 項(xiàng)錯(cuò)誤，xHAQX74J0X5.374、22.

5、1Mpa 以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水LDAYtRyKfEA. 顯中性，pH 等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C. 顯酸性，pH 小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【答案】B【解讀】超臨界水任然呈中性，項(xiàng)錯(cuò)誤根據(jù)相似相容的原理可以知道正確有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子）錯(cuò)誤。Zzz6ZB2Ltk二、選擇題本大題共36 分，每小題3 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6 .與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A.原料利用率高B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得【答案】A【解讀】?jī)煞N方法都發(fā)生反應(yīng)：索爾維制堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，

6、產(chǎn)生德?tīng)朇aC，含lCl 幾乎沒(méi)什么用，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳，氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl 其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選AdvzfvkwMI17 .將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、 Y 不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解讀】A 項(xiàng)將 SO2 通入 BaCl 溶液，不反應(yīng)，部分O2 溶解在水中后與后來(lái)通入的H2S 發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成 S沉淀， B 項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，C項(xiàng)反應(yīng)為2N H2+H2O+ CO2 BaCl2=2NH4Cl+BaCO3

7、 D 項(xiàng) 發(fā) 生 反 應(yīng) ： SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC因此選 lB rqyn14ZNXI8 .糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是EmxvxOtOcoA.脫氧過(guò)程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期8 .脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e Fe3+-C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e 4OHD.含有1.12g 鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】D【解讀】根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極Fe-2e

8、-=Fe2-） 碳作原電池正極2H2O+O2+4e=4OH）SixE2yXPq5因此 BC錯(cuò)誤，脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D 項(xiàng)生成的Fe2-繼續(xù)被O2氧化9 .將盛有NH4HCO3 粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)6ewMyirQFLA. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2 +H2O-Q【答案】B【解讀】根據(jù)醋酸逐漸凝固說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AC 錯(cuò)誤， B 正確，熱化學(xué)方程式的書(shū)

9、寫(xiě)要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)D 錯(cuò)誤。 kavU42VRUs10. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.均采用水浴加熱B制備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過(guò)量.C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量【答案】C【解讀】采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法是將產(chǎn)物分離出去，從而提高生產(chǎn)物的產(chǎn)率，C 正確。11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和 HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH 值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH 值減小D.加入少量硫酸銅固體<忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

10、【答案】C【解讀】加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A 錯(cuò)誤， B 項(xiàng)反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O當(dāng) SO2過(guò)量溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng) pH 值減小，錯(cuò)誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移動(dòng)，溶液pH 值減小，C 項(xiàng)正確 加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng) H2S+Cu2-=CuS+2H- H-濃度增大D 項(xiàng)錯(cuò)誤 y6v3ALoS8912. 根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羥基丁烷C.CH3CH(C2H5>CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2>CH2COOH 3氨基丁酸-【答

11、案】D【解讀】A 項(xiàng)編號(hào)有誤，應(yīng)該為2-甲基-1,3-丁二乙烯；B 項(xiàng)，叫 2-丁醇， C項(xiàng)主鏈選錯(cuò)了應(yīng)該為3-甲基乙烷，D 正確。13.X、 Y、 Z、 W 是短周期元素，X 元素原子的最外層未達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y 元素原子最外電子層上s、 p 電子數(shù)相等；Z 元素 +2 價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W 元素原子的M 層有 1 個(gè)未成對(duì)的p 電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是M2ub6vSTnPA.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的

12、晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】C【解讀】根據(jù)題意，Z 元素為Mg， Y元素原子最外電子電子排布為ns2np2,是C 或Si， X 為N 或 O， W 為 Al 或 Cl， N 的氫化物的水溶液顯堿性，但O 的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性， A 錯(cuò)誤，Al3+的半徑比Mg2+小，B 錯(cuò)誤；氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C 正確；CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低，D 錯(cuò)誤。0YujCfmUCw【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。14. 為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是eUts8ZQVRdA.鐵皮

13、未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大【答案】C【解讀】產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)，表明鋅反應(yīng)完，若這時(shí)鐵皮未及時(shí)取出，則鐵溶解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，A 錯(cuò)誤；鐵皮未洗滌干凈<表面吸附雜質(zhì))，烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)<鐵被氧化)，則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B 錯(cuò)誤； C 正確； D 項(xiàng)對(duì)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤。 sQsAEJkW5T【考點(diǎn)定位】考查誤差分析15. NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A.所含公用電子對(duì)書(shū)目為<a/7+1) NA

14、 B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14【答案】B【解讀】1 個(gè) C2H4 分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6 對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4 個(gè)， 1 個(gè) C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9 對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為6 個(gè)，則 A 錯(cuò)誤<應(yīng)該為3aNA/14) ;B 正確； C項(xiàng)沒(méi)有給氧氣的狀態(tài)，D 項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 GMsIasNXkA【考點(diǎn)定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)16. 已知氧化性Br2> Fe3+。 FeBr2溶液中通入一定量的Cl2, 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe 2+b Br -+c Cl 2d F

15、e 3+ e Br 2+ f Cl -下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、 b、 c、 d、 e、 f 一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2tirrgchyzgC.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 47eqzcwlznx【答案】B【解讀】根據(jù)題意，Cl2 先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -， B 選項(xiàng)錯(cuò)誤【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。17. 某溶液可能含有Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3+、 Al 3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色

16、襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中l(wèi)zq7IGf02EA. 至少存在5 種離子B.Cl -一定存在，且c<Cl- ) 0.4mol/LC.SO42-、 NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO3 、 Al 一定不存在，K可能存在【答案】B【解讀】根據(jù)加入過(guò)量NaOH 溶液，加熱，得到0.02mol 氣體，說(shuō)明有NH4+，而且為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3+，而且為0.02mol，則沒(méi)有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g 沉淀，說(shuō)明有SO42-，且為0.02mol，則

17、根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，至少有 0.06mol ， B 正確。 zvpgeqJ1hk【考點(diǎn)定位】本題考查離子共存及計(jì)算。三、選擇題<本題共 20 分，每小題4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)NrpoJac3v118. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol ，則下列判斷正確的是1nowfTG4KIA.生成40.0LN2<標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有 0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25m

18、olD.被氧化的N 原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】CD【解讀】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N 原子的物質(zhì)的量為30mol，有2mol KNO3 被還原，現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol ，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol ，因此，C、 D 正確。 fjnFLDa5Zo【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算19. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)<25)-4 Ki=1.77× 10-4-1

19、0 Ki=4.9× 10-10-7 Ki1=4.3× 10-7-11Ki2=5.6× 10下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN-+H2O+CO2 2HCN+C3O2-B.2HCOOH+CO32- 2HCOO- +H2O+CO2C.中和等體積、等pH 的 HCOOH和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和 NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【答案】AD【解讀】根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOH> H2CO3> HCN> HCO3-,因此，A錯(cuò)誤，B 正確；等體積、等 pH 的 HCOOH和 HCN 所含溶質(zhì)，HCN多，則中

20、和時(shí)消耗的NaOH 的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO->+n(OH->=n(Na->+n(H+>,n(CN->+n(OH->= n(Na->+n(H+>， tfnNhnE6e5即離子總數(shù)是n(Na->+n(H+>的 2 倍，而 NaCN 的水解程度大，即NaCN 溶液中的n(OH->大，n(H+>小，D 錯(cuò)誤。 HbmVN777sL【考點(diǎn)定位】本題考查酸性強(qiáng)弱，離子濃度比較，中和反應(yīng)等。20. 某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s> B+C(g>-Q 達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g>

21、的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是V7l4jRB8HsA.產(chǎn)物B 的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A>消耗 n(C>消耗 =1 1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB 和 1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q【答案】AB【解讀】若B 是氣體，平衡常數(shù)K=c(B>· c(C>，若B 是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C>，由于C(g>的濃度不變，因此B 是非氣體，A 正確， C 錯(cuò)誤，根據(jù)平衡的v<正)=v<逆)可知B 正確 注意，不是濃度消耗相等）；由于反應(yīng)

22、是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。83lcPA59W9【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)的含義。21 .一定條件下，將0.1LCO、 0.2LCO2、 0.1LNO、 0.2LNO2和0.2LNH3 混合，然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣已干燥）mZkklkzaaPA.可能是單一氣體B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)【答案】AC【解讀】方法一，洗氣瓶排列順序有6 種，若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、

23、NH3，后面的2 個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序，最后的氣體為CO；若第一個(gè)洗氣瓶裝水，則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、 CO2、 NO，后面的2 個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序，最后的氣體為CO、 NO；若第一個(gè)洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、CO2、 NO，后面的2 個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序，最后的氣體為CO、 NO.AVktR43bpw方法二，洗氣瓶的排列順序無(wú)論怎樣，最終的氣體肯定沒(méi)有CO2、 NH3，而CO與三種溶液都 不 反 應(yīng) ， 尾 氣 肯 定 有CO， 若 第 一 個(gè) 洗 氣 瓶 裝 氫 氧 化 鈉 溶 液 ， 則 尾 氣 沒(méi) 有NO（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，

24、若第一個(gè)洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有NO。 ORjBnOwcEd【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)計(jì)算、收斂思維能力22 .一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中存在Cu2+和 SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO 和NO2 的混合物，且體積比為1 1 ，則 V 可能為2MiJTy0dTTA.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L【答案】A【解讀】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80=0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，0.15× 6+2）=1.

25、2mol 。兩者體積相等，設(shè)NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，計(jì)算的x=0.3。氣體體積V=0.6× 22.4=13.44L； 若 混 合 物 全 是Cu2S,其 物 質(zhì) 的 量 為 0.075mol, 轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) 0.075 ×10=0.75mol ， 設(shè) NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，計(jì)算得x=0.1875,氣體體積0.375×22.4=8.4L，因此選A。 gIiSpiue7A【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算極限法）四、本題共8 分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下

26、列填空：23. 鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24. 鎵 Ga）與鋁同族。寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25. 硅與鋁同周期。SiO2 是硅酸鹽玻璃Na2CaS6iO14）的主要成分，Na2CaS6iO14 也可寫(xiě)成Na2O · CaO· 6SiO2。盛放NaOH 溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 uEh0U1Yfmh長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8 可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為IAg9qLsgBX26. 用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)

27、上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba +BaO· Al 2O3常溫下 Al 的金屬性比Ba 的金屬性 選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是。a. 高溫時(shí)Al 的活潑性大于Ba b. 高溫有利于BaO分解c. 高溫時(shí)BaO· Al 2O3比 Al2O3穩(wěn)定d.Ba 的沸點(diǎn)比Al 的低【答案】23.4， 13。2425.26. 弱，d【解讀】23.鋁原子核外電子云有s、 p，分別有1、 3 種伸展方向，其核外有13 個(gè)電子，則有 13 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；24.類似氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；25.根據(jù)不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和

28、是0 可寫(xiě)出鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式；26.該反應(yīng)是利用Ba的沸點(diǎn)比Al 的低，以氣體逸出，使平衡右移。WwghWvVhPE【考點(diǎn)定位】本題考查Al、 Ga、 Si及其化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等。五、<本題共8 分)溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl 2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、 NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：27 .Cl 2氧化Br-應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了避免28 .Br 2可用熱空氣吹出，其原因是29. 寫(xiě)出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不

29、用鹽酸酸化的原因可能是。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)?0. 為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2, 可向工業(yè)Br2中a. 通入 HBr b. 加入Na2CO3溶液c. 加入 NaBr 溶液 d. 加入Na2SO3溶液【 答 案 】27. 通 風(fēng) 櫥 ， 污 染 環(huán) 境 。28.Br2 易 揮 發(fā) 。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2Oa.sfpsfpi4k用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3 氧化，原因是Br2 易揮發(fā)，對(duì)大氣有污染。30.c.【解讀】Cl2、 Br2 都是污染氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥進(jìn)行操作；步驟所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原

30、性，NaBrO3 氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用NaBr 溶液與 Cl2 反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。 ooeyYZTjj1【考點(diǎn)定位】本題考查工業(yè)制Br2，考查分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。六、<本題共8 分)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：BkeGuInkxI<1) Ni(S>+4CO(g>Ni(CO>4(g>+Q<2) Ni(CO>4(g>Ni(S>+4CO(g>完成下列填空：31. 在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)<1)中Ni(CO4>的產(chǎn)率

31、，可采取的措施有、23 / 15反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。PgdO0sRlMo32. 已知在一定條件下的2L 密閉容器中制備Ni（CO>4，粗鎳<純度 98.5%, 所含雜質(zhì)不與CONi（CO>4 在0 10min 的平均反應(yīng)速率為33. 若反應(yīng)<2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)。a. 平衡常數(shù)K 增大 b.CO 的濃度減小c.Ni 的質(zhì)量減小d.v 逆 Ni（CO> 4增大34. 簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程?！敬鸢浮?1.增大CO 濃度，加壓。32.0.05mol · L-min-.33.bc。 34.把粗鎳

32、和CO 放于一個(gè)水平放置的密閉的玻璃容器中，然后在低溫下反應(yīng)，一段時(shí)間后在容器的一端加熱。3cdXwckm15【解讀】31.反應(yīng) <1）是正向氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，因此，根據(jù)平衡移動(dòng)原理在溫度不變的情況下采取可增大CO 濃度，加壓的方法提高產(chǎn)率；32. 根據(jù)題意，反應(yīng)的Ni 為1mol ，則生成Ni（CO> 4 為 1mol ，反應(yīng)速率為1/<2× 10） =0.05mol · L-min-； 33.反應(yīng)<2）正向氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K、 CO 的濃度、Ni 的質(zhì)量、 v 逆 Ni（CO>4減?。桓鶕?jù)反應(yīng)

33、<1） <2）的特點(diǎn)可提純粗鎳。h8c52WOngM【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。七、<本題共12 分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石<含有少量 Al 3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：v4bdyGious完成下列填空：35. 上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。 J0bm4qMpJ936. 已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a 是 ，控制溶液的pH 約為 8.0 的目的是 、。 XVauA9grY

34、P37. 試劑 b 是 ，步驟的目的是。38. 步驟所含的操作依次是、。39. 制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：稱取 4.00g 無(wú)水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；稱量。若得到1.88g 碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為< 保留兩位小數(shù)）。bR9C6TJscw若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是?！敬鸢浮?5.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml 容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、 Fe3+37. 氫溴酸，除去過(guò)量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.洗滌；23.50%.洗滌時(shí)，有少量的碳酸鈣溶解。pN9LBDdtrd【解讀】35.用濃溶液配制50

35、0ml 稀溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過(guò)計(jì)算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500ml 溶液，則需要膠頭滴管、500ml 容量瓶。36.加入的試劑a、控制溶液的pH 約為 8.0 的目的是除去雜質(zhì)Al3+、 Fe3+，因此，a是氫溴酸。38.步驟V的結(jié)果得到 CaBr2· 6H2O,因此，其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.對(duì)濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，根據(jù)CaBr2 CaCO2 可求 CaBr2 的質(zhì)量 0.94g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.50%。DJ8T7nHuGT【考點(diǎn)定位】本題以工藝流程的形式考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、操作目的、誤差分析。8、 <本題共12 分）二氧化硫是硫

36、的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。QF81D7bvUA完成下列填空：40. 實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是< 填寫(xiě)字母）。4B7a9QFw9h41. 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L< 標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g<保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉<質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g < 保留一位小數(shù)

37、）。ix6iFA8xoX42. 實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰- 石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰 - 石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH>2 CaSO3 +H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4· 2H2O。其流程如下圖：wt6qbkCyDE堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：Kp5zH46zRk試劑Ca(OH>2NaOH價(jià)格<元 /kg )0.362.9吸收SO2的成本元 /mol )0.027

38、0.232石灰 - 石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是。和堿法相比，石灰- 石膏法的優(yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。 Yl4HdOAA6143. 在石灰 - 石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案用流程圖表示)?！敬鸢浮?0.ae41.18.9 ， 33.144. 酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、【解讀】用硫酸和亞硫酸納反應(yīng)制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置，因此，選 ae設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g，則這時(shí)亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100-40) /100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞

39、硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2 的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。 ch4PJx4BlI【考點(diǎn)定位】本題以二氧化硫煙氣處理為情景考查裝置選擇、計(jì)算、成本核算、方案設(shè)計(jì)及分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。qd3YfhxCzo9、 本題共10 分)異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體AC5H6)和B 經(jīng) Diels-Alder 反應(yīng)制得。Diels-Alder 反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是完成下列填空：44.Diels-Alder 反應(yīng)屬于反應(yīng)填反應(yīng)類型）：A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 S42ehLvE3

40、M45寫(xiě)出與互為同分易購(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱寫(xiě)出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。46.B 與Cl2 的 1,2 加 成 產(chǎn) 物 消 去 HCl 得 到2 氯 代 二 烯 烴 ， 該 二 烯 烴 和 丙 烯 酸CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。501nNvZFis47. 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由目標(biāo)產(chǎn)物）合成路線，合成路線常用的表示方式為：jW1viftGw945、 1 ， 3， 5三甲苯，生成所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是純溴、加熱。生成所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是純溴、鐵作催化劑。xS0DOYWHLP4647

41、、A 見(jiàn)答案，B 是1，3丁二【解讀】根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)產(chǎn)物可知該反應(yīng)是加成反應(yīng)，烯。的分子式為C H ,則符合題意的該同分異構(gòu)體為均三甲苯或1， 3， 5三甲苯，發(fā)生溴代反應(yīng)時(shí)，如果是苯環(huán)上的被取代，則在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)，如果是側(cè)鏈上的H 被取代，則類似烷烴的鹵代反應(yīng)，在光照或加熱的條件下與溴反應(yīng)，2氯代二烯烴與丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物為，根據(jù)LOZMkIqI0w【考點(diǎn)定位】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)、反應(yīng)類型、合成路線的設(shè)計(jì)等，考查推理能力及提取信息的能力。ZKZUQsUJed十、本題共12 分）沐舒坦結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條dGY

42、2mcoKtT，不考慮立體異構(gòu)）是臨床 反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）完成下列填空：48. 寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)反應(yīng)49. 寫(xiě)出反應(yīng)類型。反應(yīng)反應(yīng)50. 寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A B51. 反應(yīng)中除加入反應(yīng)試劑C 外，還需要加入防止K2CO3，其目的是為了中和52 .寫(xiě)出兩種C 的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3 種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。53 . 反應(yīng)，反應(yīng)的順序不能顛倒，其原因是、。【答案】48、濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱；Br 加熱49、還原反應(yīng)，取代反應(yīng)51 、生成的HCl，使平衡正向移動(dòng)，防止產(chǎn)品不純52、 <CH ) CONHCH ， <CH ) CH CONH53、高錳酸鉀氧化甲基的同時(shí)，也將氨基氧化、最終得不到A.【解讀】本題運(yùn)用正向、逆向思維相結(jié)合的方法進(jìn)行推理。根據(jù)C H 及可確定其位甲苯，則反應(yīng)為甲苯在濃硫