2022屆高考化學(xué)-專題12-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律專題模擬演練-新人教版

1、2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題模擬檢測：專題12 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1. (2022·北京豐臺區(qū)質(zhì)檢)短周期元素x、y、z、r原子序數(shù)依次增大，x與r同主族，y最外層電子數(shù)是次外層的一半，x與r的原子序數(shù)之和比z的原子序數(shù)大10。以下說法正確的選項是()ax與y可形成yx2型化合物b離子半徑x>zc最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性y>zd氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性x>y【解析】xf，ysi，zs，rcl?！敬鸢浮縟 2. 2022·臨沂二模以下說法正確的選項是a. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素b. 最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑

2、性強c第三周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強d. l層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 l 層電子數(shù)相等【答案】c3. 2022·威海二模右圖為周期表前四周期的一局部，關(guān)于x、y、z、m的說法正確的選項是ay、z的最高價氧化物的水化物酸性為y<zbm的最外層電子數(shù)比z大10cx、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性mxdx、y形成簡單離子的最外層電子均滿足8e 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】d4. (2022·東城區(qū)質(zhì)檢)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的選項是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3a族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期

3、a族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期a族a bc d【解析】原子序數(shù)為15的元素為p，其最高化合價為5，錯誤；中表達元素為碳元素，它存在12c、13c、14c等同位素，中子數(shù)可以為6、7、8，錯誤，故c選項正確?！敬鸢浮縞5. (2022·北京海淀區(qū)質(zhì)檢)幾種短周期元素局部性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：元素性質(zhì)元素編號原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合價無215715最低負(fù)化合價2無無31無3以下說法正確的選項是()a、號元素都是金屬元素b的單質(zhì)(m)與水反響的化學(xué)方程式為：2m2h2o=2mohh2c是該周期

4、元素中原子半徑最小的元素d、號元素只能形成一種白色化合物【解析】為o，為mg，為li，為p，為cl，為na，為n。【答案】a6. (2022·北京豐臺區(qū)質(zhì)量檢測)以下說法中，正確的一組是()h、h、h是氫元素的三種核素，互稱為同位素飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同化合反響不一定是氧化復(fù)原反響有些吸熱反響，不需要加熱也能進行nh4cl、mgcl2均為離子化合物，均含有離子鍵和共價鍵除去水垢中的caso4，可以先用飽和的碳酸鈉溶液浸泡，再加酸處理abc d【解析】明礬凈水是除去水中懸浮雜質(zhì)，漂白粉是起消毒殺菌作用；mgcl2中只有離子鍵，沒有共價鍵?！敬鸢浮縟7. (2

5、022·西安質(zhì)檢)以下說法正確的選項是()a12c、13c、14c、金剛石、石墨都是碳元素的同位素b同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同c互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同d由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純潔物【解析】根據(jù)同位素的概念，具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互為同位素，12c、13c、14c是碳元素的三種同位素，而金剛石和石墨是碳元素的兩種不同形式的單質(zhì)(同素異形體)，a項錯；同種元素可以有中子數(shù)不相同的幾種原子，其質(zhì)量數(shù)必不相同，b項錯；由于互為同位素的原子屬同種元素，它們的質(zhì)子數(shù)一定相同，c項正確；由一種元素組成的物質(zhì)，由于原子種類、個數(shù)、排列方式不同可組成多種物

6、質(zhì)，如氫元素可組成h2、d2、t2三種分子，氧元素可組成o2、o3兩種分子，碳原子由于排列方式不同可構(gòu)成石墨和金剛石等，d項錯?！敬鸢浮縞 (2022·北京豐臺區(qū)質(zhì)檢)以下說法不正確的選項是()accl4分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b同周期主族元素的最高正價逐漸升高c原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第13縱行d假設(shè)短周期元素x、y的簡單離子(x2、y)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么兩元素一定不在同一周期【解析】第二周期的氧和氟無法到達6和7價。【答案】b8. (2022·漳州質(zhì)檢)根據(jù)下表信息，判斷以下表達正確的選項是(局部短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號lmqr

7、t原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價2326、22a氫化物的穩(wěn)定性為h2t<h2rb單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為l<qcm與t形成的化合物具有兩性dl2與r2的核外電子數(shù)相等【解析】由主要化合價為2價知，l、q為第a族元素，又r(l)>r(q)，所以l為mg元素，q為be元素；由主要化合價3價及r(l)>r(m)>r(q)知，m與l同周期且為第a族al元素；由主要化合價為6、2價知，r為a族元素，又r(q)>r(r)知，r為第三周期硫元素；由主要化合價為2價，r(t)<r(r)知，t為第二周期第a族氧元素。a項中穩(wěn)定

8、性h2t>h2r(h2o>h2s)，故a錯誤；b項中單質(zhì)與鹽酸反響速率，mg>be，故b項錯誤；c項中三氧化二鋁是兩性氧化物，故c正確；d項中mg2與s2電子數(shù)不等，故d錯誤?！敬鸢浮縞9. (2022·閔行區(qū)質(zhì)檢)以下各項表達式正確的選項是()af的結(jié)構(gòu)示意圖：b乙炔的分子模型示意圖：c硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4d氮分子的結(jié)構(gòu)式：【解析】乙炔分子為直線型分子，故b項錯誤；s2的核外電子排布式應(yīng)為：1s22s22p63s23p6，c項錯誤；n2分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為nn，d項錯誤?！敬鸢浮縜10. (2022·普寧質(zhì)檢)以下各組表述中

9、，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()a3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子bm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子c最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子d2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子【解析】a項，3p能級有一個空軌道，說明3p上填2個電子，因填1個電子有2個空軌道，填3個電子或3個電子以上無空軌道，那么3p上有2個電子，3s上肯定已填滿，價電子排布3s23p2，因此a中兩微粒相同。m層全充滿而n層為4s2，m層上有d

10、軌道，即：3s23p63d10，顯然是鋅元素，3d64s2是鐵元素，b選項符合題意。c中價電子排布為4s24p5，那么3d上已排滿10個電子，核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，可按下述方法討論：假設(shè)最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10不可能，同理，可討論，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子。d中2p能級有一個未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，d選

11、項不符合題意。【答案】b11. (2022·泉州質(zhì)檢)以下關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的選項是()a它的元素符號為ob它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4c可以與h2化合生成液態(tài)化合物d其電子排布圖為【解析】由它的價電子構(gòu)型3s23p4，可知該元素為s，與h2化合生成h2s，為氣體，其電子排布圖違背了洪特規(guī)那么?！敬鸢浮縝 12. 2022·南京三模某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學(xué)式為wyzx。x、y、z、w分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，w、y為金屬元素，x原子的最外以怪電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，w能與冷水劇烈反響，y、z原子的最外層電子

12、數(shù)之和與x、w原子的最外層電子數(shù)之和相等，y、z位于同周期，z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。以下說法正確的選項是 a原子半徑：w>y>z>xb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：x<zc最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：y>wdy、z的氧化物都有兩性【答案】a13. (2022·廣州質(zhì)檢)x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()ax的原子半徑大于y的原子半徑bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性cx陰離子的半徑小于y陽離子的半徑dx的第一電離能小于y的第一電離能【解析】x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么y為在周期表中位于x的下一周期，且x

13、為非金屬元素，y為金屬元素，y比x多一個電子層，故原子半徑y(tǒng)>x，電負(fù)性x>y，a錯誤，b正確；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，故x陰離子半徑大于y陽離子半徑，c錯誤；x為非金屬元素易得電子形成陰離子，而y為金屬元素易失電子形成陽離子，故其第一電離能x>y，d錯誤。【答案】b14. (2022·莆田質(zhì)檢)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖表示方法形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，那么以下有關(guān)的表達正確的選項是()a互為同位素b為同素異形體c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】從圖中可知中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且均為1，可知分別代表h、h、h三種核素

14、，故答案為a。【答案】a15. (20221北京豐臺區(qū)質(zhì)檢)以下化學(xué)用語正確的選項是()a鈣離子的電子式ca2b甲基的電子式c原子核內(nèi)有8個中子的碳原子8cd乙烷的分子式ch3ch3【答案】a16. (2022·金麗衢十二校聯(lián)考)r、m、t、g、j為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。以下說法一定正確的選項是()a假設(shè)r、m的最高價氧化物的水化物是堿，那么m(oh)n1的堿性比r(oh)n的堿性強b假設(shè)t(oh)n為兩性氫氧化物，那么j元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象c假設(shè)j的氫化物是常見的強電解質(zhì)，那么m單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分d假設(shè)m的最高正價為4，那么五種元素全是非金屬元

15、素【解析】因r、m為同一周期的主族元素，故前者最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性較強，a項錯誤；假設(shè)t(oh)n為兩性氫氧化物，即t為鋁元素，故j為磷元素，存在同素異形現(xiàn)象，b項正確；假設(shè)j的氫化物是常見的強電解質(zhì)，那么j為氯元素，故m為硅元素，但光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2，c項錯誤；假設(shè)m的最高正價為4，那么t、g、j為非金屬元素，但r可能為金屬元素，d項錯誤?！敬鸢浮縝17. 2022·嘉定、黃浦二模聯(lián)考以下各組順序的排列不正確的選項是 a離子半徑：f>mg2+>al3+ b熱穩(wěn)定性：hcl>h2s>ash3 c酸性：h3alo3<h2co3<h

16、3po4 d水溶性：so2< h2s< nh3【答案】d18. (2022·泰安質(zhì)檢)原子是構(gòu)成物質(zhì)的根底，元素的性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)決定的，也是發(fā)生化學(xué)反響的根底。認(rèn)識元素的性質(zhì)首先必須了解原子的核外電子排布，掌握原子核外電子排布的規(guī)律和構(gòu)造原理，再根據(jù)排布規(guī)律去推斷相應(yīng)的元素。a、b、c、d、e分別代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)a元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)b 元素的負(fù)一價離子和c元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b的元素符號為_，c的元素符號為_。(3)d元素的正三價離子的3d能級為半充滿，d的元素符號為_，原子結(jié)構(gòu)

17、示意圖為_。(4)e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個未成對電子，e的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_?！窘馕觥?1)a元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素最外層還有2個2s電子，因此a元素應(yīng)為n。(2)b元素的負(fù)一價離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同，那么b元素為cl，c元素的正一價離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同，那么c元素為k。(3)d元素的正三價離子的3d能級為半充滿，那么d原子的價電子排布應(yīng)為3d64s2，即d元素為26號元素fe，鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有1個未成對電子，那么e元素的價電子排布應(yīng)為3d

18、104s1，即e元素為29號元素cu，銅基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。【答案】(1)n(2)clk(3)fe (4)cu1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s119. 2022·泰安二模12分x+、y3+、z-、w2-是短周期元素x、y、z、w形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。1通常狀況下，z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反響的化學(xué)方程式是 ；2甲的化學(xué)式是 ，乙的化學(xué)式可能是 ；假設(shè)將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)

19、生沉淀和氣體，那么反響的離子方程式是 ；3y單質(zhì)可用來制造y空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，那么正極反響式為 。【答案】12分12nacl+2h2o2naoh+h2+cl22alcl32分 na2o、na2s4分，每個2分，錯不得分2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s2分3o2+2h2o+4e-4oh-2分20. 2022·嘉定、黃浦二模聯(lián)考五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息q原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子r最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍x氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性y第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小z單

20、質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰請根據(jù)表中信息答復(fù)以下問題：1q原子的電子排布式為_，其同位素有 。2r與z組成的化合物的化學(xué)式是 。3x氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為 。x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有 。4y單質(zhì)與v2o5反響的化學(xué)方程式為 。5在1.01×105pa、298k時，1.4gqr氣體在1.6gr2氣體中完全燃燒，生成qr2氣體時放出14.15kj熱量，表示qr燃燒的熱化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮抗?0分11s22s22p21分 12c、13c、14c 1分2na2o、na2o21分3三角錐形1分不穩(wěn)定性和強氧化性2分410

21、al+3v2o5 5al2o3 +6v2分，未配平或缺反響條件扣1分52co(g)+o2(g)2co2(g)+566kj2分21. 2022·普陀二模下面是元素周期表的前三周期。請用相應(yīng)的化學(xué)用語答復(fù)以下問題：abcdefgh1寫出由e形成的兩種陰離子的符號，它們帶有相同的電荷數(shù)：_、_；2h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反響，請寫出該反響的化學(xué)方程式_ 注：序列與b、c、d、e、f 并不一一對應(yīng)3上左圖表示的是b、c、d、e、f的氫化物的沸點。序列 “5的氫化物是由_鍵構(gòu)成的_分子均填寫“極性或“非極性。由c和 e 組成的可滅火的物質(zhì)的電子式是_ 。 4上

22、右圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點柱形圖，柱形“1”代表ar，那么柱形“8”熔點最高的原因是_ ?！敬鸢浮?o2         o222分 22naoh+2al+2h2o2naalo2+3h22分3極性 非極性 3分4硅是原子晶體 1分22. 2022·南開二模14分短周期元素v、w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，v、w、x、y是非金屬元素，z是金屬元素。x、y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，v與z位于同一主族，v能分別與

23、w、x、y形成電子總數(shù)相等的化合物。1v的單質(zhì)和x的單質(zhì)在一定條件下反響生成化合物m，該反響的化學(xué)方程式為(請注明反響條件)_，化合物m的電子式為_。2僅由v、x、y三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，用離子方程式解釋原因：_。3v、w、x和y四種元素可組成原子個數(shù)比為5 : 1 : 1 : 3的化合物，該化合物水溶液與足量koh溶液混合加熱，反響的離子方程式為_4由上述5種元素中的局部元素形成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下列圖所示，a至f是化合物，g是單質(zhì)。寫出a、d、e、f的化學(xué)式：a_、d_、e_、f_。寫出反響的化學(xué)方程式_。【答案】14分1n2 + 3h22nh3

24、 每空2分，共4分2nh4 + h2o nh3 · h2o + h 2分3nh4 + hco3 + 2oh nh3+ co32 + 2h2o 2分4nahco3 h2o na2o2 naoh 每空1分，共4分52na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 2分23. 2022·聊城三中二模短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為7。 b的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。a與d能形成原子個數(shù)比為l：1和2：l的化合物。 1只由a、b、d組成的化合物中，相對分子質(zhì)量最小的是 ，寫出該化合 物的一種用途 。人類六大營養(yǎng)素中，只由a、b、d

25、三種元素 組成的有 填其中一種營養(yǎng)索的名稱。 2只由a、c組成的一種常見氣態(tài)化合物，其電子式為 ，工業(yè)上合成該 氣體的化學(xué)方程式為 。往等體積的i、兩個密閉容 器中分別充入1mola單質(zhì)和1molc單質(zhì)、2mola單質(zhì)和2molc單質(zhì)。一定條件下， 充分反響后分別到達平衡兩容器溫度相等。正確表示i、容器中a單質(zhì)的物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)隨時間t變化的示意圖是 填標(biāo)號。 3只由a、c、d組成的鹽，發(fā)生水解反響的離子方程式為 4甲、乙兩種化合物都只由a、b、c、d四種元素組成，它們既能與鹽酸反響又能 與燒堿溶液反響。其中，甲為無機酸式鹽，甲與稀燒堿溶液反響的離子方程式是 ：乙為天然蛋白質(zhì)水解的相對分子質(zhì)量最

26、小 的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為 【答案】24. 2022·日照一中二模(13分)現(xiàn)有五種短周期元素a、b、c、d、e，其原子序數(shù)依次增大。a元素原子半徑最小，b元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，a、b、c三種元素都能與d元素形成兩種或兩種以上原子個數(shù)比不相同的常見化合物。e為常見金屬元素，它與同主族下一周期元素的原子序數(shù)之差為18。試答復(fù)以下問題： (1)均由a、c、d三種元素組成的不同類別的三種常見物質(zhì)，當(dāng)它們的水溶液濃度相同時，由水電離出的c(h+)由小到大的順序為(填化學(xué)式)： 。 (2)a與d可形成負(fù)一價雙原子陰離子，請寫出e的單質(zhì)與過量該陰離子的水溶液反響的離子方程式一。 (3)設(shè)反響fe(s)+bd2(g)fed(s)+bd(g) h1其平衡常數(shù)為k1。 反響fe(s)+a2d(g)fed(s)+a2(g) h2，其平衡常數(shù)為k2 。在不同溫度下，k1、k2的值如下：溫度k1k2973k1.472.38tk1.871.871173k