天津一中2016屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

1、天津一中20152016學(xué)年度高三年級一月考化學(xué)學(xué)科試卷第卷（本卷共 20 道題，每題 2 分，共 40 分） 可能用到的相對原子質(zhì)量： Si 28 一、單選題 1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ） A1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA B向FeI2溶液中通入氯氣，當(dāng)有2molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA C2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.4 NA D用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8 NA 2下列說法正確的是 （ ） A隨原子序數(shù)遞增，A族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強 B第三周期元素中

2、（除稀有氣體元素）簡單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性 C第三周期氣態(tài)氫化物的沸點均為同主族中沸點最低的，是因為其分子內(nèi)含有氫鍵 D第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大 3.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） A.離子化合物中只存在離子鍵 B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 C.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵 D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵 4.下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ） A能使酚酞變紅色的溶液中： B在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中： C室溫下由水電離出的氫離子濃度的溶液中： D含大量Cu2的溶液中： 5.下列關(guān)于實驗的敘述合

3、理的是（ ）   A 某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，該氫化物一定是氨氣 B在Fe(OH)3膠體中和Fe(NO3)3溶液中分別逐滴加入HI稀溶液至過量，整個過程中現(xiàn)象 相同 C配制硫酸亞鐵溶液時應(yīng)將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水 解 D酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、硫化鈉溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開 6下列敘述不正確的是（ ） AH2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存 BSiO2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，在一定條件下也能與某些非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽反應(yīng) CFe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過化合反應(yīng)得

4、到 DAlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到 7下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) A取a克混合物充分加熱，減重b克 B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 8某溶液中含有，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判+ 斷正確的是（ ） 反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有 有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個氧

5、化還原反應(yīng) A B C D 9.將Na2O2加入到含有的溶液中，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（ ） 10足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體 與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 （ ） A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 11.下列關(guān)系不正確的是（ ） A鍵能：HFHClHBrHI B.還原性： C. 反應(yīng)熱： C(s)O2(g)CO2(g) H1

6、CO(g)1/2 O2(g) CO2(g) H2 H1 > H2 D.酸性：向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生 HClO則說明酸性： 12.恒溫下，下列情景中最終不能析出固體的是（ ） A.將CO2持續(xù)通入NaCl和NH3均達(dá)飽和的混合溶液中 B.將CO2持續(xù)通入飽和Na2CO3溶液中 C.將少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中 D.將NH3持續(xù)通入AgNO3溶液中 13.下列有關(guān)冶煉金屬的說法正確的是（ ） A.工業(yè)上冶煉鈉，是通過電解氯化鈉飽和溶液 B.工業(yè)上冶煉鋁，如果以石墨為電極，則陽極石墨需要不斷補充 C.工業(yè)上冶煉鎂，是電解熔融氧化鎂 D.工業(yè)上精煉銅是粗銅為陰

7、極 14.下列關(guān)于能量變化的敘述中不正確的是（ ） A.碳酸的電離為吸熱過程，所以碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放熱 B.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H573 kJ·mol1，則含 400 g NaOH 的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量多于573 kJ C.通過NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H573 kJ·mol1，可知 1molH2O(l)完全電離需要吸熱57.3kJ D.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng) 15.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符的是 （ ） A用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： B某溶液中存在大量，加入NaO

8、H溶液發(fā)生反應(yīng)： =Fe(OH)3   C向AlCl3溶液中投入過量的Na： D將Na2O2固體投入H218O中： 16.下列關(guān)于實驗的敘述正確的是（ ） A.將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈 紫紅色，說明氧化性：Br2Fe3+I2 B.檢驗AlNH4(SO4)2溶液中的NH4：取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加熱，+ 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 C.檢驗Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液 D.檢驗FeBr2溶液中的Fe2：不能使用酸性高錳酸鉀溶液 17.下列氣

9、體的干燥和吸收方法正確的是（ ） A.氨氣可以用五氧化二磷干燥 B.氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨氣由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較低，用水吸收該混合氣體中的氨氣不用 防倒吸 C.濃硫酸不能干燥硫化氫氣體，應(yīng)該用堿石灰 D.制得的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收 18.在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液立即變藍(lán)色，在藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā) 現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，繼續(xù)加入BaCl2溶液，可產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此判斷出（ ） ASO2氧化性比I2強 B還原性：I > SO2 > Cl CCl2能氧化I和SO2 D最后溶液中溶液一定含有Cl、SO42-和I2 19.已知鎂和稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N

10、2O；若硝酸極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量的硝 酸反應(yīng)生成 NH4NO3?，F(xiàn)有9.6g鎂與 1L 1.1mol/LHNO3（過量）充分反應(yīng)后收集到 aL的氣 體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時測得c(NH+)=0.08mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。下列敘 述正確的是（ ） A. a為0.896 B.有0.16mol HNO3被還原 C. 反應(yīng)后溶液中c(NO3-)為0.98mol/L D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4mol 20.圖（甲）在均含有3N個金屬A、B、C的陽離子的水溶液中各放入金屬A、B。圖（乙）為隨反應(yīng)的金屬A、B原子數(shù)增加，水溶液中陽離子總數(shù)的變化情況。 以下結(jié)論正確的是（ ） C比

11、A活潑 金屬B的陽離子所帶的電荷比 A的陽離子多 p點：  A. B. C. D. 第卷（本卷共4道題，共60分） 二、填空題 21.危險品的安全存放事關(guān)重大。 （1）電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC2，常含有雜質(zhì)CaS。 CaC2中所含化學(xué)鍵類型是_陰離子電子式為_ 寫出CaC2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）Mg2Si遇水會產(chǎn)生自燃性氣體，也是一種危險品。 64g該自燃性氣體在25 101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱 量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式 _。 （3）LiAlH4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫

12、氣，同時生成兩種堿，寫出此反應(yīng)的 化學(xué)方程式_。 （4）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和 _。 （5）NaCN是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)常用三種方法。 CN與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H作用產(chǎn)生能 使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式 _。 用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫出離子反應(yīng)方程式 _。 用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧- 化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應(yīng)方程式- _。 22.已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合

13、物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。 回答下列問題： （1）X的電子式_ （2）將一定量的氣體X通入B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。 請回答：b點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_其物質(zhì)的量之比為 _。 .CaCO3和鹽酸反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示： 請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)： .25 101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內(nèi)，在連續(xù)電火

14、花的作用下反應(yīng)，恢復(fù)至原狀況放出QkJ熱量，容器內(nèi)無CH4和O2剩余，裝置內(nèi)氣體全部 通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體。則： (1)反應(yīng)開始時CH4與O2的物質(zhì)的量之比為_ (2)若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) H1= -m kJ/mol CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H2= +n kJ/mol 則CO的燃燒熱為_。 表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。 23.短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化 合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量 7 空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在

15、大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收 得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié) 構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。 請回答下列問題： （1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_。 用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是_；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁 的A利用的是其與熱濃的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條 件下不能大量共存，請寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。 （2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式 _。 （3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在

16、溶液中的反應(yīng)，此催化過程分兩步進(jìn)行，請 寫出Fe3+參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。 （4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽，最終產(chǎn)物為酸式鹽。寫出E與該正鹽反應(yīng)的化 學(xué)方程式_。 （5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫 氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是_。 （6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 _，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子_mol。 （7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 24.乙二酸俗稱草酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸和其鹽存在于自然界的植物中， 草

17、酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為難溶于水的白色沉淀。草酸晶體（H2C2O42H2O）無 色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上發(fā)生分解。回答下列問題： （1）鹵水豆腐和菠菜一起食用容易導(dǎo)致結(jié)石，鹵水豆腐中含有可溶性鈣鹽，菠菜中含有 草酸，寫出導(dǎo)致結(jié)石的離子反應(yīng)方程式 _。 下列說法不正確的是_ A.向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強 B.將等濃度的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應(yīng)后溶液的pH，若溶液呈酸性則說明 草酸是二元酸 C.用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的草酸，酚酞做指示劑，若消耗NaOH的物質(zhì)的 量近似是草酸的2倍則說明草酸是二元酸 D.向大量氯化鈣溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，再加入草酸鈉溶液，利用此實驗現(xiàn)象可以證 （2）草酸晶體170以上發(fā)生分解，從元素組成和碳元素化合價分析： 可能生成三種氧化物，則三種氧化物化學(xué)式為_； 也可能生成兩種氧化物和一種酸，則該酸化學(xué)