無機(jī)化學(xué)習(xí)題

1、第四章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一、填空題4.1 在氫原子的激發(fā)態(tài)中，4s和3d狀態(tài)的能量高低次序?yàn)镋4s_E3d；對于鉀原子，能量高低次序?yàn)镋4s_E3d；對于鈦原子，能量高低次序?yàn)镋4s_E3d。4.2 氫原子的電子能級由量子數(shù)_決定，而鋰原子的電子能級由量子數(shù)_決定。4.3 有兩種元素的原子在n=4的電子層上都只有兩個電子，在次外層l=2的軌道中電子數(shù)分別為0和10。前一種原子是_，位于周期表中第_周期，第_族，其核外電子排布式為_；原子序數(shù)大的原子是_，位于周期表中第_周期，第_族，其核外電子排布式為_，該原子的能級最高的原子軌道的量子數(shù)為_。4.4 鑭系元素的價層電子構(gòu)型為_，鋯與和鉿、

2、鈮與鉭性質(zhì)相似是由于_而造成的。4.5 當(dāng)n=4時，電子層的最大容量為_，如果沒有能級交錯，該層各軌道能級由低到高的順序應(yīng)為_，4f電子實(shí)際在第_周期的_系元素的_元素中開始出現(xiàn)。4.6 第六周期的稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)為_，其原子序數(shù)為_。4.7 具有ns2np3價電子層結(jié)構(gòu)的元素有_ ，具有(n-1)d10ns2np6價電子層結(jié)構(gòu)的元素有_ ，前一類元素又叫_族元素，后一類元素屬于_。4.8 每一個原子軌道要用_個量子數(shù)描述，其符號分別是_，表征電子自旋方式的量子數(shù)有_個，具體值分別是_。4.9 如果沒有能級交錯，第三周期應(yīng)有_個元素，實(shí)際該周期有_個元素；同樣情況，第六周期應(yīng)有_個元素，實(shí)

3、際有_個元素。4.10 氫原子光譜的能量關(guān)系式為E=RH(1/n12-1/n22)，RH等于_，當(dāng)n1=1，n2=_時，E=RH，RH也等于氫原子的_能。4.11 某過渡元素在氪之前，此元素的原子失去一個電子后的離子在角量子數(shù)為2的軌道中電子恰為全充滿，該元素為_，元素符號為_。該元素原子的基態(tài)核外電子排布式為_，原子最外層軌道中電子的屏蔽系數(shù)等于_，有效核電荷z*_等于。二、選擇題4.12 所謂原子軌道是指 （ ）A. 一定的電子云 B. 核外電子的概率 C. 一定的波函數(shù) D. 某個徑向分布函數(shù)4.13 下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是 （ ）A. 1s22s12p1 B. 1s22s2

4、2p6 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s14.14 周期表中第五、六周期的B、B、B族元素的性質(zhì)非常相似，這是由于以下哪項(xiàng)導(dǎo)致的 （ ）A. s區(qū)元素的影響 B. p區(qū)元素的影響 C.d區(qū)元素的影響 D. 鑭系元素的影響4.15 描述3dZ2的一組量子數(shù)是 （ ）A. n=2, l=1, m=0 B. n=3, l=2, m=0 C. n=3, l=1, m=0 D. n=3, l=2, m=1 4.16 下列各組量子數(shù)中錯誤的是 （ ）A. n=3, l=2, m=0, ms=+1/2 B. n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2C. n=4,

5、 l=1, m=0, ms=-1/2 D. n=3, l=1, m=-1, ms=+1/24.17 下列原子半徑大小順序中正確的是 （ ）A. Be<Na<Mg B. Be<Mg<Na C. Be<Na<Mg D. Na<Be<Mg4.18 下列敘述中錯誤的是 （ ）A. | 2表示電子的概率密度 B. | 2在空間分布的形象化圖像稱為電子云C. | 2值小于相應(yīng)的| 值 D. | 2表示電子出現(xiàn)的概率4.19 下列有關(guān)電子排布的敘述中正確的是A. 價電子層有ns電子的元素是堿金屬元素 B. B族元素的價電子層排布為(n-1)d6ns2C. B族

6、的所有元素的價電子層排布為(n-1)d4ns2 D. 63號元素銪(Eu)和95號元素镅(Am)的價電子層排布為(n-2)f7ns2三、簡答題4.20 氮的第一電離能高于同周期左右相鄰兩個元素的第一電離能，試說明之。指出在該周期內(nèi)第一電離能最大的元素和第一電離能最小的元素。4.21 從原子結(jié)構(gòu)解釋，氯與錳雖然屬于第族元素，但它們的金屬性和非金屬性不相似，而最高氧化值卻相同。4.22 原子序數(shù)分別為29和35的兩元素在周期表中處于何位置（周期和族）？第五章 分子結(jié)構(gòu)一、填空題5.1 CO32-、NF3、POCl3、BF3的中心原子軌道雜化方式依次為_，_，_，_。5.2 SiF4中硅原子的軌道雜

7、化方式為_，該分子中的鍵角為_；SiF62-中硅原子的軌道雜化方式為_，該離子中的鍵角為_。5.3 分子軌道是由_線性組合而成的，這種組合必須遵守的三個原則是_，_和_。5.4 BF3，NH3，H2O，PCl4+的鍵角由大到小的順序是_，中心原子雜化軌道中不含有孤對電子的有_。5.5 在C2H4分子中，C與H間形成_鍵，C與C之間形成_鍵和_鍵，碳原子的軌道雜化方式為_。5.6 根據(jù)分子軌道理論，H2+、He2、B2、C2、He2+、Be2中，能夠存在的有_，不能存在的有_。5.7 O2+的分子軌道電子排布式為_，鍵級為_；N2+的分子軌道電子排布式為_，呈_磁性。二、選擇題5.8 在PCl3

8、分子中，與氯原子成鍵的磷原子采用的是 （ ）A. px,py,pz軌道 B. 3個sp2雜化軌道 C. 2個sp雜化軌道和1個p軌道 D. 3個sp3雜化軌道5.9 根據(jù)分子軌道理論，O2的最高占有軌道是 （ ）A. 2p B. 2p * C. 2p D. 2p*5.10 下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是 （ ）A. P4 B. BF3 C. ICl D. PCl35.11 H2S分子的空間構(gòu)型和中心離子的雜化方式分別為 （ ）A. 直線形，sp雜化 B. V形，sp2雜化 C. 直線形，sp3d雜化 D. V形，sp3雜化5.12 下列化合物中，既存在離子鍵和共價鍵，又存在配位鍵的是 （

9、 ）A. NH4F B. NaOH C. H2S D. BaCl25.13 下列敘述中錯誤的是 （ ）A. 相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的2倍 B. 雙原子分子的鍵能等于鍵解離能C. 多原子分子的原子化能等于各鍵鍵能總和 D. 鍵能或鍵解離能愈大，共價鍵愈牢固5.14 下列化學(xué)鍵中極性最強(qiáng)的是 （ ）A. H-O B. N-H C. H-F D. S-H5.15 下列分子中，鍵級等于零的是 （ ）A. O2 B. F2 C. N2 D. Ne25.16 下列分子或離子中，最穩(wěn)定的是 （ ）A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22-5.17 下列分子或離子中，具有順磁性的是 （

10、）A. N2 B. F2 C. H2 D. O2-5.18 下列分子或離子中，沒有孤對電子的是 （ ）A. H2O B. H2S C. NH4+ D. PCl3三、簡答題5.19 為什么N2+不如N2穩(wěn)定，而O2+卻比O2穩(wěn)定？試用分子軌道理論說明之。5.20 BF3和NF3中，中心原子的氧化值都為+3，為什么兩者的空間構(gòu)型不同？試用雜化軌道理論說明之。5.21 H2O與H2S分子的空間構(gòu)型相似，但鍵角卻不同，試解釋這種差別。第六章 晶體結(jié)構(gòu)一、填空題6.1 CO2，SiO2，MgO，Ca的晶體類型分別為_，_，_，_。6.2 NaCl的熔點(diǎn)_于RuCl，CuCl的熔點(diǎn)_于NaCl，MgO的熔

11、點(diǎn)_于BaO，MgCl2的熔點(diǎn)_于NaCl。6.3 NaCl，MgO，CaO，KCl熔點(diǎn)高低的順序?yàn)開；MgCl2，CaCl2，SrCl2，BaCl2熔點(diǎn)高低的次序?yàn)開。6.4 石墨為層狀晶體，每一層中每個碳原子采用_雜化方式以共價鍵相連，未雜化的_軌道之間形成_鍵，層與層之間靠_而相互連接在一起。6.5 PH3、AsH3、SbH3的沸點(diǎn)高低順序?yàn)開；NH3分子間除了存在分子間力外，還有_。6.6 稀有氣體分子均為_原子分子，在它們的分子之間存在_作用，不存在_，它們的沸點(diǎn)高低次序?yàn)開。6.7 HI分子之間的作用力有_，其中主要的作用力是_。6.8 F2，Cl2，Br2 ，I2沸點(diǎn)高低順序?yàn)開

12、，它們都是_性分子，偶極矩為_，分子之間的作用力為_。二、選擇題6.9 下列物質(zhì)的晶體中，屬于原子晶體的是 （ ）A. S8 B. Ga C. Si D. GaO6.10 下列離子中，極化率最大的是 （ ）A. K+ B. Rb+ C. Br- D. I- 6.11 下列離子中，極化力最大的是 （ ）A. Cu+ B. Rb+ C. Ba2+ D. Sr2+ 6.12 下列離子中，屬于（917）電子構(gòu)型的是 （ ）A.Li+ B. F- C. Fe3+ D. Pb2+ 6.13 下列離子半徑大小順序中錯誤的是 （ ）A. Mg2+<Ca2+ B. Fe2+>Fe3+ C. Cs+&

13、gt;Ba2+ D. F->O2- 6.14 下列晶體融化時，需要破壞共價鍵的是 （ ）A. SiO2 B. HF C. KF D. Pb6.15 下列晶格能大小順序中正確的是 （ ）A. CaO>KCl>MgO>NaCl B. NaCl>KCl>RbCl>SrOC. MgO>RbCl>SrO>BaO D. MgO>NaCl>KCl>RbCl6.16 下列氯化物熔點(diǎn)高低次序中錯誤的是 （ ）A. LiCl<NaCl B. BeCl2>MgCl2 C. KCl>RbCl D. ZnCl2<BaC

14、l26.17 下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低次序中正確的是 （ ）A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2OC. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH46.18 下列敘述中錯誤的是 （ ）A. 單原子分子的偶極矩等于零 B. 鍵矩愈大，分子的偶極矩也一定愈大C. 有對稱中心的分子，其偶極矩等于零 D. 分子的偶極矩是鍵矩的矢量和6.19 下列物質(zhì)中，分子間不能形成氫鍵的是 （ ）A. NH3 B. N2H4 C. C2H5OH D. CH3OCH36.20 下列各組化合物溶解度大小順序中，正確

15、的是 （ ）A. AgF>AgBr B. CaF2>CaCl2 C. HgCl2<HgI2 D. LiF>NaCl6.21 下列分子中，偶極矩等于零的是 （ ）A. CS2 B. NH3 C. H2S D. SO26.22 下列離子中，未成對電子數(shù)為零的是 （ ）A. Mn3+ B. Pb2+ C. Cu2+ D. Fe2+ 6.23 下列物質(zhì)晶格能大小順序中正確的是 （ ）A. MgO>CaO>NaF B. CaO>MgO>NaF C. NaF>MgO>CaO D. NaF>CaO>MgO6.24 下列離子晶體中，晶格能

16、最大的是 （ ）A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI6.25 在水分子之間存在的主要作用力是 （ ）A. 色散力 B. 誘導(dǎo)力 C. 取向力 D. 氫鍵三、簡答題6.26 已知NaCl、MgCl2、AlCl3的熔點(diǎn)依次降低，這無法用晶格能的相對大小來解釋。試用離子極化力加以說明。6.27 Ag+與K+半徑很接近，但KBr易溶于水，而AgBr卻難溶于水。試解釋之。6.28 形成氫鍵的條件是什么？氫鍵與共價鍵的相同之處有哪些？第七章 配合物結(jié)構(gòu)一、填空題7.1 已知Ni(NH3)42+的磁矩大于零，則其空間構(gòu)型為_，中心離子雜化軌道方式為_；Ni(CN)42+的磁矩等于零，則

17、其空間構(gòu)型為_，中心離子雜化軌道方式為_。7.2 根據(jù)價鍵理論，可以推斷下列配合物中心離子的雜化軌道類型。Zn(NH3)42+（= 0）_；Fe(H2O)63+（= 5.9 B.M.）_；Ag(CN)2-（= 0）_；AlF63-（= 0）_。二、選擇題7.3 下列配合物中，空間構(gòu)型為直線型的是 （ ）A. Cu(en)22+ B. Cu(P2O7)26- C. Ag(S2O3)22- D. AuCl4-7.4 下列配合物中，空間構(gòu)型不為四面體的是 （ ）A. Be(OH)42- B. Zn(NH3)42+ C. Hg(NH3)42+ D. Ni(CN)42-7.5 下列配合物中，未成對電子數(shù)

18、最多的是 （ ）A. Cr(NH3)63+ B. Mn(H2O)63+ C. Fe(CN)63- D. Ni(NH3)62+7.6 已知Co(NH3)63+的= 0，則下列關(guān)于軌道雜化方式和空間構(gòu)型的表述中正確的是（ ）A. sp3d2雜化，正八面體 B. d2sp3雜化，正八面體 C. sp3d2雜化，三方棱柱形 D. d2sp3雜化，四方錐形7.7 下列關(guān)于Cu(CN)43-的空間構(gòu)型和中心離子雜化方式的表述中正確的是 （ ）A. 平面正方形，d2sp3雜化 B. 變形四面體， sp3d雜化C. 正四面體， sp3雜化 D. 平面正方形， sp3d2雜化7.8 下列配合物中，屬于外軌型配合

19、物的是 （ ）A. Fe(CN)64-（= 0） B. NH4Fe(EDTA)（= 5.91B.M.）C. K3Mn(CN)6（= 3.18B.M.） D. Cr(NH3)6Cl3（= 3.88B.M.） 參考答案第四章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一、4.1 高于 低于 高于 4.2 n n, l 4.3 鈣 四 A 1s22s22p63s23p64s2 鋅 四 B 1s22s22p63s23p63d104s2 n=4, l=0, m=0 4.4 4f0145d016s2 鑭系收縮 4.5 32 4s4p4d4f 六 鑭 鈰 4.6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f14

20、5s25p65d10 6s26p6 86 4.7 N, P, As, Sb, Bi Kr, Xe, Rn 氮 稀有氣體 4.8 三 n, l, m 一 +1/2, -1/2 4.9 18 8 72 32 4.10 2.179×10-18J 電離 4.11 銅 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 25.30 3.70二、4.12 C 4.13 A 4.14 D 4.15 B 4.16 B 4.17 B 4.18 D 4.19 D三、（略）第五章 分子結(jié)構(gòu)一、5.1 sp2 sp3 sp3 sp2 5.2 sp3 109°28 sp3d2 90° 5.3 原子軌道 能量相近 最大重疊 對稱性匹配 5.4 BF3>PCl4+>NH3>H2O BF3和PCl4+ 5.5