初三化學(xué)復(fù)習(xí)(十天)講解

1、【顆粒歸倉(cāng)】蘭亭教育閩東國(guó)際3A2002室初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)時(shí)間檢測(cè)人九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)（一）1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn) 為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、 生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)一狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)一氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石.灰水變渾濁。CU2（OH

2、）2CO3 = 2CuO + HzO + CO2 t6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水而上升約1/5體積.若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾c2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21% （氮?dú)獗妊鯕饧s為4 ： 1）、稀有氣體（

3、混合物）為0.94%、 二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%,空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO?這些氣體主要來(lái)自礦物 燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的陰人體含水約占人體質(zhì)量的空。淡水資源卻不充裕， 地面淡丞量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。2、水的污染來(lái)自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水 流入河中。3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)

4、“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排 放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的:在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。（化學(xué)反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)）5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,體積比（分子個(gè)數(shù)比）為112,質(zhì)量比為義,在實(shí)驗(yàn)中常加稀HSOg和NOL來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)（二）（02、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。二氧化 碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是82固體。（碳酸氣）一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣立b，墟溶

5、 于水。甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是C由）2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是量軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵, 炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和 CCh的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不 回。3、反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時(shí)則用也g的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時(shí)則用制皿的 發(fā)生裝置。密度比空氣太用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向王排空氣

6、法CO2、HCK NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制02的方法是:加熱氯酸鉀或高缽酸鉀（方程式）制制的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N?、Ch的沸點(diǎn)不同,此先被蒸發(fā)，余下的是液氧 （貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。實(shí)驗(yàn)室制Hz的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H? 而生成H8）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了：也不能用鐵：反應(yīng)速度太小了：也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）工業(yè)上制 H2的原料：水、水煤氣（電、CO）、天然氣（主要成分CH“實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是:大理石.或石灰勺。稀鹽酸。不能用逡鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有H

7、C1）,不能用稀硫酸（生 成的CaSO生微溶于水，覆蓋在大理勺的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。工業(yè)上制CCh的方法是:煨燒石灰石5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。（黑色）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（董色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO”（紅色或白色）P和Ch反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙,生成白色固體PzOsc （用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等） （銀白色）Fe和0?反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，

8、生成黑色固體F-Ot，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙， 防止生成的熔化物炸裂瓶底。Hz和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán) 魚火焰。6、比、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性可燃性 亙悠性氣隹點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度：出的爆炸極限為4一一74.2%C （氧氣充足）（氧氣不足）還原性H2+CuO黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)：C+CuO 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體：黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2與水反應(yīng)：CO2+H2OH2 C03 （紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)：（檢驗(yàn)CO?的方程式）與灼熱的碳

9、反應(yīng)：COz+C2CO （吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CCh是氧化劑）除雜：COCO2通入石.灰水CO2+Ca（OH）LCO2rCO通過(guò)灼熱的氧化銅CCHCuO CaOICaCChl只能煨燒檢驗(yàn)：CaOCaCChl加鹽酸CaCO3+ HC1_鑒別：Hr CO、C內(nèi)可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物：也、CO2：用燃置的木條（H?、COg）, （02、CO；）, （CO、CO2）1 用石灰水8、酒精QH9H,又名乙酪 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醉CHH,醋酸又名乙酸，CHOOH,同碳酸一樣，能使紫色 石蕊變紅色,無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣:煤是工業(yè)的糧

10、食,直 油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染）九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)（三）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體.2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵FezO3 （紅棕色）。全世界每年因生繡損失的 鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的超。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥,在鐵制品的表而涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在共 表面刷油漆,在其表面途辿，金屬制品表而鍍上其它金屬,通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表而生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr （銘）有色金屬:除前三種

11、以外都是，如Cu、Zn、AI5、合金（混合物）:是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金 有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%T.3%之間,鋼的含碳量在0.03%2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和 球墨鑄鐵,球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼.6、煉鐵的主要設(shè)備是高紀(jì)，主要原料是鐵礦勺、焦炭和石.灰石;原理：在高溫條件卜一，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物 中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）煉鋼設(shè)備:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵 中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、

12、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用 來(lái)制刀具、量具和模具。8、鎰鋼中合金元素為缽，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為絡(luò)、銀，抗腐蝕性好:硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好: 筲鋼中合金元素為鴇，耐高溫，硬度大。9、導(dǎo)電性：銀銅鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)（1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫 飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20

13、C時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為102,可溶物質(zhì)的溶解度1g104微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g難溶物質(zhì)的溶解度 為0.0區(qū)3、分離：KC1和MMh方法為過(guò)濾,步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),NaCl和KNO3方法為結(jié)晶,步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSCh溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSQ4-5H20q4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是迺精。鹽酸中溶質(zhì)是旦Q，石灰水中溶質(zhì)為Ca（OH”,食鹽水中溶質(zhì)為N迫，氧化鈣溶于水 溶質(zhì)為Ca（OH

14、”,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為旦史之，膽磯CuSOQHzO溶于水溶質(zhì)為CuSO,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為QH9R。1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D （氯分子）（A、C1B、C1C. 2C1D、Ch）o保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是8二分子:保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子原子中： 核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不 帶電

15、）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！ 一般的氫原子無(wú)中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“廣，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量 的單位是“1、由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反,因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物，但二不可能是化合物。） 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物二定是化 合物：由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物二定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是

16、物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化 物。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、02、N2、C12等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等，分子又是由原子構(gòu)成的。共價(jià)化合物是由非金屬與非金1I （或原子團(tuán)）組成,如 C02、H20. S

17、03、HQ、H2SO4O由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaQ、CaCb、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氨酸鉀的微粒是 K，ClOj3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）,（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）：決 定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2 Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵 元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、H。 NH3、CH40已知RCh?有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8x3+2=32九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)（五）1、在一切化學(xué)

18、反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：一定不變的是:各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量：一定改變的是:物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律,“等號(hào)”表示兩邊各原子 的數(shù)目必須相等。（酸、堿、鹽）1、固體Na。、KNO3、NaOH、Mg（NCh）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電, 2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子?（沒有，只含有自由移動(dòng)的

19、氯酸根離子）3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷送遨等于陰離子所帶的負(fù)電荷出遨，所以整個(gè)溶液不顯電性。4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（x）堿中一定含有金屬元素（x）化合物中一定含有非金屬元素（/堿中一定含有氫氧元素（7）酸中一定含有氫元素（0有機(jī)物中一定含有碳元素（Y）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液:（如NaHSCh溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性） 使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。（如Na2c03溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、X和Q一具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，

20、無(wú) 色酚舐不變色ii,與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的 【顆粒歸倉(cāng)】蘭亭教育閩東國(guó)際3A2002室初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)時(shí)間檢測(cè)人氫：酸除了 HNO3和濃HfOs,氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，HKCH酸性太弱）iii.與金屬氧化 物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）泣與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件： 生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸速度常用pH來(lái)表示，眸Z時(shí)溶液呈中性，PHC7時(shí)呈酸性,pH7時(shí)呈堿性。PHH）時(shí)呈酸性,pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸鐲水的pH=7 （雨水的pHV7顯

21、弱酸性），SQ,溶于水， 溶液pHV7, CO2溶于水，溶液pHV7： pH升高可加堿（可溶性堿）或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合 溶液pHV7,測(cè)定dH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙,測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在DH試紙上，然后把試紙顯 示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子,所以它們有一些幽的化學(xué)性質(zhì)。（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酷試液遇堿變紅色。例如 Fe（OH2中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色. 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：

22、堿必須可溶,例如CU（OH）2+CO2不反應(yīng)（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后而 的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬定化物凡多數(shù)是堿性氧化物。（除AHCh、ZnO外） 凡

23、與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是生成乳化物。（除CO、HQ外） 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了 NaO、K?O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH, CuO+HzO：不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了 SiO沙卜）SO3+H2CLH2so4, C02+HQ=H2cO3, SiO2+H?O=不反應(yīng)。11、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（H+）：只能用紫色石-試液堿液（OH）紫色石蕊試液和無(wú)色酚肽均可。鹽酸和Ch用AgNOjJ容液和稀HNO3硫酸和SO。-：用BaCE溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO產(chǎn)：只能用BaC乜溶液不能用AgNOt溶液 CO

24、32 ：用鹽酸和石灰水筱鹽（NH+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的t體.12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HC1 氯酸HQO3 氫硫酸H2s 硫酸H2sO4 硝酸HNO3磷酸H3P氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）?（熟石灰消石灰）Ca（OHg水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫 二鈉NaHPCh氫氧化鈉NaOH （火堿、燒堿、苛性鈉） 筑化鈉NaCl （食鹽）粗鹽中含有MgCL、CaCb雜質(zhì)而易 潮解 尿素CO（NH2）2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2s。3碳酸鈉Na2CO3 （純堿）（水溶液呈堿性

25、， 但不是堿）純堿晶體Na2cO3JOH2O 波爾多液CuSCh和Ca（OH”硫酸銅晶體CuSOQHq （藍(lán)磯、膽磯）磷酸二 氫鈣Ca（HTO5碳酸氫鈉NaHCCh硫酸氫鈉NaHSCU亞水NH3,H2O （屬于堿類）過(guò)磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe（OH）3 紅褐色沉淀 FezCh 紅（棕）色 FeKSO/、FcCb、Fe（NCh）3 溶液（即 Fe3+的溶液）黃色 FeSCh、FeCb、Fe（NCh）2、 （即Fe?+）淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu（OH）2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuCh、Cu（N（h）2、C11SO4溶液（即C/+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSCh是白色

26、CuSOQHq是藍(lán)色 Cu （紫）紅色BaSO4. Ag。是不溶 于HNCh的白色沉淀 CaCOi BaCCh是溶于HNO3的白色沉淀 KClCh白色KC1白色 KMnO紫黑色 MnO2 黑色Cii2（OH）2c03綠色13、用途、性質(zhì)濃HC1、濃HN03具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2so3吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚 變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCh、MgCb雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體（白色）能 吸水而潮解，又能與空氣中的CO?反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含 有的雜質(zhì)是Na2co3。碳酸鈉晶體Na2

27、c03,10比0,由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。 （6）無(wú)水CuSCh：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca0+H9=Ca（0H）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O 需密封保存:濃 HC1、濃 HNO3、濃 H2s。4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、鐵、白磷、純堿晶 體。（10）稀HC1、H2sCh用于除銹。（ID NaOH不能用于治療胃酸（HC1）過(guò)多，應(yīng)用A1（OH% AI（OH）3+HC1 （12）熟式 去用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSCh和Ca（OH” 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCb、MgC

28、h工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNCh （亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH30H NaOH中含有雜質(zhì)是Na2cCh CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 （ 檢驗(yàn)C： AgNO及 HNO3溶液檢驗(yàn)SOj： Ba。?、HNOjJ容液 區(qū)別HC1、HgSO士：用BaC乜溶液（15）改良酸性上壤用Ca（OH”，制取NaOH用：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3X+2NaOH制取Ca（OH）2用：CaO+H2O= Ca（OH）2波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KN03、NaCl不溶性堿可受熱分解:Cu（OH）2iuO+ H2O制金屬銅：兩種方法還原劑還原CuO金屬與鹽

29、反應(yīng)如：CuSO4+Fe （濕法煉銅）制鹽例如 MgCh： Mg+HCl MgO+HCl Mg（OH）2+HCl九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)（六）1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）A：不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表而皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、蟲煙、燃燒匙C：間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管 常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯 主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶常用于加熱

30、液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意：使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴管管口 不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸 取別的試劑滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能在量 筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體枳來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí) 應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放

31、在桌而上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液而的最低點(diǎn)保持在同一水平而。（8）托盤天平 是一種稱量?jī)x器,一般精確到注意：稱量物放在左盤,硅碼按由大到小的順序放在右盤,取用 祛碼要用螃，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙, 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集氣瓶 用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛的）（10）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固旌試劑，也可用做洗氣瓶（11）紐I口瓶 用于盛放液旌試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞

32、,不 能用玻璃塞。（12）漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。（13）長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液而以下,形成“液封”， （防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。（17）酒精燈 使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈 （以免失火）酒精燈的外焰最高,應(yīng)在外焰

33、部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以 防玻璃器皿受損）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋火（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不 易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹火（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。（19）燃燒匙【顆粒歸倉(cāng)】蘭亭教育閩東國(guó)際3A2002室初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)時(shí)間檢測(cè)人（20）溫度計(jì)剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1） 藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用

34、口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用銀子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)）:取用粉末狀或小顆 粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直 立）B：液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管,取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心,防止 試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿：給固體加熱可使用干燥的試管、蒸

35、發(fā)皿、坨煙A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45。角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱: 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以 免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石.棉網(wǎng)上。7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pHV7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小 酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水）,pH降低加酸（或水）。8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（C1） 用AgNOt和稀HNO“產(chǎn)生

36、白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO?）：用BaC乜和稀HNO“產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（ah?）用鹽酸和石灰水證明鏤鹽（NH4.）：川匆,氧,化鈉溶液，產(chǎn)生.是濕潤(rùn)的紅色石惹試紙變藍(lán)的氣體。9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部,鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的這，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的這。（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容枳的這，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容枳的空；酒精燈內(nèi)的酒 精不得超過(guò)其容枳的羽，也不得少于其容積的1/4，（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2 （半試管水）:在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的絲

37、；如果沒有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量, 液體取用12亳升,固體只要蓋滿試管的底部:加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌而成45。角,加熱試管內(nèi)的固體 時(shí)，試管口略向下傾斜。九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)（八）1、默寫118號(hào)元素的符號(hào)和名稱：（P59）符號(hào)：名稱：2、默寫常見元素的化合價(jià)：【顆粒歸倉(cāng)】初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)蘭亭教育閩東國(guó)際3A2002室過(guò)關(guān)時(shí)間 檢測(cè)人+1： +2： +3； +4：+ 1 x +2： +2、+3： +2、+4： +4、+6： -1： -2： -33、默寫常見原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：名稱鉉根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號(hào)PO4化合價(jià)-34、默寫金屬活動(dòng)性順序：（由強(qiáng)到弱）（P162）元素符號(hào)：元素名

38、稱：5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1、酸：:2、堿： 大多數(shù)不溶于水，NHHX）、KOH、NaOH、Ba （OH）乙溶于水，Ca （OH）二微溶：3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、鉞鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水:b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水：c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水,只有BaSO=不溶于水，Ag&Qt、CaSO匕微溶于水：d、碳酸鹽 絕大多數(shù)不溶于水,NaO三、KOt、（NH耍CO溶于水， MgCOjJC溶于水九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)（九）（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO3,銅在空氣中受熱：2Cu + 02 = 2CuO5.氫氣中空氣中燃燒：2H

39、2+ 02二2H2。7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 - S029.碳在氧氣中不充分燃燒:2c+ 02皆2C02.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 20： Fe3O44.鋁在空氣中燃燒：4A1 + 302些2AhO36.紅磷在空氣中燃燒：4P + 502=2P2O58.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 C02（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 C02 + 2H2O12 .酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 302 2COi + 3H2O13 .水在直流電的作用下分解：2H20型2H2 t+02 t14 .加

40、熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO3 2CuO + H2O + CO2115 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化銃）：2KC1O3 1-2KC1 + 302 t16 .加熱高缽酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + 02 t17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = HzO + CO： t18.高溫煨燒石灰石：CaCO3 CaO + CO21三,幾個(gè)氯化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO - Cu + H2O21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2123. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO220.木炭還原氧化銅C+2CuO上2Cu

41、+ CO2 t22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O413Fe + 2co2 t24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2E9.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(D金屬單質(zhì)+酸鹽+羲氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = Z11SO4 + H2128.鎂和稀硫酸 Mg + H2sCh= MgSO4 + H2 t30.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HC1 = ZnCh + H2 t27.鐵和稀硫酸 Fe + H2sO4=FeSO4 + H2 t29.鋁和稀硫酸 2A1 +3H2s

42、04=A12(SChA +3H2 t31.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl=Fe02 + H2t32.鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl=MgCE + H2t 33.鋁和稀鹽酸 2A1 + 6HC1 = 2A1CU + 3H21(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種數(shù)34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)堿性氧化物+酸鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HC1 = 2FeCh + 3H2O3

43、8 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HC1 = CuCh + H2O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HC1 = CaCh + H20(4)酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + C02 = Na2CO3 + H2044 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + S02 = Na2SO3 + H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4