化學(xué)平衡知識點

1、v1.0可編輯可修改第1講化學(xué)反響速率考點一化學(xué)反響速率II知識梳理夯實根底安1 .表示方法通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.2 .數(shù)學(xué)表達式及單位v=-,單位為 mol L 1 min 1 或 mol L 1 s 1.A t3 .規(guī)律同一反響在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示的反響速率可能不同 但反響速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比.化學(xué)反響速率大小的比擬方法由于同一化學(xué)反響的反響速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同,所以比擬反響的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要進行一定的轉(zhuǎn)化.(1)看單位是否統(tǒng)一,假設(shè)不統(tǒng)一,換算成相同的單位.(2)換算成同一物質(zhì)表示的

2、速率,再比擬數(shù)值的大小. 比擬化學(xué)反響速率與化學(xué)計量數(shù)的比值,即對于一般反響 aA+ bB=c(» dD,比擬“與等,假設(shè)等等,那么A表示的反響速率比B的大.考點二影響化學(xué)反響速率的因素n知識梳理1 .內(nèi)因(主要因素) 反響物本身的性質(zhì).2 .外因(其他條件不變,只改變一個條件 )11v1.0可編輯可修改希電1 增大反響物法度.反響速率睚.反之施榨/77時于行,體黎加向比應(yīng),/如a膏.反響注玄窿率螳a反之減慢jm一升高溫度,反響速率J®,反之星慢.T廟贏祖川催化劑.傕改變比學(xué)反度速率*旦此、逆反度速率的改變9度蛔：兒他同Q反響物間的接就而和 光輛射.放收線輻軾.超聲波等3

3、.理論解釋一一有效碰撞理論1活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子.活化能：如圖圖中：Ei為正反響的活化能,使用催化劑時的活化能為巨,反響熱為Ei E2.注：E2為逆反響的活化能有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反響的碰撞.2活化分子、有效碰撞與反響速率的關(guān)系氣體反響體系中充入惰性氣體不參與反響時對反響速率的影響1 .恒容充入“惰性氣體一 一總壓增大物質(zhì)濃度不變活化分子濃度不變一反響速率不變.2 .恒壓充入“惰性氣體體積增大物質(zhì)濃度減小活化分子濃度減小一一反響速率減小.22v1.0可編輯可修改考點三限制變量法探究影響化學(xué)反響速率的因素影響化學(xué)反響速率的因素有多種,在探究相關(guān)

4、規(guī)律時, 需要限制其他條件不變, 只改變某一個條件,探究這一條件對反響速率的影響.變量探究實驗由于能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的水平,因而在這幾年高測試題中有所考查.解答此類試題時,要認(rèn)真審題,清楚實驗?zāi)康?弄清要探究的外界條件有哪些.然后分析題給圖表,確定一個變化的量,弄清在其他幾個量不變的情況下,這個變化量對實驗結(jié)果的影響,進而總結(jié)出規(guī)律.然后再確定另一個變量,重新進行相關(guān)分析.但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時,要注意題給數(shù)據(jù)的有效性.第2講化學(xué)平衡狀態(tài)考點一可逆反響與化學(xué)平衡狀態(tài)知識梳理定義在同一條件下既可以向正反響方向進行,同時又可以向逆反響方向進行的化學(xué)反響.(

5、2)特點二同：a.相同條件下；b.正、逆反響同時進行.一小：反響物與生成物同時存在； 任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于或“小于)100%.表示在方程式中用“表示.3 .化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念定條件下的可逆反響中, 正反響速率與逆反響速率相等,反響體系中所有參加反響的物質(zhì) 的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài).(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點33v1.0可編輯可修改力一舊山電速才畫辦逛L找3反響物期生成物附式M丁 或濃度保持不變木一條件收嶷.平圈狀強可般改變.新景件1'.建立新的平衡狀毒躲避“ 2個易失分點一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反響特點：(1)全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是

6、非等體積反響；(2)是有固體參與的等體積反響還是非等體積反響.2.不能作為“標(biāo)志的四種情況(1)反響組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比.(2)恒溫恒容下的體積不變的反響,體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化,如2HI(g)H2(g) +l2(g).(3)全是氣體參加體積不變的反響,體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化,如2HI(g)H2(g) + I 2(g) o(4)全是氣體參加的反響,恒容條件下體系的密度保持不變.考點二借助速率一時間圖像,判斷化學(xué)平衡移動于實尿礎(chǔ)突破器難知識梳理1 .概念可逆反響到達平衡狀態(tài)以后,假設(shè)反響條件 (如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化

7、,平衡混合物 中各組分的濃度也會隨之改變, 從而在一段時間后到達新的平衡狀態(tài). 這種由原平衡狀態(tài)向 新平衡狀態(tài)的變化過程,叫做化學(xué)平衡的移動.2 .過程3 .化學(xué)平衡移動與化學(xué)反響速率的關(guān)系(1)v正丫逆：平衡向正反響方向移動.(2)v正=v逆：反響到達平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動.(3)v正v逆：平衡向逆反響方向移動.4 .借助圖像,分析影響化學(xué)平衡的因素44v1.0可編輯可修改(1)影響化學(xué)平衡的因素假設(shè)其他條件不變,改變以下條件對化學(xué)平衡的影響如下:平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反響物的濃度v正、v逆均增大,且v正'>v逆'正向移動1-1

8、:減小反響物的濃度v正、v逆均減小,且 v逆'>v正'逆向移動1 V%廣-0flJi任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大,且v逆'>v正'逆向移動|右減小生成物的濃度v正、v逆均減小,且 v正'>v逆'正向移動0Xt正反響方向為氣體體積增大的放熱反響增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大,且v逆'>v正'逆向移動b林t>iij減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小,且 v正'>v逆'正向移動上任意平衡或反響前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡

9、不移動tr,1 3 正%10hf1>負催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小111,111口二1.f(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反響的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.55v1.0可編輯可修改5 .幾種特殊情況 (1)當(dāng)反響混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時,由于其“濃度是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對化學(xué)平衡沒影響.(2)對于反響前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反響,壓強的變化對正、逆反響速率的影響程度是等同的,故平衡不移動.(3) “惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒容條件充入惰

10、性氣體原平衡體系里十體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變一一平衡不移動.恒溫、恒壓條件原平衡體系充人惜心體容器容積增大,各反響氣體的分壓減小 體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小等效于減壓氣體體積不笠反響平衡不移動氣體體積可笠反響平衡向氣體體積增大的方向移動(4)同等程度地改變反響混合物中各物質(zhì)的濃度時,應(yīng)視為壓強的影響.考點三等效平衡H知識梳理3實根底突破疑脹1 .含義起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量不還是從逆反響開始,最后都能在一定條件下(等溫等容或等溫等壓),對同一可逆反響體系, 同,而到達化學(xué)平衡時,同種物質(zhì)的百分含量相同.2 .原理同一可逆反響,當(dāng)外界條件一定時, 反響無論從正反響開始,到達平衡狀態(tài)

11、.其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同.由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān),而與建立平衡的途徑無關(guān).因而, 同一可逆反響,從不同的狀態(tài)開始,只要到達平衡時條件 (溫度、濃度、壓強等)完全相同,那么可形成等效平衡.第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反響進行的方向考點一化學(xué)平衡常數(shù)H知識梳理充實根底突破疑難66v1.0可編輯可修改1 .概念在一定溫度下,當(dāng)一個可逆反響到達化學(xué)平衡時,生成物濃度哥之積與反響物濃度塞之積的比值是一個常數(shù),用符號k表示.2 .表達式對于反響 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),K= %(； :n；D；(固體和純液體的濃度視為常數(shù),通常不計入平衡常數(shù)表達式中).3 .意義 (

12、1)K值越大,反響物的轉(zhuǎn)化率越大,正反響進行的程度越大.(2)K只受溫度影響,與反響物或生成物的濃度變化無關(guān).(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反響的平衡常數(shù).借助平衡常數(shù)可以判斷一個化學(xué)反響是否到達化學(xué)平衡狀態(tài)cC(g) +dD(g),在一定溫度下的任意時刻,反響物與生成對于可逆反響 aA(g) + bB(g)物濃度有如下關(guān)系：稱為濃度商.cc(C) c d(D) ca(A) - c b(B) =Q<K>K反響向正反響方向進行,反響處于化學(xué)平衡狀態(tài),反響向逆反響方向進行,v正丫逆v正v逆考點二有關(guān)化學(xué)平衡的計算n知識梳理夯實速1 .分析三個量：即起始量、變化量、平衡量.2 .明確三個

13、關(guān)系：(1)對于同一反響物,起始量變化量=平衡量.(2)對于同一生成物,起始量+變化量=平衡量.(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反響物的化學(xué)計量數(shù)之比.3 .計算方法：三段式法化學(xué)平衡計算模式：對以下反響：mA(g)+ nB(g) pC(g) +qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b,到達平衡后,A的消耗量為 m內(nèi)容器容積為 VL.mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)77v1.0可編輯可修改起始(mol) ab00變化(mol) mxnxpxqx平衡(mol) a mxb nxpxqx那么有:(1)K =a mx1(2)c 平(A) = v (mol - L ). mx

14、a (A)平=M X 100% a (A) mx nx mba (B)=:=.a b na(4)4(A)=a mxa+b+(p+qmn)x * 100%pH) a+b+(p+qm- n)xp(始)a+ b(6)P 混=a M (A) + b M (B)(g L a M (A) + b M (B),M = ；- (g - mola+ b+ (p + q-m- n)x-1.).考點三化學(xué)反響進行的方向知識梳理1 .自發(fā)過程含義在一定條件下,不需要借助外力作用就能自動進行的過程.2特點體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)體系對外部做功或釋放熱量.在密閉條件下,體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性無序體系更加穩(wěn)定.2 .自發(fā)反響在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進行的反響稱為自發(fā)反響.3 .判斷化學(xué)反響方向的依據(jù)1次含變與反響方向研究說明,對于化學(xué)反響而言,絕大多數(shù)放熱反響都能自發(fā)進行,且反響放出的熱量越多, 體系能量降低得也越多,反響越完全.可見,反響的焰變是制約化學(xué)反響能否自發(fā)進行的因88v1.0可編輯可修改素之一.(2)嫡變與反響方向研究說明,除了熱效應(yīng)外,決定化學(xué)反響能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的混亂后 大 多數(shù)自發(fā)反響有趨向于