試驗(yàn)五混合堿的測(cè)定上課講義

1、實(shí)驗(yàn)五混合堿的測(cè)ZE精品資料實(shí)驗(yàn)五 混合堿的測(cè)定內(nèi)容：P196-199一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_）1 .了解測(cè)定混合堿的原理2 .掌握用雙指示劑法測(cè)定混合堿中 NaOH與Na2CO3或NaHCO3與Na2CO3的含 量3 .了解強(qiáng)堿弱酸鹽滴定過(guò)程中pH值的變化及酸堿滴定法在堿度測(cè)定中的應(yīng)用二、實(shí)驗(yàn)原理（講清）所謂混合堿通常是指NaOH與Na2CO3或NaHCO3與Na2CO3混合物，它們的 測(cè)定通常采用雙指示劑法，即在同一試液中用兩種指示劑來(lái)指示兩個(gè)不同的終點(diǎn)。 原理如下：在混合堿試液中先加入酚吹指示劑，用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅色剛變?yōu)闊o(wú) 色。若試液為NaOH與Na2CO3的混合物，這時(shí)溶液中Na

2、OH將被完全滴定，而 Na2CO3被滴定生成NaHCO3,即滴定反應(yīng)到達(dá)第一終點(diǎn)，設(shè)此時(shí)用去 HCl溶液的 體積為Vi,反應(yīng)式為：NaOH + HCl NaCl + H2ONa2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3然后，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由黃色變?yōu)槌壬?，設(shè)所消 耗HCl溶液的體積為V2,這時(shí)，NaHCO3全部被滴定，產(chǎn)物為H2CO3（CO2+H2O）,反應(yīng)式為：NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3CO+H2O I_所以甲基橙變色時(shí)滴定反應(yīng)到達(dá)第二終點(diǎn)。僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝2精品資料可見(jiàn)，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是

3、兩次滴定加入的，從理論上講，兩次用量相等。故V2是滴定NaHCO3所消耗HCl的體積，NaOH所消耗HCl溶液的量為(VlV2)。那么各組分的含量按下式計(jì)算：V -V12CX _2 XM ._10001W1V1000V2C> X Me_10002出2 - V1000式中：1 混合堿中NaOH的含量，g；必 混合堿中NaHCO3的含量，g；C HCl溶液的濃度，mol；V 1 滴定過(guò)程中一階段HCl溶液的用量，mL ;V 2 滴定過(guò)程中二階段HCl溶液的用量，mL ;V 混合堿的體積，mL ;M1NaOH 的摩爾質(zhì)量，39.997 g - mol 1、M 2 NaHCO3 的摩爾質(zhì)量,84

4、.007 g mol 1試樣若為NaHCO3與Na2CO3的混合物。止匕時(shí) V1W2, Vi僅為Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3所需HCl溶液的用量，滴定試樣中 NaHCO3所需HCl溶液的用量為(V2一Vi) o那么各組分的含量為：v V-21C X L X M_10003為一工1000僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝3精品資料VC >C-A x M，_10004w4V1000式中：叫一一混合堿中NaHCO3的含量，gL 1 ;3w4混合堿中Na2CO3的含量，g L 1 ;C HCl溶液的濃度，mol L ;V i 滴定過(guò)程中一階段HCl溶液的用量，mL ;V 2 滴定過(guò)程

5、中二階段HCl溶液的用量，mL ;V 混合堿的體積，mL ;M 3NaHCO3 的摩爾質(zhì)量，84.007 g - mol 1。M 4 Na2CO3 的摩爾質(zhì)量,105.99 g mol1三、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑（叫學(xué)生實(shí)驗(yàn)前檢查）1 .儀器酸式滴定管錐形瓶（250 mL）移液管（25 mL） 洗耳球2 .試劑HCl溶液（0.1 molL） 酚吹指示劑（0.2 %）甲基橙指示劑（0.2 %）混合堿水溶液（待測(cè)四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（介紹）1 .用移液管移取已配好的混合堿溶液 25 mL于250 mL錐形瓶中，加入2滴酚 獻(xiàn)指示劑，立即川用0.1 mol L"HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅色變?yōu)榻鼰o(wú)色 ，記下

6、所消 耗HCl的體積V1 （mL） o2 .加入甲基橙指示劑1滴，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由黃色變?yōu)槌壬?，記?第二次所消耗HCl的體積V2 （mL）0平行測(cè)定23次。僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4精品資料五、注意事項(xiàng)1 .移液管的洗滌、潤(rùn)洗、裝液和移液操作。2 .酸式滴定管的檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡和調(diào)液面操作3 .滴定操作及滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷。六、結(jié)果與分析4 .將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表 3.1中。5 .若Vi>V2才羊品僅含NaOH和NaHCO3,則按1、2式計(jì)算各組分的含量；若V2>V1杵品僅含NaHCO3和Na2CO3,則按3、4式計(jì)算各組分的含 量。表1混

7、合堿的測(cè)定次數(shù)項(xiàng)目. JInmV混合堿/ mLV1 / mLV2 / mLV1與V2大小比較V1V2V1V2V1V2確定混合堿的組成以上結(jié)果表明：因 V1V2,那么混合堿溶液中只含有 和 O選擇適當(dāng)?shù)挠?jì)算公式組份1含量/ g L組份1含量的平均值/ gL相對(duì)偏差相對(duì)平均偏差組份2含量/ g L組份2含量的平均值/ gL相對(duì)偏差相對(duì)平均偏差七、思考題僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝5精品資料1 .取等體積的同一燒堿試液2份，一份加酚吹指示劑，另一份加甲基橙指示 劑，分別用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。設(shè)所消耗 HCl的體積分別為Vi、V20怎樣確定 NaOH和Na2CO3所消耗的HCl體積？答

8、：以酚吹為指示劑，其反應(yīng)式為：NaOH + HCl = NaCl +H 2O和Na2CO3 +HCl = NaHCO3 + NaCl,消耗HCl的體積為Vi;以甲基橙為指示劑，其反應(yīng)式為 NaOH + HCl = NaCl +H 2O 和 Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2CO3(H2O + CO2),消耗 HCl的體積為V2?？梢?jiàn)，滴定Na2CO3需要消耗HCl的體積為(V2 - Vi),則滴定 NaOH 所消耗的 HCl 的體積為 Vi - (V2 - Vi) = (2 Vi -V2)。2 . Na2CO3是食堿主要成分，其中常含有少量 NaHCO30能否用酚吹作指示劑

9、，測(cè) 定Na2CO3含量？答：可以。因?yàn)榉铀值淖兩秶鸀椋?.2i0.0,在堿性范圍，用酚吹作指示 劑，Na2CO3被滴定成NaHCO3,即為滴定終點(diǎn)。這時(shí)所消耗 HCl的體積的2倍即 為Na2CO3全部被滴定消耗的HCl的體積，根據(jù)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度及其消耗的體 積即可計(jì)算Na2CO3的含量。3 .為什么移液管必須要用所移取溶液潤(rùn)洗，而錐形瓶則不用所裝溶液潤(rùn)洗？答：(i)若不用被移取溶液潤(rùn)洗移液管，則移液管內(nèi)壁掛的水珠會(huì)講被移取 溶液稀釋?zhuān)从梢埔汗芤频藉F形瓶中的待測(cè)液濃度比原試劑瓶中的濃度小，滴定使 講出現(xiàn)負(fù)誤差。(2)滴定根據(jù)的原理就是化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，只要待測(cè)液的物 質(zhì)的量n是準(zhǔn)確的，在滴定結(jié)果就是準(zhǔn)確的，所以，由移液管準(zhǔn)確移取一定體積的 待測(cè)液