2018年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)影響化學(xué)平衡移動的因素

1、實驗原理實驗步驟實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深;冰水中混合氣體顏色變淺2019年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 影響化學(xué)平衡移動的因素( 溫度、催化劑)新課程探究一、溫度對化學(xué)平衡移動的影響1.實驗探究按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表:AH= -56. 9 kJ * inol（紅棕色）（無色）實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大,即平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小.即平衡向正反應(yīng)方向移動2.圖像分析已知反應(yīng)：mA(g) + nB(g) =- pC(g) m+np,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示:(1)圖表示的

2、溫度變化是升高，平衡移動方向是向逆反應(yīng)方向。(2)圖表示的溫度變化是降低，平衡移動方向是向正反應(yīng)方向。(3)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。納總結(jié)(1)升溫，v放、v吸均增大，但 v吸增大程度大；降溫， v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。(2)當(dāng)其他條件不變時：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。【例1】 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) AH0,達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動D.正反應(yīng)速

3、率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動答案 C【例2】 取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) - N2O4(g)AH0o反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是()答案 D、催化劑對化學(xué)平衡的影響1 .催化劑對化學(xué)平衡的影響 加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)所需活化能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù),從 而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡移動無影響。 _2 .圖像分析對于N2+3H22NH 3反應(yīng)，NH 3的體積分?jǐn)?shù)如

4、圖所示：其中m表示使用催化劑情況, n表示未使用催化劑情況?！纠?1 一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g) + bY(g) - cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界變化，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時間的變化如圖所示。則下列說法正確的是 ()A.若a + b=c,則to時刻只能是增大了容器的壓強B.若a+b=c,則to時刻只能是加入了催化劑C.若a + bwc,則to時刻只能是增大了容器的壓強D.若a+bwc,則t0時刻只能是加入了催化劑答案 D【例41如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) AH0,在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。(1)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、最高的一段時間是 (填字母)。A. t0 t1 B.t2 t3 C.t3t4 D.t5 t6(2)t1、t3、t4改變的條件分別是 t4 o答案 (1)A(2)升高溫度使用催化劑減小壓強三、勒夏特列原理1 .平衡移動過程中的量變分析向一密閉容器中通入1 mol N 2、3 mol H 2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)由0, 一段時間后第3頁達(dá)到平衡，當(dāng)改變下列條件后，請?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是向右移動；達(dá)新平衡時,氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是 減小。但平衡時的濃度大于原平衡時的濃度。(2)若升高溫度,平衡移動的方向是向左移動；達(dá)新平衡時的溫

6、度與改變時相比較,其變化是降低。但平衡 時的溫度高于原平衡時的溫度。(3)若增大壓強，平衡移動的方向是向右移動；達(dá)新平衡時的壓強與改變時相比較,其變化是減小。但平衡 時的壓強大于原平衡時的壓強。2 .勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件 (如濃度、壓強和溫度)之一，平衡將向著能夠減迦排改變的方向移動。該結(jié)論 就是勒夏特列原理。歸納總結(jié)：1勒夏特列原理的適用范圍化學(xué)反應(yīng)平衡等所有的動態(tài)平衡，只能解釋平衡移動造成的結(jié)果或現(xiàn)象。2對“減弱這種改變”的正確理解定性角度：用于判斷平衡移動的方向。定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。【例5】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是()A.紅棕色的NO

7、2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量答案 B【例6】 反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g) AH0,達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X), X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大第4頁答案 D課堂檢測1 .下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉C.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣答案 B2 .對于2A(g) + B(g) = 2c(g) AH0,達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓 B.降溫C.減小E的濃度D.加催化劑答案 B4 .將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng) H2(g) + Br2(g) - 2HBr(g) AHb B.a= b C.a0,達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s),則平衡(填“向左移動” “向右移動”或“不移動”，下同 )，c(CO2)(填 “增大” “減小”或“不變”，下同 )。(2)保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器