海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末試卷及答案-化學(xué)

1、海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)化 學(xué)2016.1本試卷分為第1卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分。考試時長90分鐘。考生務(wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C 12 N 14 0 16 Fe 56第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A檸檬屬于酸性食物B油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源CPM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和D

2、登高山時防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性2下列說法不正確的是( )A核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3B用溴水可以鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C室溫下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷D兩種二肽互為同分異構(gòu)體，二者的水解產(chǎn)物可能相同3關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHC03溶液和Na2CO3溶液，下列說法不正確的是( )A溶液中所含離子的種類相同B溶液的pH相同C都能與鹽酸反應(yīng)放出C02氣體D都能使澄清石灰水變渾濁4右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖。若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是( )A31d和33d屬于同

3、種核素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cDa和b形成的化合物不可能含共價鍵5關(guān)于下列三種常見高分子材料的說法正確的是( )A順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于天然高分子材料B順丁橡膠的單體與反-2 -丁烯互為同分異構(gòu)體C滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的D酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇6常溫下，關(guān)于的鹽酸，下列說法不正確的是( )A溶液中B此溶液中由水電離出的C加水稀釋100倍后，溶液的D加入等體積的氨水，溶液呈中性7用來解釋下列事實的方程式不正確的是( )A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：B將氯氣通人石灰乳制備漂白粉：C向溶液中通過量制備硅酸凝膠： D溶

4、質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1的明礬溶液和溶液混合：82010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意圖如右圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是( )A六炔基苯的化學(xué)式為Cl8H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)9鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡要流程如右圖。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是( )A堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：B堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：C獲得耐蝕鋁材的電極

5、反應(yīng)為：D用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：10已知：氫氣燃燒的能量變化示意圖：下列說法正確的是( )A完全燃燒放出110kJ的熱量BCD欲分解，至少需要提供的熱量11下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?2已知反應(yīng)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：下列說法正確的是AB此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C若起始時加入，則達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率增大D若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)13葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量，通常以酒樣中的量計），某研究小組設(shè)計了如下實驗（已知還原性：）

6、。下列說法不正確的是A葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B通人N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液142015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是A放電時，鋁為負(fù)極、石墨為正極B放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動C放電時的負(fù)極反應(yīng)為：D充電時的陽極反應(yīng)為：第卷（非選擇題，共58分）15（13分）。解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成

7、路線如下：(1)A為醇，其核磁共振氫譜有四個吸收峰。A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)A與試劑a反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是_。(3)由B生成C的化學(xué)方程式是_。(4)D與E的相對分子質(zhì)量相差18，由D生成E的化學(xué)方程式是_。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是_，H的含氧官能團(tuán)的名稱是_。(6)布洛芬有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a羧基與苯環(huán)直接相連b苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種16（11分）研究大氣中含硫化合物（主要是和）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)高濕條件下，寫出大氣中轉(zhuǎn)化為的方程式：_。(2)土壤中的微生物可將大氣中經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：全

8、部氧化成的熱化學(xué)方程式為_。(3)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含快速啟動，其裝置示意圖如下：質(zhì)子的流動方向為_（“從A到B”或“從B到A”）。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：用純堿溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式是_。若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收的物質(zhì)的化學(xué)式是_。17（10分）草酸()是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。(1)人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化

9、學(xué)平衡原理解釋其原因：_。(2)已知：溶液呈酸性。下列說法正確的是_（填字母序號）。a溶液中：b溶液中：c濃度均為和的混合溶液中：d溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性： (3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體的流程及組分測定方法如下：已知：i時，易被氧氣氧化ii幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下用稀硫酸調(diào)溶液pH至12的目的是_，_。趁熱過濾的原因是_。氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗高錳酸鉀VmL，則。（已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2）18（13分）氮元素在海洋中的循環(huán)，是

10、整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數(shù)字序號）。(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（填字母序號）。a海洋中存在游離態(tài)的氮b海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量(3)有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，可實現(xiàn)過程的轉(zhuǎn)化，將過程的離子方程式補充完整：(4)有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是_，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是_。(5)為了避免

11、含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮()的示意圖。結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將_（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由：_。19.（11分）某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。資料：iFe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如;發(fā)生如下水解反應(yīng)：（幾乎無色）（黃色）；ii為黃色。進(jìn)行實驗：【實驗I】【實驗】分別用試管、中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。(1)實驗I中，試管溶液褪色的原因是_。

12、(2)實驗I中，試管溶液呈棕黃色與有關(guān)，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是_。(3)由實驗圖1、2可知：加熱時，溶液顏色_（填“變淺”、“變深”或“不變”）。(4)由實驗，可以得出如下結(jié)論：結(jié)論一FeCl3，溶液中存在可逆反應(yīng)：得出此結(jié)論的理由是_。結(jié)論二結(jié)論一中反應(yīng)的（填“>0”或“<0”）。(5)實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明(4)中結(jié)論一。實驗方案：取試管中溶液，_（請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)參考答案2016.1第I卷（選擇題，共42分）一、共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案DABCCDD題號891011121314答案D

13、CCDBCB第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2簡答題中劃線部分為給分點。3化學(xué)方程式評標(biāo)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式0分，反之，寫對給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得這1分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分； “”視為反應(yīng)條件，不寫“”或“”不扣分。4合理答案均可酌情給分。15（共13分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1） （2）取代反應(yīng) (1分)（3）（4） + H2O (上述反應(yīng)條件寫“濃硫酸、”不扣分)（5） 醛基 （6）(寫出以上結(jié)構(gòu)簡式

14、中任意正確的兩種均可得分，每個結(jié)構(gòu)簡式1分)16（共11分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- (每個方程式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) H = 806.39 kJ·mol1(方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài)；焓變1分，包括與系數(shù)對應(yīng)的數(shù)值和單位)（3）從A到B (1分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（4） H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 NaOH 多寫Ca(OH)2不扣分17（共10分；除特殊標(biāo)

15、注外，每空2分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解。(1分)（2）abd (少選一個扣1分，錯選或只選一個不得分)（3） 抑制Fe2+ 和NH4+ 的水解 (1分) ，防止Fe2+被氧化 (1分) 由溶解度表數(shù)據(jù)可知，趁熱過濾的原因是防止低溫時FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度。不寫(NH4)2SO4不扣分 600a/bV g·mol-1 1

16、8（共13分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1） (1分) （2） ad (少選一個扣1分，錯選不得分)（3）4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O (補全物質(zhì)化學(xué)式1分，配平系數(shù)1分)（4）25 (2分)；1.125 (2分)（5） 陽極反應(yīng)Cl- -2e- = Cl2 (1分) 產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2(1分) 減小，理由：電路中通過相同電量時(1分)，若生成n (H2):n (N2)=3:1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多。(1分) (或由方程式，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行解釋說明；整個兩空共2分，只答“減小”不答理由不得分)19（共11分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）由已知：Fe(H2O)63+ nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n+ nH3O+ (1分)加入HNO3后，c(H+)增大，導(dǎo)致此平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)闊o色。(1分) （2）試管、中加入等量的HNO3后，中溶液褪色(1分)，而中溶液黃色。(1分) (只答中現(xiàn)象得1分，有對比說明均可得2分)（3）變深 (1分) （4）理由