第一章第二節(jié)課時2導學案

1、依蘭縣高級中學化學必修 一 化學計量在實驗中的應用第 2課時導學案主備教師：魏澤芳審批人：備課時間：授課時間：學習目標知識與技能1、理解氣體摩爾體積的概念；2、理解阿伏加德羅定律；3、掌握標準狀況下氣體體積與氣體物質(zhì)的量的關系。過程與方法從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調(diào)動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學習分析矛盾的主要方面和次要方面。情感、態(tài)度、價值觀通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)與人合作的團隊精神，善于合作學習，共同提高，在學習中感受化學世界的美麗、奇妙和和諧。學習重點氣體摩爾體積學習難點決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積。

2、考綱解讀初步了解氣體摩爾體積的概念及其在化學計算中的簡單應用。使用說明1.依據(jù)預習案研讀教材13-14頁，認真完成預習內(nèi)容，將預習中不能解決的問題標示出來，并填寫到后面“我的疑惑”處。 2.利用15分鐘高效完成。 課前預習學案一、 預習目標預習氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要，并學會運用該定律進行有關簡單推理。二、 預習內(nèi)容氣體摩爾體積1.概念： 。2.符號_；單位_ _。3.標準狀況下（0，101kPa） Vm=_4.氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關系表達式 。三.提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學案

3、 一、 學習目標1、 理解和掌握點氣體摩爾體積的概念；2、 初步掌握阿伏加德羅定律的要，3、 學會運用該定律進行有關簡單推理。學習重點、難點 ：  氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。二、 學習過程（一）氣體摩爾體積【互動探究】1、物質(zhì)的體積與哪些量的大小有關？2、為什么1mol氣體在標準狀況下所占的體積都約是22.4升？3、什么是氣體摩爾體積？表示符號是？單位？如何理解標準狀況？4、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氣體的體積三者之間的關系式是如何？1、探究問題：A.實驗探究：（1）電解水實驗：不同時間階段生成的O2 和H2 的體積比各約為 。（2）假設電解了

4、1.8gH2O，根據(jù)方程式計算生成的O2 、H2的質(zhì)量及物質(zhì)的量。氣體質(zhì)量物質(zhì)的量H2 、O2 物質(zhì)的量之比 H2O2結(jié)論：在相同溫度和壓強下，1molO2和1molH2的體積 。B.計算驗證： C.觀察分析：下表列出了0、101kPa(標準狀況下)O2 和H2 的密度，計算1molO2和1molH2的體積。物質(zhì)名稱物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）密度（g/L）體積（L）H2120.0899O21321.429結(jié)論：在相同溫度和壓強下，1molO2和1molH2的體積 。化學式物質(zhì)的量（mol）體積0、101kPa20、101kPa0、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27

5、.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L結(jié)論1：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積_。結(jié)論2：同溫同壓下，1mol任何氣體的體積均_ _。D.理論解釋： 物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、 、和 三個因素。 （1）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距_ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。（2）對于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當

6、1mol氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。E、概念填空：1.概念： 。2.符號_；單位_ _。3.標準狀況下（0，101kPa） Vm=_4.氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關系表達式 。F.氣體摩爾體積應用的注意事項 。2、氣體應用知識拓展知識點1：氣體密度公式：1.氣體密度與摩爾質(zhì)量M關系是 。標準狀況下任何氣體的密度= 。2.推導同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量之比有何關系？用符號表示為 。思維訓練1：1.同溫同壓下,等質(zhì)量的CO2和SO2兩種氣體的密度之比是 。2.同溫同壓下，某氣體A對氧氣的

7、相對密度為0.5，求A的是式量是多少？A氣體對空氣的相對密度是多少？ （二）阿伏加德羅定律及推論：1.在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，此定律稱為 。2.推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比 之比 之比。用符號表示為：相同T、P： 三、 反思總結(jié)物質(zhì)的量與物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關系四、 當堂檢測1.下列說法中,正確的是 （ ） A.1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標準狀況.B.非標準狀況下,1molO2的體積必定不是22.4LC.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,該物質(zhì)在標準狀況下的體積為22.4LD.標準狀況下,1mo

8、lH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L2.H2和CO的混合氣體5.6L(標準狀況)充分燃燒,需要O2的質(zhì)量為（ ）A.8g B.16g C.4g D.無法確定3.同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷各種量的比應是:分子個數(shù)比( );原子個數(shù)比( );物質(zhì)的量之比( );質(zhì)量之比( )A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:54.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ） A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NAC.71gCl2所含原子數(shù)為2NAD.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同5.在相同條件下.

9、一個容器充滿NO,另一個容器充滿N2和O2,兩個容器的體積相同,則兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A.原子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量6.標準狀況下，1.7g NH3和_L H2S含有相同的氫原子數(shù).7.2mol SO3和3mol SO2其分子數(shù)之比為_;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_;氧原子數(shù)之比為_.五.我的收獲 課后訓練學案1對1mol H2O的說法正確的是（ ） A 含有6.02×1023個氫分子 B 含有6.02×2×1023個氫元素 C 質(zhì)量為18g D 氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2:12跟2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（

10、 ） A 16g氧氣 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022個磷酸分子3下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）A 標準狀況下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.02×1023個Ar原子4同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO25下列敘述正確的是（ ） A 1mol任何氣體的體積都約為22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子數(shù)相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含電子數(shù)相等 D 28g氮氣所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)6下列說法正確的是（ ） A 三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80g B 氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量 C 氖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量 D 1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的質(zhì)子數(shù) 7在標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（ ） A 98g H2SO4 B 6.02×1023個氮分子 B 44.8L HCl D 6g氫氣8 0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g，含 個分子