2016-2017學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三化學(xué)一模(答案版)

1、2016-2017 學(xué)年上海市楊浦區(qū)高 三化學(xué)一模（答案版）楊浦區(qū) 2016 學(xué)年度第一學(xué)期髙中等級考質(zhì)量調(diào)研高三年級化學(xué)學(xué)科試卷2016.12考生注意：1 .本試卷滿分 100 分，考試時(shí)間間 60 分鐘。2. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括 試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或 寫（綜合分析題）在答題紙上；做在試卷上一律 不得分。3 答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓 珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條 形碼貼在指定位置上。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的， 答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。2 / 17相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32

2、Cu-64一、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，只有 一個(gè)正確選項(xiàng)。）1. 中藥的煎制直接關(guān)系到其療效。下列中草藥 煎制步驟中，屬于過濾操作的是A.冷水浸B.加熱煎C.算渣取D.灌裝保2. 黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導(dǎo)致黃酒變酸。該過程中發(fā)生的反應(yīng)為A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C .氧化反應(yīng)D.酯化反應(yīng)3. 氫氧化鈉晶體熔化的過程中，破杯了A .共價(jià)鍵和離子鍵 B .離子鍵C .離子鍵和金屬鍵D.共價(jià)鍵4. 下列化學(xué)用語正確的是A. CO2的電子式：，B .乙3 / 17炔的結(jié)構(gòu)式：C 卡 CHC.CH4的球棍模型：D 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： j5. 將 SO2氣體通入下列溶液

3、中，觀察不到明顯 現(xiàn)象的是A . BaCl2B 石蕊溶液C酸性 KMnO4溶液 D.氫硫酸6高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是4 / 17A 氧化還原反應(yīng)B 置換反應(yīng)C 復(fù)分解反應(yīng)D 分解反應(yīng)7分子式為 C5H10O2并能與飽和 NaHC03溶液 反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體結(jié)構(gòu))A 3 種B 4 種C 5 種D. 6 種8 關(guān)于 CC14 說法錯(cuò)誤的是A . 晶體類型：分子晶體B. 正四面體結(jié)構(gòu)的分子C 含極性鍵的非極性分子D 與 CH4結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似9 已知：2A(g)垐QB(g) + Q (Q0); 2A(g)垐3B(I );下列能量變化示意圖正確的是量均1)反應(yīng)過翟5 / 1710.

4、 下列化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是A .索爾維制堿法B .合成氨C 乙烯水化D . SO2轉(zhuǎn)化為 SO311. 將氯氣通入右圖裝置。若打開活塞，則 小試管里的干燥品紅試紙 c 不褪色；若關(guān)閉 活塞b, c 很快褪色。則 a 溶液可能是A .濃 FeCb 溶液B .飽和 KI 溶液C .飽和食鹽水D .濃 NaOH 溶液12. 將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中， 只能 發(fā)生一種反應(yīng)的是A .NaOH 、 NaCl 、 NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC . Na2S 、（NH4）2SO3、AgNO3D. Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO313. 下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)（括

5、號中是雜質(zhì)），除 雜質(zhì)方錯(cuò)誤的是A .碳酸鈉（碳酸氫鈉）：加熱，直到質(zhì)量不 再減少為止B.溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分 液C. 乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸， 過濾D 乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液14元素 X、 Y、 Z 位于相同短周期， 它們的最高 及最低化合價(jià)如表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A .原子序：XYZB .原子半徑：XYZC .穩(wěn)定性：HXH2YZH3D .酸性由強(qiáng)到弱：HXO4H2YO4H3ZO415.研究電化學(xué)的裝置如右圖所示，虛線框中可接 a（電流計(jì)）或 b（直流電源）。下列說法錯(cuò)誤的是A 接 a,該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B .接 a,石墨是正極C.

6、接 b，鐵片連正極時(shí)被保護(hù)D 接 b，石墨連正極時(shí)石墨上產(chǎn)生氣泡16.已知反應(yīng)：3Cl2+NH3f6NH4CI+N2,下列分析正確的是（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）A.若 3moIC12反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物 6molB .若常溫下生成 22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NAC .若轉(zhuǎn)移 6mol 電子，被氧化的 NH3是 8mol元素XYZ最高、最+7+6+5低化合價(jià)-1-2-3CaCO36 / 178 / 17D 若生成 1 molNH4Cl 轉(zhuǎn)移電子 n 個(gè)則 NA=n17.如右圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列 數(shù)值變小的是A. c（Ca2+）B . c

7、（CO32-）C. c（H+）D. c （碳酸鈣的溶解度）18.測定 CuSO4xH2O 晶體的 x 值，數(shù)據(jù)如表中所示，已知 x 的理論值為 5.0,產(chǎn)生誤差的可能原因是A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.未做恒重揉作C .加熱前晶體未研D.加熱時(shí)有晶體濺出磨坩堝質(zhì)量坩堝+試樣失水后，坩堝 +試樣11.20.16.507(起 始濃 度 g 反實(shí)驗(yàn)編號C(HA)C(NaOH)應(yīng)后溶液的pH(mol/L9 / 1719. 25C時(shí)， 將兩種不同濃度的 某一元酸 HA 分別與 NaOH 溶液 等體積混合(混合后溶液體積 等于混合前兩溶液體積之和)， 測得反應(yīng)后溶液的 pH 如右表所示。下列判斷錯(cuò) 誤的是A.

8、 HA 是弱酸B. x0.05C 實(shí)驗(yàn)所得溶液中： c(A-)+c(HA)=0.10mol/LD .實(shí)驗(yàn)所得溶液中：c(Na+)=c(A-)20 向含 a mol NaOH 的溶液中通入 b mol CO2, 下列分析錯(cuò)誤的是A .當(dāng) a2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2fCO32-+H2OB .當(dāng) ab 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2fHCO3-C .當(dāng) 2a=3b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2CO2fCO32-+HCO3-+H2OD.當(dāng) 0.5abK(850 C ),則反應(yīng)是_ 應(yīng)（填放熱”或吸熱”12 / 1730 任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施31定溫度下，在

9、 2L 密閉容器內(nèi)，充入一定 量的反應(yīng)物，5 分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣 體增加了0.4mol，用 CO 表示該反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的反 應(yīng)速率為。（三）（本題共 15 分）對氨的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行探 究?；卮鹣铝袉栴}：I氨氣的制備ABCDEF32.若用 A 裝置制備氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。欲收集一瓶 干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置（可重復(fù)使用），其連接順序?yàn)椋篴-_（按氣流方向，用小寫字母表示）。33 用裝置 B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合， 也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原因13 / 17n按右圖裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（旋塞 1和旋塞 2 實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉），G、H 是兩個(gè)等體積

10、的_，原 因 是 _。一段時(shí)間后，關(guān)閉 旋塞 1,再打幵旋塞 2, H 瓶中現(xiàn)象是_ 。m.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一因素對一定物質(zhì)的量濃度 NH4CI 水解程度的影響限選試劑與儀器：NH4CI 固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、 pH 計(jì)、 溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）35 上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器, 其名稱是_。現(xiàn)14 / 1736.根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?探究_對 NH4CI 水解程度的影響。（四）（本題共 15 分）以甲苯和酯 E 為原料合成功能高分子 M 的路線 如下：37 .反應(yīng)是將甲苯和 _（填物質(zhì)名稱）混合加熱制得 B。38反應(yīng)中

11、C 的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是O39 .寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：O40. G 中官能團(tuán)的名稱是： _。反應(yīng)的反應(yīng)條件是_41.已知：H1CH3CHO丹.CH3CHCH2CHO設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備酯 E 的合成路線（無CH;15 / 17機(jī)試劑任選）：_（合成路線常用的A反反應(yīng)應(yīng)條試件劑Bgggggg反反應(yīng)應(yīng)試條件劑目標(biāo)產(chǎn)物）o表達(dá)方式為：楊浦區(qū) 2016 學(xué)年度第一學(xué)期髙中等級考質(zhì)量調(diào)研高三年級化學(xué)參考答案2016.12一、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，只有 一個(gè)正確選項(xiàng)。）題號12345678910答案CCBDAABDAA題號11121314151617181920答案C

12、BCBCDBDCD：、綜合分析題（共 60 分）（一）（本題共 15 分）21 第三周期，第HA 族（2 分）；6s2（2 分）22. 弱（ 2 分）；c （2 分）23 Ba2+2OH-+H+SO42-fBaSO +H2O （2分）24. a】（2 分）25. a、d （3 分）（二）（本題共 15 分）26. 二者是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiH4的分子量比 CH4的分子量大，范德華力大，所以沸點(diǎn)比 CH4高。（2 分）27. Si Si 的鍵能比 CC 小，SiH 的鍵能也比CH 小，更容易斷裂，所以硅烷的種類 和 數(shù)楊浦區(qū) 2016 學(xué)年度第一學(xué)期髙中等級考質(zhì)量調(diào)研15 / 1718 /

13、17量都比烷烴少。（2 分）28.3S1O5)+6C+Si3N4(s) + 6C0(g)(2 分)29.闖（2 分）；放熱（2 分）30. 降溫、減小壓強(qiáng)（合理即給分，3 分）31. 0.06mol/(L min) (2 分)（三）（本題共 15 分）32 . 2NH4CI+Ca（OH）2CaCl2+2NH31+2 出 0（2 分）aCTdThTgi（d 宀 c 或 d）宀 i （2 分）33. 已知氨水中存在：NH3H2O垐唸垏NH3*2O垎垐NH4OH，氫氧化鈉溶于水（或 氨水）的過程是放熱的，促使NH3H2O 分解放出 氨氣；氨氣與氫氧化鈉34有白煙，生成了氯化銨固體（2 分）石蕊試 液倒吸入 H 瓶中，石蕊試液變成了紅色（2 分