人教版必修1-第1章第2節(jié)-化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件(44張)

1、一、微觀粒子數(shù)目的計算模型一、微觀粒子數(shù)目的計算模型1、0.012Kg 12C中所含的碳原子數(shù)，規(guī)定一摩爾，中所含的碳原子數(shù)，規(guī)定一摩爾， 記做記做 1 mol； 2、1 mol 所含的微粒數(shù)為所含的微粒數(shù)為 NA個，約為個，約為6.021023 個；個；NA定義為阿伏伽德羅常數(shù)。定義為阿伏伽德羅常數(shù)。 例如：個H2O 分子由2個H原子和個O原子構(gòu)成，則1molH2O中含有2molH和1molO。(1) 2molNaCl中含有 molNa+ molCl-, (2) 3molK2SO4中含有 molK+ molSO4 2-(3) 3molK2SO4中含有 個K+ 個SO4 2-223611 mo

2、l 氫氣氫氣分分子子(H2)含含( )mol氫氫原原子子20.5 mol Na2SO4 能電離出能電離出( )mol Na+ 3( )mol NH3中含中含電子電子20 mol212！在使用摩爾時，必須注明在使用摩爾時，必須注明微觀粒子微觀粒子的的種類種類二、基本概念的理解二、基本概念的理解1.微觀粒子個數(shù)的基本計算單位為微觀粒子個數(shù)的基本計算單位為摩爾（摩爾（mol，基本單位）基本單位），對應(yīng)的物理量為，對應(yīng)的物理量為物質(zhì)的量（符號：物質(zhì)的量（符號： n）。宏觀物體質(zhì)量的基本計算單位為千克（宏觀物體質(zhì)量的基本計算單位為千克（Kg），對應(yīng)的物理量為對應(yīng)的物理量為質(zhì)量（符號：質(zhì)量（符號： m）。

3、2.阿伏伽德羅常數(shù)為基本的數(shù)值單元（阿伏伽德羅常數(shù)為基本的數(shù)值單元（NA），）， 約等于約等于6.021023個，但不等于個，但不等于6.021023 個；個； 1 mol 微觀粒子微觀粒子 含有含有1 NA個微觀粒子；個微觀粒子； 2 mol 微觀粒子微觀粒子 含有含有2 NA 個微觀粒子；個微觀粒子；N = n NA2 打面包有打面包有24個面包；個面包；n=NNA_注意！注意！單位單位意義意義整體整體對象對象物質(zhì)所含物質(zhì)所含微粒多少微粒多少專有名詞專有名詞四字不能分割四字不能分割必須是必須是微觀粒子微觀粒子摩爾（摩爾（mol）物質(zhì)的量物質(zhì)的量第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的

4、應(yīng)用化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.下列關(guān)于摩爾的說法中，錯誤下列關(guān)于摩爾的說法中，錯誤的是（的是（ ）A摩爾是一個物理量，含摩爾是一個物理量，含6.021023個粒子個粒子 B. 摩爾是國際單位制的七個基本單位之一摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù) 量單位量單位D摩爾的基準(zhǔn)是摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg 12C中所含的碳原中所含的碳原 子數(shù)子數(shù) 課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（ ） A

5、阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位 B阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C阿伏加德羅常數(shù)是指阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol 的任何粒子的的任何粒子的 粒子數(shù)粒子數(shù) D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 6.021023 mol-1課前回憶與問題的提出課前回憶與問題的提出1、0.5 mol H2SO4中含有（中含有（ ）個氫原子，）個氫原子， 含有硫原子的物質(zhì)的量為（含有硫原子的物質(zhì)的量為（ ）mol， 含有（含有（ ）個氧原子；）個氧原子；2、（、（ ）mol SO3含有的氧原子數(shù)約為含有的氧原子數(shù)約為 1.8061024個

6、；個；1 mol任何粒子含有的粒子個數(shù)為任何粒子含有的粒子個數(shù)為NA個，此個，此規(guī)律和宏觀的物理量有無關(guān)系？規(guī)律和宏觀的物理量有無關(guān)系？NA1 1.20410241物質(zhì)的量針對的對象是微觀粒子，和宏物質(zhì)的量針對的對象是微觀粒子，和宏觀的物質(zhì)有什么聯(lián)系呢？觀的物質(zhì)有什么聯(lián)系呢？物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒名稱微粒名稱相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量微粒數(shù)微粒數(shù)(個個)質(zhì)量質(zhì)量1 mol12C原子原子 (6.0210 23)1212g1 mol氧原子氧原子 (6.0210 23)1616g1 mol氫原子氫原子 (6.0210 23)11g1mol 水分子水分子 含含 2 mol 氫原子氫原子 1 mol 氧原子

7、氧原子 （質(zhì)量為（質(zhì)量為 2g )1 mol 水分子的質(zhì)量水分子的質(zhì)量 為為 18g（質(zhì)量為（質(zhì)量為 16g )從數(shù)字找規(guī)律從數(shù)字找規(guī)律摩爾質(zhì)量？摩爾質(zhì)量？定義：單位單位:1 mol粒子或物質(zhì)具有的質(zhì)量。粒子或物質(zhì)具有的質(zhì)量。g/mol 或或 kg mol（一定不要忘記單位，（一定不要忘記單位，類似于密度；）類似于密度；）數(shù)值：數(shù)值：當(dāng)以克為單位的時候，等于該粒子當(dāng)以克為單位的時候，等于該粒子或物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量。或物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量。一、概念的理解一、概念的理解摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量試一試試一試1. 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. H2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是2 g

8、 B. 1molH2O 的質(zhì)量是的質(zhì)量是18 g C.氧氣的摩爾質(zhì)量是氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/ mol D. 2g H2含含1mol H二、計算模型的建立二、計算模型的建立m = n Mm = V理解與應(yīng)用（一）理解與應(yīng)用（一）1、0.5 mol H2SO4的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）克；）克； 9.8 克克H2SO4的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ）；）；2、2 molNH3的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）克；）克；3.6克水克水含有水的物質(zhì)的量為（含有水的物質(zhì)的量為（ ）mol；3、課本、課本13頁學(xué)與問頁學(xué)與問理解與應(yīng)用（二）理解與應(yīng)用（二）1、0.5 mol H2SO4的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）克，

9、含）克，含 有的氧原子的質(zhì)量為（有的氧原子的質(zhì)量為（ ）克；）克； 9.8 克克H2SO4的含有的氧原子約為的含有的氧原子約為 （ ）個；）個；2、2 molNH3的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）克，含有的氮）克，含有的氮 原子的質(zhì)量為（原子的質(zhì)量為（ ）；）； 3.6克水含有水的含有的氫原子約為克水含有水的含有的氫原子約為 （ ）個）個理解與應(yīng)用（三）理解與應(yīng)用（三）1、含有氫原子個數(shù)為、含有氫原子個數(shù)為0.4NA的的H2SO4的質(zhì)量的質(zhì)量 為（為（ ）克，含有的氧原子個數(shù)為）克，含有的氧原子個數(shù)為 （ ）；）；2、含有氮原子個數(shù)為、含有氮原子個數(shù)為6.021022個的個的NH3的的質(zhì)質(zhì) 量為（量為

10、（ ）克，含有的氫原子個數(shù)為）克，含有的氫原子個數(shù)為 （ ）個；）個；阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)N NA A = 6.02= 6.02 10102323 個個/mol/mol用用N NA A表示表示微粒數(shù)微粒數(shù)( (N N) )物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (n n) ) N NA AN NA A質(zhì)量質(zhì)量( (m m) )M(gmol-)M(gmol-) 要先求物質(zhì)的量要先求物質(zhì)的量要先求物質(zhì)的量要先求物質(zhì)的量總結(jié)總結(jié)微微觀觀宏宏觀觀物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量的引出物質(zhì)的量的引出一、問題的提出一、問題的提出固體和液體可通過質(zhì)量計算粒子的數(shù)目，固體和液體可通過質(zhì)量計算粒子的數(shù)目，氣體的質(zhì)量有沒有辦法稱量？

11、若不好稱量氣體的質(zhì)量有沒有辦法稱量？若不好稱量氣體用什么宏觀物理量表示比較方便？氣體用什么宏觀物理量表示比較方便？物質(zhì)物質(zhì)密度密度物質(zhì)的量物質(zhì)的量體積體積氧氣氧氣1.429 g/L1mol22.39 L氫氣氫氣0.0899 g/L1mol22.25 L氮?dú)獾獨(dú)?.251 g/L1mol22.38 L鋁鋁2.70cm31mol10cm3鐵鐵7.86g/cm31mol7.12cm3探究氣體物質(zhì)的量和體積的關(guān)系探究氣體物質(zhì)的量和體積的關(guān)系科學(xué)探究（科學(xué)探究（P13）氣體的物質(zhì)的量之比（分子個數(shù)比）等于體積比氣體的物質(zhì)的量之比（分子個數(shù)比）等于體積比固體體積和氣體體積的主要影響因素是否不同固體體積和氣

12、體體積的主要影響因素是否不同粒子粒子數(shù)目數(shù)目二、問題的探究二、問題的探究氣體的體積氣體的體積粒子粒子大小大小粒子粒子間距間距固體液體固體液體固體和液體固體和液體氣體氣體PVnRT三、阿伏加德羅定律三、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積氣體摩爾體積壓強(qiáng)壓強(qiáng)體積體積物質(zhì)物質(zhì)的量的量8.31J/mol.K溫度溫度在在相同溫度相同溫度和和壓強(qiáng)壓強(qiáng)下，下，相同體積相同體積的的任何氣體都含有任何氣體都含有相同數(shù)目相同數(shù)目的粒子的粒子 ！氣體摩爾體積的引出氣體摩爾體積的引出Vm = Vn氣體摩氣體摩爾體積爾體積氣體體積（氣體體積（L）物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol） 單位單位: L/mol (L.mol-1) 和和 m

13、3/mol在一定在一定溫度溫度和和壓力壓力下，下，Vm為一定值為一定值!1一定一定溫度溫度和和壓壓強(qiáng)強(qiáng)下，下，1 mol任何任何氣體體積氣體體積都都相同相同！2在在標(biāo)況標(biāo)況下，下，1 mol任何任何氣體體氣體體積積都約為都約為22.4 L3若兩種氣體的若兩種氣體的物質(zhì)的量之和物質(zhì)的量之和為為1 mol，氣，氣體體積為體體積為氣體氣體摩爾體積摩爾體積氣體摩爾體積的內(nèi)涵和外延氣體摩爾體積的內(nèi)涵和外延下列說法是否正確下列說法是否正確 ？為什么？為什么？ （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是 22.4 L（2）1 摩爾二氧化碳占有的體積約為摩爾二氧化碳占有的體積約為 2

14、2.4 L（3） 1 摩爾水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為摩爾水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 LmVPVnRTRTRTMMm m一定，一定，物質(zhì)的量物質(zhì)的量與與摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量成反比成反比P P、T T一定，一定，摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與與密度密度成正比成正比P P、T T一定，一定，氣體體積氣體體積與與物質(zhì)的量物質(zhì)的量成正比成正比 四、阿伏加德羅定律的應(yīng)用四、阿伏加德羅定律的應(yīng)用練習(xí)練習(xí)下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和水和1molH2的的 體積都約是體積都約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為

15、某氣體的體積為22.4L，則該氣體，則該氣體 一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況，）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1gH2和和11.2LO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 相等相等練習(xí)練習(xí) 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，氣體體積的體積由大到小的順序是氣體體積的體積由大到小的順序是討論討論 在一定溫度和壓強(qiáng)下，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況在一定溫度和壓強(qiáng)下，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,1mol不同的氣體體積是否相同？不同的氣體體積是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2v同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（ ）v同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（同溫同壓，體積

16、相同的氣體，分子數(shù)（ ）v同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（ ）例例 某質(zhì)量為某質(zhì)量為32g的混合氣體含的混合氣體含2摩爾氧氣和摩爾氧氣和8摩摩 爾氮?dú)?，求其平均式量！爾氮?dú)?，求其平均式量?五、混合氣體平均分子量的計算五、混合氣體平均分子量的計算23 1物質(zhì)的量的濃度的含義配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要實(shí)驗(yàn)儀器濃溶液配制稀溶液的基本公式預(yù)習(xí)的基本問題預(yù)習(xí)的基本問題物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度以以單位體積溶液單位體積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來表示溶液組成的來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。

17、三、表達(dá)式：三、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積c(B)=摩爾摩爾/升（升（ mol/L）或摩爾）或摩爾/立方米立方米 （mol/m3）四、單位：四、單位：nBV1、體積指的是、體積指的是溶液的體積溶液的體積，而不是溶劑的體積。，而不是溶劑的體積。 二、符號：二、符號：cB五、注意：五、注意：2、溶質(zhì)用、溶質(zhì)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。表示，而不是用質(zhì)量表示。一、定義一、定義：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃則氫氧化鈉溶液的物

18、質(zhì)的量濃度為（度為（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶質(zhì)含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為（ ）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（則該溶液的體積為（ ）0.5mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB討論討論1：將：將342克蔗糖克蔗糖（C12H22O11 ）溶解在）溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少質(zhì)的量濃度是多少？（M蔗糖蔗糖=342g/mol) 討論討論2：從：從1L1mo

19、l/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出的取出的C12H22O11溶液溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度怎樣變化？度怎樣變化？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體體 積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。結(jié)論：溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)（尤其是狀態(tài)不同結(jié)論：溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)（尤其是狀態(tài)不同的物質(zhì)）的體積是沒有加和性的。的

20、物質(zhì)）的體積是沒有加和性的。1 1、用膽礬晶體配制、用膽礬晶體配制1mol/L1mol/L硫酸銅溶液的最佳方法硫酸銅溶液的最佳方法是（是（ ）A.A.稱取稱取250g250g膽礬溶于膽礬溶于1L1L水中；水中；B.B.稱取稱取160g160g膽礬溶于膽礬溶于1L1L水中；水中；C.C.將膽礬加熱失水后再稱取將膽礬加熱失水后再稱取160g160g并溶于水配成并溶于水配成1L1L溶液；溶液；D.D.稱取稱取250g250g膽礬溶于水再稀釋到膽礬溶于水再稀釋到1L1L。填空填空若是結(jié)晶水合物，溶質(zhì)為除若是結(jié)晶水合物，溶質(zhì)為除去結(jié)晶水的化合物。去結(jié)晶水的化合物。填空填空2、1 mol/L MgCl2

21、溶液，溶液，Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L， Cl- 的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為 mol/L 。1 3、0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L， SO42- 的的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。4、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，SO42- 的的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 選擇選擇 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是濃度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5

22、 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB例題例題1、將、將4gNaOH溶于水配成溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？多

23、少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V（aq）=2L0.1mol=0.05mol/L解解：答：答：40克氫氧化鈉溶于水配成克氫氧化鈉溶于水配成2L溶液，物質(zhì)的量濃度為溶液，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L1、將、將23.4gNaCl溶于水配成溶于水配成250mL溶液。計溶液。計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 2.將將28.4g Na2SO4溶于水配成溶于水配成250mL溶液，計算溶液中溶溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和和SO42- 的物質(zhì)

24、的物質(zhì)的量濃度。的量濃度。 3、某溶液中只含、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五種離子已知等五種離子已知c(NO3)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L3c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)c(Al3+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)/3c(Al3+)=(0.2mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L -0.2mol/L)3 =0.1mol/L由溶液電中性原理知，溶液中各離子應(yīng)該滿足下列關(guān)系：由溶液電中性原理知，溶液中各離子應(yīng)該滿足下列關(guān)系：c(濃溶液濃溶液) V(濃溶液濃溶液)=c(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)m (濃溶液濃溶液) (濃溶液濃