高中化學(xué) 2.3.2 氧化劑和還原劑課件 魯科版必修第一冊-魯科版高一第一冊化學(xué)課件

1、第2課時氧化劑和還原劑一、氧化劑和還原劑一、氧化劑和還原劑1.1.氧化劑和還原劑的相關(guān)概念氧化劑和還原劑的相關(guān)概念比較比較項目項目氧化劑氧化劑還原劑還原劑概念概念在氧化還原反應(yīng)中在氧化還原反應(yīng)中, ,所所含的某種元素的化合價含的某種元素的化合價_的反應(yīng)物的反應(yīng)物在氧化還原反應(yīng)中在氧化還原反應(yīng)中, ,所含的某種元素的化所含的某種元素的化合價合價_的反應(yīng)物的反應(yīng)物降低降低升高升高比較項目比較項目氧化劑氧化劑還原劑還原劑發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)_反應(yīng)反應(yīng)_反應(yīng)反應(yīng)具有的性質(zhì)具有的性質(zhì)_性性_性性對應(yīng)的產(chǎn)物對應(yīng)的產(chǎn)物_產(chǎn)物產(chǎn)物_產(chǎn)物產(chǎn)物舉例舉例高錳酸鉀、高錳酸鉀、氧氣、氯氣等氧氣、氯氣等活潑的金屬活潑的金

2、屬單質(zhì)、單質(zhì)、SOSO2 2等等還原還原氧化氧化氧化氧化還原還原還原還原氧化氧化2.2.常見氧化劑、還原劑常見氧化劑、還原劑(1)(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物。常見的氧化劑及還原產(chǎn)物。氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物活潑非金屬單質(zhì)活潑非金屬單質(zhì)氧氣、氯氣氧氣、氯氣H H2 2O O、_含較高價態(tài)元素的含較高價態(tài)元素的含氧酸含氧酸濃硝酸、濃硫酸、稀濃硝酸、濃硫酸、稀HNOHNO3 3NONO2 2、_、NONO含較高價態(tài)元素的含較高價態(tài)元素的鹽鹽KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、FeClFeCl3 3_、_、_ClCl- -SOSO2 2MnMn2+2+ClCl- -FeFe2+2+氧

3、化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物含高價態(tài)元含高價態(tài)元素的氧化物素的氧化物MnOMnO2 2_過氧化物過氧化物NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2OHOH- -、H H2 2O OMnMn2+2+(2)(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物。常見還原劑及氧化產(chǎn)物。還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物活潑金屬單質(zhì)活潑金屬單質(zhì)AlAl、FeFe、ZnZn_、_、_某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)H H2 2、C CH H2 2O O、COCO2 2含低價態(tài)元素含低價態(tài)元素的氧化物的氧化物COCO、SOSO2 2_、_AlAl3+3+FeFe2+2+ZnZn2+2+COCO2SOSO3或或S S24O還原劑還原劑氧

4、化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物含低價態(tài)元含低價態(tài)元素的鹽素的鹽KIKI、NaNa2 2SOSO3 3、FeSOFeSO4 4_、_、_含低價態(tài)元素的酸含低價態(tài)元素的酸H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3S S或或SOSO2 2、H H2 2SOSO4 4I I2 2NaNa2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3【巧判斷巧判斷】(1)(1)金屬單質(zhì)只能作還原劑金屬單質(zhì)只能作還原劑, ,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑非金屬單質(zhì)只能作氧化劑。 ( () )提示提示: :。金屬元素只有正化合價。金屬元素只有正化合價, ,因此在反應(yīng)中化合因此在反應(yīng)中化合價只能升高價只能升高, ,作還原劑作還

5、原劑; ;而非金屬元素的化合價有正化而非金屬元素的化合價有正化合價合價, ,也有負化合價也有負化合價, ,在反應(yīng)中可以作氧化劑也可以作在反應(yīng)中可以作氧化劑也可以作還原劑。還原劑。(2)(2)不可能存在一種反應(yīng)物既作氧化劑又作還原劑的情不可能存在一種反應(yīng)物既作氧化劑又作還原劑的情況。況。 ( () )提示提示: :。當(dāng)一種物質(zhì)中的元素化合價既有升高又有降。當(dāng)一種物質(zhì)中的元素化合價既有升高又有降低時低時, ,此物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。如水的分解等。此物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。如水的分解等?！咀鲆蛔鲎鲆蛔觥?1)(1)在在Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu反應(yīng)

6、中反應(yīng)中, ,氧化劑是氧化劑是_,_,還原劑是還原劑是_。(2)(2)在在Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2反應(yīng)中反應(yīng)中: :氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是_,_,還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是_。CuSOCuSO4 4FeFeZnZn2+2+H H2 2二、氧化性和還原性二、氧化性和還原性1.1.氧化性和還原性氧化性和還原性(1)(1)當(dāng)物質(zhì)中所含元素處于較高價態(tài)時當(dāng)物質(zhì)中所含元素處于較高價態(tài)時, ,元素有元素有_價價態(tài)的趨勢態(tài)的趨勢, ,該物質(zhì)可能具有該物質(zhì)可能具有_性性; ;(2)(2)當(dāng)物質(zhì)中所含元素處于較低價態(tài)時當(dāng)物質(zhì)中所含元素處于較低價態(tài)時, ,元素有元素有_價價態(tài)的趨勢態(tài)的趨

7、勢, ,該物質(zhì)可能具有該物質(zhì)可能具有_性。性。降低降低氧化氧化升高升高還原還原2.2.元素價態(tài)與氧化性、還原性之間的關(guān)系元素價態(tài)與氧化性、還原性之間的關(guān)系【巧判斷巧判斷】(1)(1)反應(yīng)中反應(yīng)中, ,某元素化合價升高某元素化合價升高, ,表現(xiàn)還原性。表現(xiàn)還原性。( () )提示提示: :。反應(yīng)中元素的化合價升高。反應(yīng)中元素的化合價升高, ,表明該物質(zhì)具有表明該物質(zhì)具有還原性。還原性。(2)(2)當(dāng)一種物質(zhì)中某元素處于最低價態(tài)時當(dāng)一種物質(zhì)中某元素處于最低價態(tài)時, ,該物質(zhì)只具該物質(zhì)只具有還原性。有還原性。( () )提示提示: :。物質(zhì)可能由許多元素組成。物質(zhì)可能由許多元素組成, ,一種元素處于

8、最一種元素處于最低價低價, ,只能說明此種元素只表現(xiàn)還原性只能說明此種元素只表現(xiàn)還原性, ,不代表物質(zhì)只不代表物質(zhì)只具有還原性。具有還原性。(3)(3)非金屬元素的單質(zhì)一定具有氧化性。非金屬元素的單質(zhì)一定具有氧化性。 ( () )提示提示: :。非金屬元素有正化合價。非金屬元素有正化合價, ,也有負化合價也有負化合價, ,因此因此在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性, ,也可以表現(xiàn)還原性。也可以表現(xiàn)還原性?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?已知硫元素的最低價為已知硫元素的最低價為-2-2價價, ,最高價為最高價為+6+6價價, ,試推斷試推斷SOSO2 2中硫元素表現(xiàn)出的是氧化性還是還原性中硫元素表現(xiàn)出的

9、是氧化性還是還原性? ?提示提示: :既有氧化性又有還原性。因為既有氧化性又有還原性。因為SOSO2 2中硫元素為中硫元素為+4+4價價, ,處于中間價態(tài)處于中間價態(tài), ,因此在反應(yīng)中既可以升高也可以降因此在反應(yīng)中既可以升高也可以降低。低?！厩榫城榫乘伎妓伎肌客醢彩醢彩S行示德逢元豐行示德逢( (節(jié)選節(jié)選) )雷蟠電掣云滔滔雷蟠電掣云滔滔, ,夜半載雨輸亭皋。夜半載雨輸亭皋。旱禾秀發(fā)埋牛尻旱禾秀發(fā)埋牛尻, ,豆死更蘇肥莢毛。豆死更蘇肥莢毛。這幾句詩實際上說的是這幾句詩實際上說的是“雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼”。電閃雷鳴時會發(fā)生如下反應(yīng)電閃雷鳴時會發(fā)生如下反應(yīng): :N N2 2+O+O2 2=2N

10、O2NO2NO+O2NO+O2 2=2NO2NO2 23NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO分析三個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)分析三個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng), ,并說明原因。是氧并說明原因。是氧化還原反應(yīng)的化還原反應(yīng)的, ,指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。、還原產(chǎn)物。提示提示: :三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中氧化劑是三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中氧化劑是O O2 2, ,還原劑是還原劑是N N2 2,NO,NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物; ;反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑是中氧化劑是O O2 2, ,

11、還原劑是還原劑是NO,NONO,NO2 2既是氧化產(chǎn)物又是還既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物原產(chǎn)物; ;反應(yīng)中反應(yīng)中NONO2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑,HNO,HNO3 3是氧是氧化產(chǎn)物化產(chǎn)物,NO,NO是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。知識點一氧化還原反應(yīng)的規(guī)律知識點一氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【重點釋疑重點釋疑】1.1.守恒規(guī)律守恒規(guī)律(1)(1)內(nèi)容。內(nèi)容。(2)(2)應(yīng)用應(yīng)用: :有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算與化學(xué)方程式的配有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算與化學(xué)方程式的配平。平。2.2.強弱規(guī)律強弱規(guī)律(1)(1)內(nèi)容內(nèi)容: :在一個氧化還原反應(yīng)中在一個氧化還原反應(yīng)中, ,氧化性氧化性: :氧化劑氧化劑 氧

12、化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物; ;還原性還原性: :還原劑還原劑 還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。(2)(2)應(yīng)用應(yīng)用: :比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。3.3.先后規(guī)律先后規(guī)律(1)(1)內(nèi)容。內(nèi)容。在濃度相差不大的溶液中含有在濃度相差不大的溶液中含有幾種還原劑時幾種還原劑時 將按照還原性由強到弱的順將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。序依次反應(yīng)。幾種氧化劑時幾種氧化劑時 將按照氧化性由強到弱的順將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。序依次反應(yīng)。加入氧化劑加入氧化劑加入還原劑加入還原劑(2)(2)應(yīng)用應(yīng)用: :判斷氧化性、還原性強弱和判斷反應(yīng)的先后判斷氧化性、還原性強弱和判斷反應(yīng)的先后

13、順序。順序。4.4.價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律(1)(1)內(nèi)容。內(nèi)容。高低規(guī)律高低規(guī)律: :最高價態(tài)只有氧化性最高價態(tài)只有氧化性, ,最低價態(tài)只有還原最低價態(tài)只有還原性性, ,中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。中間價態(tài)既有氧化性又有還原性?！皟r態(tài)歸中價態(tài)歸中, ,互不交叉互不交叉”規(guī)律規(guī)律: :同種元素不同價態(tài)之同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為價態(tài)相鄰能共存價態(tài)相鄰能共存, ,價態(tài)相間能歸中價態(tài)相間能歸中, ,歸中價態(tài)不交叉歸中價態(tài)不交叉, ,價升價降只靠攏。價升價降只靠攏?！皟r態(tài)歸中價態(tài)歸中, ,互不交叉互不交叉”的三種情況的三種情況: :(2)(2)應(yīng)用應(yīng)用:

14、:可判斷氧化還原反應(yīng)能否進行及反應(yīng)產(chǎn)物。可判斷氧化還原反應(yīng)能否進行及反應(yīng)產(chǎn)物。【思考思考討論討論】(1)(1)在在ClCl- -、ClCl2 2、HClOHClO4 4中中, ,氯元素的化合價有何特點氯元素的化合價有何特點? ?從從氧化還原的角度分析氧化還原的角度分析, ,它們具有怎樣的性質(zhì)它們具有怎樣的性質(zhì)? ?提示提示: :ClCl- -、ClCl2 2、HClOHClO4 4中氯元素的化合價分別為中氯元素的化合價分別為-1-1、0 0、+7+7價價,Cl,Cl- -只有還原性只有還原性,HClO,HClO4 4只有氧化性只有氧化性,Cl,Cl2 2既有氧化既有氧化性又有還原性。性又有還原

15、性。(2)(2)已知已知ClCl2 2、FeClFeCl3 3、I I2 2的氧化性依次減弱的氧化性依次減弱, ,則在含等物則在含等物質(zhì)的量的質(zhì)的量的FeFe2+2+和和I I- -的溶液中通入少量氯氣的溶液中通入少量氯氣, ,哪種離子先哪種離子先被氧化被氧化? ?提示提示: :還原性還原性I I- -FeFe2+2+ClCl- -, ,通入少量通入少量ClCl2 2時時,Cl,Cl2 2優(yōu)先氧化優(yōu)先氧化還原性最強的還原性最強的I I- -, ,離子方程式為離子方程式為ClCl2 2+2I+2I- -=I=I2 2+2Cl+2Cl- -?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅?2019(2019三明

16、高一檢測三明高一檢測) )在濃鹽酸中在濃鹽酸中H H3 3AsOAsO3 3與與SnClSnCl2 2反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為3Sn3Sn2+2+2H+2H3 3AsOAsO3 3+6H+6H+ +18Cl+18Cl- - =2As+3SnC +6M=2As+3SnC +6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是合是 ( () )26l氧化劑是氧化劑是H H3 3AsOAsO3 3還原性還原性:Cl:Cl- -AsAs每生成每生成1 mol As,1 mol As,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol3 molM M為為OHOH- -

17、SnC SnC 是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物26lA.A. B.B.C.C.D.D.只有只有【思維建模思維建?！拷獯鸨绢愒囶}思維流程如下解答本類試題思維流程如下: : 【解析解析】選選B B。3Sn3Sn2+2+2H+2H3 3AsOAsO3 3+6H+6H+ +18Cl+18Cl- -=2As+=2As+3SnC +6M3SnC +6M中中, ,由原子守恒可知由原子守恒可知,M,M為為H H2 2O O。砷元素的化合價降低砷元素的化合價降低, ,則氧化劑是則氧化劑是H H3 3AsOAsO3 3, ,所以正確。所以正確。氯元素的化合價在該反應(yīng)中不變氯元素的化合價在該反應(yīng)中不變, ,則不能比較則不能比

18、較ClCl- -、AsAs的還原性的還原性, ,所以錯誤。由反應(yīng)可知所以錯誤。由反應(yīng)可知, ,生成生成1 mol As1 mol As時轉(zhuǎn)移時轉(zhuǎn)移3 mol3 mol電子電子, ,所以正確。由原子守恒可知所以正確。由原子守恒可知,M,M為為26lH H2 2O,O,所以錯誤。反應(yīng)中所以錯誤。反應(yīng)中SnSn化合價升高化合價升高, ,則則SnC SnC 是氧是氧化產(chǎn)物化產(chǎn)物, ,所以正確。綜上所述所以正確。綜上所述,B,B選項正確。選項正確。 26l【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.(20191.(2019蘭州高一檢測蘭州高一檢測) )對于反應(yīng)對于反應(yīng)3Cl3Cl2 2+6NaOH= +6NaOH= 5Na

19、Cl+NaClO5NaCl+NaClO3 3+3H+3H2 2O,O,以下敘述正確的是以下敘述正確的是( () ) 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號A.ClA.Cl2 2是氧化劑是氧化劑,NaOH,NaOH是還原劑是還原劑B.B.被氧化的被氧化的ClCl和被還原的和被還原的ClCl的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為5151C.ClC.Cl2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑D.D.每生成每生成1 mol1 mol的氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6 mol6 mol的電子的電子【解析解析】選選C C。題給出的化學(xué)反應(yīng)中只有氯元素化合價。題給出的化學(xué)反應(yīng)中只有氯元素化合價有變化。在反應(yīng)中有變化。在

20、反應(yīng)中該反應(yīng)該反應(yīng)ClCl2 2既是氧化劑既是氧化劑, ,又是還原劑又是還原劑, ,被氧化的被氧化的ClCl和被還和被還原的原的ClCl的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為15,NaCl15,NaCl是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物, , NaClONaClO3 3是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物, ,每生成每生成1 mol NaClO1 mol NaClO3 3( (氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物) )轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移5 mol5 mol電子。電子。 2.(20192.(2019承德高一檢測承德高一檢測) )二氯化二硫常用作橡膠的低二氯化二硫常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑溫硫化劑和粘結(jié)劑, ,它易與水反應(yīng)它易與水反應(yīng):2S:2S2 2ClC

21、l2 2+2H+2H2 2O= O= 4HCl+SO4HCl+SO2 2+3S+3S。對該反應(yīng)的說法正確的是。對該反應(yīng)的說法正確的是( () )A.SA.S2 2ClCl2 2既作氧化劑又作還原劑既作氧化劑又作還原劑B.B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3131C.C.每生成每生成1 mol SO1 mol SO2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移4 mol4 mol電子電子D.HD.H2 2O O作還原劑作還原劑【解析解析】選選A A。據(jù)反應(yīng)方程式可知。據(jù)反應(yīng)方程式可知,S,S的化合價從的化合價從+1+1價部價部分升高到分升高到+4+4價價, ,部分降低到部分降低到0 0價價,

22、,故故S S2 2ClCl2 2既作氧化劑又作既作氧化劑又作還原劑還原劑,A,A對對,D,D錯錯; ;氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物為SOSO2 2, ,還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是S,S,兩者的兩者的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為13,B13,B錯錯; ;每生成每生成1 mol SO1 mol SO2 2轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是3 mol,C3 mol,C錯。錯。 【補償訓(xùn)練補償訓(xùn)練】1.(20191.(2019濟寧高一檢測濟寧高一檢測) )已知氧化性已知氧化性:Cl:Cl2 2FeFe3+3+S,S,則下列說法正確的是則下列說法正確的是( () )A.FeA.Fe可以和可以和S S在加熱條件下生

23、成在加熱條件下生成FeFe2 2S S3 3B.ClB.Cl2 2和和H H2 2S S相遇可發(fā)生反應(yīng)相遇可發(fā)生反應(yīng):H:H2 2S+ClS+Cl2 2=2HCl+S=2HCl+SC.C.在酸性溶液中在酸性溶液中,Fe,Fe3+3+和和S S2-2-可以大量共存可以大量共存D.ClD.Cl2 2可以氧化可以氧化FeFe3+3+ 【解析解析】選選B B。A A項反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性項反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性SFeSFe3+3+, ,與題與題干矛盾干矛盾,A,A錯誤錯誤;C;C項項FeFe3+3+可以氧化可以氧化S S2-2-;D;D項中項中FeFe3+3+已是最高已是最高價價, ,沒有還原性沒有還原

24、性, ,不能被不能被ClCl2 2氧化。氧化。2.(20192.(2019深圳高一檢測深圳高一檢測)O)O2 2F F2 2可以發(fā)生反應(yīng)可以發(fā)生反應(yīng):H:H2 2S+4OS+4O2 2F F2 2=SF=SF6 6+2HF+4O+2HF+4O2 2, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.氧氣是氧化產(chǎn)物氧氣是氧化產(chǎn)物B.OB.O2 2F F2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑C.C.若生成若生成4.48 L HF,4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移則轉(zhuǎn)移0.8 mol0.8 mol電子電子D.D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1414 【解析解析

25、】選選D D。O O由由+1+1價降低到價降低到0 0價價, ,化合價降低化合價降低, ,獲得電獲得電子子, ,所以氧氣是還原產(chǎn)物所以氧氣是還原產(chǎn)物, ,故故A A錯誤錯誤; ;在反應(yīng)中在反應(yīng)中,O,O2 2F F2 2中的中的O O化合價降低化合價降低, ,獲得電子獲得電子, ,所以該物質(zhì)是氧化劑所以該物質(zhì)是氧化劑, ,而硫化而硫化氫中的氫中的S S的化合價是的化合價是-2-2價價, ,反應(yīng)后升高為反應(yīng)后升高為+6+6價價, ,所以所以H H2 2S S是還原劑是還原劑, ,故故B B錯誤錯誤; ;不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下, ,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HFHF為液態(tài)為液態(tài), ,不能使用標(biāo)

26、準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算HFHF的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量, ,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目, ,故故C C錯誤錯誤; ;該該反應(yīng)中反應(yīng)中,S,S化合價由化合價由-2-2價升高到價升高到+6+6價價, ,被氧化被氧化,O,O由由+1+1價降價降低到低到0 0價被還原價被還原, ,氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物為SFSF6 6, ,還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為O O2 2, ,由方程由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是41,41,故故D D正正確。確。 【素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升】1.1.氯氣是一種有毒的氣體氯氣是一種有毒的氣

27、體, ,具有很強的氧化性具有很強的氧化性, ,請從氧請從氧化還原的角度分析化還原的角度分析, ,出現(xiàn)氯氣中毒后出現(xiàn)氯氣中毒后, ,靜脈注射硫代硫靜脈注射硫代硫酸鈉溶液為什么能夠解毒。酸鈉溶液為什么能夠解毒。提示提示: :氯氣有氧化性氯氣有氧化性, ,硫代硫酸鈉有還原性硫代硫酸鈉有還原性, ,注射硫代硫注射硫代硫酸鈉后酸鈉后, ,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)二者發(fā)生氧化還原反應(yīng), ,故能解毒。故能解毒。2.2.工業(yè)鹽的主要成分為亞硝酸鈉工業(yè)鹽的主要成分為亞硝酸鈉, ,具有氧化性具有氧化性, ,外觀與外觀與食鹽相似食鹽相似, ,味咸味咸, ,價格低廉價格低廉, ,有人誤當(dāng)食鹽購回食用而中有人誤當(dāng)食鹽購回食

28、用而中毒毒, ,食用亞硝酸鈉為什么易中毒食用亞硝酸鈉為什么易中毒? ?如果你碰到了這類中如果你碰到了這類中毒者毒者, ,如何幫助他解毒如何幫助他解毒? ? 提示提示: :人體中血紅蛋白含的鐵是亞鐵人體中血紅蛋白含的鐵是亞鐵, ,它能跟氧結(jié)合隨它能跟氧結(jié)合隨著血液循環(huán)著血液循環(huán), ,將氧氣輸送到身體各部位。當(dāng)誤食亞硝酸將氧氣輸送到身體各部位。當(dāng)誤食亞硝酸鈉后鈉后, ,在血液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在血液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng), ,使血紅蛋白中的亞鐵使血紅蛋白中的亞鐵轉(zhuǎn)變成三價鐵。三價鐵的血紅蛋白不能攜帶氧轉(zhuǎn)變成三價鐵。三價鐵的血紅蛋白不能攜帶氧, ,從而不從而不能將人吸進來的氧氣輸送到身體各部位能將人吸進來的

29、氧氣輸送到身體各部位, ,造成人體缺氧造成人體缺氧“中毒中毒”。如果碰到了這類中毒者。如果碰到了這類中毒者, ,可讓他服用維生素可讓他服用維生素C C幫助他解毒。幫助他解毒。 知識點二氧化還原方程式的配平及計算知識點二氧化還原方程式的配平及計算【重點釋疑重點釋疑】 一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.1.配平三原則配平三原則2.2.配平四步驟配平四步驟一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法化合價升降化合價升降法法二、氧化還原反應(yīng)的計算二、氧化還原反應(yīng)的計算1.1.常見題型常見題型(1)(1)求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比。求氧化劑與還

30、原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比。(2)(2)計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。(3)(3)確定反應(yīng)前后某一元素價態(tài)的變化。確定反應(yīng)前后某一元素價態(tài)的變化。2.2.計算依據(jù)計算依據(jù)得失電子守恒得失電子守恒, ,即氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總即氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。3.3.計算方法計算方法(1)(1)找出氧化劑和還原劑以及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)找出氧化劑和還原劑以及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。物。(2)(2)找準(zhǔn)找準(zhǔn)1 1個原子個原子( (或離子或離子) )得失電子數(shù)。得失電子數(shù)。(3)(3)由題中

31、物質(zhì)由題中物質(zhì), ,根據(jù)電子守恒列等式根據(jù)電子守恒列等式:n(:n(氧化劑氧化劑) )變變價原子個數(shù)價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值=n(=n(還原劑還原劑) )變價原子個變價原子個數(shù)數(shù)化合價變化值?；蟽r變化值。 【思考思考討論討論】(1)24 mL(1)24 mL濃度為濃度為0.05 molL0.05 molL-1-1的的NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液( (已知硫元已知硫元素最高價為素最高價為+6+6價價),),恰好與恰好與20 mL20 mL濃度為濃度為0.02 molL0.02 molL-1-1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7(Cr(Cr最高價為最高價為+6+6價價)

32、 )溶液完全反應(yīng)溶液完全反應(yīng), ,如何確定元素如何確定元素CrCr在被還原的產(chǎn)物中的化合價在被還原的產(chǎn)物中的化合價? ? 提示提示: :依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來解答本題依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來解答本題, , 24 mL24 mL濃度為濃度為0.05 molL0.05 molL-1-1的的NaNa2 2SOSO3 3溶液失去電子的物溶液失去電子的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為n=0.024 Ln=0.024 L0.05 molL0.05 molL-1-12=0.002 4 mol,2=0.002 4 mol,與與K K2 2CrCr2 2O O7 7中鉻原子所得電子的總數(shù)是相等的中鉻原子所得

33、電子的總數(shù)是相等的,n(Cr)= ,n(Cr)= 0.02 L0.02 L0.02 molL0.02 molL-1-12=0.000 8 mol,2=0.000 8 mol,所以每個鉻所以每個鉻原子得到原子得到:(0.002 4 mol/0.000 8 mol)=3:(0.002 4 mol/0.000 8 mol)=3個電子個電子, ,鉻元鉻元素的化合價降低素的化合價降低3 3價價, ,在在K K2 2CrCr2 2O O7 7中中CrCr為為+6+6價價, ,最后化合價最后化合價為為+3+3價。價。 (2)(2)對于酸性對于酸性KMnOKMnO4 4溶液與溶液與H H2 2O O2 2的反

34、應(yīng)的離子方程式有同的反應(yīng)的離子方程式有同學(xué)寫出了如下兩種形式學(xué)寫出了如下兩種形式: :2Mn2Mn +5H+5H2 2O O2 2+6H+6H+ +=2Mn2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O O2Mn2Mn +7H+7H2 2O O2 2+6H+6H+ +=2Mn2Mn2+2+6O+6O2 2+10H+10H2 2O O上述兩種寫法哪個正確上述兩種寫法哪個正確? ?為什么為什么? ? 提示提示: :正確。因為中的離子方程式符合氧化還原反正確。因為中的離子方程式符合氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律。應(yīng)的電子守恒規(guī)律。4O4O【案例示范案例示范】 【典例典例】含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成

35、的污染越來含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認為可以用金屬鋁將水越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認為可以用金屬鋁將水中的中的N N 還原成還原成N N2 2, ,從而消除污染。發(fā)生的反應(yīng)如下從而消除污染。發(fā)生的反應(yīng)如下( (未配平未配平) )N +Al+HN +Al+H2 2O NO N2 2+Al(OH)+Al(OH)3 3+OH+OH- -3O3O(1)(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念, ,請分別指出該反應(yīng)請分別指出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物, ,說出你的理說出你的理由。由。( (宏觀辨識

36、與微觀探析宏觀辨識與微觀探析) ) (2)(2)根據(jù)有關(guān)規(guī)律配平上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。根據(jù)有關(guān)規(guī)律配平上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。( (證據(jù)推理與模型認知證據(jù)推理與模型認知) ) (3)(3)現(xiàn)需除去現(xiàn)需除去1 m1 m3 3含氮含氮0.3 mol0.3 mol的廢水中的的廢水中的N (N (設(shè)氮元設(shè)氮元素都以素都以N N 的形式存在的形式存在),),則至少需要消耗金屬鋁物質(zhì)則至少需要消耗金屬鋁物質(zhì)的量為多少的量為多少? ?寫出你的推導(dǎo)過程。寫出你的推導(dǎo)過程。( (證據(jù)推理與模型認證據(jù)推理與模型認知知) )(4)(4)你對以上治理污染的方案有何評價你對以上治理污染的方案有何評價?(?(科學(xué)態(tài)

37、度與社科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任會責(zé)任) ) 3O3O【解析解析】(1)(1)分析反應(yīng)過程的化合價變化情況可知分析反應(yīng)過程的化合價變化情況可知,N ,N 中的中的N N的化合價由的化合價由+5+5價降低為價降低為N N2 2中的中的0 0價價, ,因此因此N N 在反在反應(yīng)中作氧化劑應(yīng)中作氧化劑, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),N,N2 2為還原產(chǎn)物。金屬為還原產(chǎn)物。金屬AlAl中中AlAl的化合價由的化合價由0 0價升高為價升高為Al(OH)Al(OH)3 3中的中的+3+3價價, ,因此因此AlAl在在反應(yīng)中作還原劑反應(yīng)中作還原劑, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng),Al(OH),Al(OH)3 3為氧化

38、產(chǎn)物。為氧化產(chǎn)物。 3O3O(2)(2)鋁元素化合價共升高了鋁元素化合價共升高了3 3價價, ,氮元素化合價共降低了氮元素化合價共降低了1010價價, ,根據(jù)得失電子守恒根據(jù)得失電子守恒, ,則需要轉(zhuǎn)移電子則需要轉(zhuǎn)移電子30 mol,30 mol,所以所以金屬鋁的前面系數(shù)是金屬鋁的前面系數(shù)是10,10,硝酸根前面系數(shù)是硝酸根前面系數(shù)是6,6,氮氣前面氮氣前面系數(shù)是系數(shù)是3,3,根據(jù)原子守恒配平氫原子和氧原子即可根據(jù)原子守恒配平氫原子和氧原子即可, ,即即6N +10Al+18H6N +10Al+18H2 2O=3NO=3N2 2+10Al(OH)+10Al(OH)3 3+6OH+6OH- -。

39、 3O(3)(3)因為含氮因為含氮0.3 mol0.3 mol的廢水中的的廢水中的N N 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.3 mol,0.3 mol N 0.3 mol,0.3 mol N 在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為為0.3 mol0.3 mol(5-0)=1.5 mol,(5-0)=1.5 mol,因此根據(jù)氧化還原反應(yīng)的因此根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒可知電子守恒可知, ,消耗的金屬鋁為消耗的金屬鋁為 =0.5 mol=0.5 mol。(4)(4)由于治理的過程中用到金屬單質(zhì)由于治理的過程中用到金屬單質(zhì)Al,Al,操作雖然簡單操作雖然簡單, ,但是生產(chǎn)的成本較高但是

40、生產(chǎn)的成本較高, ,而且由于處理后水中含有較多的而且由于處理后水中含有較多的AlAl3+3+, ,可能會產(chǎn)生新的污染等?？赡軙a(chǎn)生新的污染等。3O3O1.5 mol30答案答案: :(1)(1)氧化劑為氧化劑為N ,N ,還原劑為還原劑為Al,Al,氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物為Al(OH)Al(OH)3 3, ,還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為N N2 2。(2)6N(2)6N +10Al+18H+10Al+18H2 2O O=3N3N2 2+10Al(OH)+10Al(OH)3 3+6OH+6OH- -(3)0.5 mol(3)0.5 mol(推導(dǎo)過程見解析推導(dǎo)過程見解析) )(4)(4)優(yōu)點優(yōu)點: :操作簡單

41、操作簡單, ,缺點缺點: :生產(chǎn)成本高生產(chǎn)成本高, ,可能會產(chǎn)生新的可能會產(chǎn)生新的污染污染( (其他合理答案也可以其他合理答案也可以) )。 3O3O【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.(20191.(2019商丘高一檢測商丘高一檢測) )將將0.195 g0.195 g鋅粉加入鋅粉加入20.0 mL20.0 mL的的0.100 molL0.100 molL-1-1 M M 溶液中溶液中, ,恰好反應(yīng)恰好反應(yīng), ,則還原產(chǎn)物則還原產(chǎn)物可能是可能是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號( () )A.MA.MB.MB.M2+2+C.MC.M3+3+D.MOD.MO2+2+2O【解析解析】選選B B。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒, , 0.003 mol0.003 mol鋅的化合價變化等于元素鋅的化合價變化等于元素M M在反應(yīng)中的化合在反應(yīng)中的化合價變化價變化, ,設(shè)設(shè)M M由由+5+5變?yōu)樽優(yōu)閤,x,所以所以(5-x)(5-x)0.020.020.1=0.006,0.1=0.006,可得可得x=+2,Bx=+2,B項正確。項正確。2.2.（20192019全國卷全國卷改編）改編）1 mol K1 mol K2 2CrCr2 2O O7 7被還原為被還原為CrCr