河北省南宮市高三化學二輪復習 金屬的腐蝕與防護課件 新人教版-新人教版高三全冊化學課件

1、奮飛中學流程流程1 12 23 34 45 56 6 教材分析教材分析1. .地位及作用地位及作用 本課是高教版本課是高教版化學化學（加工制造類）第五章（加工制造類）第五章化學化學與材料與材料第四節(jié)第四節(jié)“金屬腐蝕與防護金屬腐蝕與防護的內(nèi)容。的內(nèi)容。 認知認知水平水平學習學習習慣習慣有的放矢因材施教知識知識儲備儲備學生已經(jīng)學習了原電池的知識，熟悉金屬的相關內(nèi)容，理解氧化還原反應的本質(zhì)。 學生對氧化還原反應的分析有了一定的經(jīng)驗，掌握了一定的觀察分析的方法。 思維能力差，主動學習意識不強，但思維活躍，動手能力強，生活經(jīng)驗比較豐富。 知識知識與技能與技能 過程過程與方法與方法 2. .教學教學目標標

2、 感受學習的樂趣，獲得成功感受學習的樂趣，獲得成功的體驗；的體驗；進行辯證唯物主義進行辯證唯物主義世界觀教育世界觀教育 情感、態(tài)情感、態(tài) 度與價值度與價值 觀觀 教學教學目標目標3.3.教學重點、難點、關鍵點教學重點、難點、關鍵點重重 點：點： 金屬腐蝕的防護金屬腐蝕的防護 難難 點：點： 金屬腐蝕的原理金屬腐蝕的原理 關鍵點：關鍵點： 能根據(jù)原電池原理對金屬腐蝕進能根據(jù)原電池原理對金屬腐蝕進行分析，理解金屬腐蝕的本質(zhì)，行分析，理解金屬腐蝕的本質(zhì)，是金屬腐蝕與防護教學的關鍵。是金屬腐蝕與防護教學的關鍵。 教學策略教學策略 本節(jié)內(nèi)容的實踐性，決定了必須本節(jié)內(nèi)容的實踐性，決定了必須把解決實際問題提

3、高職業(yè)能力訓把解決實際問題提高職業(yè)能力訓練放在教學首位。練放在教學首位。形成能力學以致用分析措施教法任務驅(qū)任務驅(qū)動法動法 項目項目討論法討論法直觀直觀演示法演示法比較比較歸納法歸納法 多媒體多媒體輔助法輔助法 學學法法以學生為主體以學生為主體分析法分析法觀察法觀察法自主自主合作合作探索探索目的目的會 做能 做樂 做準備檢測準備檢測（5 5分鐘）分鐘）情景激趣情景激趣（2 2分鐘）分鐘）完成任務完成任務（7575分鐘）分鐘）成果展示成果展示（8 8分鐘）分鐘）小結評價小結評價（2 2分鐘）分鐘）情景激趣情景激趣 激發(fā)興趣 課堂小結課堂小結任務五任務五任務四任務三任務二任務一預習檢測教學目標教學過

4、程 1 1關于犧牲陽極的陰極保護法的敘述正確的是關于犧牲陽極的陰極保護法的敘述正確的是( () ) A A正極就是陽極正極就是陽極 B B負極就是陰極負極就是陰極 C C陽極上發(fā)生氧化反應陽極上發(fā)生氧化反應 D D正極上發(fā)生氧化反應正極上發(fā)生氧化反應預習檢測預習檢測 C 2 2、下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最、下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是快的是( () ) A A鍍鋁塑料鍍鋁塑料 B B食品罐頭盒食品罐頭盒( (鍍錫鍍錫) ) C C白鐵水桶白鐵水桶( (鍍鋅鍍鋅) D) D鍍銀銅質(zhì)獎章鍍銀銅質(zhì)獎章B 3 3、纏金屬絲的鐵釘插在含有酚酞的、纏金屬絲的鐵釘

5、插在含有酚酞的NaClNaCl溶液中，在近溶液中，在近金屬絲一邊的溶液中出現(xiàn)粉紅色。該金屬絲可能是金屬絲一邊的溶液中出現(xiàn)粉紅色。該金屬絲可能是( () ) A A鎂鎂 B B鋁鋁 C C鋅鋅 D D銅銅D 任務一對信號塔進行防腐設計 要求：要求： 設計切設計切實可行的防實可行的防腐方案；并腐方案；并闡述其設計闡述其設計思想的優(yōu)缺思想的優(yōu)缺點。點。任務二金屬腐蝕學習與防腐方案的評價 要求：要求： 1 1、了解金屬腐蝕的類型；、了解金屬腐蝕的類型； 2 2、熟悉電化學腐蝕的原理；、熟悉電化學腐蝕的原理； 3 3、金屬防護的一般方法；、金屬防護的一般方法； 4 4、在認識金屬腐蝕的基礎上，根據(jù)、在認

6、識金屬腐蝕的基礎上，根據(jù)金屬腐蝕的原理對防腐方案進行評價。金屬腐蝕的原理對防腐方案進行評價。（組內(nèi)）（組內(nèi)）金屬金屬e-e-一、金屬的腐蝕一、金屬的腐蝕. 1. 1.定義：定義： 指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程. 2. 2.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬陽離子金屬陽離子失失e e- -氧化反應氧化反應金屬原子金屬原子 金屬的腐蝕金屬的腐蝕（1 1）化學腐蝕）化學腐蝕（2 2）電化學腐蝕）電化學腐蝕（析氫腐蝕、吸氧腐蝕）（析氫腐蝕、吸氧腐蝕） 3.金屬腐蝕的分類：金屬腐蝕的分類：鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖（1）析氫腐蝕（酸

7、性水溶液）析氫腐蝕（酸性水溶液）負極：負極：Fe 2e = Fe2+總反應：總反應： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2正極：正極：2H+ + 2e = H2（2）吸氧腐蝕（中性水溶液）吸氧腐蝕（中性水溶液）負極：負極：2Fe - 4e =2Fe2+正極：正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH總反應：總反應：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2后續(xù)反應：后續(xù)反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O34. 4.化學腐蝕與電化學腐蝕的比較化學腐蝕與電化學腐蝕的比較化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕條條 件件有無電流有無電流本本 質(zhì)質(zhì)聯(lián)聯(lián) 系系純金屬跟

8、氧化性物質(zhì)純金屬跟氧化性物質(zhì)直接接觸氧化直接接觸氧化不純金屬或合金不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸跟電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生純金屬被氧化，普通純金屬被氧化，普通氧化還原反應氧化還原反應較活潑金屬被氧化，原較活潑金屬被氧化，原電池原理。電池原理。兩者往往同時發(fā)生，電化學腐蝕更普遍兩者往往同時發(fā)生，電化學腐蝕更普遍銅器上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？銅器上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？討論：討論：二、金屬的防護二、金屬的防護全球最大、造價最高的郵輪全球最大、造價最高的郵輪“海洋綠洲號海洋綠洲號”金金屬屬被腐被腐蝕與蝕與什什么么物物質(zhì)質(zhì)有有關關？怎樣怎樣才能防止金才能

9、防止金屬屬生生銹銹？ 主要是空氣中主要是空氣中O O2 2與與H H2 2O O共同作用的共同作用的結果結果防止作為原電池負極防止作為原電池負極二、金屬的防護二、金屬的防護 1 1、改變金屬內(nèi)部組織結構、改變金屬內(nèi)部組織結構 增強抗腐蝕能力，如制成不銹鋼增強抗腐蝕能力，如制成不銹鋼. .二、金屬的防護二、金屬的防護 2 2、隔離介質(zhì)、隔離介質(zhì)a. a.涂礦物質(zhì)油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑料涂礦物質(zhì)油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑料. .金屬的防腐橡膠襯里金屬的防腐橡膠襯里油漆保護油漆保護二、金屬的防護二、金屬的防護 2 2、隔離介質(zhì)、隔離介質(zhì)b. b.鍍抗蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍法鍍抗蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍法.

10、 .馬口鐵（鍍錫）馬口鐵（鍍錫）電鍍花瓶電鍍花瓶二、金屬的防護二、金屬的防護 2 2、隔離介質(zhì)、隔離介質(zhì)c. c.用化學方法使其表面形成一層致密氧化膜，如烤藍用化學方法使其表面形成一層致密氧化膜，如烤藍. .清代銀烤藍包虎爪掛件清代銀烤藍包虎爪掛件烤藍釘烤藍釘船身上裝鋅塊船身上裝鋅塊3、電化學防護、電化學防護想一想？想一想？ 這種方法這種方法還可以在什么還可以在什么裝置上使用？裝置上使用？二、金屬的防護二、金屬的防護3、電化學防護、電化學防護a. a.犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法. . 形成原電池反應時，讓形成原電池反應時，讓被保護金屬被保護金屬做做正極正極，不反應，起到，不反應，

11、起到保護作用；而保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕活潑金屬反應受到腐蝕.3、電化學防護、電化學防護b. b.外加電流的陰極保護法外加電流的陰極保護法. .輔助陽極輔助陽極（不溶性）（不溶性） 將將被保護金屬被保護金屬與與另一附加電極另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為護的金屬作為陰極陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護，在外加直流電的作用下使陰極得到保護.此法此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕.防止金防止金屬屬腐腐蝕蝕的措施的措施能防止金能防止金屬屬腐腐蝕蝕的原理的原理犧牲陽極（負極）犧牲陽極（負極

12、）的陰極的陰極(正極正極)保護法保護法外加電流的陰極外加電流的陰極保護法保護法改變金屬組成和結構改變金屬組成和結構與活動性更強的金屬形成原與活動性更強的金屬形成原電池電池,被保護金屬作正極被保護金屬作正極利用電解池原理，被保護利用電解池原理，被保護金屬作陰極金屬作陰極通過改變結構而改變性質(zhì)，通過改變結構而改變性質(zhì)，如鋼中加入鎳、鉻等耐蝕金如鋼中加入鎳、鉻等耐蝕金屬形成不銹鋼屬形成不銹鋼隔絕空氣和水隔絕空氣和水在金屬制品表面覆蓋保在金屬制品表面覆蓋保護層或鍍耐腐蝕金屬護層或鍍耐腐蝕金屬二、金屬的防護二、金屬的防護二、金屬的防護二、金屬的防護防腐措施的優(yōu)劣順序防腐措施的優(yōu)劣順序防腐措施的評價防腐措

13、施的評價任務三設計方案展示評價與完善設計方案展示評價與完善 規(guī)則: 每組學生展示自己的設計方案,其他組學生對其方案進行評價，并給出改進建議。 馬口鐵(鍍錫鐵皮)和白鐵皮(鍍鋅鐵皮) 一旦有劃痕后,在潮濕的空氣中，那種被腐蝕的速率快？為什么？FeFeZnSn白鐵皮白鐵皮馬口鐵馬口鐵 電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是為什么？擰在一起連接線路，這是為什么？對遠洋輪船進行防腐設計 任務四 遠洋輪船常年航行在海上，腐蝕的情況不同于陸地的設備，那么在船體金屬防腐方面，我們又應當怎樣處理呢？設計出遠洋輪船的防腐方案。金屬腐蝕的應用 任務五要求：要求： 1

14、 1、舉例說明金屬腐蝕在生活生產(chǎn)中的應、舉例說明金屬腐蝕在生活生產(chǎn)中的應用（如化學加工）；用（如化學加工）； 2 2、創(chuàng)新提出化學加工的設計。、創(chuàng)新提出化學加工的設計。課堂小結課堂小結 第四節(jié)第四節(jié) 金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護一、金屬的腐蝕一、金屬的腐蝕 1 1、定義、定義 2 2、金屬腐蝕的類型、金屬腐蝕的類型 （1 1）化學腐蝕）化學腐蝕 （2 2）電化學腐蝕）電化學腐蝕 （常見腐蝕）（常見腐蝕） 3 3、金屬腐蝕的本質(zhì)、金屬腐蝕的本質(zhì): :金屬失去電子被氧化金屬失去電子被氧化 4 4、影響金屬腐蝕的因素、影響金屬腐蝕的因素二、金屬的防護二、金屬的防護 1 1、改變金屬內(nèi)部組織結構、

15、改變金屬內(nèi)部組織結構 2 2、隔離介質(zhì)、隔離介質(zhì) 3 3、電化學防護、電化學防護 吸氧腐蝕吸氧腐蝕(中性或弱酸性溶液中性或弱酸性溶液)析氫腐蝕（酸性較強溶液）析氫腐蝕（酸性較強溶液）板書設計板書設計 金屬金屬失去電子失去電子被氧化被氧化化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕改變內(nèi)部組織結構改變內(nèi)部組織結構表面覆蓋保護層表面覆蓋保護層電化學保護電化學保護金屬金屬保護保護腐蝕腐蝕 1、教材教材148148頁第四題頁第四題1 1、2 2小題。小題。作業(yè)設計作業(yè)設計 2 2、了解生活中金屬防護的各種方法。、了解生活中金屬防護的各種方法。 3 3、作為機械制造專業(yè)的學生，如何在實訓、作為機械制造專業(yè)的學生，如何在實訓中保護好車床與工具，寫出可行性方案。中保護好車床與工具，寫出可行性方案。 4 4、調(diào)查機械行業(yè)有關設備腐蝕、防護情況，、調(diào)查機械行業(yè)有關設備腐